新教材2022版化學(xué)蘇教必修第一冊(cè)提升訓(xùn)練：全書(shū)綜合測(cè)評(píng)

全書(shū)綜合測(cè)評(píng)

（滿分：100分;時(shí)間：90分鐘）

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分，共45分）

1.我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多關(guān)于化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的

“信州鉛山縣有苦泉……挹其水熬之,則成膽磯,熬膽磯鐵釜,久之亦

化為銅”。上述描述中沒(méi)有涉及的變化是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)B.蒸發(fā)結(jié)晶

C.離子反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)

2.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是（）

A.濃H2S04——腐蝕品B.CH4——易燃液體

C.Na——遇濕易燃物品D.KMnO4——氧化性物質(zhì)

3.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高

B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成

的化合物一定是離子化合物

C.NCL分子中所有的原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaHS04溶于水時(shí)發(fā)生電離:NaHSCh^Na++H'+SOf,此時(shí)破壞的只

有離子鍵

4.（2020浙江臺(tái)州書(shū)生中學(xué)高一月考）下列表示不正確的是（）

H

A.NH3的電子式：H：N：H

（+17）28^4

B.硅原子結(jié)構(gòu)示意圖:

C.純堿的化學(xué)式:Na2cO3

D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:注c

5.（2020湖南邵陽(yáng)高一期中）下列各組離子在水溶液中能大量共存的

是（）

A.Na\H\Cl\SOtB.Na\H\Cl\HCO3

3+

C.Al\K\0H\N03D.NH，0H\N03>Na

6.（2021內(nèi)蒙古赤峰模擬）為驗(yàn)證還原性SCPFe/cr,三組同學(xué)分別

進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn),并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明

上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有（）

通人CL,通入SO,

FeCL溶液溶溶液2

溶液1溶液2

甲含F(xiàn)e\Fe2+含sof

乙含F(xiàn)e3+,無(wú)Fe2+含sof

丙含F(xiàn)e3+,無(wú)Fe2+含F(xiàn)e?+

A.甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙

7.下圖分別表示四種操作,其中錯(cuò)誤最多的是（）

r-M>

讀數(shù)

B.稀釋：比濃H他

C.用手搖動(dòng)溶解:Mx

NaOH

D.稱量：石■紙片

8.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCL含有分子的數(shù)目為0.1%

B.1mol碳原子中所含有的核外電子數(shù)目為4N

C.完全燃燒4.48L乩氣體所消耗的氧分子數(shù)目為0.1%

D.常溫下3.2g氧氣中含有的分子數(shù)目為0.1N

9.C12與附3可發(fā)生反應(yīng):3C12+8NH3^6NH￡1+N2,生成的氯化鏤呈白

煙狀，此反應(yīng)常用于檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣,對(duì)這一反應(yīng)描述正確的

是（）

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：8

B.若生成22.4LN2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mole「

C.NH4C1既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.反應(yīng)中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3質(zhì)量之比是1:3

10.下列變化的實(shí)質(zhì)相同的是（）

①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小

②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色

③二氧化硫能使品紅溶液和漠水褪色

④澳化氫和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥

A.②③④B.只有④

C.③④D.全部

11.X、Y、Z和W均為短周期元素，其在周期表中的相對(duì)位置如圖所

示,X、Y、Z3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16。則下列說(shuō)法不

亞砸的是（）

XY

ZW

A.原子半徑:r（X）>r（Y）

B.X和W可形成多種共價(jià)化合物,最簡(jiǎn)單的為XW4

C.X、Z、W均能與Y形成AB2型的化合物

D.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W

12.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下

列說(shuō)法不正確的是（）

浸有NaBr溶浸有淀粉-KI溶

液的棉花球液的棉花球

EF

NaOH溶液、二韭三

A.E處棉花球變成黃色,說(shuō)明Cl2的氧化性比Be強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色,說(shuō)明Br2的氧化性比L強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-—2C1+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與CL反應(yīng)的離子方程式為

2OH+Cl2^=ClO+Cr+H2O

13.NaHS>MgS04>NaHSO,三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為成,則其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

