高一化學寒假作業(yè)以及參考答案

高一化學寒假作業(yè)以及參考答案高一化學寒假作業(yè)以及參考答案解析

高中階段學習難度、強度、容量加大,學習負擔及壓力明顯加重,不能再依賴初中時期老師“填鴨式”的授課,“看管式”的自習,下面我為大家?guī)砀咭换瘜W寒假作業(yè)以及參考答案，希望對您有所幫助!

高一化學寒假作業(yè)以及參考答案

一、選擇題(本題共16道小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)

1.隨著人們對物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類也更加多樣化。下列有關(guān)說法正確的是()

A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是強電解質(zhì)

B.Na2O2、CaO、MgO都是堿性氧化物

C.漂白粉、碘酒、小蘇打都是混合物

D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿

解析Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物;小蘇打(NaHCO3)是純凈物;純堿(Na2CO3)屬于鹽。

答案A

2.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()

A.是否是大量分子或離子的集合體

B.分散質(zhì)微粒直徑的大小

C.是否有丁達爾效應

D.是否均一、穩(wěn)定、透明

解析根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，把分散系分為溶液、膠體和濁液。

答案B

3.下列說法正確的一組是()

①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)③0.5mol?L-1所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol?L-1④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導電

A.①③⑤⑥B.②④⑤

C.只有⑤D.只有⑥

解析電解質(zhì)的強弱與鹽的溶解性沒有關(guān)系，①②錯;弱酸不能完全電離，③錯;強酸溶液中氫離子濃度不一定大于弱酸溶液中氫離子濃度，④錯;共價化合物的電解質(zhì)熔融不導電，如HCl，⑥錯。

答案C

4.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L

B.5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NA

C.1molCl2發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

D.在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量為2mol

解析水在標準狀況下不是氣態(tài)，A項錯誤;5.6gFe與Cl2完全反應，失去電子的數(shù)目為0.3NA，B項錯誤;1molCl2發(fā)生化學反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反應中，1molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項錯誤。

答案D

5.在過濾、萃取、蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾等物質(zhì)分離的實驗操作中，均用不到的儀器是()

解析萃取中用到分液漏斗(B)，蒸發(fā)結(jié)晶和蒸餾中用到酒精燈(C)，過濾中用到燒杯(D)。

答案A

6.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是()

A.50mL1mol?L-1的FeCl3溶液

B.75mL2mol?L-1NH4Cl溶液

C.100mL2mol?L-1的CaCl2溶液

D.150mL1mol?L-1的NaCl溶液

解析1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1，A、B、C、D四項中Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為3mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、1mol?L-1，故選B項。

答案B

7.下列實驗操作中不正確的是()

A.配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.過濾時將液體沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于濾紙邊緣

D.蒸餾時應將溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口略向下的位置

解析過濾時漏斗中的液面應低于濾紙邊緣，故C項不正確。

答案C

8.把過氧化鈉投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是()

A.HCO-3B.Cl-

C.Mg2+D.Na+

解析2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓，故選B項。

答案B

9.已知兩瓶氣體分別是HCl和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是()

①觀察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③濕潤的淀粉試劑④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍色石蕊試紙⑥AgNO3溶液

A.①②③④B.①②⑤⑥

C.①②④⑤D.①②③⑥

解析HCl是無色氣體，Cl2為黃綠色氣體，①正確;HCl在空氣中形成白霧，而Cl2不能，②正確;Cl2能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，而HCl不能，④正確;HCl能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，Cl2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，⑤正確。

答案C

10.下列反應的離子方程式不正確的是

A.在稀硫酸中加入鋅粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑

B.氯化銨溶液與氫氧化鉀溶液共熱：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

C.醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-===H2O

D.實驗室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

解析醋酸是弱電解質(zhì)，應寫化學式(CH3COOH)，故C項不正確。

答案C

11.按如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各組物質(zhì)反應后，溶液的導電性比反應前明顯增強的是()

A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl

B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

C.向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2S+O2===2H2O+2S↓

D.向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

解析溶液導電性的強弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項中反應明顯增加了離子濃度;B、D項離子濃度幾乎不變，導電性幾乎沒有變化;C項反應生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導電能力明顯減弱。

答案A

12.已知反應3Cl2+6NaOH(濃)=====△5NaCl+NaClO3+3H2O，下列有關(guān)說法中正確的是()

A.得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)目的6倍

B.被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)目的5倍

C.NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物

D.3molCl2完全反應轉(zhuǎn)移電子6mol

解析該反應中Cl由0價――→化合價升高+5價，同時Cl由0價――→化合價降低-1價，故NaClO3是氧化產(chǎn)物，NaCl是還原產(chǎn)物，且得電子的氯原子數(shù)是失電子氯原子數(shù)的5倍，3molCl2完全反應轉(zhuǎn)移電子5mol。

