化學(xué)(九省聯(lián)考考后提升卷,貴州卷)-2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀與考后提升(解析版)

2024年1月“九省聯(lián)考”考后提升卷（貴州卷）高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘

試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1

C12

O16

Ca40

Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)創(chuàng)造美好生活，下列說法有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確的是A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)過程中釋放能量產(chǎn)生紫色光—鉀鹽可用作紫色煙花的原料B．不銹鋼具有高強(qiáng)度、高密度的性質(zhì)，可用作太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料C．SO具有較強(qiáng)的還原性—可以在葡萄酒中添加SO作為抗氧化劑食品保鮮22D．SiC硬度很大，可用作砂輪的磨料，是一種新型硅酸鹽材料【答案】C【詳解】A．電子躍遷到激發(fā)態(tài)不是“釋放”能量而是“吸收”能量，故A錯(cuò)誤；B．由于不銹鋼的密度大、質(zhì)量大，故不利于發(fā)射，太空探測(cè)器的結(jié)構(gòu)材料大多采用密度小、強(qiáng)度高的輕質(zhì)材料，故B錯(cuò)誤；C．SO2具有強(qiáng)還原性，具防腐和抗氧化等作用，可作為食品添加劑，故C正確；D．SiC一種新型“無機(jī)非金屬材料”，不是硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤；答案是C。2．下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：18O8C．NH3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：【答案】C【詳解】A．根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，氫原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，氯原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，氧原子可以形成兩個(gè)共價(jià)鍵，可以寫出電子式為

，故A正確；B．中子數(shù)為10的氧原子，根據(jù)A=Z+N=8+10=18，結(jié)合原子的表示方法書寫為：18O，故B正確；8C．氨分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)=3+

5312

=4，VSEPR模型為四面體形，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)能量最低原理、泡利原理，洪特規(guī)則可以書寫基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為：

，故D正確。答案選C。3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100mL1mol/LNH4Cl溶液中含有陽離子的數(shù)目大于0.1NAB．0.1mol的11B中，含有0.6NA個(gè)電子C．25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氫氧根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.5NA【答案】A【詳解】A．NH4Cl溶液中，根據(jù)電荷守恒，cNH

4

該溶液中AA正確；B．一個(gè)硼原子中有5個(gè)電子，0.1mol的11B中，含有0.5NA個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．由二氧化碳的結(jié)構(gòu)式OCO可知，1個(gè)二氧化碳分子中，含有共用電子對(duì)數(shù)為4個(gè)，標(biāo)況下，5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所含共用電子對(duì)數(shù)為0.25mol41mol，D錯(cuò)誤；故選A。4．下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莄HcccHccClOH，nCl0.1L1mol/L0.1mol，該溶液中陰離子大于0.1N，故溶液中含有陽離子的數(shù)目也大于0.1N，AA．制備乙酸乙酯A．A

B．制取并收集NHB．B

3

C．分離苯和溴苯C．C

D．收集NOD．D

2【答案】A【詳解】A．乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下，加熱生成乙酸乙酯，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B．收集裝置中將試管口用塞子塞住，無法進(jìn)入進(jìn)氣體，故B錯(cuò)誤；C．苯和溴苯可以互溶，不能用分液法分離，故C錯(cuò)誤；D．NO

2

的密度大于空氣的密度，應(yīng)采用向上排空氣法，即長(zhǎng)進(jìn)短出，故D錯(cuò)誤；故選A。5．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤是A．電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O

電解

Cl2↑+H2↑+2OH-B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3HCO

-3

=Al(OH)3↓+3CO2↑C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++S2O2-=S↓+SO2↑+H2OD．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CO【答案】A

2-3

(aq)+CaSO(s)?CaCO3(s)+SO2-(aq)【詳解】A．電解飽和MgCl2溶液生成Cl2、H2和Mg(OH)2沉淀，離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O

電解

Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3和CO2，離子方程式為：Al3++3HCO

-3

=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正確；C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液生成S和SO2，離子方程式為：2H++S2O2-=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：34433443CO