、、

A.或）B.IT.75或）C44（/l-殷））3/

14.某無(wú)色溶液中含有K\S0|，SOf、Cl\0H」,檢驗(yàn)溶液中除OH

外其他陰離子的步驟如圖所示。

過(guò)母廣踵才吟邈酗

_____過(guò)及.盤儡②炯麗

無(wú)色溶液應(yīng)”過(guò)量Q白色沉淀B|

溶液-試劑③》|溶液D|試劑⑤*|一色沉淀F|

下列說(shuō)法正確的是（）

A.試劑①為BaCL溶液，白色沉淀A中含有BaSOs和BaS04

B.試劑②與試劑③可以是同一種試劑,也可以是不同種試劑

C.試劑④可以是品紅溶液,也可以是酸性KMn（）4溶液

D.加入過(guò)量試劑③的目的是排除SO/、OH一這兩種離子的干擾

15.（2020河北滄州泊頭第一中學(xué)高一月考）向NaOH和Na2c。3混合溶液

中滴加0.1mol/L稀鹽酸,C02的生成量與加入鹽酸的體積⑺的關(guān)系

如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.在"a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B.助段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO，+2H+—H2O+CO2f

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2c。3的物質(zhì)的量之比為1：1

二、非選擇題（本題共5小題,共55分）

16.（10分）按要求完成下列填空。

(1)寫出下列電解質(zhì)在水中的電離方程式。

@HNO3:;②NaHC03:。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①氫氧化鋼溶液與稀硫酸反

應(yīng):；

②二氧化硫通入足量氫氧化鉀溶液

中:。

⑶以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②KC1固體

③NaHSO,固體④Fe⑤稀鹽酸⑥葡萄糖固體⑦澄清石灰水。其

中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的

是O

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4,其中的鐵元素為+6價(jià))是一種新型的水處理劑，

同時(shí)能起到消毒殺菌和凈水作用。其中一種制備途徑為

2Fe(OH)3+4Na0H+3NaC10^=2Na2Fe04+3NaCl+5H20o

①該反應(yīng)中的氧化劑是(用化學(xué)式表示)，被氧化的元素為—

(填化學(xué)符號(hào))，還原產(chǎn)物為(用化學(xué)式表示)。

②用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情

況:___________________________________________

O

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNazFe()4生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

molo

17.(11分)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的

裝置。其中E中放有干燥紅色布條;F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管

口放有脫脂棉。

(1)裝置C中盛裝的溶液是,D中試劑的作用

是o

(2)E中的紅色布條是否褪色?(填"是”或“否”)，寫出F中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:,其反應(yīng)現(xiàn)象

為O

(3)H中的試劑為，用來(lái)吸收多余的氯氣。工業(yè)上常

用石灰乳和氯氣反應(yīng)制得漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

(4)8.7gMnOz固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的

體積為L(zhǎng);其中被氧化的HC1的物質(zhì)的量為molo

18.(8分)/、xY、2、4、資8T是五種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半

徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子

最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

原子序數(shù)

(l)w在元素周期表中的位置

為。

(2)W、T分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性強(qiáng)的是

(填化學(xué)式)。

⑶與W同周期的主族元素中，原子半徑最小的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)

的化學(xué)方程式為-向上述反應(yīng)后的溶液中滴加紫

色石蕊試液,現(xiàn)象為o

(4)化合物X2T的電子式為o

(5)下列說(shuō)法正確的為0

A.T的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

B.Y的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性

C.Y、W、T的最高價(jià)氧化物均為酸性氧化物

19.(12分)(2020重慶八中高一期中)某班級(jí)化學(xué)興趣小組做如下實(shí)

驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

I.某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的岫2。2(不考慮空氣中的

凡與Na反應(yīng))，可利用的裝置如下。

⑴裝置D中盛放的藥品是,若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生

成的Na2O2中含有Na2c其反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

⑵若規(guī)定氣流的方向?yàn)閺淖蟮接?各儀器連接的順序是空氣進(jìn)入h,g

接,接,接。(填字母)

II.甲、乙兩位同學(xué)想根據(jù)高中階段學(xué)習(xí)的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定食用堿

中(其成分為純堿和小蘇打)小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)

食用堿中兩成分的熱穩(wěn)定性差異,利用加熱前后的質(zhì)量差求小蘇打的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑶寫出小蘇打受熱分解的化學(xué)方程

