氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)3市公開課一等獎省賽課微課金獎?wù)n件

化學(xué)高考熱點(diǎn)知識復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)湖南長沙同升湖國際試驗(yàn)學(xué)校高中部理綜組朱富生第1頁專題二氧化還原反應(yīng)第2頁【考點(diǎn)搜索】第3頁1.了解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。2.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。3.能配平氧化還原反應(yīng)方程式。4.掌握氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算。

第4頁【鏈接高考】第5頁例題1．（廣東）以下反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)量關(guān)系為1∶2是

A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O答案：AD第6頁例題2．（江蘇）物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱，不但與物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)，還與物質(zhì)濃度和反應(yīng)溫度相關(guān)。以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液。因?yàn)闈舛炔灰粯佣馨l(fā)生不一樣氧化還原反應(yīng)是A．①③ B．③④C．①② D．①③④答案：A第7頁例題3．（上海）（1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)橫線上，組成一個未配平化學(xué)方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)

，被還原元素是

。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑

(填“得到”或“失去”)

mol電子。（4）請將反應(yīng)物化學(xué)式及配平后系數(shù)填入以下對應(yīng)位置中：__________+__________→24FeSO430HNO38Fe2(SO4)38Fe(NO3)33N2OFeSO4N424FeSO430HNO3第8頁【實(shí)例探究】第9頁例1(05廣東)從海水中能夠提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，以下說法正確是:A.溴離子含有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)第10頁

解析：本題以海水提取溴為線索，考查氧化還原反應(yīng)基本概念及鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱。-1是Br最低化合價，故溴離子只有還原性；氯氣在反應(yīng)中化合價由0價降至了-1價，作氧化劑；該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。本題答案為D。第11頁例2(05全國卷III)能正確表示以下反應(yīng)離子方程式是:A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO－+H＋=HCOOHB.硫化鈉第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C.醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-==BaSO4↓D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O第12頁

解析：本題意在對各型離子方程式書寫正誤作判斷性考查。選項(xiàng)中，A屬強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)，符合題意；B包括S2-水解，但它水解比較微弱，主要發(fā)生第一步水解；C中兩物質(zhì)反應(yīng)，除生成了BaSO4沉淀，還應(yīng)生成了難電離醋酸；D中兩物質(zhì)反應(yīng)，還應(yīng)生成了難溶Mg(OH)2。答案是A。第13頁【知識歸類】第14頁1.以下反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)是:A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO

+3S

+4H2OB.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+KClO3+3H2OD.3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【課前練習(xí)】D第15頁一、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)、特征和判斷氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價改變是電子轉(zhuǎn)移這個本質(zhì)改變外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)過程中，要抓住化合價為突破口，經(jīng)過化合價改變來分析相關(guān)問題。第16頁【課前練習(xí)】2.希爾試驗(yàn)是將分離出葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2

，以下相關(guān)該試驗(yàn)說法錯誤是:A.反應(yīng)后溶液pH降低B.每生成1個O2分子轉(zhuǎn)移4個電子C.葉綠體被氧化D.該試驗(yàn)可說明光合作用產(chǎn)生氧氣起源于水光照葉綠體C第17頁【小結(jié)】二、各概念之間關(guān)系:第18頁3.已知試驗(yàn)室制取氯氣化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2

+2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目?！菊n前練習(xí)】第19頁【小結(jié)】三、氧化還原反應(yīng)表示法

慣用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應(yīng)中化合價升降、電子得失、被氧化或被還原情況進(jìn)行分析。雙線橋法分析以下：第20頁第21頁【課前練習(xí)】4.某化工廠按以下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和Na2CO3溶液吸收步驟①中產(chǎn)生CO2(轉(zhuǎn)化NaHCO3)；③使步驟①中產(chǎn)生CaO跟水反應(yīng)；④消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過程中未包括到化學(xué)反應(yīng)類型有_________。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)E.氧化還原反應(yīng)F.非氧化還原反應(yīng)C、E第22頁【小結(jié)】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型關(guān)系①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)生成分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；④有單質(zhì)參加化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)；上述關(guān)系可圖示以下：第23頁5.已知反應(yīng)2X-+Z2==2Z-+X2；2W-+X2==2X-+W2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2+2Z-==Z2+2W-進(jìn)行方向是:A.從左向右B.從右向左C.不能進(jìn)行D.無法判斷【課前練習(xí)】B第24頁【小結(jié)】五、物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)物里氧化劑總要比生成氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)，而反應(yīng)物里還原劑總要比生成物里還原產(chǎn)物還原性強(qiáng)。另外，也能夠依據(jù)氧化或還原產(chǎn)物價態(tài)高低判斷當(dāng)變價還原劑（或氧化劑）在相同條件下作用于不一樣氧化劑（或還原劑）時，可依據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價態(tài)高低來判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原性）強(qiáng)弱。第25頁【課前練習(xí)】6.某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物和產(chǎn)物以下：KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I(xiàn)2＋KIO3＋K2SO4＋H2O(1)該反應(yīng)氧化劑是_____________；KMnO4第26頁(2)假如該反應(yīng)方程式中I2和KIO3系數(shù)都是5：

