2024高考化學(xué)模擬試題五（適用江蘇）含解析

2024年高考化學(xué)模擬試題高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．日常生活中使用多種殺菌消毒劑，它們用于殺滅細(xì)菌、病毒和其他有害微生物，從而維護(hù)衛(wèi)生和健康。下列試劑不是常用殺菌消毒劑的是A．次氯酸鈉 B．高錳酸鉀 C．雙氧水 D．對氨基苯甲酸2．已知反應(yīng)10Na+2NaNO3=6Na2O+N2↑可用于制備氧化鈉。下列有關(guān)說法正確的是A．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖 B．中子數(shù)為10的氧原子：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N D．的電子式：3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)從廢干電池內(nèi)黑色粉末中回收二氧化錳并驗(yàn)證其催化作用，所選擇的儀器或裝置不正確的是A．裝置甲溶解固體 B．裝置乙過濾溶液C．裝置丙灼燒固體 D．裝置丁加入MnO2產(chǎn)生氣泡速率加快4．依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是A．原子半徑：Mg<Na<K B．第一電離能：Li<Be<BC．電負(fù)性：N<O<F D．熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCl5．的結(jié)構(gòu)式為，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．為共價(jià)化合物，屬于非電解質(zhì)B．分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．該反應(yīng)中所有物質(zhì)的中心原子均為雜化6．下列對應(yīng)的離子方程式正確的是A．向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打：B．過量氯氣通入到溶液中：C．用銅電極電解飽和食鹽水：D．溶液中通入少量的氣體：7．陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA易溶于水可用作制冷劑B石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴C分解產(chǎn)生大量氣體可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥D具有抗氧化性且能殺菌消毒可用作葡萄酒中的添加劑8．關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．Ag與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，所以實(shí)驗(yàn)室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡B．加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說明濃硫酸酸性強(qiáng)于HClC．將CO2通入Ba(NO3)2：溶液無明顯現(xiàn)象，則將SO2通入Ba(NO3)2溶液也無明顯現(xiàn)象D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)9．異靛藍(lán)及其衍生物是一類具有生理活性的燃料，目前在有機(jī)半導(dǎo)體材料中有重要的應(yīng)用。其部分合成路線如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)K中含3種官能團(tuán)B．物質(zhì)M與足量加成后，產(chǎn)物分子有個(gè)3手性碳C．向1molN中加入足量NaOH溶液，最多與3molNaOH反應(yīng)D．物質(zhì)K核磁共振氫譜有4組峰10．2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知：下列說法不正確的是A．氫氣的燃燒熱B．的過程中，，C．化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)D．?dāng)嗔?mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量11．依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)結(jié)論A驗(yàn)證復(fù)方氫氧化鋁片中的氫氧化鋁取藥3片研碎，滴加過量鹽酸并過濾，不斷振蕩濾液并逐滴加入NaOH溶液至過量加入NaOH溶液過程中，開始沒有明顯變化，隨后產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解得無色溶液復(fù)方氫氧化鋁片中存在氫氧化鋁B檢驗(yàn)溶液中的向溶液中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中存在C驗(yàn)證Fe2+還原性向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去Fe2+具有還原性D檢驗(yàn)苯中是否含有少量雜質(zhì)苯酚向溶液中加入足量濃溴水未觀察到白色沉淀苯中不含苯酚12．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，測得pH約為5。實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol/LNaHSO3溶液放置一段時(shí)間，測得pH約為3。實(shí)驗(yàn)3：往溴水中加入Na2SO3溶液，溴水顏色褪去。實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol/LNa2SO3溶液中滴加HCl至pH=7。下列說法正確的是A.從實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<KwB.實(shí)驗(yàn)2所得的溶液酸性比原溶液強(qiáng)是因?yàn)榘l(fā)生了還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()+c(Cl－)D.