分析類工程技術(shù)人員評(píng)聘考試題庫(kù)及答案

分析類工程技術(shù)人員評(píng)聘考試題庫(kù)及答案

姓名：分?jǐn)?shù)：

一'填空題（10小題X4=40分）

1、氧化還原滴定中常用的指示劑分為氧化還原指標(biāo)劑,專用指示劑,自身指示劑幾大類.

2、在分析成品亞硝酸鈉主含量時(shí)，滴定反應(yīng)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液反應(yīng)條件所作用的酸應(yīng)是硫

酸而不可是硝酸或鹽酸,是因?yàn)橄跛嵊醒趸阅苎趸承┍坏味ǖ奈镔|(zhì)，鹽酸中的氯根有

還原性能與高鎰酸鉀反應(yīng)。

3、分析用的天平、移液管、滴定管、容量瓶等等不校準(zhǔn),將使分析結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。

4、在測(cè)定水中的Ca2+、Mg2+總含量時(shí)，存在的鐵、鋁離子的干擾的消除方法是在酸性

條件下加入三甲乙醇胺，后加入氨緩沖液調(diào)節(jié)溶液PH值在10.0左右。

5、測(cè)定蒸儲(chǔ)水的PH值時(shí)，應(yīng)選用PH為四的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。

6、被硝酸銀沾污的滴定管或容器變黑時(shí)，應(yīng)采用碘-碘化鉀溶液泡洗。

7、50mL滴定管的分度值是0.10mL?？晒烙?jì)到0.02mL。

8、重量分析法中，恒重的要求不同標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不同，但一般規(guī)定恒重為兩次連續(xù)稱量操作

其結(jié)果之差不大于0.0002g,取最后一次測(cè)量值為測(cè)定結(jié)果。

9、6.0149修約為三位有效數(shù)字應(yīng)為6.01；PH=12.37為兩位有效數(shù)字。

10、滴定分析法又稱容量分析法,滴定分析法可分為：酸堿中和滴定法、氧化還原滴

定法、配位滴定法、沉淀滴定法和非水滴定法。

二、選擇題（有的只有一個(gè)正確答案，有的有多個(gè)正確答案10小題義3=30分）

1、配制溶液濃度0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，平行標(biāo)定五次的結(jié)果為0.1009,0.1014,0.1050,

0.1052和0.0.95mol/L,則應(yīng)下列正確的是（B）。

A.0.095和0.1052均應(yīng)舍棄B.0.1052應(yīng)舍棄

C.0.10090應(yīng)保留，0.095應(yīng)舍棄D.0.1020應(yīng)保留，0.095應(yīng)舍棄

2、用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2c2。4溶液，消耗的體積相等,

則說(shuō)明兩溶液的濃度c的關(guān)系是（C)O

A.c（FeSCU）=c（H2c2。4）B.2c（FeSO4）=c（H2c2。4）

C.c（FeSO4）=2c（H2c2。4）D.4c（FeSO4）=0H2c2。4）

3、某電子天平可稱準(zhǔn)至±0.001,要使試樣的稱量誤差不大于0.1%,至少要稱取試樣的

質(zhì)量為。（D）

A.lmgB.20mgC.lgD.2mgE.200mg

4、使用堿式滴定管正確的操作量（B）o

A.左手捏于稍低于玻璃珠旁位置B.左手捏于稍高于玻璃珠旁位置

C.右手捏于稍低于玻璃珠旁位置D.右手捏于稍高于玻璃珠旁位置

5、在某溫度下，氫氧化鈉在水中的溶解度是12.5mol/L,則該溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(D)o

A.25%B.50%C.10%D.33%

6、為預(yù)防包急救酸灼燒，下列哪些做法是錯(cuò)誤的(B)。

A.各個(gè)分析室均應(yīng)配制一定的可以預(yù)防酸灼傷的應(yīng)急用的稀溶液放置在指定位置.

B.使用氫氟酸時(shí)帶線手套.

C.被酸灼傷時(shí)用2%的醋酸洗滌D被酸灼傷時(shí)用2%小蘇打溶液洗滌.

