高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第6課時(shí)鈉及其化合物省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)新名師獲獎(jiǎng)

1/742/74一、鈉性質(zhì)1．物理性質(zhì)

顏色硬度導(dǎo)電性密度熔點(diǎn)銀白色質(zhì)軟良好比水小較低2.化學(xué)性質(zhì)3/74

(2)與水反應(yīng)①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②鈉與滴有酚酞水反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：4/74

(3)與酸反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)與鹽溶液反應(yīng)：先與水反應(yīng)生成堿，再考慮堿與鹽反應(yīng)。如與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑思索：鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生什么樣改變？最終生成什么物質(zhì)？5/74二、鈉主要化合物及其性質(zhì)和應(yīng)用1．氧化鈉與過(guò)氧化鈉比較6/747/748/749/74三、焰色反應(yīng)1．概念很多金屬或它們化合物在灼燒時(shí)火焰都會(huì)展現(xiàn)特殊顏色,是元素本身性質(zhì),屬于物理改變性質(zhì)。

3．常見(jiàn)元素焰色鈉元素：_______；鉀元素：______(透過(guò)___________觀察)。

黃色紫色藍(lán)色鈷玻璃10/7411/7412/7413/74B14/7415/74D16/7417/74C18/7419/74C20/7421/7422/7423/74一、過(guò)氧化鈉特征和規(guī)律1．過(guò)氧化鈉強(qiáng)氧化性

SO2或SO32－H2S或S2－Fe2＋品紅溶液SO42－SFe3＋褪色24/74因?yàn)檫^(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，當(dāng)過(guò)氧化鈉與含有還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，能夠把還原性物質(zhì)氧化。(1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)Na2O2與FeCl2溶液反應(yīng)：Na2O2投入FeCl2溶液中，能夠?qū)e2＋氧化為Fe3＋。(3)Na2O2與Na2SO3溶液反應(yīng)：Na2O2投入Na2SO3溶液中，能夠?qū)O氧化為SO。(4)Na2O2與H2S反應(yīng)：Na2O2投入氫硫酸中，能夠?qū)2S氧化為單質(zhì)硫，產(chǎn)生淡黃色沉淀。25/74

(5)Na2O2與品紅溶液反應(yīng)：Na2O2投入品紅溶液中，因其含有強(qiáng)氧化性，能夠使品紅溶液褪色，即含有漂白性。對(duì)于(2)、(3)、(4)，Na2O2會(huì)與溶液中水反應(yīng)，產(chǎn)生O2，O2可氧化Fe2＋、SO、S2－等。2．相關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)幾個(gè)主要關(guān)系2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)先后次序關(guān)系一定量Na2O2與一定量CO2和H2O(g)混合物反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。26/74

(2)物質(zhì)量關(guān)系不論是CO2或H2O單一物質(zhì)還是二者混合物，經(jīng)過(guò)足量Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2物質(zhì)量之比均為2∶1。(3)氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣混合氣體(或單一氣體)經(jīng)過(guò)足量Na2O2，氣體體積降低許等于原混合氣體體積且等于生成氧氣體積。(4)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－。27/7428/7429/7430/7431/7432/74二、相關(guān)Na2CO3和NaHCO3問(wèn)題分析1．判別Na2CO3和NaHCO3方法(1)(固體)分別加熱：有氣體(能使澄清石灰水變渾濁)生成是NaHCO3；Na2CO3無(wú)此性質(zhì)(溶液中NaHCO3受熱難分解)。(2)(濃溶液)分別加入稀鹽酸：向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣體產(chǎn)生，當(dāng)稀鹽酸滴加到一定量后有氣體產(chǎn)生；而向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，馬上產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。(3)同溫同濃度下，比較Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH：pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)。33/74

(4)用CaCl2稀溶液：CaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能產(chǎn)生白色沉淀；滴加到稀NaHCO3溶液中無(wú)白色沉淀生成。2．Na2CO3、NaHCO3和鹽酸反應(yīng)(1)放出CO2速率同濃度NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)放出CO2速率比Na2CO3溶液更加快。(2)反應(yīng)次序問(wèn)題向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加鹽酸，因?yàn)镃O結(jié)合H＋能力較HCO強(qiáng)，可了解為H＋先和CO反應(yīng)，只有當(dāng)CO完全轉(zhuǎn)化為HCO時(shí)，H＋才和HCO反應(yīng)，故Na2CO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)可了解為分步反應(yīng)：34/74Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑而NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(3)CO2生成量比較①等物質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2量相等。②等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2多。③等量鹽酸與足量Na2CO3、NaHCO3分別反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2多。35/74④一定量NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2量與受熱分解后殘留物與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2量相等。⑤當(dāng)n(HCl)≥2n(Na2CO3)時(shí)，不論怎樣滴加，產(chǎn)生CO2一樣多；當(dāng)n(HCl)<2n(Na2CO3)時(shí)，把Na2CO3溶液滴加到鹽酸中比把鹽酸滴加到Na2CO3溶液中產(chǎn)生CO2多。36/7437/7438/7439/7440/74D41/74B42/7443/74C44/7445/74C46/7447/74B48/7449/74B