安徽省蚌埠市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)復(fù)習(xí)題(含答案解析)

安徽省蚌埠市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)復(fù)習(xí)題一、單選題（本大題共16小題，共48.0分）《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列說法錯誤的是(????)A.“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用

B.“以灰淋汁”的操作是過濾

C.“取堿”得到的是一種鹽溶液

D.“浣衣”過程有化學(xué)變化能判斷某酸是弱電解質(zhì)的是(????)A.該酸受熱時會分解 B.該酸能和氨水發(fā)生中和反應(yīng)

C.能用強酸和鹽反應(yīng)制取該酸 D.0.01mol?L-1的該酸溶液，在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示.已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B).則此反應(yīng)可表示為(????)A.2A+3B=2C B.A+3B2=C C.3A+B=2C25℃時，0.1mol/L某溶液pH=4，則這溶液可能是(????)A.氨水 B.NH4Cl C.NaCl設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.向1?L?1?mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2，溶液中HClO的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24?L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2?mol?NO與1?mol?O下列選項中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是(????)選項現(xiàn)象原因或結(jié)論A在H2O2中加入MnMnOB將盛有NO2NO2(g)?C在密閉容器中有反應(yīng)：A+xB(g)?2C(g)達(dá)到平衡時測得c(A)為0.5?mol?L-1，恒溫條件下將容器容積擴大到原來的兩倍，測得A為非氣體、x=1D向5mL?0.005mol?L-1FeCl增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動A.A B.B C.C D.D下列說法不正確的是(????)A.保護(hù)天然氣管道時，將鐵制管道與電源的正極相連

B.等物質(zhì)的量的鐵完全腐蝕生成Fe2O3后，發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕過程中消耗O2的物質(zhì)的量之比為1：3

C.電解精煉銅，用粗銅作陽極，純銅作陰極，某學(xué)生用0.200

0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D.用酸式滴定管量取液體時，讀數(shù)，之前俯視，之后平視可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(????)

①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

②v(H2)=0.6mol?L-1?min-1A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.③④⑤已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6A.

B.

C.

D.

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是(????)A.化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化

B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放熱反應(yīng)，說明CaO的能量大于Ca(OH)2的能量

C.下列溶液加熱蒸干、灼燒后，能得到溶質(zhì)固體的是(

)A.AlCl3 B.KHCO3 C.為除去MgCl2溶液中的FeCl3A.NaOH B.Na2CO3 下列說法正確的是(????)A.向飽和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2氣體生成

B.KClO3積SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2A.工作時，電池的正極質(zhì)量逐漸減輕

B.放電過程中，Li+向正極移動

C.每轉(zhuǎn)移0.1

mol電子，理論上生成20.7

g

Pb

在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=2H2(g)+C2Cl2則△H3與△H1A.△H3=△H1+2△二、實驗題（本大題共1小題，共14.0分）一個偶然的機會，葛葛和皓皓在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶未知濃度的鹽酸溶液，作為新時代的好學(xué)生，他們歡快地決定用所學(xué)知識測定該瓶鹽酸的濃度。他們用0.100?0?mol·L-1A.用蒸餾水洗干凈滴定管B.檢查滴定管是否漏水C.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～E.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3?cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“G.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00?mL，注入錐形瓶中，加入酚酞完成以下填空：(1)正確操作的順序是________。(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從________色變?yōu)開_______色，且半分鐘內(nèi)不變色。(3)如圖是葛葛和皓皓第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為X=________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.60X第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00請計算待測鹽酸溶液的濃度________mol/L。

(5)在上述實驗過程中，他們的好朋友發(fā)現(xiàn)他們出現(xiàn)了以下錯誤操作(其他操作正確)，其中會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏高的有________。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(6)常溫下，他們用0.100?0?mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00?mL?0.200?0?mol·L-1滴定醋酸溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a=________mL。三、簡答題（本大題共3小題，共28.0分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2→CH3OH→HCOOH

(1)用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因______，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(Kh)表達(dá)式：Kh=______，升高溫度，Kh______(選填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)常溫下，將0.2mol?L-1的HCOOH和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7，說明HCOOH甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

(1)下表列出了一些化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù)，則化學(xué)鍵H-HC-OCH-OC-HE/kJ4363431076465413工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇，分為兩階段。