7、沾污有AgCl的玻璃儀器或容器用下列(D)溶液洗滌最合適。

A、1+1鹽酸B、1+1草酸C、1+1硝酸D、1+1氨水

8、密度為P(g/cn?)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為酰的2L硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量g為(B)。

A.(2+100)PA%B.2000PA%C.2PA%D.2/PA%

9、下列誤差屬于偶然誤差的是(A)o

①天平祛碼腐蝕②稱量時(shí)試樣吸收了空氣中的微量水分③天平零點(diǎn)稍有變動(dòng)④讀取滴

定管讀數(shù)時(shí)，最后一位數(shù)字估測(cè)不準(zhǔn)⑤以含量近似98的碳酸鈉作基準(zhǔn)標(biāo)定硫酸溶液的濃度

⑥試劑中含有微量被測(cè)組分⑦重量法測(cè)定硫酸根離子時(shí)，沉淀不完全.

A、②③④B、②③④⑦C、①②③④⑦D、②③④⑤

10、硫酸根離子的測(cè)定，可以采用(ABCD)分析方法。

A.間接配位滴定法B.重量分析法C.比濁法D.離子色譜法

三'簡(jiǎn)答題(3小題X10=30分)

1、直接碘量法指示劑是什么？滴定條件是什么？標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用什么規(guī)格的滴定管？終點(diǎn)

顏色如何變化？

答：直接碘量法采用淀粉為指示劑，滴定條件是在中性或弱堿性介質(zhì)中進(jìn)行.因?yàn)榈?/p>

見(jiàn)光易分解且碘可以氧化膠管，所以必須使用棕色酸式滴定管.終點(diǎn)顏色由無(wú)色T淡黃色一

藍(lán)色.

2、用EDTA滴定溶液中的金屬離子時(shí)，應(yīng)注意什么問(wèn)題？

答：由于EDTA與金屬離子的反應(yīng)較慢，因此滴定速度不宜太快，尤其是在接近終點(diǎn)時(shí),

更應(yīng)緩慢滴定，并充分搖動(dòng).在滴定最好在30—40℃的溫度下進(jìn)行，若室溫太低，應(yīng)將溶液

略加熱后滴定.

3、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的原標(biāo)定濃度為0.1010mol/L,暴露于空氣中吸收了少量的CO2。移取該

溶液25.00mL,用c(HCl)=0.1134mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚醐指示劑變色，耗去22.18mL0

問(wèn)：①該堿標(biāo)液的實(shí)際濃度是多少？②用此標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液按c(NaOH)=0.101(hnol/L測(cè)定一

元弱酸濃度，則引起的相對(duì)誤差為多少？③每升該溶液吸收了多少克CO2?(MCo2=44g/mol)

答：①clVl=c2V2可得出c(NaOH)=0.1134X22.18/25.00=0.1006mol/L

②根據(jù)定義相對(duì)誤差=(測(cè)量值一真實(shí)值)/真實(shí)值=(0.1010—0.1006)/0.1006=0.40%

③mCO2=(0.1010-0.1006)X1X44=0.02g

一、填空題(10題X4=40分)

1、評(píng)價(jià)監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)的五性指的是準(zhǔn)確性、精密性、可比性、代表性、完整性。

2、所有緩沖溶液都應(yīng)避開酸性或堿性物質(zhì)的蒸氣，保存期不得超過(guò)3個(gè)月，當(dāng)出

現(xiàn)渾濁、沉淀、發(fā)霉等現(xiàn)象時(shí),應(yīng)立即廢棄，不得繼續(xù)使用。

3、減量法適用于稱量易吸水、易氧化、易于空氣中二氧化碳反應(yīng)的物。

4、滴定管的初讀數(shù)為(0.00±0.01)mL,末讀數(shù)為(22.10±0.01)mL,則滴定劑的體積

可能的波動(dòng)范圍是(22.10±0.02)mL。

5、在分析成品亞硝酸鈉主含量時(shí)，滴定反應(yīng)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液反應(yīng)條件所作用的酸應(yīng)是硫

酸而不可是硝酸或鹽酸,是因?yàn)橄跛嵊醒趸阅苎趸承┍坏味ǖ奈镔|(zhì)，鹽酸中的氯根有

還原性能與高鎰酸鉀反應(yīng)

6、根據(jù)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB/T6682-1992分析實(shí)驗(yàn)室用水規(guī)定，分析室用水分為三個(gè)等級(jí),即二

級(jí)水、二級(jí)水，三級(jí)水。常用的蒸儲(chǔ)水屬于三級(jí)水，其對(duì)水的PH值的范圍要求在5.0-7.5。

7、某液體試樣可能是NaOH或NaHCCh中的一種，可加入酚醐指示劑判斷。若為

NaHCCh則溶液的PH應(yīng)在7.0—8.0范圍內(nèi).