答案C

13.除去下表物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所選試劑不正確的是()

選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑

A銅粉鐵硫酸銅溶液

B生石灰碳酸鈣稀鹽酸

C氧氣二氧化碳氫氧化鈉溶液

D稀硝酸硫酸硝酸鋇溶液(適量)

解析稀鹽酸不僅可以與碳酸鈣反應，也能和生石灰反應。

答案B

14.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法正確的是()

A.25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應

D.圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

解析25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤;氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下反應，C項錯誤;制備NaHCO3和NaHCO3分解的反應不是氧化還原反應，D項錯誤。

答案B

15.下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存、溶液無色、加入一小塊鈉粒后仍能大量共存的是()

A.K+、MnO-4、NO-3、H+

B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-

C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-

D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3

解析A項中MnO-4使溶液顯紫色;B項中加入Na后發(fā)生的反應為：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;D項中Ca2+和CO2-3反應生成CaCO3沉淀。

答案C

16.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()

A.0.1(b-2a)mol?L-1B.10(2a-b)mol?L-1

C.10(b-a)mol?L-1D.10(b-2a)mol?L-1

解析由反應：Ba2++SO2-4===BaSO4↓，則每份溶液中的Ba2+的物質(zhì)的量為amol，同理Cl-的物質(zhì)的量為bmol。由電荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。

答案D

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

二、非選擇題(本題包括6道題，共52分)

17.(12分)某?；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。

(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是________________________________________________________________________。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是____________________________________________，現(xiàn)象是________________________________。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________________________。

③裝置F的作用是________________________________________________________________________。

④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________。

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。

解析濃鹽酸被氧化生成Cl2，濃鹽酸反應一段時間后，溶液濃度變小，將不再發(fā)生反應。

本實驗要檢驗Cl2中含有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水CuSO4檢驗水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗證HCl的存在。為了驗證Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，放置濕潤的淀粉-KI試紙。

答案(1)濃鹽酸的濃度隨著反應的進行逐漸變小，稀鹽酸與MnO2不反應;加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失

(2)①無水硫酸銅證明有水蒸氣產(chǎn)生白色固體變?yōu)樗{色②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣④Ag++Cl-===AgCl↓

(3)FG濕潤的淀粉-KI試紙(或濕潤的有色布條)

18.(7分)從海水中提取溴的方法之一是：①將氯氣通入從海水提取鹽后的母液中②用熱空氣把溴吹出③用碳酸鈉溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加汽油、振蕩⑥靜置，分液。根據(jù)以上敘述，回答下列問題：

(1)①中反應的化學方程式________________________________________________________________________;

(2)⑤中不能使用酒精的原因是________________________________________________________________________;

(3)⑥中必須使用的化學儀器為________________________________________________________________________。

解析(1)Cl2把Br-(母液中陽離子含量較高的是Na+、Mg2+，故化學方程式中寫NaBr或MgBr2)氧化成Br2。

(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2;而酒精與水互溶，不能提取出Br2。

答案(1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2===2NaCl(或MgCl2)+Br2

(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2

(3)鐵架臺(帶有鐵圈)、分液漏斗、燒杯

19.(7分)我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O

(1)該反應中氧化劑是________(填化學式)。

(2)用雙線橋表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O

(3)如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為________。

(4)利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________(填選項序號)。

①碘水②KI溶液③淀粉溶液④稀硫酸⑤AgNO3溶液

解析由KI+5O3―→3I02可知KIO3是氧化劑，生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成0.12molI2;KIO3與KI、H2SO4反應生成I2，I2遇淀粉溶液變藍。

答案(1)KIO3

(3)0.12mol

(4)②③④

20.(8分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下所示：

(1)從海水中提取鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是______________________________________________________________________。

(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2?寫出實驗步驟：________________________________________________。

(3)實驗室里將粗鹽提純成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：__________________________________________________________________。

過濾時：_____________________________________________________________________。

蒸發(fā)時：_______________________________________________________________________。

解析(1)根據(jù)流程圖可知，貝殼煅燒成CaO，從而制得石灰乳。

(2)因為Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。

答案(1)其成分是CaCO3，能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，可以提供反應所需的堿

(2)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌

(3)攪拌，加速溶解使待濾液流入漏斗，防止外灑(答引流同樣給分)攪拌，防止液體飛濺

21.(10分)(1)將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情況，則分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，則A組______________________，B組______________________。