I.制備合成氣：CH4+H2O?CO+3H2

(2)為解決合成氣中H2過量CO不足的問題，原料氣中添加CO2，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為______。

Ⅱ.合成甲醇

實驗室進(jìn)行模擬合成實驗。將1molCO和2molH2通入密閉容器中，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示：

(3)比較T1、T2、T3的大小，并說明理由______。

(4)平衡常數(shù)K(b)______K(d)、正反應(yīng)速率v(a)______v(b)(均填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)c點時反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=______(kPa)-2(用數(shù)字表達(dá)式表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(6)a點時，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮至原來的12，對平衡體系產(chǎn)生的影響是______。

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

(1)已知：H-H鍵能為436kJ?mol-1，N≡N鍵能為945kJ?mol-1，N-H鍵能為391kJ?mol-1.寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

(2)恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol時間/min51015202530c(N0.080.140.180.200.200.205min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為______，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學(xué)平衡將向______方向移動四、計算題（本大題共2小題，共10.0分）為測定某樣品中所含晶體FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a

g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)).若消耗0.2000mol?L-1

KMnO在一個容積為500ml的密閉容器中，充入5molH2和2molCO.在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸汽的濃度為3mol/L，則求：

--------答案與解析--------1.答案：A

解析：本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確題干信息的含義為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的及靈活應(yīng)用能力。

A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者不能共用，故A錯誤；

B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，故B正確；

C.所得堿溶液為碳酸鉀溶液，碳酸鉀屬于鹽，故C正確；

D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學(xué)變化，故D正確。

故選：A。

2.答案：D

解析：解：A.酸的不穩(wěn)定性與酸的強弱無關(guān)，如硝酸受熱易分解，但硝酸是強電解質(zhì)，故A錯誤；

B.酸能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，說明酸具有酸性，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故B錯誤；

C.能用強酸和鹽反應(yīng)制取該酸，不能說明該酸是弱酸，如濃硫酸和氯化鈉能制取HCl，但HCl是強電解質(zhì)，故C錯誤；

D.0.01mol?L-1的該酸溶液，pH為3，該酸中氫離子濃度小于酸濃度，所以該酸在水溶液里部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；

故選D．

如果某酸在水溶液里部分電離，就能說明某酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強弱，與電解質(zhì)的溶解性強弱無關(guān)，為易錯題．

3.解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點，把握速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，則v(A)：v(B)：v(C)=2：3：2，

由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可知反應(yīng)為2A+3B=2C，

故選A。

4.答案：B

解析：解：25℃時，0.1mol/L某溶液pH=4，該溶液呈酸性，溶液的pH<7，

A.氨水為弱堿，溶液的pH>7，故A錯誤；

B.NH4Cl為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，滿足條件，故B正確；

C.NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，溶液的pH=7，故C錯誤；

D.HCl為強酸，0.1mol/L的HCl溶液的pH=1，故D錯誤；

故選B．

0.1mol/L某溶液pH=4，溶液呈酸性，氫離子濃度為1×10-4mol/L，該溶液為弱酸或強酸弱堿鹽，據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了溶液酸堿性判斷，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，明確相關(guān)公式以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。

A.HClO是弱電解質(zhì)，會發(fā)生電離，則溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24?L水的物質(zhì)的量不是1mol，含有的電子總數(shù)不是NA，故B錯誤；

C.2mol?NO與1mol?O2恰好反應(yīng)生成2mol?NO2，NO2能轉(zhuǎn)化為N2O4，存在化學(xué)平衡2NO2

?N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；

D.乙酸的分子式為C2H解析：本題考查了催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和化學(xué)平衡的移動判斷方法，化學(xué)平衡的影響因素，平衡移動規(guī)律是解題關(guān)鍵。A、MnO2為H2O2分解的催化劑，能加速HB、NO2為紅棕色，N2O4為無色，將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深，說明NO2濃度增大，平衡向生成NOC、達(dá)到平衡時測得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c(A)為0.4mol/L，說明減壓平衡向生成A的方向移動，向左的方向氣體的系數(shù)增大，故C錯誤；D、再滴加幾滴1mol·L-1KSCN故答案選C。

7.答案：A

解析：本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，難度不大，應(yīng)注意在原電池中正極被保護(hù)，在電解池中陰極被保護(hù)。