2-3

(aq)+CaSO(s)?CaCO3(s)+SO2-(aq)，故D正確；故選A。6．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是A．該有機(jī)物分子中所有原子均在同一平面上B．該有機(jī)物的分子式為CHO810

3C．分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3D．該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)【答案】C【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該有機(jī)物的分子式為CHO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；883C．苯環(huán)和羒基上的碳原子的雜化方式為sp2，CH

2

基團(tuán)中碳原子的雜化方式為sp3，C項(xiàng)正確；D．該有機(jī)物羥基連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7．勞動(dòng)創(chuàng)造幸福是中華民族的優(yōu)良傳統(tǒng)，下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所涉及的化學(xué)知識(shí)關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD

勞動(dòng)項(xiàng)目科學(xué)研究：用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶工廠生產(chǎn)：接觸法制硫酸社區(qū)服務(wù)：演示用泡沫滅火器滅火家務(wù)勞動(dòng)：用“84消毒液漂洗衣服

化學(xué)知識(shí)普通玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體涉及氧化還原反應(yīng)鹽酸與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生大量二氧化碳“84消毒液具有漂白性【答案】C【詳解】A．用X射線衍射儀可區(qū)分晶體和非晶體，普通玻璃屬于非晶體，水晶為晶體，可用X射線衍射儀44””44””區(qū)分，A正確；B．接觸法制硫酸，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為SO2，SO2轉(zhuǎn)化為SO3，這些過程中有元素化合價(jià)的變化，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．泡沫滅火器是利用鋁離子與碳酸氫根離子的雙水解反應(yīng)，生成二氧化碳來滅火，沒有鹽酸參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．84消毒液的主要成分為NaClO，NaClO具有漂白性，可用于漂洗衣服，D正確；故答案選C。8．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中R的氧化物可形成酸雨。下列說法錯(cuò)誤的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>XB．R的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)C．化合物Y2Z2中只含極性共價(jià)鍵D．X、Z可形成各原子最外層上均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的XZ4分子【答案】C【分析】R的氧化物可形成酸雨，即R為N或S，而R、X、Y和Z均為短周期主族元素，由位置可知，R在第二周期，R應(yīng)為N，X為Si、Y為S、Z為Cl?！驹斀狻緼．同周期從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B．R應(yīng)為N，氣態(tài)氫化物為NH3，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B項(xiàng)正確；C．SCl中，氯原子只能形成一個(gè)共價(jià)鍵而硫原子需要形成2個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—，C項(xiàng)錯(cuò)22誤；D．SiCl中每個(gè)氯原子均可與硅原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；4故選C。9．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物分子的說法不正確的是ClClA．所含元素中電負(fù)性最小的是HB．CF的鍵能大于CN的鍵能C．所有C原子采用sp2雜化D．σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7:2【答案】D【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C、N、O、F、H電負(fù)性由大到小順序?yàn)镕ONCH，故A正確；B．鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，該分子中CF的鍵能大于CN的鍵能，故B正確；C．含有NC、CO、CC的C原子中均形成3個(gè)σ犍，故所有C原子都為sp2雜化，故C正確；D．單鍵均為σ鍵，雙鍵是1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，該分子中含有15個(gè)σ鍵，4個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為15:4，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。10．完成下列實(shí)驗(yàn)所選用的試劑和操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

試劑和操作

現(xiàn)象和結(jié)論A

檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物是否為醛類

取少許該有機(jī)物滴入盛有銀氨溶液的試管中水浴加熱

產(chǎn)生光亮的銀鏡，該有機(jī)物為醛類檢驗(yàn)過氧化鈉溶于B

水是否生成堿性物

將過量過氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中

溶液最終變?yōu)榧t色，過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)質(zhì)C

比較CuMg的溶度積2

2

向濃度均為0.1mol·L1的MgSO和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液

4

先看到有藍(lán)色沉淀生成，22

2KCuKMgKCuKMgspsp和OHOHD

檢驗(yàn)苯中是否含有

向溶液中滴加少量濃溴水、振蕩

無白色沉淀，溶液中無苯酚苯酚【答案】C【詳解】A．取少許有機(jī)物滴入盛有銀氨溶液的試管中水浴加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡，該有機(jī)物不一定為醛類，還可以是甲酸，A錯(cuò)誤；B．將過氧化鈉投入滴有酚酞溶液的水中，溶液先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；C．向濃度均為0.1mol?L1的MgSO