(2)用同濃度的AgNO3溶液分別與同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用AgNO3溶液的體積比為________;如用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，所用三種溶液的體積比為________。

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)近似的用下圖中的曲線________表示。

解析(1)根據(jù)離子大量共存情況可知，含OH-、CO2-3的溶液中陽離子不可能為H+、Cu2+，只能為Na+、K+，所以兩組離子分別為H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。

(2)同濃度等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比為1:2:3，故需要同濃度的AgNO3溶液的體積比也為1:2:3。如果用同濃度等體積的AgNO3溶液分別與等濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反應，則三者提供的n(Cl-)需相同，它們的體積之比為6:3:2。

(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的離子越來越少，導電能力也越來越小，當沉淀最多時，導電能力幾乎為零，繼續(xù)滴加時，溶液中離子濃度越來越大，導電能力也越來越大，但最終導電能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合題意的為曲線C。

答案(1)H+、Cu2+、NO-3、Cl-Na+、K+、OH-、CO2-3(兩組順序可換)

(2)1:2:36:3:2

(3)C

高中化學難不難學

高中化學比初中化學肯定要難，難在以下幾個方面：

1.高中化學是建立在初中化學的基礎(chǔ)之上的，初中化學如果沒過關(guān)，那么高中化學學起來困難當然就多一些

2.高中化學每節(jié)課的容量平均約為初中的兩倍，知識容量大，你完全理解這些知識所需的精力量增大，你的投入就該更大了

3.高中化學中知識的理論性顯著提高，對這些理論知識的理解運用和融會貫通，就顯得更重要了，或者說高中化學更多地體現(xiàn)了它的“理科”學科的特性你的初中化學如果學好了，升了高中后，要注意及時調(diào)整學習方法，這樣才能適應高中的化學學習。

這門學科有很多必背的知識點，也有很多需要自行拓展理解的知識，光靠死記硬背是行不通的，想要提高成績還要講究方法。學習化學有部分興趣成分在里面的，因為它由實驗和理論共同組成的，而二者之間又是相互促進的，如果對物質(zhì)間的反應提不起興趣的話，則對化學的學習也會有阻礙作用。

高中化學如何學才能提高成績

1、判斷與推導要學習

無機化學重在判斷，判斷反應機理，反應原理，如化合價是否對等，能否參與反應，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷，首先是官能團的判斷，而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個鍵位)，就能把知識點吃透，把題拿下。

所以，學好高中化學，讓孩子學習判斷與推導非常有用。

2、做好知識點的整理

高中化學需要記憶的知識點如此之多，并且還需要相互聯(lián)系著記憶。如果只記憶零碎的知識點，不相互聯(lián)系，就沒法很好的運用這些知識點，化學就學不好。

下面我跟大家說一下具體怎么實操知識點的整理：

1)每學完一節(jié)，整理這一節(jié)的知識網(wǎng)絡

找到本節(jié)的一個核心知識點，以這個知識點為核心串聯(lián)其他的知識點。當然，具體的整理方式因人而異，大家可以自由選擇，只要能在腦子里弄清楚本部分知識點的網(wǎng)絡就可以了。

2)用心體會更多知識點的聯(lián)系

高中化學知識點不只是一章的知識點有聯(lián)系，整本書甚至整個高中化學的知識點都有或多或少的聯(lián)系，但是刻意整理一本書的知識點比較浪費時間，效果也未必好。所以，我們在學習的過程中要多加思考，在學習新知識或者練習的過程中多多聯(lián)想，這是學習高中化學最重要的一種思路。

與高中數(shù)學一樣，高中化學同樣需要整理知識點，但是高中化學整理知識點與高中數(shù)學還是有很大差距的。高中數(shù)學整理知識點更強調(diào)單個知識點逐個理解，而高中化學更偏向多個知識點結(jié)合整體理解記憶。

3、有針對性地做題，總結(jié)做題方法，養(yǎng)成良好的做題習慣

善于歸納和總結(jié)做題方法。不管什么類型的題，都是有一定的做題方法和規(guī)律的，一定要在老師的引導下，做好歸納和梳理?；瘜W相對物理來說，是比較瑣碎的學科，更容易因為粗心而失分，務必讓孩子養(yǎng)成非常好的讀題審題習慣。

理科是需要多做題的，但不能太盲目，做題也要有針對性，心中一定要明白自己的知識缺陷和題型缺陷，挑選合適的題目進行訓練，否則，浪費了時間，收效也不大。

總之，學習高中化學，主要就是不斷總結(jié)整理知識點，及時復習，及時做題消化。知識先學會沉淀下來，然后再練題，會更有效果，后期通過訓練才能得高分。