實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)方程式：Br2++2OH－=2Br－++H2O13．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為Ⅰ．Ⅱ．在密閉容器中，時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是A．反應(yīng)的焓變B．前實(shí)際轉(zhuǎn)化率增大的主要原因是：溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡正移C．降低體系溫度，的平衡選擇性增大D．時(shí)，使用更高效催化劑，有可能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到點(diǎn)二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14．（15分）鋰離子電池給生活帶來了便利，但數(shù)量巨大的廢舊鋰電池的處理問題也日益顯現(xiàn)。對廢舊鋰離子電池的有效回收，不僅具有巨大的社會(huì)、經(jīng)濟(jì)效益，而且還可以緩解我國鈷和鋰等礦產(chǎn)資源緊缺的壓力。以某廢舊電池材料為原料(主要成分為，還含有少量鐵、鋁等元素的化合物)制備和的工藝流程如圖所示。已知：①微溶于水。難溶于水，且能與過量的生成。②常溫下，幾種物質(zhì)的。如下表：物質(zhì)回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為。(2)“酸浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為；該過程不適合用鹽酸代替，從綠色化學(xué)角度分析其原因是。(3)“調(diào)pH”時(shí)溶液，常溫下，若使雜質(zhì)離子全部沉淀，則調(diào)節(jié)pH的范圍是(已知：離子濃度時(shí)，認(rèn)為沉淀完全)。(4)鑒別洗凈的和固體常用方法的名稱是。(5)“沉鈷”時(shí)，鈷的沉淀率與加入量的關(guān)系如圖所示，隨的進(jìn)一步增大，鈷的沉淀率減小的原因是。(6)在空氣中“焙燒”轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為。15．（15分）新型藥物H()在對抗糖尿病方面起著重要的作用，下圖所示為該新型藥物的一種合成方案。該方案具有路線簡單、產(chǎn)品易提純等顯著優(yōu)勢，因此可被用于大批量生產(chǎn)該藥物：(1)有機(jī)物A→B的反應(yīng)類型是；D分子中氮原子的雜化類型為。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是；有機(jī)物G的分子式為。(3)由D生成E的反應(yīng)方程式是。(4)已知吡啶()結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，為芳香族化合物，則同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。①屬于芳香族化合物且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②氧原子不與環(huán)直接相連且不含—O—O—鍵；③能與溶液反應(yīng)生成。其中，核磁共振氫譜上有三組峰，且峰面積比為1∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(5)利用以上合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由甲苯()到的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。16．（15分）己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一種易溶于酒精、乙醚，微溶于水的固體，在有機(jī)合成工業(yè)等方面都有重要作用。實(shí)驗(yàn)室以環(huán)己醇（）為原料制取己二酸的過程如下：(1)通過“氧化”反應(yīng)可得到己二酸的前驅(qū)體己二酸鉀[KOOC(CH2)4COOK]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，先加入一定量的KMnO4固體后，再依次加入KOH溶液和環(huán)己醇進(jìn)行反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)裝置中，冷卻水應(yīng)從冷凝管（填“a”或“b”）口流入。②實(shí)驗(yàn)過程中，向三頸瓶中先加入KOH溶液，后加入環(huán)己醇的原因是。③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且最佳溫度為45℃~50℃。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)反應(yīng)開始后需立即撤掉加熱裝置以免反應(yīng)失控，還可以采取的合理措施有（任寫一種）。(3)①從混合物中分離出MnO2的所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。②溶液X中含己二酸鉀、少量KMnO4等物質(zhì)，請補(bǔ)充完整由溶液X制取己二酸的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的溶液X，，得到純凈的己二酸。（須使用的試劑：KHSO3固體、濃鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液）17．（16分）某溫度下，利用CO2生產(chǎn)甲醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)。反應(yīng)I．_______反應(yīng)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1回答下列問題：(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=–90.6kJ·mol-1。反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化原理如圖所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，在條件下反應(yīng)I可自發(fā)發(fā)生。