高一化學(xué)人教版必修1第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物(1)市公開(kāi)課一等獎(jiǎng)省賽課獲獎(jiǎng)

空氣質(zhì)量第1頁(yè)監(jiān)測(cè)點(diǎn)位空氣污染指數(shù)（API）質(zhì)量描述二氧化硫二氧化氮可吸入顆粒物西村101176210中度污染黃埔大沙101159136輕度污染花都新華10094119輕微污染年01月31日廣州環(huán)境保護(hù)網(wǎng)公布空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)（部分）二氧化硫和二氧化氮是什么？你們對(duì)它們有什么樣印象？思考第2頁(yè)第三節(jié)硫和氮氧化物第3頁(yè)單質(zhì)硫圖片

第4頁(yè)一.硫（俗稱(chēng)硫黃）1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼巖層里?；蠎B(tài)：2.物理性質(zhì)：第三節(jié)硫和氮氧化物硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸鹽:第5頁(yè)3.化學(xué)性質(zhì)：△單質(zhì)S現(xiàn)有氧化性又有還原性！S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S△S是比較活潑非金屬單質(zhì)，S元素常見(jiàn)化合價(jià)為－2，0，＋4，＋6，1）氧化性第6頁(yè)硫在氧氣中燃燒：試驗(yàn)現(xiàn)象是：

點(diǎn)燃S+O2===SO2生成明亮藍(lán)紫色火焰?；瘜W(xué)方程式是：2）還原性4.用途：黑火藥、制硫酸第7頁(yè)二、二氧化硫性質(zhì)

SO2產(chǎn)生:天然：人為：(一)、物理性質(zhì)SO2是一個(gè)無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、輕易液化、易溶于水氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積二氧化硫,即1:40).

點(diǎn)燃S+O2===SO2硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒火山暴發(fā)、森林火災(zāi)、有機(jī)體分解等?；剂先紵?、工業(yè)尾氣等。第8頁(yè)

主要起源：二氧化硫點(diǎn)燃S+O2===SO2第9頁(yè)S+O2＝SO2

在煤、石油和一些金屬礦物中含硫或硫化合物在燃燒或冶煉時(shí)，會(huì)生成SO2，這是大氣中SO2主要起源。點(diǎn)燃第10頁(yè)二氧化硫性質(zhì)【P90試驗(yàn)４－7：觀察并思索】1、試驗(yàn)中原盛有SO2氣體試管水位有什么改變？說(shuō)明了什么？------試管內(nèi)水位上升；說(shuō)明SO2易溶水

SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？２、用ＰＨ試紙檢驗(yàn)試管內(nèi)水溶液酸堿性。-------試紙變紅色，溶液呈酸性第11頁(yè)SO2水溶液pH試紙第12頁(yè)SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(1)SO2與水反應(yīng)1.SO2含有酸性氧化物通性酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亞硫酸是一個(gè)弱酸，不穩(wěn)定SO2溶于水，實(shí)質(zhì)上有部分與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。且表達(dá)了酸性氧化物性質(zhì)。如SO2能與水，與堿等發(fā)生反應(yīng)。思索：為何會(huì)產(chǎn)生酸雨？第13頁(yè)可逆反應(yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)。正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。特點(diǎn)

SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3同時(shí)，

H2SO3也在分解生成SO2與H2O。SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）第14頁(yè)問(wèn)題討論

我們學(xué)過(guò)哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？

H2燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？

反應(yīng)條件不一樣，不是可逆反應(yīng)。

CO2+H2OH2CO3

Cl2+

H2OHCl+HClO第15頁(yè)

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O

(2)SO2與堿反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2含有酸性氧化物通性（H2SO3酸酐）(1)SO2與水反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO3試驗(yàn)室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，預(yù)防空氣污染。第16頁(yè)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和NaHCO3溶液除去CO2中SO2.怎樣除去CO2中SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22SO2+H2O+Na2CO3=2NaHSO3+CO2（4）與鹽反應(yīng)能不能用Na2CO3溶液？第17頁(yè)S

