認識常見的硫酸鹽1

認識常見的硫酸鹽教學(xué)目標(biāo)：1．知道重要硫酸鹽的性質(zhì)及重要用途2．掌握SO的檢驗的方法；學(xué)會SO的檢驗的操作技能。教學(xué)的重點：重要硫酸鹽的性質(zhì)及重要用途及SO的檢驗的方法教學(xué)的難點：SO的檢驗的方法實驗用品：試劑：BaCl2Na2SO4Na2CO3AgNO3HClHNO3Na2SO3儀器：試管試管架【導(dǎo)入語】剛才老師在黑板上用粉筆寫了今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容---認識常見的硫酸鹽，而我手里拿的這粉筆的成分中就有常見的硫酸鹽--硫酸鈣，今天我們學(xué)習(xí)一系列的硫酸鹽，知道它們的性質(zhì)和用途，從結(jié)構(gòu)上來看都有SO42-，下面先學(xué)習(xí)SO42-檢驗一、SO42-檢驗【活動一】學(xué)生實驗實驗編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象相關(guān)的離子方程式得出結(jié)論1在BaCl2溶液中滴加Na2SO4反應(yīng)后的液體分成兩份，一份加HCl，另一份加HNO32在BaCl2溶液中滴加Na2CO3反應(yīng)后的液體分成兩份，一份加HCl，另一份加HNO33在AgNO3溶液中滴加HCl在反應(yīng)后的液體加HNO34在BaCl2溶液中滴加Na2SO3反應(yīng)后的液體分成兩份，一份加HCl，另一份加HNO3【活動二】小組討論三位同學(xué)設(shè)計了下述三個方案，并都認為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可確證試液中有SO42-方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：試液無沉淀溶液白色沉淀

方案丙：試液無沉淀溶液白色沉淀

試評價上述甲、乙、丙三個方案是否嚴密？并分別簡述其理由?？偨Y(jié)：SO42-檢驗方法二、幾種常見的硫酸鹽（一）酸式鹽NaHSO4的水溶液顯酸性，電離方程式NaHSO4===Na++H++SO42-寫出KHSO4的電離方程式【思考】向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：___．（二）正鹽1、硫酸鋇BaSO4性質(zhì)用途【思考題】三種鹽A、B、C，它們有Na+、Ca2+、Al3+、SO32-、SO42-、CO32-六種離子組成。檢驗方法及實驗現(xiàn)象如下：取少量A放入試管中，然后加入水，A不溶解取少量B放入試管中，然后加入HCl并加熱，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色取少量C放入試管中，然后加入NaOH溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，生制備方法成白色沉淀全部溶解，另取少量C，加入BaCl2生成白色沉淀，繼續(xù)加HNO3，白色沉淀不溶解根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可判斷鹽A為B為C為硫酸鈉Na2SO4【活動三】小組討論你能寫出幾種硫酸鈉Na2SO4的制備方法？俗名性質(zhì)用途【想一想】SO2對環(huán)境的危害？減少酸雨的途徑有哪些？有關(guān)煤脫硫的反應(yīng)方程式硫酸鈣CaSO4俗名性質(zhì)用途常見的幾種礬名稱化學(xué)式性質(zhì)用途膽礬明礬綠礬其他幾種常見的硫酸鹽制化肥：Ca3(PO4)2+2H2SO4(濃)Ca(H2PO4)2+2CaSO42NH3+H2SO4===(NH4)2SO4【想一想】你還知道哪些硫酸鹽也能作化肥？【課堂總結(jié)】硫酸鹽的性質(zhì)：物理性質(zhì)溶解性化學(xué)性質(zhì)常見硫酸鹽的俗名與用途硫酸鹽結(jié)晶水合物的俗名主要用途生石膏熟石膏制粉筆、模型、塑像等芒硝制玻璃、造紙工業(yè)皓礬收斂劑、防腐劑、顏料——重晶石醫(yī)療上用作“鋇餐”綠礬補血劑、制藍黑墨水藍礬、膽礬制農(nóng)藥、鍍銅液明礬凈水劑【鞏固題】1、下列物質(zhì)的化學(xué)式錯誤的是()A生石膏CaSO4·1/2H2OB重晶石BaSO4C皓礬ZnSO4·7H2OD綠礬MgSO4·7H2O2、在下列各組離子中，能大量共存的是A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、SO42-、Cl-、Ba2+C.N