式:o

(4)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中需要使用的儀器有(填字母)。

①三腳架②托盤天平③酒精燈④用埸鉗

⑤用士禺⑥泥三角⑦石棉網(wǎng)⑧燒杯⑨蒸發(fā)皿

A.①③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥C.①②③⑦⑧⑨

乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定19.0g食用堿中NaHC()3的質(zhì)量

分?jǐn)?shù),其流程如下：

樣品、，稀鹽酸

操作11H溶液轉(zhuǎn)移|T操作n|—己稱量|

⑸操作n的名稱是o

(6)如果最終稱得固體質(zhì)量為17.55g,則該食用堿中NaHCU的質(zhì)量分

數(shù)為。如果該食用堿在測(cè)定前已經(jīng)受潮，則用甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)

方案測(cè)得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無(wú)

影響"）o

20.（14分）I.（2020黑龍江哈爾濱第六中學(xué)高一上期末）（1）寫出濃

硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程

式:o

⑵試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證⑴中反應(yīng)的產(chǎn)物。這些裝置

的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向填裝置的編號(hào)）一一

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①A中的溶液褪色,證

明,B中溶液的作用

是,C中的溶液,證

明。

（4）B中盛放漠水不如酸性高鎰酸鉀溶液效果好的原因

是o

（5）裝置③中所盛溶液是,可驗(yàn)證的產(chǎn)物

是O

n.某學(xué)習(xí)興趣小組為測(cè)定某葡萄酒中so2的含量,設(shè)計(jì)了如圖所示的

裝置(夾持裝置已略去)：

實(shí)驗(yàn)步驟如下:在B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2

全部逸出并與C中乩。2完全反應(yīng)。除去C中剩余的乩。2后,用0.0900

mol-LNaOH溶液測(cè)定反應(yīng)生成的酸，消耗NaOH溶液的體積為25.00

mLo

(i)c中通入so?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

(2)通過(guò)計(jì)算求出該葡萄酒中S02的含量(以g?L為單位，即每升葡萄

酒中含有S02的質(zhì)量)：O

⑶該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,可能的原因

是O針對(duì)此原因提出一條改進(jìn)措

施:O

答案全解全析

1.A該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)CuS04+5H20-CuS04-5H20為化合反

應(yīng),CuS04?5H20—CUS04+5H20為分解反應(yīng),Fe+CuS04=-Cu+FeSO,為氧

化還原反應(yīng),該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,離子方程式為Fe+Cu2+—Fe2++Cu;

“挹其水熬之,則成膽帆”，該過(guò)程為蒸發(fā)結(jié)晶,整個(gè)過(guò)程沒(méi)有涉及復(fù)

分解反應(yīng),A項(xiàng)符合題意。

2.B濃H2s0,具有很強(qiáng)的腐蝕性,屬于腐蝕品,A不符合題意;CH,常溫

下是氣體,屬于易燃?xì)怏w,B符合題意;Na和水反應(yīng)放熱,反應(yīng)很劇烈，

屬于遇濕易燃物品,C不符合題意;KMnO,是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化性物

質(zhì),D不符合題意。

3.C元素的非金屬性越強(qiáng),其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素

的非金屬性:F〉Cl〉Br〉I,所以HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱;

這幾種氣體都由分子構(gòu)成,一般物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作

用力就越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，但HF分子之間可以形成氫鍵，

所以其沸點(diǎn)最高,A錯(cuò)誤。熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物,

其中一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化

合物,如氯化鋁是共價(jià)化合物,B錯(cuò)誤。NCL分子中N原子與3個(gè)氯原

子共用3對(duì)電子,故所有的原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C正確。

NaHS04溶于水時(shí)發(fā)生電離:NaHSO,——NaW+SOt，破壞了離子鍵和共

價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。

H

??