A、在電解池中，陽極被腐蝕，陰極被保護(hù)，故為了保護(hù)天然氣管道，應(yīng)將管道連接電源的負(fù)極，故A錯誤；

B、設(shè)鐵為1mol，發(fā)生析氫腐蝕時，氧氣將鐵元素由+2價氧化為+3價，故1molFe2+消耗0.25mol氧氣；而在吸氧腐蝕時，氧氣將鐵由0價氧化為+3價，1mol鐵消耗0.75mol氧氣，故兩者消耗的氧氣的物質(zhì)的量之比為1：3，故B正確；

C、電解精煉銅時，粗銅需要溶解，故粗銅做陽極，純銅做陰極，從而銅離子能在陰極上析出，含銅離子的硫酸銅溶液做電解質(zhì)溶液，故C正確；

D、在原電池中，正極被保護(hù)，故在船體上鑲嵌鋅塊，能減緩船體的腐蝕，故D正確。

故選：A。

8.答案：解析：本題考查中和滴定，題目難度不大，明確中和滴定正確操作方法為解答關(guān)鍵，注意判斷滴定誤差時，需要根據(jù)操作方法對消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積V的影響分析，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?/p>

A.在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，對待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，則不影響滴定結(jié)果，故A錯誤；

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，導(dǎo)致滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B正確；

C.錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，該操作方法合理，不影響滴定結(jié)果，故C錯誤；

D.用酸式滴定管量取液體時，讀數(shù)，之前俯視，之后平視，導(dǎo)致量取的待測液體積偏小，滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤；

故選：B。

9.答案：C

解析：解：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；

②v(H2)=0.6mol?L-1?min-1，v(NH3)=0.4mol?L-1?min-1，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故錯誤；

③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變，說明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故正確；

④NH3、解析：本題以圖象為載體考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，明確催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡。由4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol知，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡。

【解答】

A.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故A正確．

B.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故B正確．

C.該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致一氧化氮的含量減少，故C錯誤．

D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，正催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間，故D解析：解：A.反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量，反應(yīng)前后一定伴隨能量變化，反應(yīng)物和生成物的能量一定不同，故A錯誤；

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而不是某一種反應(yīng)物和某一種生成物的能量關(guān)系，故B錯誤；

C.反應(yīng)能否加熱才能進(jìn)行，與反應(yīng)是否放熱無關(guān)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要加熱才能進(jìn)行，故C錯誤；

D.H2→2H的過程時共價鍵的斷裂過程，共價鍵的斷裂為吸熱過程，故D正確．

故選D．

A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化；

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

C.反應(yīng)能否加熱才能進(jìn)行，與反應(yīng)是否放熱無關(guān)；

D.共價鍵的斷裂為吸熱過程．

本題是對化學(xué)變化與能量的考查，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合理解和運用的考查，解決的關(guān)鍵是明確化學(xué)變化的實質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系，屬基礎(chǔ)性知識考查題．

12.答案：解析：【分析】本題考查鹽類水解知識，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的穩(wěn)定性和水解的性質(zhì)，易錯點為A，注意硫酸鹽水解的特點。A.Al3+水解，鹽酸易揮發(fā)，蒸干得到Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3，故A錯誤；

B.KHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故B錯誤；

C.加熱時Fe3+雖然水解，但硫酸難揮發(fā)，最后固體仍為Fe2(SO4

13.答案：D

解析：解：FeCl3易水解生成氫氧化鐵，加入Mg(OH)2粉末、MgO或MgCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)鐵離子的水解，且不引入新的雜質(zhì)，故選D。

根據(jù)FeCl解析：解：A、B的非金屬性比C弱，則硼酸的酸性小于碳酸，根據(jù)強酸制弱酸原理，硼酸不能制碳酸，故A錯誤；

B、KClO3是鹽屬于電解質(zhì)，SO3溶于水后生成H2SO4，H2SO4屬于電解質(zhì)，SO3屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C、化學(xué)式結(jié)構(gòu)相似的難溶電解質(zhì)，溶度積大的容易轉(zhuǎn)化為溶度積小的，AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)?c(X-)，故K?sp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C正確；

D、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)為FeCl3+3H2O??△???Fe(OH)3(解析：本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書寫方法，易錯點為D，注意把握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等。

