共價(jià)鍵21高一化學(xué)人教版2019必修第一冊(cè)

第35講共價(jià)鍵知識(shí)導(dǎo)航一、Cl2、HCl的形成過程氯原子的最外層有7個(gè)電子要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，需獲得1個(gè)電子兩個(gè)Cl原子相互接近時(shí)，各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)一、Cl2、HCl的形成過程氫原子、氯原子要達(dá)到穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)，均需獲得1個(gè)電子；H原子與Cl原子相互接近時(shí)，各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)；由于Cl原子對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，共用電子對(duì)會(huì)偏向Cl原子二、共價(jià)鍵1.定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。2．成鍵粒子：非金屬元素的原子（稀有氣體除外）。3．成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)對(duì)兩個(gè)原子的電性作用。4．成鍵原因：通過共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)一般達(dá)到“2”或“8”的穩(wěn)定狀態(tài)，兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)，體系總能量降低。

三、共價(jià)鍵的分類分類非極性鍵極性鍵定義共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵，稱為非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵，稱為極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。特征判斷共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子兩個(gè)原子均不顯電性共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子成鍵的原子呈正電性或負(fù)電性由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成四、共價(jià)化合物1.定義：

原子間以共用電子對(duì)形成的化合物。如H2O、CO2、H2SO4等。2.導(dǎo)電性：

熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電（即熔融無法破壞共價(jià)鍵）

溶于水后可能導(dǎo)電（如HCl、H2SO4等酸）

溶于水后也可能不導(dǎo)電（如乙醇）1.以共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)五、共價(jià)分子的電子式2.共價(jià)分子電子式的書寫五、共價(jià)分子的電子式3．用電子式表示共價(jià)分子的形成過程①

反應(yīng)物是原子的電子式；

②

生成物是共價(jià)化合物的電子式；

③

中間用“→”連接。六、化學(xué)鍵

1．概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。2．形成與分類：化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵（得失電子、陰陽離子、靜電作用）（不同原子、共用電子對(duì)偏移）（相同原子、共用電子對(duì)不偏移）七、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程。有化學(xué)鍵的斷裂、或者有化學(xué)鍵的形成的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化嗎？易錯(cuò)提醒有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl溶于水、結(jié)晶析出，均未發(fā)生化學(xué)變化。八、分子間作用力1.定義：把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。2.特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。3.影響：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。4.氫鍵（1）概念：分子間存在的一種比范德華力強(qiáng)的分子間作用力。（2）形成條件：通常是

N、O、F與

H形成。（3）影響：

①氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。

②水結(jié)成冰，體積增大，跟氫鍵有關(guān)。

③DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性都與氫鍵的作用有關(guān)。知識(shí)點(diǎn)都掌握了嗎？來做幾道題檢測(cè)下~【變1-1】下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是A．CH4 B．CO2 C．NH4Cl D．H2O2D題型一：共價(jià)鍵、共價(jià)化合物的判斷【變3】用電子式表示下列化合物的形成過程CO2：__________________________H2O：_________________________NH3：___________________________HCl：____________________________題型二：電子式的書寫【變5-2】下列變化中：①干冰氣化；②硝酸鉀熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序號(hào)填空：（1）未破壞化學(xué)鍵的是_____________。（2）僅離子鍵被破壞的是_____________。（3）僅共價(jià)鍵被破壞的是_____________。（4）離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞的是_____________。（5）寫出過