4.ANH3的電子式為＞?”，A錯(cuò)誤;硅是14號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)

示意圖為回力B正確;純堿是碳酸鈉,其化學(xué)式為Na2cC正確;含8

個(gè)中子的C原子其質(zhì)量數(shù)為8+6=14,可表示為l4C,D正確。

5.ANa\H\Cl\SOf之間不反應(yīng),能夠大量共存,A符合H與HCO3

反應(yīng)生成CO2和H20,不能大量共存,B不符合;Al*與0H「反應(yīng)生成

人1(0由3沉淀或生成人1。2,不能大量共存,c不符合;NHI與0H「反應(yīng)生

成NH3-H20,不能大量共存,D不符合。

6.C向FeCl2的溶液中通入Cl2,得到溶液1,再向溶液1中通入S02,

得到溶液2。甲：溶液1中含有Fe"、Fe",說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe，C12——

2F/+2C「，且Cb反應(yīng)完全,可證明還原性Fe">C「溶液2中含有SOf,

則說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)2Fe，S02+2H2?！?Fe2++SOf+4H+,可證明還原性

2+

S02>Fe,故甲能證明還原性SCPFebCF;乙：溶液1中含有Fe",無(wú)Fe",

可證明還原性Fe">C「，但(X可能過(guò)量,再通入S02,可能發(fā)生的反應(yīng)

是CI2+SO2+2H2O—2Cr+SOt+4H+,不能夠比較SO?與Fe?+的還原性強(qiáng)

弱，故乙不能驗(yàn)證;丙:溶液1中含有Fe3+,沒(méi)有Fe2+,通入SO?后溶液中

2+2+2+

又含有Fe,說(shuō)明SO2將Fe，+還原得到Fe,證明還原性S02>Fe,故丙能

證明還原性SCPFebCl」。

7.BA項(xiàng),有一處錯(cuò)誤,讀數(shù)時(shí)仰視,視線應(yīng)與溶液凹液面在一條水平

線上;B項(xiàng),有兩處明顯錯(cuò)誤,一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒

內(nèi)稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水,后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入濃硫酸,邊

倒邊用玻璃棒攪拌;C項(xiàng),有一處錯(cuò)誤,溶解時(shí)搖動(dòng)燒杯讓物質(zhì)溶解,應(yīng)

使用玻璃棒攪拌;D項(xiàng),有一處錯(cuò)誤,NaOH固體放在紙上稱量,應(yīng)放在

小燒杯內(nèi)稱量;故錯(cuò)誤最多的是B。

8.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL為液態(tài)，所以2.24LCCL的物質(zhì)的量不為0.1

mol,A錯(cuò)誤;碳原子核外有6個(gè)電子,1mol碳原子所含的核外電子為

6mol,B錯(cuò)誤；由于沒(méi)有標(biāo)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以4.48L也不一

定為0.2mol,則所消耗氧氣的物質(zhì)的量也無(wú)法確定,C錯(cuò)誤;常溫下

3.2g氧氣的物質(zhì)的量5處保0.1mol,則其含有的氧分子數(shù)為0.1%,D

正確。

9.D反應(yīng)中CL為氧化劑,NA為還原劑,在反應(yīng)

3cl2+8NH3—6NH4CI+N2中，8molNH3中只有2molN也被氧化,還有6moi

NH3未被氧化，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;沒(méi)

有標(biāo)明氣體所處狀況,無(wú)法計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,故無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電

子數(shù),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)中Ck為氧化劑,ML為還原劑,NH4cl是還原產(chǎn)

物,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析可知,8molNH3參加反應(yīng)時(shí)，有2molNH3作

還原劑,6molNH3未被氧化，則被氧化的NH3與未被氧化的N&質(zhì)量之

比是1:3,D項(xiàng)正確。

10.B濃硫酸有吸水性，在空氣中敞口放置時(shí)吸收空氣中的水蒸氣，

濃度減小,而濃鹽酸有揮發(fā)性,在空氣中敞口放置時(shí),HC1揮發(fā),濃度減

小，因此二者變化的實(shí)質(zhì)不相同,①錯(cuò)誤;二氧化硫和氯氣均能使品紅

溶液褪色,原因是SO?與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，CL與水反應(yīng)生成的

HC10具有強(qiáng)氧化性,能漂白品紅,實(shí)質(zhì)不相同,②錯(cuò)誤;二氧化硫能使

品紅溶液和濱水褪色,前者是因?yàn)镾02的漂白性,后者是因?yàn)镾02的還

原性,實(shí)質(zhì)不相同,③錯(cuò)誤;澳化氫和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥,

因?yàn)槎叨加羞€原性，易被氧化，④正確。故變化的實(shí)質(zhì)相同的只有

④,B項(xiàng)正確。

11.D設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則Y、Z的最外層電子數(shù)均為x+2;

