廣東省汕頭市第十二中學(xué)2017-2018學(xué)年高一5月月考化學(xué)試題

廣東省汕頭市第十二中學(xué)高一化學(xué)月考試題1."垃圾是放錯(cuò)了位置的資源",應(yīng)該分類(lèi)回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導(dǎo)線(xiàn)等可以歸為一類(lèi)加以回收,它們屬于(D)A.

有機(jī)物

B.

氧化物

C.

鹽

D.

金屬或合金2.能通過(guò)置換反應(yīng)得到金屬鐵的是(

D)A.Na與FeSO4溶液常溫混合

B.CO通過(guò)灼熱的Fe2O3C.H2通入FeSO4溶液

D.H2和Fe3O4加熱條件下反應(yīng)3.下列有關(guān)濃硫酸的認(rèn)識(shí)正確的是（D）A.

濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥H2SB.

濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)C.

可將蒸餾水注入濃硫酸進(jìn)行稀釋D.

棉花接觸濃硫酸后會(huì)變黑4.把一塊生銹的鐵片投入盛有稀硫酸的燒杯里，待鐵片完全溶解后，往燒杯里滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量，

然后過(guò)濾，并充分灼燒不溶物。則最終留下的固體是（

C

）A.Na2O

B.Fe(OH)3

C.Fe2O3

D.Fe2O3

和

NaOH5.類(lèi)推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是（B）A.Na2O可以溶于冷水，MgO也可以溶于冷水B.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解,則Fe(OH)3受熱也易分解C.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2D.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe可與I2反應(yīng)生成FeI36.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（B）①

Fe（過(guò)量）在Cl2燃燒；②

Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)；③

Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸；④

FeO和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中A.

①

②

④

B.

①

③④

C.

①

②

③

D.

②

③

④7.硝酸即表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（

C

）

A.Na2CO3與稀HNO3

B.C和濃HNO3共熱C.Ag和稀HNO3共熱

D.Fe(OH)3和稀HNO3反應(yīng)8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用說(shuō)法正確的是(

A

)A.

干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色B.

久置的氯水仍具有漂白性C.

明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的處理，兩者的作用原理相同D.

無(wú)色溶液C加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則C必含Cl－9.下列表述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（D）選項(xiàng)表述Ⅰ表述ⅡASiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C濃硫酸有強(qiáng)氧化性、吸水性濃硫酸可使蔗糖變黑DFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于刻蝕印刷電路板(主要成分為Cu)A.A

B.B

C.C

D.D10.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（B）A.

在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.

因SO2具有氧化性，故可用于漂白紙漿C.

新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)D.

硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料11.下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是：（

C

）A.H2S

B.Ba(OH)2

C.BaCl2

D.Ba(NO3)212.下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（

C

）選項(xiàng)甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3·H2OCO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A.A

B.B

C.C

D.D13.下列說(shuō)法正確的是(

A

)A.

將SO2通入含有BaCl2氨水中，產(chǎn)生沉淀B.NH3是一種堿性氣體，故可用水完成噴泉實(shí)驗(yàn)C.SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性D.

向品紅溶液中通入某種氣體后，溶液褪色，則該氣體一定是SO214.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的氣體是（B

）A.

H2

B.

NO

C.

NO2

D.

CO215.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是(

B

)A.

所有的金屬常溫下都呈固態(tài)B.

金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中往往體現(xiàn)出還原性C.

金屬都能在空氣中形成致密的保護(hù)膜D.

金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在的16.化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)終生有益。如人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食NaNO2,則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說(shuō)明維生素C

具有（

C

）

A.

酸性

B.

堿性

C.

還原性

D.

氧化性17.在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

A

)A.

粗硅

SiC14

Si

B.NH3

NO2

HNO3C.

S

SO3

H2SO4

D.Fe2O3

FeCl3

(aq)

Fe18.證明某溶液含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)方法是（B）A.

先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.

先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.

滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.

只需滴加KSCN溶液19.要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（A

）A.Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

B.Fe、Cu、MgCl2溶液C.Mg、CuO、FeSO4溶液

D.Cu、FeCl2溶液、MgCl2

溶液20.鎂、鋁、鐵三種金屬，分別與足量的同體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，同溫同壓下，產(chǎn)生相同體積的氫氣，則反應(yīng)中(

A

)A.

金屬失去電子數(shù)目相等

B.

消耗金屬的質(zhì)量相等C.

消耗金屬的物質(zhì)的量相等

D.

消耗的HCl的量不相等21.為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)?，F(xiàn)有由a

molNO、b

molNO2、c

molN2O4組成的混合氣體恰好被V

LNaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(

B

)A.

mol·L－1

B.

mol·L－1C.

mol·L－1

D.

mol·L－122.用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

A

)A.

用裝置甲制取NH3B.

用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3C.

用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時(shí)，用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌D.

用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl23.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，若有0.4molHCl被氧化，將所得氣體全部用消石灰吸收，理論上可得漂白粉的質(zhì)量為（

C

）

A.

50.6g

B.

28.6g

C.

25.4g

D.

14.3g24.將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是(

B

)A．0.3molNO2

和0.3molNO

B．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4C．0.2molNO2和0.1molN2O4

D．0.6molNO25.（1）在新制氯水中加入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是________________，說(shuō)明氯水中含有（填化學(xué)式或離子符號(hào)）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。（2）制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________________，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)________，漂白粉的有效成分是________，它在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）____________

__________，___________

_________。答案：（1）先變紅色，然后褪色

H+、HClO

H++HCO3－＝CO2↑+H2O

（2）2Cl2

+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2

+2H2O

1：1

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO、

2HClO2HCl＋O2↑26.硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

_____。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是____

_____；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____

____；向混合溶液中通入熱空氣的目的是____

_____；分離藍(lán)色濾液和紅褐色沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是_________。（2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。②檢驗(yàn)硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。答案：（1）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O②

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

把Fe2+氧化成Fe3+

過(guò)濾（2）①

1:2

②NH4++OHNH3↑+H2O27.A經(jīng)圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若A在常溫下為非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是_________。②在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了_________而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。①A、C的化學(xué)式分別是：A_________、C_________。②寫(xiě)出A與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。答案：（1）①H2SO4

②酸雨（2）①NH3、NO2

②N2+O22NO28.氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：（1）某學(xué)校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是______，

裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。②為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導(dǎo)氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱(chēng)是_____

___。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿(mǎn)NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積為

。A

0.75aL

B0.375aL

C

0.625aL

D

1.25aL（3）實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集氨氣。①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________；②圖中方框內(nèi)收集氨氣的裝置可選用_________________（填字母序號(hào)）；③尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。（4）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入6.4g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①開(kāi)始階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，后一階段生成氣體的顏色為

，若整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi)______。②反應(yīng)結(jié)束后銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________