(2)若在恒壓條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，平衡后再充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅱ平衡將移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)將1molCO2(g)和3molH2(g)充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，并達(dá)到平衡狀態(tài)。相同溫度下，在不同壓強(qiáng)下測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH(g)的選擇性和CO的選擇性隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。圖中表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是(填“m”、“n”或“p”)，A點(diǎn)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為，CH3OH的平衡分壓為MPa(保留兩位有效數(shù)字)。(4)研究表明，CO催化變換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)

ΔH=–41.2kJ·mol-1。此反應(yīng)的速率方程為，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分別表示各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。Kp為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。溫度升高時(shí)，CO催化變換反應(yīng)的Kp(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)速率方程分析，T>Tm時(shí)v逐漸減小的原因是。2024年高考考前押題密卷高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．日常生活中使用多種殺菌消毒劑，它們用于殺滅細(xì)菌、病毒和其他有害微生物，從而維護(hù)衛(wèi)生和健康。下列試劑不是常用殺菌消毒劑的是A．次氯酸鈉 B．高錳酸鉀 C．雙氧水 D．對氨基苯甲酸【答案】D【解析】次氯酸鈉、高錳酸鉀、雙氧水是常見的三種殺菌消毒劑，對氨基苯甲酸是細(xì)菌必需的營養(yǎng)物，不是殺菌消毒劑，D符合題意；故答案選D。2．已知反應(yīng)10Na+2NaNO3=6Na2O+N2↑可用于制備氧化鈉。下列有關(guān)說法正確的是A．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖 B．中子數(shù)為10的氧原子：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=N D．的電子式：【答案】B【解析】A．鈉離子的核電荷數(shù)為11，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為10的O原子的質(zhì)量數(shù)為18，B正確；C．的結(jié)構(gòu)式為，C錯(cuò)誤；D．是離子化合物，其電子式為，D錯(cuò)誤；故選B。3．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)從廢干電池內(nèi)黑色粉末中回收二氧化錳并驗(yàn)證其催化作用，所選擇的儀器或裝置不正確的是A．裝置甲溶解固體 B．裝置乙過濾溶液C．裝置丙灼燒固體 D．裝置丁加入MnO2產(chǎn)生氣泡速率加快【答案】C【分析】廢干電池內(nèi)黑色粉末主要成分為、石墨粉、、。將混合物溶解、過濾得到固體、石墨粉，灼燒固體除去石墨粉，得到。除去、碳粉中、的操作是溶解、過濾，；除去(灼燒無變化)中碳粉的方法是灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；將灼燒后固體加入到中，產(chǎn)生氣泡速率加快，證明的加入，加快了分解速率，屬于催化劑。【解析】A．將混合物中、石墨粉分離出來的操作是溶解過濾，用裝置甲進(jìn)行溶解操作，故A正確；B．將混合物中、石墨粉分離出來的操作是溶解過濾，用裝置乙進(jìn)行過濾操作，故B正確；C．除去(灼燒無變化)中碳粉的方法是灼燒，固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．將灼燒后固體加入到中，產(chǎn)生氣泡速率加快，證明的加入，加快了分解速率，屬于催化劑，故D正確；故選C。4．依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是A．原子半徑：Mg<Na<K B．第一電離能：Li<Be<BC．電負(fù)性：N<O<F D．熱穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCl【答案】B【解析】A．同主族元素從上到下原子半徑依次增大，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Mg<Na<K，A正確；B．Be原子2s能級全充滿，第一電離能大于其右邊相鄰元素，第一電離能：Li<B<Be，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右電負(fù)性依次增大，電負(fù)性：N<O<F，C正確；D．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，即穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCl，D正確；故選B。5．的結(jié)構(gòu)式為，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是A．為共價(jià)化合物，屬于非電解質(zhì)B．分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．該反應(yīng)中所有物質(zhì)的中心原子均為雜化【答案】A【解析】A．