4

和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先看到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，OH

2

sp

，C正確；2D．三溴苯酚溶于苯，觀察不到沉淀，故無法判斷苯中是否含有苯酚，D錯(cuò)誤；故選C。11．實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥(主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料FeO，主要實(shí)驗(yàn)流程如下：23下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．可通過適當(dāng)延長(zhǎng)“酸浸”時(shí)間來提高鐵元素的浸出率B．“還原”過程中除生成Fe2+外，還可能有H2生成C．“除雜”過程中若溶液pH偏低可導(dǎo)致CaF2沉淀不完全D．沉鐵”時(shí)生成的沉淀為FeCO3，再焙燒得到Fe2O3時(shí)需要隔絕空氣【答案】D【詳解】A．適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間能提高鐵元素的浸出率，故A項(xiàng)正確；B．“還原”過程中Fe與H+反應(yīng)生成氫氣，故B項(xiàng)正確；C．向“還原”后的濾液中加入NH4F，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+FD．FeCO3中鐵為+2價(jià)，得到Fe2O3時(shí)需要補(bǔ)充空氣氧化，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：D。說明KspCuK說明KspCuKMg與F結(jié)合形成弱酸HF，導(dǎo)致溶液中c少，CaF2沉淀不完全，故C項(xiàng)正確；減“12．在25℃時(shí)對(duì)氨水進(jìn)行如下操作，正確的是A．若向氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中

cH32

將增大B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液pH7C．向氨水中加稀硫酸至溶液的pH7，此時(shí)溶液c

44

amol/L，則c20.5amol/LD．將pH11的氨水和pH3的鹽酸等體積混合，所得溶液cc【答案】C

4

cc【詳解】A．氨水中存在NH3·HONH

4

OH，加少量硫酸銨固體，NH含量增加，抑制氨水的電離，4c

3

O大，c小，則溶液中2

cH32

將減小，故A錯(cuò)誤；B．若向氨水中加稀硫酸，使氨水恰好被中和，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸銨，NH水解使得所得溶液pH<7，4故B錯(cuò)誤；C．向氨水中加稀硫酸至溶液的pH，c

根據(jù)電荷守恒有cc2此時(shí)溶液camol/L，所以c20.5amol/L，故C正確；4444D．將pH11的氨水和pH的鹽酸等體積混合，此時(shí)溶質(zhì)為NHCl和NHO，溶液顯堿性，所以432cNH

