江西省吉安市峽江縣達標(biāo)名校2024年中考化學(xué)模擬試卷含解析

江西省吉安市峽江縣達標(biāo)名校2024年中考化學(xué)模擬精編試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是A．B．C．D．2．如果一個碳12原子的相對原子質(zhì)量為24，則不會改變的是（）A．氧的相對原子質(zhì)量 B．一個碳12原子的實際質(zhì)量C．硫酸的相對分子質(zhì)量 D．相對原子質(zhì)量計算公式中的標(biāo)準(zhǔn)3．下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．生理鹽水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒4．學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的是善于用化學(xué)知識去分析、解決生產(chǎn)生活中的問題。從化學(xué)的角度看，下列說法中正確的是A．人們每天的飲食中都應(yīng)有蔬菜、水果，其目的是補充蛋白質(zhì)B．為了提高糧食產(chǎn)量和防止病蟲害，大量使用化肥、農(nóng)藥C．重金屬中毒，可飲用大量牛奶、蛋清等緩解毒性D．為了減少垃圾，將生活垃圾就地焚燒5．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①將適量的氫氧化鈉固體溶于水，會使溶液溫度顯著降低；②用肥皂水能區(qū)分軟水和硬水；③鈉、鋅、銅都是人體必需的微量元素；④學(xué)校電腦房應(yīng)該配備液態(tài)二氧化碳滅火器；⑤空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%；⑥升高溫度或減小壓強，氣體的溶解度均會減小。其中正確的是（）A．②⑤⑥ B．①③④ C．②④⑥ D．①②⑤6．在硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉。充分反應(yīng)后過濾，則濾出的固體物質(zhì)中一定含有A．銀 B．鋅 C．鐵、銀 D．鋅、鐵、銀7．化學(xué)變化多姿多彩，美麗如花。如圖中甲、乙、丙、X分別是CuO、C、CO和HCl中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則XA．CuO B．C C．CO D．HCl8．下列變化，與空氣的成分無關(guān)的是A．敞口放置的石灰水表面出現(xiàn)一層白膜 B．敞口放置的濃鹽酸變稀C．酥脆的餅干置于空氣中變軟 D．菜刀放在潮濕的空氣中生銹9．實驗室用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑，該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)10．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫錯誤的是（）A．Fe與稀HCl：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD．AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．果糖（C6H12O6）大量存在于水果中。每個C6H12O6是由________個原子構(gòu)成。它在體內(nèi)代謝的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O26X+6H2O，該反應(yīng)生成物X表示的物質(zhì)是_______。1mol果糖分子中碳原子的質(zhì)量與______________g蔗糖（C12H22O11）中碳原子質(zhì)量相同。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室有瓶標(biāo)簽?zāi)：臒龎A溶液，小軍測量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下：①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g；②取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，停止滴液。再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為51.0g請解答下列問題：所取燒堿溶液的質(zhì)量＝______g。（注：滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計）反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量＝_______g。通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（列出計算過程）___________問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內(nèi)溶液的pH，pH=6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的_______（選填“偏大”或“偏小”或“無影響”），原因是______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．某環(huán)保小組監(jiān)測到一硫酸廠向河中非法排放酸性廢液，根據(jù)你所學(xué)的知識，試設(shè)計三種檢測酸性廢液的方法。_____。14．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為_____g；40℃時，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)的；欲將40℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ莀____；40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．2017年5月，中國首次海城天然氣水合物(可燃冰)試采成功，成為全球第一個穩(wěn)定開采可燃冰的國家?？扇急_采困難重重，原因之一是可燃冰極不穩(wěn)定易爆炸，大甲烷氣體涌入大氣層，會產(chǎn)生比二氧化碳更為嚴(yán)重的溫室教應(yīng)。置換法是開采方法之一，將CO2液化后進入1500米以下的洋面，就會生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2較甲烷易于形成水合物，因而就問能將甲烷水合物中的甲烷分子置換出來。甲烷屬于______(填有機物”或無機物”)，其氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。甲烷燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為_____，甲烷燃料電池則是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_____能。下列有關(guān)說法正確的是______A．開采可燃冰不會產(chǎn)生環(huán)境問題B．二氧化碳水合物的密度比水小C．可燃冰比二氧化碳水合物穩(wěn)定D．可燃冰是一種前景廣闊的清潔燃料可燃冰的微觀構(gòu)成為46個H2O分子形成8個籠，有6個籠中每個籠容納了1個CH4分子，余下2個籠每個容納1個H2O分子，則可燃冰中H2O與CH4的分子數(shù)之比是_______。一定條件下，甲烷與二氧化碳反應(yīng)是回收處理二氧化碳的一種方法，產(chǎn)物都是常見雙(兩)原子分子，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。16．實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如下圖），為確認(rèn)其中的溶質(zhì)，同學(xué)們進行了如下的探究活動。請你參與到其中去，回答有關(guān)問題。猜想Ⅰ：該溶液的溶質(zhì)是NaCl；猜想Ⅱ：該溶液的溶質(zhì)是NaOH；猜想Ⅲ：該溶液的溶質(zhì)是Na2CO3；猜想IV：該溶液的溶質(zhì)是NaHCO3。常溫下，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119從物質(zhì)的相關(guān)信息可知，該溶液的溶質(zhì)不是NaHCO3，因為常溫下NaHCO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大是__________（精確到0.1%）。測定溶液的pH大于7，該溶液的溶質(zhì)不是___________（填化學(xué)式）。同學(xué)們又進行了如下實驗，實驗過程如下：①產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是__________________________。②實驗可以判斷原無色溶液中含有的溶質(zhì)有_______________。該瓶原來裝的無色溶液的溶質(zhì)是NaOH，并且_______（填“沒有”、“部分”或“全部”）變質(zhì)。提純該無色溶液的步驟是：先向無色溶液中加入適量的________，然后過濾。反應(yīng)化學(xué)方程式是__________________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻緼.屬于化合反應(yīng)；B.屬于分解反應(yīng)；C.屬于置換反應(yīng)；D.不屬于任何基本反應(yīng)類型。故選B。2、B【解析】