S

S（SO2）S-20+4+62.SO2現(xiàn)有還原性又有氧化性還原性(SO2還原性較強(qiáng)）:1.SO2含有酸性氧化物通性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+，Na2O2等許多氧化劑氧化。所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。2SO2+O22SO3△催化劑第18頁(yè)★但不能被濃H2SO4氧化，所以能夠用它來(lái)干燥SO2第19頁(yè)SO2弱氧化性——與H2S反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

第20頁(yè)

科學(xué)探究試驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,輕易變回原來(lái)顏色這是檢驗(yàn)SO2方法之一.第21頁(yè)3.SO2漂白性2.SO2現(xiàn)有還原性又有氧化性1.SO2含有酸性氧化物通性原理：二氧化硫與一些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白一些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色用SO2漂白食品，對(duì)人體有害。第22頁(yè)為何木耳經(jīng)過(guò)二氧化硫熏蒸會(huì)變白呢？第23頁(yè)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)

漂白性比較名稱(chēng)原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水

二氧化硫溶于水產(chǎn)生亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)

氯水中次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)化合作用氧化作用暫時(shí)性，加熱可復(fù)原永久性

漂白一些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。第24頁(yè)物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過(guò)氧化鈉二氧化硫漂白原理物理改變或化學(xué)改變吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無(wú)色化合物物理化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)資料：幾個(gè)物質(zhì)漂白性比較第25頁(yè)思索與交流:

SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實(shí)質(zhì)相同嗎?SO2能溴水，酸性KMnO4溶液褪色不是其漂白性而是其還原性。第26頁(yè)⑵能夠漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細(xì)菌⑷作食物和干果防腐劑⑴制造硫酸：二氧化硫用途第27頁(yè)2SO2+O22SO3催化劑

SO3+H2O==H2SO4（放出大量熱）⑴制造硫酸：SO3：無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O含有酸性氧化物通性SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2↑＋H2O（除去SO2中混有SO3氣體）△第28頁(yè)1、

以下物質(zhì)中硫元素現(xiàn)有氧化性又有還原性是（）A、H2SB、SO3C、H2SO4D、SO2

2、

以下氣體中，有毒、能污染大氣，但能夠用堿液吸收是（）A、COB、CO2

C、SO2D、N2DC第29頁(yè)氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用二者(1:1)一起漂白潮濕有色布條，可觀察到現(xiàn)象（）A.顏色不褪B.顏色馬上褪去，加熱后又恢復(fù)C.顏色馬上褪去D.顏色褪去，加熱顏色不復(fù)現(xiàn)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClA第30頁(yè)4.以下關(guān)于SO2說(shuō)法不正確是()A.是無(wú)色無(wú)味氣體B.能使品紅溶液褪色C.一定條件下能與O2反應(yīng)D.含有氧化性和還原性E.水溶液含有強(qiáng)酸性

AE第31頁(yè)5.以下化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO46.怎樣除去以下氣體雜質(zhì)氣體?(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人飽和食鹽水通人飽和NaHSO3溶液通人飽和NaHCO3溶液飽和NaHCO3液

溶液第32頁(yè)7.以下敘述中,正確是()

A.SO2在空氣中易被氧化為SO3；

B.在標(biāo)準(zhǔn)情況下,SO3氣體摩爾體積是22.4升；

C.SO2與SO3都能與水猛烈反應(yīng)；

D.SO2可用于漂白紙漿,SO3不能。D第33頁(yè)9.關(guān)于SO2敘述中不正確()

A.它可使石蕊試液褪色；

B.它與水作用生成H2SO4

C.它能使溴水褪色

D.它為無(wú)色、有刺激性氣味有毒氣體AB下一張第34頁(yè)10、以下能夠用來(lái)判別SO2和CO2

方法是（）A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入CaCl2溶液中都是酸性氧化物，都能夠使石蕊變紅SO2有刺激性氣味，而CO2沒(méi)有都能夠使澄清石灰水變渾濁B都不與CaCl2反應(yīng)第35頁(yè)既