3

O電離，c所以離子濃度為cccc244故D錯(cuò)誤；故答案選C。13．2023年2月，全球最大容量鐵-鉻液流儲(chǔ)能電池在內(nèi)蒙古自治區(qū)成功試運(yùn)行。該電池示意圖如圖所示，其中的電極可視為惰性電極。已知，儲(chǔ)電時(shí)Cr3+被還原。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是cNHOOHNHSOClNHOHH2ccNHOOHNHSOClNHOHH2cNHONHOHH增減OH7OHcH，OH2ccSONHHNHSO，3HOHcH，NHcHClNHClOHH，，A．供電時(shí)，H向Ⅱ極區(qū)移動(dòng)B．供電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)：Cr2eCr3C．儲(chǔ)電時(shí)，電極I與外電源正極相連D．儲(chǔ)電時(shí)，被氧化的Fe2與被還原的Cr3物質(zhì)的量相等【答案】A【分析】?jī)?chǔ)電時(shí)為電解池，電極Ⅱ上，Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+，則電極Ⅱ?yàn)殛帢O，電極Ⅰ為陽極，原電池的正負(fù)極與電源的正負(fù)極分別相接；供電時(shí)為原電池，電極Ⅰ為正極，電極Ⅱ?yàn)樨?fù)極，負(fù)極上，Cr2+失電子生成Cr3+，正極上Fe3+得電子生成Fe2+，生成的Fe2+存儲(chǔ)在正極儲(chǔ)液罐內(nèi)，Cr3+存儲(chǔ)在負(fù)極儲(chǔ)液罐內(nèi)，正極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+，負(fù)極反應(yīng)式為Cr2+-e-=Cr3+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．供電時(shí)為原電池，電極Ⅰ為正極，電極Ⅱ?yàn)樨?fù)極，H+向正極Ⅰ極區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．供電時(shí)為原電池，電極Ⅰ為正極，電極Ⅱ?yàn)樨?fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cr2+-e-=Cr3+，B正確；C．儲(chǔ)電時(shí)為電解池，電極Ⅰ為陽極，電極Ⅱ?yàn)殛帢O，正、負(fù)極與電源正、負(fù)極相接，即電極Ⅰ與外電源正極相連，C正確；D．儲(chǔ)電時(shí)為電解池，陽極反應(yīng)式為Fe2+-e-=Fe3+，陰極反應(yīng)式為Cr3++e-=Cr2+，根據(jù)電子守恒可知，被氧化的Fe2+與被還原的Cr3+物質(zhì)的量相等，D正確；故答案為A。14．合成尿素［CO

］是利用CO22

2

的途徑之一，工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：ⅰ.CO

2

2NH3

NHCOONH2

4

ⅱ.NH2COONH

4

Co

H22

2

O結(jié)合反應(yīng)過程中的能量變化圖，下列說法錯(cuò)誤的是NHllllNHNHllllNHllA．活化能：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱB．反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)C．增大

nn

3

的投料比，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大2D．CO

2

2NH3

CO

H22

2

OE1

4【答案】D【詳解】A．由題干圖示信息可知，E1＜E3即活化能：反應(yīng)ⅰ<反應(yīng)ⅱ，A正確；B．由題干圖示信息可知，反應(yīng)ⅰ的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，B正確；C．增大

nn

3

的投料比，即增大NH3的濃度，上述平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C2正確；D．由題干信息可知，反應(yīng)i為：CO

2

2NH3

NHCOONH2

4

1

=EEkJ/mol，反應(yīng)ii為：12NHCOONH2

4

Co

H22

2

OH=EkJ/mol，反應(yīng)i+反應(yīng)ii可得反應(yīng)234CO

2

2NH3

CO

H22

2

O根據(jù)蓋斯定律可知，=(E-EE)kJ/mol，121234D錯(cuò)誤；故答案為：D。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．Na2S又稱臭堿、臭蘇打，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備、提純硫化鈉并探究其性質(zhì)，測(cè)定硫化鈉產(chǎn)品的純度。實(shí)驗(yàn)(一)制備并提純硫化鈉。該化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)用煤粉還原法制備硫化鈉，將芒硝(Na2SO4·10HO)與過量的煤粉混合于800~1100°C高溫下煅燒還原，生成物經(jīng)冷卻后用稀堿液熱溶解、過濾，將濾液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行抽濾、洗滌、干燥，制得硫化鈉產(chǎn)品。(1)寫出“高溫還原”過程中的主要化學(xué)方程式：(2)抽濾又稱減壓過濾，相比普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)(二)探究硫化鈉的性質(zhì)。

。

。(答一條即可)NHCOllNHll的HENHCOlllHlNHCOllNHll的HENHCOlllHlNHllEllNHll，HHHE2(3)為了探究Na2S的還原性，該小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。接通K，發(fā)現(xiàn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左側(cè)燒杯中溶液顏色逐漸變淺。實(shí)驗(yàn)完畢后，該小組查閱資料后猜測(cè)，S2－被氧化為SO2-。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取出少量右側(cè)燒杯中溶液于試管中，4