8、誤差與偏差具有不同的含義，誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn),偏差是以多次重復(fù)測(cè)定的平均值

作為標(biāo)準(zhǔn)。

9、重量分析法中，恒重的要求不同標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不同，但一般規(guī)定恒重為兩次連續(xù)稱量操作

其結(jié)果之差不大于0.0002g,取最后一次測(cè)量值為測(cè)定結(jié)果。

10、在測(cè)定水中的Ca2\Mg2+總含量時(shí)，存在的鐵、鋁離子的干擾的消除方法是在酸性

條件下加入三甲乙醇胺，后加入氨緩沖液調(diào)節(jié)溶液PH值在10.0左右。

二,選擇題(有的只有一個(gè)正確長(zhǎng)答案.有的有多個(gè)答案10小題X3=30分)

1、配制溶液濃度0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，平行標(biāo)定五次的結(jié)果為0.1009,0.1014,0.1050,

0.1052和0.0.95mol/L,則應(yīng)下列正確的是(B)。

A.0.095和0.1052均應(yīng)舍棄B.0.1052應(yīng)舍棄

C.0.10090應(yīng)保留，0.095應(yīng)舍棄D.0.1020應(yīng)保留，0.095應(yīng)舍棄

2、用同一KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的體積相等，

則說(shuō)明兩溶液的濃度c的關(guān)系是(B)。

A.c(FeS04)=c(H2c2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2c2。4)

C.2c(FeS04)=c(H2c2O4)D.4c(FeS04)=c(H2c2。4)

3、下列溶液的濃度的表示方法及單位，根據(jù)國(guó)標(biāo)委規(guī)定現(xiàn)在已不能再使用的有(ABC)0

A.摩爾濃度mol/LB.當(dāng)量濃度C.ppmD.物質(zhì)的量濃度CB

4、測(cè)定煤中硫，規(guī)定稱樣量為3g,精確至0.1g,則用(D)表示結(jié)果更為合理。

A.0.04198%B.0.0420%C.0.042%D.0.04%

5、某分析人員在做同試樣的分析測(cè)定時(shí)，得到了三個(gè)極其接近的分析結(jié)果，下列說(shuō)法正確

的是(c)

A.其分析中系統(tǒng)誤差很低B.所用試劑很純

C.其隨機(jī)誤差很低D.其分析結(jié)很準(zhǔn)確目應(yīng)填寫齊全，不應(yīng)有空

6、下列情況能引起系統(tǒng)誤差的是(CD)。

A.重量法分析硫酸根離子含量時(shí)，有少量的試液濺出

B.吸管稱取溶液后轉(zhuǎn)移時(shí)殘留量稍有不同

C.滴定管未經(jīng)校正D.以含有雜質(zhì)的鄰苯二甲酸氫鉀作為基準(zhǔn)物標(biāo)定NaOH

7、間接滴定法適用于(A)物質(zhì)的測(cè)定。

A、與標(biāo)準(zhǔn)溶液不能直接反應(yīng)的物質(zhì)的測(cè)定B、反應(yīng)物為固體C、能發(fā)生置換反應(yīng)D、能

發(fā)生取代反應(yīng)

8、密度為P(g/cn?)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的2L硫酸溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量g為(C)。

A.(2+100)PA%B.2PA%C.2000PA%D.2/PA%

9、在大多數(shù)分析中，都有要求做空白試驗(yàn)，其目的是(B)。

A、提高精密度B、提高準(zhǔn)確度C、消除過(guò)失誤差D、消除偶然誤差

10、下列物質(zhì)中屬于酸堿指標(biāo)劑的量(A)o

A.甲基紅B二苯胺C.銘黑TD.鈣竣酸指示劑

三,簡(jiǎn)答題(3小題X10=30分)

1、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的原標(biāo)定濃度為0.1010mol/L,暴露于空氣中吸收了少量的CO2。移取

該溶液25.00mL,用c(HCl)=0.1134mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚醐指示劑變色，耗去22.18mL0

問(wèn)：①該堿標(biāo)液的實(shí)際濃度是多少？②用此標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液按c(NaOH)=0.1010mol/L測(cè)定一

元弱酸濃度，則引起的相對(duì)誤差為多少？③每升該溶液吸收了多少克CO2?(MCo2=44g/mol)

答：①cM=c2V2