2025版新教材高中化學(xué)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第4節(jié)沉淀溶解平衡第1課時(shí)沉淀溶解平衡課件新人教版選擇性必修1

第四節(jié)沉淀溶解平衡第1課時(shí)鹽類的水解1．通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能夠根據(jù)化學(xué)平衡原理分析沉淀溶解平衡的影響因素。3．能夠利用離子積與溶度積常數(shù)的關(guān)系判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。1．從宏觀角度認(rèn)識沉淀溶解平衡的存在，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力。2．運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析、理解沉淀溶解平衡的建立過程，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想。3．理解溶度積常數(shù)的概念，建立認(rèn)知模型，并利用該模型判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。1．25℃時(shí)，溶解性與溶解度的關(guān)系一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡[特別提醒]大多數(shù)電解質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，溫度越高，溶解度越小。2．沉淀溶解平衡(以AgCl為例分析)(1)沉淀溶解平衡建立AgCl在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脫離AgCl的表面進(jìn)入水中，即______過程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，即______過程。在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，得到AgCl的__________。溶解沉淀飽和溶液(2)沉淀溶解平衡的概念一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率______時(shí)，即建立了動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。相等[特別提醒]①要標(biāo)明各微粒的狀態(tài)；②要與AgCl電離方程式區(qū)分開，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離：AgCl===Ag＋＋Cl－。(4)沉淀溶解平衡的特征不等于0相等保持不變發(fā)生移動(dòng)條件改變移動(dòng)方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水______________________升溫______________________加MgCl2(s)______________________加鹽酸______________________加NaOH(s)______________________正向移動(dòng)不變不變正向移動(dòng)增大增大逆向移動(dòng)增大減小正向移動(dòng)增大減小逆向移動(dòng)減小增大×××√(5)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動(dòng)。(

)(6)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀硫酸代替H2O來洗滌BaSO4沉淀。(

)(7)向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，溶液中的Na＋總數(shù)不變。(

)××√提示：a.升高溫度：平衡正向移動(dòng)，溶解度增大；b.加水：平衡正向移動(dòng)；c.加入AgCl固體：平衡不移動(dòng)；d.加入NaCl晶體：平衡逆向移動(dòng)。歸納總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡與弱電解質(zhì)的電離平衡的區(qū)別區(qū)別角度沉淀溶解平衡電離平衡物質(zhì)類別難溶電解質(zhì)可以是強(qiáng)電解質(zhì)也可以是弱電解質(zhì)難電離物質(zhì)只能是弱電解質(zhì)應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是(

)A．BaSO4屬于難溶物，它在水中完全不能溶解B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解B2．將AgCl分別加入盛有：①5mL水、②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液、③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液、④5mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是(

)A．①④③② B．②③④①C．④③②① D．①③②④A①水中沒有Cl－，即5mL水對AgCl的沉淀溶解平衡沒有抑制作用，①中c(Ag＋)最大；②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.5mol·L－1，對AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于①中c(Ag＋)；③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液中含有Cl－，c(Cl－)＝0.2mol·L－1×2＝0.4mol·L－1，對AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則②中c(Ag＋)小于③中c(Ag＋)；④5mL0.1mol·L－1鹽酸中含有Cl－，且c(Cl－)＝0.1mol·L－1，對AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用，則④中c(Ag＋)大于③中c(Ag＋)；綜上所述，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序?yàn)棰佗堍邰?，A項(xiàng)正確。1．概念難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在________，稱為____________，簡稱溶度積，符號為________。二、溶度積常數(shù)平衡常數(shù)溶度積常數(shù)Kspcm(An＋)·cn(Bm－)c(Fe3＋)·c3(OH－)3．影響因素溶度積Ksp只與____________的性質(zhì)和______有關(guān)。[特別提醒]一般溫度升高，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。難溶電解質(zhì)溫度4．Ksp的意義反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。[特別提醒]①對于同類型物質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。②對于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接作為比較依據(jù)，而應(yīng)通過計(jì)算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的強(qiáng)弱。①Q(mào)>Ksp，溶液過飽和，____沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡；②Q＝Ksp，溶液飽和，沉淀與溶解處于__________；③Q<Ksp，溶液未飽和，____沉淀析出，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)溶解直至溶液______。有平衡狀態(tài)無飽和(2)用于比較生成沉淀的順序。例如向含有等濃度Br－、Cl－和CrO的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三種銀鹽的Ksp計(jì)算出產(chǎn)生三種沉淀所需Ag＋的濃度，從而確定三種陰離子形成沉淀的順序。(3)計(jì)算使某離子沉淀完全時(shí)所需溶液的pH。中學(xué)化學(xué)中一般認(rèn)為當(dāng)離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)即沉淀完全，因此可依據(jù)金屬氫氧化物的Ksp求出當(dāng)金屬離子沉淀完全時(shí)溶液的pH。正|誤|判|斷(1)溶度積是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積。(

)(2)溶度積受離子濃度大小的影響。(

)(3)改變外界條件使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，Ksp一定增大。(

)(4)Ksp小的難溶電解質(zhì)的溶解度一定小于Ksp大的難溶電解質(zhì)的溶解度。(

)(5)可利用溶液混合后的Q與Ksp的相對大小來判斷溶液混合后是否有沉淀生成。(

)××××√深|度|思|考已知幾種難溶電解質(zhì)在25℃時(shí)的溶度積如表?；瘜W(xué)式KspAgCl1.8×10－10AgBr5.4×10－13AgI8.5×10－17Ag2S6.3×10－50Mg(OH)25.6×10－12Fe(OH)24.9×10－17請思考下列問題：(1)25℃時(shí)AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)大小關(guān)系能否直接判斷？三種物質(zhì)的溶解能力由大到小排序如何？提示：能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。(2)AgCl、Mg(OH)2哪個(gè)更難溶？提示：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5mol·L－1，即AgCl的溶解濃度為1.34×10－5mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4mol·L－1，即Mg(OH)2的溶解濃度為1.12×10－4mol·L－1，則AgCl更難溶。應(yīng)|用|體|驗(yàn)1.下列說法正確的是(

)A．溶度積就是難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C．可用離子積Q判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析：溶度積不是難溶電解質(zhì)在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)各離子濃度的簡單乘積，還與方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)成冪指數(shù)關(guān)系；溶度積受溫的影響。C2．已知下列物質(zhì)在20℃時(shí)的Ksp見下表，試回答下列問題：化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色磚紅色Ksp2.0×10－105.4×10－138.3×10－172.0×10－482.0×10－12Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S2.7×10－3隨堂演練·知識落實(shí)C解析：加入少量KI固體，I－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中PbI2質(zhì)量增大，A正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)Ksp不變，B正確；加入少量KI固體，I－濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，Pb2＋的濃度減小，C錯(cuò)誤；加入少量KI固體，I－濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，D正確。2．已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，則下列說法正確的是(

)A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時(shí)，此溶液為AgCl飽和溶液D．將固體AgCl加入到KI溶液中，固體由白色變?yōu)辄S色，AgCl完全轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C解