，則該猜測(cè)成立。寫出正極的電極反應(yīng)式

。實(shí)驗(yàn)(三)測(cè)定Na2S·xH產(chǎn)品純度。－－(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

。選擇

式(5)滴定反應(yīng)：Na2S+I=2NaI+S，I+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。該產(chǎn)品含Na2S·xH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為含x、c1、c2、V1、V2、w的代數(shù)式表示)。假設(shè)其他操作都正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果“偏高”偏低”或“無影響”)

(用(填【答案】(1)NaSO4·10H+4C

高溫

Na2S+4CO↑+10H2O(2)過濾和洗滌速度快、液體和固體分離比較完全、濾出固體容易干燥(答對(duì)一點(diǎn)即可)(3)

先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

MnO

-4

+5e－+8H+=Mn

2+

+4H2O(4)酸

當(dāng)最后一滴(半滴)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(5)

V1

1

-cV2

2

2w

+18x%

偏高【詳解】（1）“高溫還原”過程中Na2SO4·10H2O和C反應(yīng)生成Na2S、CO和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：Na2SO4·10H2O+4C

高溫

Na2S+4CO↑+10H2O。（2）抽濾又稱減壓過濾，相比普通過濾，抽濾的主要優(yōu)點(diǎn)是過濾和洗滌速度快、液體和固體分離比較完全、稱取wg產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入V1mLc1稱取wg產(chǎn)品溶于水，配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L1I2溶液(過量)，過濾，滴幾滴淀粉溶液，用c2mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。2O(填“酸”或“堿”)滴定管量取I2溶液。22O“。22O2c78濾出固體容易干燥。（3）檢驗(yàn)SO2-4的方法是：取出少量右側(cè)燒杯中溶液于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該猜測(cè)成立。石墨電極上S2-失電子產(chǎn)生SO24，為原電池負(fù)極，則Pt電極為正極，正極上MnO

4得電子產(chǎn)生Mn

2+，故正極的電極反應(yīng)式為：MnO-4

+5e－+8H+=Mn

2+

+4H2O。（4）過量I2溶液遇淀粉變藍(lán)，利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，藍(lán)色褪去，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)最后一滴(半滴)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。I2溶液具有氧化性，應(yīng)選擇酸式滴定管量取I2溶液。（5）根據(jù)滴定反應(yīng)：Na2S+I2=2NaI+S，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知，與Na2S反應(yīng)的I2的物質(zhì)的量為(cV1-1c2V2)×10mol，該產(chǎn)品含Na2S·xH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11222250

wg25

100%

=

V-cV+18x1122%；其他操作都正確，滴定2w終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，與Na2S反應(yīng)的I2的量偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。16．氮化鎵(GaN)具有優(yōu)異的光電性能。一種利用煉鋅礦渣[主要含鐵酸鎵Ga

2

O、鐵酸鋅ZnFe243

O、SiO]242制備GaN的工藝流程如下：已知：①Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似。sp

1016.6，K2

sp

1035.1，K3

sp

1038.5。3③Ga3、Fe3在該工藝條件下的反萃取率(進(jìn)入水相中金屬離子的百分?jǐn)?shù))與鹽酸濃度的關(guān)系見下表。反萃取率/%鹽酸濃度/mol/LGa3

Fe324

86.969.1

9.452.11-32O2V-1cV101-32O2V-1cV10-3mol78+18xg/mol2c78Fe②常溫下，K6回答下列問題：

17.5

71.3(1)“浸”時(shí)能提高反應(yīng)速率的措施有

(答1條即可)，“酸浸”時(shí)Ga

2

O發(fā)生反應(yīng)的離子方程243式為

?！八崛堋彼脼V渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(2)“浸”所得浸出液中Ga3、Zn2濃度分別為0.21g、65g。常溫下，為盡可能多地提取Ga3并確保不混入Zn

