高考化學一輪復習專項練習專練13　鎂鋁及其化合物

專練13鎂鋁及其化合物1．下列有關(guān)鎂的敘述正確的是()A．工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在H2或N2中冷卻B．鎂條燃燒引發(fā)的火災可用CO2來撲滅C．鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgOD．鎂制容器可用來貯存和運輸濃硝酸2．下列關(guān)于鋁及其化合物的說法不正確的是()A．Al既可用于食品包裝，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用來冶煉金屬Al，也可用作耐火材料C．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]既可用作凈水劑，也可用作消毒劑D．Al(OH)3既可用作治療胃酸過多的藥物，也可用來制備一些鋁鹽3．將11.5g鈉、9g鋁、28g鐵分別投入200mL1mol/L的鹽酸中，下列分析結(jié)果正確的是()A．鈉與鹽酸反應最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多B．鋁與鹽酸反應的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多C．鐵與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體比鈉多D．反應結(jié)束時產(chǎn)生的氣體一樣多4．通過觀察化學實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學習化學學科最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液5.[2020·山西大學附中高三模塊診斷試題]向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是()A．n＝m＋17VcB．p＝m＋eq\f(Vc,125)C．c＝eq\f(1000b,11.2V)D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m6．[2020·山東，8]實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是()A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管7．工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是()A．試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替C．反應Ⅱ中的反應為：CO2＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)D．工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低8．甲、乙兩燒杯中分別裝有等體積、等pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中沉淀可能比乙中的少9．[綜合創(chuàng)新]如圖為海水制鎂的工藝流程示意圖。下列敘述不正確的是()A．“石灰窯”“消化池”發(fā)生的依次是吸熱反應、放熱反應B．“過濾器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋C．“中和”時反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2OD．電解槽中發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑10．[2020·河北重點中學聯(lián)考]下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物質(zhì)的量)與對應的選項相符合的是()A．向1L濃度均為0.1mol·L－1的NaAlO2、Ba(OH)2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B．向1L濃度分別為0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水11．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應是相同的C．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量之比為1：2D．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g12．[2020·重慶檢測]某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案。方案①：2.7gAleq\o(→,\s\up7(100mL稀鹽酸))X溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAleq\o(→,\s\up7(100mLNaOH))Y溶液eq\o(→,\s\up7(稀鹽酸))Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是()A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應都是氧化還原反應13．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵)制取鋁的過程如圖所示：請回答：(1)試劑1為________(填化學式)，①～④轉(zhuǎn)化過程中________消耗能量最多；(2)沉淀B的化學式為________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作________；(3)電解F，當轉(zhuǎn)移6mol電子時，可制得鋁________g;(4)生產(chǎn)過程中，除物質(zhì)E可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學式);(5)②中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。14．輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：(1)酸溶時，為了提高酸溶速率可采用的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________；提高礦物的浸取率可采取的措施有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(各答一條即可)(2)濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為__________________________；濾渣I的主要成分為________和________(填化學式)。(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝8～9的目的是________________________，若氨水加的量較多使pH>9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會________(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)沉鎂時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應放在________中加熱(填儀器名稱)，當________________________________________時，說明固體樣品已分解完全。15．[2020·河北武邑高三調(diào)研]無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：(1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為________________________________。(2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為：____________________。(3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是______