化學(xué)電源省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)

廣東省封開縣江口中學(xué)化學(xué)科張紅第1頁第2頁試驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片上有氣泡產(chǎn)生而銅片上沒有第3頁試驗(yàn)現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，Cu片上有氣泡產(chǎn)生第4頁第5頁1、電極名稱及電子運(yùn)動(dòng)：負(fù)極：Zn片電子流出一極（失去電子)正極：Cu片電子流入一極（得到電子）二、原電池工作原理負(fù)極正極e－

發(fā)生了一個(gè)氧化還原反應(yīng)，較活潑金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑金屬（負(fù)極）經(jīng)過外電路流向較不活潑金屬（正極）。第6頁2、原電池電極反應(yīng)：負(fù)極：Zn片：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：Cu片：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）電極反應(yīng)總式：Zn+2H+=Zn2++H2↑第7頁試驗(yàn)探究形成原電池條件:（能夠）（能夠）（不能夠）形成條件一：活潑性不一樣兩個(gè)電極第一組試驗(yàn)第8頁（能夠）（不能夠）形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中第二組試驗(yàn)試驗(yàn)探究形成原電池條件:第9頁第三組試驗(yàn)試驗(yàn)探究形成原電池條件:形成條件三：必須形成閉合回路（不能夠）第10頁三、原電池形成條件：兩個(gè)活潑性不一樣電極電極材料需插入電解質(zhì)溶液兩極相連形成閉合回路自發(fā)氧化還原反應(yīng)兩極液線連+氧化還原反應(yīng)第11頁練習(xí)1：以下裝置哪些能夠形成原電池?AAAAAAAZnCuFeC(石墨)Fe陶瓷FeCuA×××ZnCuZnCuZnZnSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4

ABCD稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

EFGH××第12頁依據(jù)原電池工作原理和電子流動(dòng)方向，你認(rèn)為應(yīng)該怎樣選擇正負(fù)極電極材料？負(fù)極材料：相對(duì)較活潑金屬正極材料：相對(duì)較不活潑金屬以及非金屬（石墨）思索：第13頁把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)到弱為：

A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB第14頁動(dòng)腦動(dòng)手有以下材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、導(dǎo)線、水果

（西紅柿、蘋果等）、電流計(jì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并畫出設(shè)計(jì)草圖。

第15頁Zn第16頁小結(jié)：【學(xué)了什么】一、原電池：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置。三、形成原電池條件:

兩極液線連+氧化還原反應(yīng)

二、原電池原理：負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)第17頁課后作業(yè)：預(yù)習(xí)：1、本節(jié)“二、化學(xué)電源