，用CaO“調(diào)pH”時(shí)須不能大于2

(假設(shè)調(diào)pH時(shí)溶液體積不變)。(3)“鐵”和“反萃取”時(shí)，所用鹽酸的濃度a=

，b=

(選填上表中鹽酸的濃度)。(4)“鎵”時(shí)，若加入NaOH的量過多，會(huì)導(dǎo)致Ga3的沉淀率降低，原因是

(用離子方程式表示)。(5)利用CVD(化學(xué)氣相沉積)技術(shù)，將熱分解得到的GaO與NH在高溫下反應(yīng)可制得GaN，同時(shí)生成另一種233產(chǎn)物，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

。(6)①GaN的熔點(diǎn)為1700℃，GaCl的熔點(diǎn)為77.9℃，推測(cè)它們的晶體類型依次為3②基態(tài)Ga原子的價(jià)層電子排布圖為。

、

。GaN晶體的一種立方晶胞如圖所示。該晶胞邊長(zhǎng)為anm，GaN的式量為Mr，則該晶體密度為g/cm3(列出計(jì)算式，N為阿伏加德羅常數(shù)的值)。A【答案】(1)

適當(dāng)加熱(或?qū)⒐腆w原料粉碎或適當(dāng)增大硫酸的濃度等)(任答一個(gè))Ca

2

O24H2Ga36Fe312H243

2

O(2)5.7(3)

6mol/L

2mol/L(4)Ga

OH3

GaO

2

2HO2(5)GaO2NH23

3

高溫2GaN3HO2(6)

共價(jià)晶體

分子晶體

A

4MrN10

其他化簡(jiǎn)形式只要正確酸FeL11L酸OH脫沉FeOH酸FeL11L酸OH脫沉FeOHa73(都可)【分析】礦渣中主要含鐵酸鎵、鐵酸鋅、SiO2，礦渣中加入稀硫酸，SiO2不溶于稀硫酸，浸出渣為SiO2，加入CaO調(diào)節(jié)pH，從已知②可知，Zn

K2

sp

相對(duì)Ga

和Fe較大，因此控制pH33

可使Ga3、Fe3完全沉淀而Zn2不沉淀，濾液中為硫酸鋅，再加入稀硫酸酸溶，溶液中含有Ga3和Fe3，加入萃取劑萃取，然后加入amol/L鹽酸進(jìn)行脫鐵，再加入bmol/L的鹽酸進(jìn)行反萃取，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，脫鐵時(shí)鹽酸濃度較高，促使Fe3更多地進(jìn)入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3更可能多地進(jìn)入水相，則此時(shí)鹽酸濃度為2mol/L，隨后加入NaOH沉鎵生成Ga

，Ga經(jīng)過熱分解生成Ga33

2

O，最后經(jīng)過3CVD得到GaN。Fe3與稀硫酸反應(yīng)生成Ga3、Fe3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Ga

2

O24H243

2Ga36Fe312HO。2酸溶前調(diào)節(jié)pH時(shí)加入了CaO，加入稀硫酸鈣離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，故酸溶濾渣中為CaSO4；（2）酸浸所得浸出液中Ga3、Zn2濃度分別為0.21g/L和65g/L即0.003mol/L和1mol/L，根據(jù)sp

1016.6，Zn2開始沉淀時(shí)c108.3mol/L，Zn2開始沉淀的pH2

為5.7，根據(jù)K

sp

1035.1，Ga3開始沉淀時(shí)c1.4911，則Ga3開始沉淀的pH3

為3.17，則調(diào)節(jié)pH略小于5.7即可；（3）根據(jù)分析可知脫鐵時(shí)鹽酸濃度較高，促使Fe3更多地進(jìn)入水相被除去，鹽酸濃度為6mol/L，反萃取中要保證Ga3更可能多地進(jìn)入水相，則此時(shí)鹽酸濃度為2mol/L；（4）Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，沉鎵時(shí)加入NaOH過多，則生成的Ga