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電池的正極質(zhì)量逐漸減輕，故A正確；

B.放電過程為原電池，陽離子向正極移動，故B正確；

C.根據(jù)電極方程式PbSO4+2e-=Pb+SO42-，可知每轉(zhuǎn)移0.1?mol電子，理論上生成0.05mol?Pb解析：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來計算反應(yīng)熱的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系，在加和反應(yīng)時等號同側(cè)的相加，當(dāng)乘以一個系數(shù)時反應(yīng)熱也要乘以這個系數(shù)來解答即可。

①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2

③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3

則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，

故選解析：本題旨在考查學(xué)生對酸堿中和滴定操作順序、滴定終點的判斷、誤差分析等應(yīng)用，難度一般。

(1)根據(jù)滴定操作可知，順序為：B.檢查滴定管是否漏水；A.用蒸餾水洗干凈滴定管；E.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；G.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00?mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3?cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下；C.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度；D.另取錐形瓶，再重復(fù)操作2～3次；故順序為：BAEGFCD(或BAFEGCD)；

(2)氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸中滴酚酞，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不變色；

(3)根據(jù)圖示，X=20.60mL；

(4)根據(jù)表格，消耗氫氧化鈉的體積分別為20.00；22.10；20.00，第二次誤差太大，舍去，平均值為20.00mL，故鹽酸的濃度為：0.1000mol/L×20×10-3L20×10-3L=0.1000mol/L；

(5)A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時，加水超過刻度，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故待測溶液濃度偏高，故A正確；

B.錐形瓶水洗后直接裝待測液，不會引起濃度變化，故B錯誤；

C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，故待測溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積數(shù)值偏小，故待測溶液濃度偏低，故D錯誤；

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積數(shù)值偏大，故待測溶液濃度偏高，故E正確；

故選AE；

(6)氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，等濃度的鹽酸和醋酸，醋酸的pH大于鹽酸，根據(jù)圖象知，未加氫氧化鈉溶液時，圖1的pH小于圖2，所以圖1為氫氧化鈉滴定鹽酸，圖2為氫氧化鈉滴定醋酸的曲線；氫氧化鈉體積為a解析：解：(1)HCOONa溶液水解呈堿性，水解方程式為：HCOO-+H2O=HCOOH+OH-；化學(xué)平衡常數(shù)=生成物濃度冪的積反應(yīng)物濃度冪的積，已知水解方程為HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，故K?h=c(HCOOH)?c(OH-)c(HCOO-)；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解平衡正移，K值增大；

故答案為：HCOO-+H2O=HCOOH+OH-；c(HCOOH)?c(OH-)c(HCOO-)；增大；

(2)酸的物質(zhì)的量是堿的物質(zhì)的量的2倍，且酸堿都是一元的，反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的HCOOH和HCOONa；如果酸電離的程度大于鹽水解的程度，溶液呈酸性；HCOOH和HCOONa和醋酸都電離生成醋酸根，且電離大于水解，故該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(HCOO解析：本題考查熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡因素、平衡常數(shù)計算、原電池原理分析等知識點，掌握基礎(chǔ)是解本題的關(guān)鍵，題目難度較大。

(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-(413kJ/mol×3+343kJ/mol+465kJ/mol)=-99kJ/mol。

(2)由CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)可知，理論上一氧化碳與氫氣按n(CO)：n(H2)=1：2進(jìn)行反應(yīng)，由反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)可知1mol甲烷生成1mol?CO與3mol?H2，H2過量1mol，過量的氫氣與二氧化碳反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)可知1mol?H2需二氧化碳13mol，所以理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為1mol：13mol=3：1。

(3)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強一定，溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率減小，則T1<T2<T3。

(4)圖象分析可知b、d點溫度相同，平衡常數(shù)相同，K(b)等于K(d)，a、b點T2>T1，溫度越高反應(yīng)速率越大，正反應(yīng)速率v(a)小于v(b)。

(5)c點壓強為1.0×104kPa，CO轉(zhuǎn)化率35%，結(jié)合三段式計算平衡時物質(zhì)的量，將1mol?CO和2mol?H2通入密閉容器中，

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)

起始量(mol)?1

2

0

變化量(mol)0.35

0.7

0.35

平衡量(mol)0.65

1.3