為共價(jià)化合物，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，說明能電離出氯離子和鋁離子，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．中Al原子與4個(gè)Cl原子分別共用1對電子對,最外層電子數(shù)為8，每個(gè)Cl原子與2個(gè)Al各共用1對電子對，還含有2對孤電子對，則中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，B正確；C．根據(jù)的結(jié)構(gòu)式可知，分子是對稱性分子，為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)式以及方程式，所有物質(zhì)中心原子均為雜化，結(jié)構(gòu)中有兩種Cl原子，中間的2個(gè)Cl原子采取雜化，另外外圍的4個(gè)Cl原子沒有參與雜化，D正確；故選A。6．下列對應(yīng)的離子方程式正確的是A．向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打：B．過量氯氣通入到溶液中：C．用銅電極電解飽和食鹽水：D．溶液中通入少量的氣體：【答案】A【解析】A．向偏鋁酸鈉溶液中加入小蘇打(NaHCO3)，生成碳酸根和氫氧化鋁，選項(xiàng)所給離子方程式正確，A正確；B．過量氯氣通入到FeI2溶液中，由于氯氣過量，F(xiàn)eI2完全被反應(yīng)，F(xiàn)e2+和I?反應(yīng)比為1:2，故所給離子方程式錯(cuò)誤，正確離子方程式為3Cl2+2Fe2++4I?=2Fe3++6Cl?+2I2，故B錯(cuò)誤；C．用銅電極電解飽和食鹽水，由于銅電極不是惰性電極，陽極銅會(huì)溶解，陰極產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式為Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2，C錯(cuò)誤；D．NaClO溶液中通入少量的CO2氣體，酸性HClO>，通入少量CO2，應(yīng)生成，所以NaClO溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO?+H2O+CO2=HClO+，D錯(cuò)誤；本題選A。7．陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA易溶于水可用作制冷劑B石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴C分解產(chǎn)生大量氣體可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥D具有抗氧化性且能殺菌消毒可用作葡萄酒中的添加劑A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．液氨汽化吸收大量的熱，導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以用作制冷劑，與氨氣易溶于水無關(guān)，故A符合；B．石油裂解可得到乙烯等不飽和烴，烯烴含有碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，則油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色，有因果關(guān)系，故B不符合；C．NaN3受撞擊時(shí)分解產(chǎn)生氮?dú)?，反?yīng)方程式為2NaN32Na+3N2↑，可快速隔離司機(jī)，常用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥，有因果關(guān)系，故C不符合；D．二氧化硫具有還原性，用作葡萄酒中的抗氧化劑和殺菌消毒，常用作葡萄酒中的添加劑，有因果關(guān)系，故D不符合；故選：A。8．關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是A．Ag與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，所以實(shí)驗(yàn)室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡B．加熱濃硫酸與NaCl固體的混合物可制備HCl，說明濃硫酸酸性強(qiáng)于HClC．將CO2通入Ba(NO3)2：溶液無明顯現(xiàn)象，則將SO2通入Ba(NO3)2溶液也無明顯現(xiàn)象D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)室通常用稀硝酸清洗銀鏡，稀硝酸成本更低，故A錯(cuò)誤；B．加熱濃硫酸與NaCl固體反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)能發(fā)生，是由于HCl為揮發(fā)性酸，不斷離開反應(yīng)體系，使得平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)得以進(jìn)行，與濃硫酸和HCl的酸性大小無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化為硫酸根，會(huì)生成BaSO4白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，是由于次氯酸根水解：，使溶液呈堿性，由于生成的次氯酸具有漂白性，使得溶液變紅后褪色，故D正確；故選D。9．異靛藍(lán)及其衍生物是一類具有生理活性的燃料，目前在有機(jī)半導(dǎo)體材料中有重要的應(yīng)用。其部分合成路線如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)K中含3種官能團(tuán)B．物質(zhì)M與足量加成后，產(chǎn)物分子有個(gè)3手性碳C．向1molN中加入足量NaOH溶液，最多與3molNaOH反應(yīng)D．物質(zhì)K核磁共振氫譜有4組峰【答案】B【解析】A．物質(zhì)K中含有溴原子、碳碳雙鍵、酰胺共3種官能團(tuán)，A正確；B．物質(zhì)M與足量加成后生成，手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，其中含有4個(gè)手性碳原子，位置為，B錯(cuò)誤；C．N中含有酰胺基、和溴原子，且溴原子水解后會(huì)產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，則向1molN中加入足量NaOH溶液，最多與3molNaOH反應(yīng)，C正確；D．