重新溶解生成GaO3

2子方程式為Ga

OH3

GaO2HO；22（5）Ga2O3與NH3高溫下反應(yīng)生成GaN和另一種物質(zhì)，根據(jù)原子守恒，可得另一種物質(zhì)為H2O，化學(xué)方程式為GaO2NH23

3

高溫

2GaN3HO；2（6）①GaN熔點(diǎn)較高為1700℃，GaCl3熔點(diǎn)較低為77.9℃，則GaN為共價(jià)晶體，GaCl3為分子晶體。OHOHOHOHOH【詳解】（1）適當(dāng)加熱、將固體原料粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度等措施能提高酸溶時(shí)反應(yīng)速率；Ga22O4FeOHOHOHOHOH【詳解】（1）適當(dāng)加熱、將固體原料粉碎、適當(dāng)增大酸的濃度等措施能提高酸溶時(shí)反應(yīng)速率；Ga22O4FeKOHOH10，離OHOH②Ga位于第四周期第ⅢA族，價(jià)層電子是4s24p1，故其價(jià)層電子排布圖為

，根1182

4MrNa107A

3

g/cm3

。。4列問題。(1)鈦的價(jià)層電子排布式為

；預(yù)測(cè)鈦元素的最高化合價(jià)為

。(2)已知在一定條件下如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)：ⅰ.TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)2(g)ΔH162kJmol；K1mol22ΔS1；2243①H3

；K3

(用含K、K的代數(shù)式表示)。12②反應(yīng)ⅲ自發(fā)進(jìn)行的條件為

(填“低溫”高溫”或“任意溫度”。③在反應(yīng)ⅰ中加入石墨制備TiCl，用平衡移動(dòng)原理分析其目的：4

。(3)在VL的密閉容器中，投入一定量的TiO、C、Cl，進(jìn)行反應(yīng)ⅲ的模擬實(shí)驗(yàn)。體系中氣體平衡組成比例(物22質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①設(shè)600℃時(shí)平衡體系氣體總物質(zhì)的量為n，反應(yīng)C(s)CO(g)2CO(g)的平衡常數(shù)的值K2(用含n、V的代數(shù)式表示)。②在200℃平衡時(shí)TiO幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl。但實(shí)際生產(chǎn)TiCl采用1000℃左右的反應(yīng)溫度，其理由244據(jù)均攤法，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為4，Ga原子個(gè)數(shù)為86據(jù)均攤法，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)為4，Ga原子個(gè)數(shù)為864，則晶體的密度為17．工業(yè)上先將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為TiCl，然后可制得在醫(yī)療等領(lǐng)域具有重要用途的鈦(Ti)按要求回答下ⅱ.2C(s,石墨)O(g)2CO(g)ΔH221kJ1；Ｋ2ⅲ.碳氯化法：TiO(s)2Cl(g)2C(s,石墨)TiCl(g)2CO(g)ΔH146JKmol1K3O11“)是

。(4)寫出有利于加快反應(yīng)ⅲ速率的一條措施：

?！敬鸢浮?1)

3d24s2

+4(2)

59kJmol

KK1

2

任意溫度

因加入的石墨會(huì)消耗反應(yīng)ⅰ產(chǎn)生的O2；反應(yīng)ⅱH20，放出的熱能使H10的反應(yīng)ⅰ平衡正移，TiCl4產(chǎn)率增加(3)

0.005nV

1000℃高溫可提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCl產(chǎn)品4(4)將TiO

2

2

，使固體粉末“沸騰”【詳解】（1）Ti是22號(hào)元素，在周期表中位于第四周期第ⅣB族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，價(jià)層電子排布式為3d24s2，根據(jù)鈦的價(jià)層電子排布，鈦元素的最高化合價(jià)為+4；mol)221kJmol)59kJ；K3=K1·2K；②反應(yīng)ⅲ為熵增的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能的公式ΔG=Δ－TΔS，可知該反應(yīng)在任意溫度時(shí)都可以進(jìn)行；③反應(yīng)ⅰ為吸熱反應(yīng)，加入石墨可和氧氣反應(yīng)，同時(shí)放出熱量，