根據(jù)已知信息可得3x+4=16,尸4,則X為C、Y為0、Z為S、W為C1。

X、Y為同周期元素,則核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,A正確;碳與氯可

形成多種共價(jià)化合物,最簡(jiǎn)單的為CCL,B正確;碳與氧可形成C02＞硫

與氧可形成S02＞氯與氧可形成C102,C正確;氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,D

錯(cuò)誤。

12.BE處棉花球變成黃色,發(fā)生反應(yīng):CL+2Br——2C「+BQ,Cb為氧

化劑,Be為氧化產(chǎn)物,說(shuō)明CL的氧化性比Be強(qiáng),A項(xiàng)正確;F處棉花球

變成藍(lán)色,發(fā)生反應(yīng):5+2「一2C「+L或Bc+2「——2Br+12,無(wú)法說(shuō)明

B。的氧化性比L強(qiáng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ck+2Br——2c「+B?,C項(xiàng)正確;NaOH溶液與CL反應(yīng)的離子方程式為

-

20ff+Cl2—cio+cr+H2o,D項(xiàng)正確。

13.CNaHS、MgS04＞NaHSO’組成的混合物中Mg、Na和H元素的總質(zhì)

量：S元素的質(zhì)量=3:4,已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則其中硫元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-或1),C項(xiàng)正確。

7

14.C為正確完成相應(yīng)的離子檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)所用試劑①為Ba(0H)2溶液;

試劑②為稀鹽酸;試劑③為稀硝酸;試劑④用于對(duì)SO2生成的確認(rèn),可

以是品紅溶液,也可以是酸性KMnOi溶液,C正確。若試劑①為BaCl2

溶液,會(huì)對(duì)后續(xù)C「檢驗(yàn)帶來(lái)干擾,A錯(cuò)誤。若試劑②與試劑③均為稀

鹽酸,則會(huì)對(duì)C「檢驗(yàn)帶來(lái)干擾;若均為稀硝酸,則會(huì)對(duì)SOf的檢驗(yàn)帶

來(lái)干擾,B錯(cuò)誤。加入過(guò)量試劑③的目的是排除0H.的干擾,D錯(cuò)誤。

15.C向NaOH和Na2c混合溶液中滴加鹽酸時(shí),鹽酸首先和NaOH發(fā)

生反應(yīng):NaOH+HCl—NaCl+H20,繼續(xù)滴加時(shí),鹽酸與Na2c。3首先發(fā)生

反應(yīng):HCl+Na2c——NaHCO3+NaCl,繼續(xù)滴加時(shí)發(fā)生反

應(yīng):NaHCCVHCl—NaCl+H2O+CO2f。在"a范圍內(nèi)，先發(fā)生反

應(yīng):NaOH+HCl—NaCl+H20,繼續(xù)滴加時(shí)發(fā)生反應(yīng):HCl+Na2cO3—

NaHOUNaCl,A錯(cuò)誤；加段發(fā)生反應(yīng)：NaHCOs+HCl-NaCl+H2O+CO2f,

該反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+——H2O+CO2f,B錯(cuò)誤；由圖可知反應(yīng)

生成CO2氣體的物質(zhì)的量為0.01mol,由NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2

f可知aS段消耗的HC1為0.01mol,消耗的鹽酸體積K(HC1)=O.01

mol4-0.1mol/L=0.1L,故a=0.4-0.1=0.3,C正確；原混合溶液中NaOH

與Na2c的物質(zhì)的量之比為2：1,D錯(cuò)誤。

16.答案(1)①HNO3—H,+N()3②NaHCA—Na++HC()3

2++

(2)@Ba+20H+2H+SOt—BaS04I+2H20

②SO2+2OH—SOf+H20

⑶②③①⑥

⑷①NaClOFeNaCl

失2X

II

2Fe(OHO+4NaOH+3NaflO==2NazFeO4+3Na,l+5H?0

②得3義2e-

③3

解+析(1)HN()3為強(qiáng)電解質(zhì)，其在水中的電離方程式為HNO3——

++

H+NO3;NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3—Na+HCO3。⑵氫氧

化領(lǐng)溶液與稀硫酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)H20和難溶電解質(zhì)BaS04,其離子