K的結(jié)構(gòu)對稱，含有4種環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜有4組峰，D正確；故選B。10．2022北京冬奧會(huì)采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務(wù)用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念。已知：下列說法不正確的是A．氫氣的燃燒熱B．的過程中，，C．化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)D．?dāng)嗔?mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量大于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量【答案】D【解析】A．由圖可知，即氫氣的燃燒熱，故A正確；B．，物質(zhì)狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，混亂程度減小，，。故B正確；C．根據(jù)蓋斯定律：在條件不變的情況下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，故C正確；D．，反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能＜0，因此斷裂2mol和1mol中化學(xué)鍵所需能量小于斷裂2mol中化學(xué)鍵所需能量，故D錯(cuò)誤；故選D。11．依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)結(jié)論A驗(yàn)證復(fù)方氫氧化鋁片中的氫氧化鋁取藥3片研碎，滴加過量鹽酸并過濾，不斷振蕩濾液并逐滴加入NaOH溶液至過量加入NaOH溶液過程中，開始沒有明顯變化，隨后產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解得無色溶液復(fù)方氫氧化鋁片中存在氫氧化鋁B檢驗(yàn)溶液中的向溶液中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中存在C驗(yàn)證Fe2+還原性向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去Fe2+具有還原性D檢驗(yàn)苯中是否含有少量雜質(zhì)苯酚向溶液中加入足量濃溴水未觀察到白色沉淀苯中不含苯酚A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。向滴有過量鹽酸的溶液中加入NaOH溶液過程中，因含過量鹽酸開始沒有明顯變化，隨后產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，最后沉淀溶解得無色Na[Al(OH)4]溶液，所以復(fù)方氫氧化鋁片中存在氫氧化鋁，A正確；B．若為稀的氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，沒有氨氣產(chǎn)生，應(yīng)該說明使用濃氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀也會(huì)氧化氯離子使得溶液褪色，不能說明Fe2+具有還原性，C錯(cuò)誤；

D．生成的三溴苯酚溶于苯，不能觀察到白色沉淀，不能說明苯中不含苯酚，D錯(cuò)誤；故選A。12．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，測得pH約為5。實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol/LNaHSO3溶液放置一段時(shí)間，測得pH約為3。實(shí)驗(yàn)3：往溴水中加入Na2SO3溶液，溴水顏色褪去。實(shí)驗(yàn)4：向0.1mol/LNa2SO3溶液中滴加HCl至pH=7。下列說法正確的是A.從實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<KwB.實(shí)驗(yàn)2所得的溶液酸性比原溶液強(qiáng)是因?yàn)榘l(fā)生了還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()+c(Cl－)D.實(shí)驗(yàn)3的化學(xué)方程式：Br2++2OH－=2Br－++H2O【答案】C【解析】A．從實(shí)驗(yàn)1可得出亞硫酸氫根電離程度大于水解程度即，則Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)＞Kw，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)2所得的溶液酸性比原溶液強(qiáng)是因?yàn)楸谎鯕庋趸優(yōu)榱蛩岣蜌潆x子，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)4所得溶液pH=7，則根據(jù)電荷守恒和溶液呈中性得到：c(Na+)=c()+2c()+c(Cl－)，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)3溶液顏色褪色，說明溴水和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式：Br2++H2O=2Br－++2H＋，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。13．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)為Ⅰ．Ⅱ．在密閉容器中，時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是A．反應(yīng)的焓變B．前實(shí)際轉(zhuǎn)化率增大的主要原因是：溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡正移C．降低體系溫度，的平衡選擇性增大D．時(shí)，使用更高效催化劑，有可能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到點(diǎn)【答案】C【解析】A．