人教高中化學(xué) 必修一 第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》知識點總結(jié)

/課標(biāo)要求1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類2.知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,把分散系分為溶液、膠體和濁液3.知道用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體4.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽的電離方程式。5.通過實驗事實認(rèn)識離子反響的意義及其發(fā)生的條件,能正確書寫常見的離子方程式。6.能夠根據(jù)溶液中存在的離子判斷是否發(fā)生復(fù)分解反響,從而判斷溶液中離子能否大量共存。7.了解Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗方法。8.了解常見變化的分類方法。9.根據(jù)實驗事實了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。10.

舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響。11.熟記常見物質(zhì)的化合價,能根據(jù)反響前后元素化合價有無變化,判斷反響是否為氧化復(fù)原反響。12.能判斷氧化劑和復(fù)原劑。要點精講一、物質(zhì)的分類二、分散系相關(guān)概念1、分散系：一種物質(zhì)〔或幾種物質(zhì)〕以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物,統(tǒng)稱為分散系。2、分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。3、分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。4、分散系的分類：當(dāng)分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1nm－100nm之間的分散系稱為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。下面比擬幾種分散系的不同：注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、膠體1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。2、膠體的分類：①根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒,其直徑在1nm～100nm之間,這樣的膠體叫粒子膠體。②根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：如：煙、云、霧等的分散劑為氣體,這樣的膠體叫做氣溶膠；AgI溶膠、溶膠、溶膠,其分散劑為水,分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑,這樣的膠體叫做固溶膠。3、膠體的制備A.物理方法①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小②溶解法：利用高分子化合物分散在適宜的溶劑中形成膠體,如蛋白質(zhì)溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。B.化學(xué)方法①水解促進(jìn)法：FeCl3+3H2O〔沸〕=〔膠體〕+3HCl②復(fù)分解反響法：KI+AgNO3=AgI〔膠體〕+KNO3,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3〔膠體〕+2NaCl思考：假設(shè)上述兩種反響物的量均為大量,那么可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達(dá)對應(yīng)的兩個反響方程式？提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3〔黃色↓〕,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl〔白色↓〕4、膠體的性質(zhì)：①丁達(dá)爾效應(yīng)――丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果,是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因,是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng),當(dāng)光照射膠粒上時,膠粒將光從各個方面全部反射,膠粒即成一小光源〔這一現(xiàn)象叫光的散射〕,故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路〞。當(dāng)光照在比擬大或小的顆?；蛭⒘Ｉ夏敲礋o此現(xiàn)象,只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象,而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象,所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。②布朗運動――在膠體中,由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)那么的運動,稱為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。③電泳――在外加電場的作用下,膠體的微粒在分散劑里向陰極〔或陽極〕作定向移動的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷,相互排斥,另外,膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)那么運動,使其受重力的影響有較大減弱,兩者都使其不易聚集,從而使膠體較穩(wěn)定。說明：A、電泳現(xiàn)象說明膠粒帶電荷,但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個膠粒的體積小,因而膠體中膠粒的外表積大,因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的那么吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純,可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里別離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜,而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙,故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性,便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對量不同,而可帶正電或負(fù)電。假設(shè)KI過量,那么AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電；假設(shè)AgNO3過量,那么因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然,膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。但凡膠粒帶電荷的液溶膠,通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體〔如膠體,AgI膠體等〕和分子膠體,蛋白質(zhì)溶液〔習(xí)慣仍稱其溶液,其實分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍〕,只有粒子膠體的膠粒帶電荷,故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個膠體仍呈電中性,所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。④聚沉――膠體分散系中,分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)〔酸、堿及鹽〕、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時,會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì),這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存在的原因：〔1〕膠粒小,可被溶劑分子沖擊不停地運動,不易下沉或上浮〔2〕膠粒帶同性電荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：〔1〕參加電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和,使膠粒間的排斥力下降,膠粒相互結(jié)合,導(dǎo)致顆粒直徑＞10－7m,從而沉降。能力：離子電荷數(shù),離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：Al3+＞Fe3+＞H+＞Mg2+＞Na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：SO42－＞NO3－＞Cl－〔2〕參加帶異性電荷膠粒的膠體〔3〕加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率,增大膠粒之間的碰撞時機(jī)。如蛋白質(zhì)溶液加熱,較長時間光照都可使其凝聚甚至變性。5、膠體的應(yīng)用膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途,如常見的有：①鹽鹵點豆腐：將鹽鹵〔〕或石膏〔〕溶液參加豆?jié){中,使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。②肥皂的制取別離③明礬溶液凈水④FeCl3溶液用于傷口止血⑤江河入?？谛纬傻纳持蔻匏嘤不咭苯饛S大量煙塵用高壓電除去⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程,保肥作用⑨硅膠的制備：

⑩用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純潔化利用滲析的方法,將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。①實驗步驟〔1〕把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液體,參加用半透膜制成的袋內(nèi),將此袋浸入蒸餾水中〔如圖〕〔半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成,它有非常細(xì)小的孔,只能允許較小的離子、分子透過〕。〔2〕2min后,用兩支試管各取燒杯中的液體5mL,向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液,向另一支試管里滴加少量碘水,觀察現(xiàn)象。②實驗現(xiàn)象：可以看到在參加AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在參加碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。③實驗結(jié)論：Cl－能透過半透膜,從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸餾水中,淀粉不能透過半透膜,沒有擴(kuò)散到蒸餾水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)的粒子大。④考前須知：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損,否那么,淀粉粒子也會進(jìn)入蒸餾水。不能用自來水代替蒸餾水,否那么,實驗結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作Cl－的檢驗,否那么,Cl－出來的太少,現(xiàn)象不明顯。四、離子反響1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電,說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此,酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電,于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能