①KMnO4系數(shù)是_____；②在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KMnO4+KI+H2SO4→

(3)假如沒有對該方程式中一些系數(shù)作限定，可能配平系數(shù)有許多組。原因是:該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，二者百分比和氧化劑用量都能夠發(fā)生改變8第27頁六、氧化還原方程式配平升高總價=降低總價依據(jù)配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查”。配平技法：要注意以下方法適用范圍。第28頁7.向100mLFeBr2溶液中通入0.1mol氯氣，發(fā)覺溶液中有二分之一溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則FeBr2溶液物質(zhì)量濃度為________。1mol/L【課前練習(xí)】第29頁七、相關(guān)計(jì)算(1)判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價=降低總價(2)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)=失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。1mol【小結(jié)】第30頁【真題訓(xùn)練】8+4第31頁1．（北京）已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少許試驗(yàn)①產(chǎn)生氣體，溶液變黃色；③取試驗(yàn)②生成溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。以下判斷正確是A．上述試驗(yàn)證實(shí)氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述試驗(yàn)中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C．試驗(yàn)①生成氣體不能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)D．試驗(yàn)②證實(shí)Fe2＋現(xiàn)有氧化性又有還原性A第32頁2．（廣東）鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋。以下推斷正確是A．Tl＋最外層有1個電子B．Tl3＋氧化性比Al3＋弱C．Tl能形成+3價和+1價化合物D．Tl＋還原性比Ag強(qiáng)C第33頁3．（全國）已知以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，本身發(fā)生以下改變：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋

HNO2→NO假如分別用等物質(zhì)量這些物質(zhì)氧化足量KI，得到I2最多是A．H2O2B．IO3－

C．MnO4－D．HNO2B第34頁4．（全國）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH A．失去1mol電子 B．得到1mol電子C．失去2mol電子 D．沒有電子得失5．（江蘇）Cu2S與一定濃度HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO物質(zhì)量為1∶1時，實(shí)際參加反應(yīng)Cu2S與HNO3物質(zhì)量之比為A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9AA第35頁6．（天津）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應(yīng)所需PbO2物質(zhì)量為A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol7．（上海）ClO2是一個廣譜型消毒劑，依據(jù)世界環(huán)境保護(hù)聯(lián)盟要求ClO2將逐步取代Cl2成為生產(chǎn)自來水消毒劑。工業(yè)上ClO2慣用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3物質(zhì)量之比為A．1︰1B．2︰1C．1︰2D．2︰3BB第36頁8．（全國）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)情況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－D第37頁9．（上海）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生以下過程：H2O2→O2

（1）該反應(yīng)中還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)過程是

→

。（3）寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

。（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下體積為

。

H2O2

H2CrO4Cr(OH)3

2H2CrO4+3H2O2=3O2+2H2O+2Cr(OH)33.36L第38頁10．（上海）某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物和產(chǎn)物以下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）該反應(yīng)氧化劑是

。（2）假如該反應(yīng)方程式中I2和KIO3系數(shù)都是5：①KMnO4系數(shù)是

。②在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（3）假如沒有對該方程式中一些計(jì)量數(shù)作限定，可能配平計(jì)量數(shù)有許多組。原因是

。KMnO4

881517855917該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，二者百分比和氧化劑用量都可發(fā)生改變第39頁11．（上海）在氯氧化法處理含CN－廢水過程中，液氯在堿性條件下能夠?qū)⑶杌镅趸汕杷猁}（其毒性僅為氰化物千分之一），氰酸鹽深入被氧化為無毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生以下反應(yīng)（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化元素是

。（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽深入氧化為氮?dú)狻Ｕ埮淦揭韵禄瘜W(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方