根據(jù)蓋斯定律，用反應(yīng)Ⅰ減去反應(yīng)Ⅱ，可運(yùn)算出目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱：，A錯(cuò)誤；B．前實(shí)際轉(zhuǎn)化率低于對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，結(jié)合題給信息“反應(yīng)相同時(shí)間”，判斷此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，不能用平衡移動(dòng)解釋曲線變化，B錯(cuò)誤；C．生成甲烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低體系溫度，平衡正向移動(dòng)，的平衡選擇性增大，C正確；D．催化劑不改變平衡，故使用更高效催化劑也不可能提高平衡轉(zhuǎn)化率使其達(dá)到點(diǎn)的值，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14．（15分）鋰離子電池給生活帶來了便利，但數(shù)量巨大的廢舊鋰電池的處理問題也日益顯現(xiàn)。對廢舊鋰離子電池的有效回收，不僅具有巨大的社會(huì)、經(jīng)濟(jì)效益，而且還可以緩解我國鈷和鋰等礦產(chǎn)資源緊缺的壓力。以某廢舊電池材料為原料(主要成分為，還含有少量鐵、鋁等元素的化合物)制備和的工藝流程如圖所示。已知：①微溶于水。難溶于水，且能與過量的生成。②常溫下，幾種物質(zhì)的。如下表：物質(zhì)回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為。(2)“酸浸”過程中反應(yīng)的離子方程式為；該過程不適合用鹽酸代替，從綠色化學(xué)角度分析其原因是。(3)“調(diào)pH”時(shí)溶液，常溫下，若使雜質(zhì)離子全部沉淀，則調(diào)節(jié)pH的范圍是(已知：離子濃度時(shí)，認(rèn)為沉淀完全)。(4)鑒別洗凈的和固體常用方法的名稱是。(5)“沉鈷”時(shí)，鈷的沉淀率與加入量的關(guān)系如圖所示，隨的進(jìn)一步增大，鈷的沉淀率減小的原因是。(6)在空氣中“焙燒”轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)(2)會(huì)將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境(3)5≤pH<7(4)焰色試驗(yàn)(5)與過量的生成而溶解(6)【分析】廢舊電池加入雙氧水和硫酸進(jìn)行酸浸，得到硫酸鹽，加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH除去濾渣，主要為氫氧化鐵、氫氧化鋁，濾液加入P204進(jìn)行萃取，得到水相加入碳酸鈉沉鋰，處理得到碳酸鋰；有機(jī)相加入硫酸反萃取得到的溶液加入草酸銨沉鈷，得到草酸鈷，焙燒得到四氧化三鈷；【解析】（1）Co為27號元素，基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為。（2）中+3價(jià)的Co元素被還原為+2價(jià)的，故反應(yīng)的離子方程式為。中+3價(jià)的Co元素具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)將鹽酸氧化生成氯氣，污染環(huán)境；（3）“調(diào)pH”將溶液中的雜質(zhì)離子和轉(zhuǎn)化為沉淀，，即pH≥5；同時(shí)不能沉淀，故，即pH<7，答案為5≤pH<7；（4）和所含金屬元素不同，可通過焰色試驗(yàn)鑒別，其中Li元素焰色為紫紅色，Na元素焰色為黃色，答案為焰色試驗(yàn)；（5）隨的進(jìn)一步增大，與過量的生成導(dǎo)致鈷的沉淀率減?。唬?）在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為Co3O4的反應(yīng)為晶體被空氣中氧氣氧化得到Co3O4，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為。15．（15分）新型藥物H()在對抗糖尿病方面起著重要的作用，下圖所示為該新型藥物的一種合成方案。該方案具有路線簡單、產(chǎn)品易提純等顯著優(yōu)勢，因此可被用于大批量生產(chǎn)該藥物：(1)有機(jī)物A→B的反應(yīng)類型是；D分子中氮原子的雜化類型為。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式是；有機(jī)物G的分子式為。(3)由D生成E的反應(yīng)方程式是。(4)已知吡啶()結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類似，為芳香族化合物，則同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。①屬于芳香族化合物且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②氧原子不與環(huán)直接相連且不含—O—O—鍵；③能與溶液反應(yīng)生成。其中，核磁共振氫譜上有三組峰，且峰面積比為1∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(5)利用以上合成線路中的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由甲苯()到的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。【答案】(1)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(2)(3)8（任寫一種）(4)【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知B的結(jié)構(gòu)為，B先在加熱的條件下雨NaOH、CH3OH反應(yīng)，再與H+反應(yīng)得到C，結(jié)合C的分子式和D的結(jié)構(gòu)，可知C的結(jié)構(gòu)為；C與（COCl）2反應(yīng)生成D，D與在AlCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成E，E先與CH3MgBr（1eq）反應(yīng)，再與H+反應(yīng)生成F，F(xiàn)與在強(qiáng)堿下反應(yīng)生成G，G先水解再與H+反應(yīng)得到H。