方程式為Ba2++20H+2H'+SOf——BaS04I+2乩0;二氧化硫通入足量氫

氧化鉀溶液中生成亞硫酸鉀和H20,其離子方程式為S02+20H—

SOfWo(3)KC1和NaHSO,為電解質(zhì)；二氧化碳和葡萄糖為非電解質(zhì)。

(4)①反應(yīng)中氧化劑為NaClO,氯元素被還原;還原劑為Fe(0H)3,鐵元

素被氧化;氧化產(chǎn)物為NazFeCU,還原產(chǎn)物為NaCl。③每有2moiFe(0H)3

反應(yīng),生成2molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移6mol電子,則當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4

生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3molo

17.答案(1)飽和食鹽水干燥氯氣

⑵否Cu+Cl2—CuCl2出現(xiàn)棕黃色的煙

(3)NaOH溶液2Cl2+2Ca(OH)2—CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

(4)2.240.2

解+析(1)裝置C為除HC1氣體的裝置,盛裝飽和食鹽水;裝置D為干

燥裝置,除去氯氣中的水蒸氣。(2)E中為干燥的紅色布條,通入干燥

的氯氣,紅色布條不褪色;F中為銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅,化學(xué)方程

式為Cu+Cb型CuCL,硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)棕黃色的煙。(3)H裝置的作

用為吸收未反應(yīng)的氯氣,試劑為NaOH溶液;石灰乳與氯氣反應(yīng)生成氯

化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為

2Cl2+2Ca(OH)CaCl2+Ca(CIO)2+2H20o(4)8.7gMrA的物質(zhì)的量為

0.1mol,根據(jù)Mn()2+4HC1(濃)-MnCL+Cl2t+2H20,可知生成氯氣的物

質(zhì)的量為0.1mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Ck的體積為2.24L;其中被氧化的

HC1的物質(zhì)的量為0.2molo

18.答案(1)第三周期第IVA族(2)H2sO,(3)C12+H2O^HC1+HC10

??

H；S；H

先變紅后褪色(4)??(5)BC

解+析Z是地殼中含量最高的元素,則Z為氧元素,其核電荷數(shù)a=8,

則X為氫元素,Y為氮元素,T為硫元素;W的原子半徑最大,W原子最外

層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍,可知W的核電荷數(shù)為14,W為硅元素。

(1)W為硅元素,核電荷數(shù)為14,Si在元素周期表中的位置為第三周期

第IVA族。(2)S的非金屬性比Si強(qiáng),則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中

酸性強(qiáng)的是H2S04O(3)同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑

逐漸減小,Si是第三周期元素,則與Si同周期的元素中，原子半徑最

小的元素是氯元素,Ck與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+H2O-

HC1+HC10;氯水有酸性和漂白性,則向題述反應(yīng)后的溶液中滴加紫色

石蕊試液,現(xiàn)象為先變紅后褪色。(4)H2S是共價(jià)化合物,其電子式為

??

H：S：H

??o(5)S的氧化物有S02和SO”其中S02的水化物H2s。3是弱

酸,A錯(cuò)誤;N的簡(jiǎn)單氫化物N&的水溶液呈堿性,B正確;N、Si、S的最

高價(jià)氧化物分別為N2()5、Si()2和S03,三者均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽

和水,均屬于酸性氧化物,C正確。

19.答案⑴氫氧化鈉溶液2Na2()2+2C02——2Na2C03+02

(2)fea(b)b(a)c

(3)2NaHCO3-Na2CO3+CO2f+H20

(4)B

⑸蒸發(fā)結(jié)晶

(6)44.2%偏大

解+析(1)裝置D的作用是吸收空氣中的C02,防止Na?。?和CO?反應(yīng)，

則裝置D中盛放的藥品是NaOH溶液,若沒(méi)有該裝置可能導(dǎo)致生成的

曲2。2和CO?反應(yīng)生成Na2c。3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2()2+2CO2——

2Na2C03+02o(2)若規(guī)定氣流方向從左到右,各儀器接口順序：空氣進(jìn)入

h,然后吸收二氧化碳、吸收水蒸氣、鈉和氧氣反應(yīng)、防止空氣中水蒸

氣和二氧化碳進(jìn)入A裝置,導(dǎo)氣管采用長(zhǎng)進(jìn)短出原則,所以順序是