【解析】（1）A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B；D中含有2個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對，屬于sp2雜化；（2）由分析得，C的結(jié)構(gòu)簡式為；由G的結(jié)構(gòu)簡式可得G的分子式為；（3）D與在AlCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成E，化學(xué)方程式為：；（4）①屬于芳香族化合物且環(huán)上只有兩個(gè)取代基，即必有或，且有兩個(gè)取代基，②氧原子不與環(huán)直接相連且不含—O—O—鍵，③能與溶液反應(yīng)生成，說明必有羧基，有時(shí)，取代基為2個(gè)-COOH，共有6中結(jié)構(gòu)，其中一種為A，有時(shí)，取代基為-COOH、-NO2，共3種結(jié)構(gòu)，即符合條件的A的同分異構(gòu)體有8種，其中，核磁共振氫譜上有三組峰，且峰面積比為1∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）；（5）甲苯先被酸性高錳酸鉀氧化為苯甲酸，苯甲酸與（COCl）2反應(yīng)生成，與甲苯在AlCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成，合成路線圖為：。16．（15分）己二酸[HOOC(CH2)4COOH]是一種易溶于酒精、乙醚，微溶于水的固體，在有機(jī)合成工業(yè)等方面都有重要作用。實(shí)驗(yàn)室以環(huán)己醇（）為原料制取己二酸的過程如下：(1)通過“氧化”反應(yīng)可得到己二酸的前驅(qū)體己二酸鉀[KOOC(CH2)4COOK]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，先加入一定量的KMnO4固體后，再依次加入KOH溶液和環(huán)己醇進(jìn)行反應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)裝置中，冷卻水應(yīng)從冷凝管（填“a”或“b”）口流入。②實(shí)驗(yàn)過程中，向三頸瓶中先加入KOH溶液，后加入環(huán)己醇的原因是。③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且最佳溫度為45℃~50℃。實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)反應(yīng)開始后需立即撤掉加熱裝置以免反應(yīng)失控，還可以采取的合理措施有（任寫一種）。(3)①從混合物中分離出MnO2的所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。②溶液X中含己二酸鉀、少量KMnO4等物質(zhì)，請補(bǔ)充完整由溶液X制取己二酸的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的溶液X，，得到純凈的己二酸。（須使用的試劑：KHSO3固體、濃鹽酸、稀硝酸、AgNO3溶液）【答案】(1)(2)b減少非堿性條件下產(chǎn)生其他副產(chǎn)物的產(chǎn)生用冷水?。ɑ虮。├鋮s、控制環(huán)己醇的滴加速率(3)玻璃棒加入足量的KHSO3固體、再加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌（洗滌到最后一次洗滌液加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液無白色沉淀產(chǎn)生為止）、干燥【分析】環(huán)己醇被高錳酸鉀在堿性條件下氧化生成己二酸鉀，過濾后濾液加入硫酸氫鉀除去過量的高錳酸鉀后再加入過量鹽酸酸化，過濾、洗滌、干燥得到純凈的己二酸固體?！窘馕觥浚?）高錳酸鉀在堿性條件下將環(huán)己醇氧化為己二酸鉀、自身被還原為二氧化錳：；（2）①冷卻水應(yīng)該逆流操作，因此從b口流入；②先加入KOH后加入環(huán)己醇可以減少在非堿性條件下生成副產(chǎn)物；③反應(yīng)的最佳溫度在45℃~50℃，可以用冷水浴（或冰水?。├鋮s、控制環(huán)己醇的滴加速率的方式控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)失控；（3）分離二氧化錳的操作為過濾，需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器；溶液X中有過量的高錳酸鉀需要除去高錳酸鉀防止在酸化時(shí)高錳酸鉀氧化鹽酸，因此操作為：取一定量的溶液X，加入足量的KHSO3固體、再加入足量稀鹽酸、過濾、洗滌（洗滌到最后一次洗滌液加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液無白色沉淀產(chǎn)生為止）、干燥，得到純凈的己二酸。17．（16分）某溫度下，利用CO2生產(chǎn)甲醇主要涉及以下兩個(gè)反應(yīng)。反應(yīng)I．_______反應(yīng)Ⅱ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1回答下列問題：(1)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH3=–90.6kJ·mol-1。反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化原理如圖所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，在條件下反應(yīng)I可自發(fā)發(fā)生。(2)若在恒壓條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，平衡后再充入惰性氣體，反應(yīng)Ⅱ平衡將移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)將1molCO2(g)和3molH2(g)充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)I和Ⅱ，并達(dá)到平衡狀態(tài)。相同溫度下，在不同壓強(qiáng)下測得CO2的平衡轉(zhuǎn)