A、相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變了，則氧原子的相對原子質(zhì)量發(fā)生了改變，不符合題意；B、不論相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變否，一個碳-12原子的實際質(zhì)量不會改變，符合題意；C、相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變了，原子的相對原子質(zhì)量發(fā)生了改變，則硫酸的相對分子質(zhì)量改變，符合題意；D、根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量概念，一個碳12原子的相對原子質(zhì)量為24，說明相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變?yōu)橐粋€碳12原子的實際質(zhì)量（kg）×，不符合題意。故選B。3、C【解析】試題分析：溶液是溶質(zhì)分散到溶劑中形成均一、穩(wěn)定的混合物，液氧是氧氣的液體，屬于純凈物?？键c：溶液的判斷。4、C【解析】

A.人們每天的飲食中都應(yīng)有蔬菜、水果，其目的是補充維生素，肉、蛋、奶的主要營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)，選項錯誤；B.大量使用化肥、農(nóng)藥，會導(dǎo)致水和土壤被污染，選項錯誤；C.重金屬中毒，可飲用大量牛奶、蛋清等緩解毒性，因為蛋白質(zhì)可與重金屬鹽反應(yīng)，而使人體的蛋白質(zhì)不參與反應(yīng)，而不中毒，選項正確；D.將生活垃圾就地焚燒，會產(chǎn)生大量有害氣體和煙塵，選項錯誤。故選C。5、C【解析】

①氫氧化鈉固體溶于水放熱，將氫氧化鈉固體溶于水，溶液的溫度會顯著上升。②肥皂水遇硬水會產(chǎn)生較多的浮渣，遇軟水會產(chǎn)生較多的泡沫，所以肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水。③人體中必須的微量元素為：鐵、銅、鋅、鈷、錳、鉻、硒、碘、鎳、氟、鉬、釩、錫、硅、鍶、硼、銣、砷等。④當(dāng)電氣設(shè)備失火時，選擇液態(tài)二氧化碳滅火器的主要原因是液態(tài)二氧化碳不導(dǎo)電，并且液態(tài)二氧化碳汽化時能吸收大量的熱量，無殘留。⑤空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%。⑥當(dāng)壓強一定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而減??；當(dāng)溫度一定時，氣體的溶解度隨著氣體的壓強增大而增大。由以上分析可知：②、④、⑥說法正確，故選C。6、A【解析】

在硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉。充分反應(yīng)后過濾，則濾出的固體物質(zhì)中一定含有銀，因為金屬鐵沒有鋅活潑，所以鐵粉無法置換出鋅，鐵只能置換出硝酸銀中的銀，當(dāng)鐵粉很少時只置換出少量的銀，當(dāng)鐵粉稍多時可能將硝酸銀中的銀完全置換出來，當(dāng)鐵粉過量時，固體中也會有鐵剩余，故固體中一定有銀，故選A。7、A【解析】

A、如果X是氧化銅，C可以和CuO反應(yīng)生成Cu和CO2，CO可以和CuO反應(yīng)生成Cu和CO2，HCl可和CuO反應(yīng)生成CuCl2和H2O，符合題意；B、如果X是碳，一氧化碳和鹽酸均不能和碳反應(yīng)，不符合題意；C、如果X是一氧化碳，碳和鹽酸均不能和一氧化碳反應(yīng)，不符合題意；D、如果X是鹽酸，碳和一氧化碳均不能和鹽酸反應(yīng)，不符合題意。故選A。8、B【解析】

A、敞口放置的石灰水表面出現(xiàn)一層白膜，是空氣中的二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的緣故，與空氣成分有關(guān)，故A錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置的濃鹽酸變稀，是由于鹽酸揮發(fā)溶質(zhì)減少造成的，與空氣成分無關(guān)，故B正確；C、酥軟的餅干置于空氣中吸收水分變軟，與空氣中的水分有關(guān)，故C錯誤；D、菜刀在潮濕的空氣中與氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹，與空氣成分有關(guān)，故D錯誤；故選B．【點睛】本題通過日?，F(xiàn)象考查空氣中的成分，了解物質(zhì)的變質(zhì)：如生銹、吸水等，掌握濃鹽酸易揮發(fā)的性質(zhì)等．9、B【解析】

A、化合反應(yīng)是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤；B、分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，，屬于分解反應(yīng)，故選項正確；C、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故選項錯誤。故選B?！军c睛】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。10、A【解析】A、Fe與稀HCl：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A錯誤；B、CO2使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，碳酸鈣是白色沉淀，故B正確；C、Ba（OH）2溶液與稀H2SO4：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是白色沉淀；D、AgNO3溶液與稀HCl：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化銀是不溶于酸的白色沉淀，故D正確。點睛∶化學(xué)方程式的書寫應(yīng)遵循兩個原則⑴以客觀事實為依據(jù)；⑵遵循質(zhì)量守恒定律。掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件是順利完成本題的重要保證。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、24二氧化碳（CO2）171【解析】

每個C6H12O6是由6+12+6=24個原子構(gòu)成的；果糖在體內(nèi)代謝的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O26X+6H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前有6個C原子，12個H原子和18個O原子，反應(yīng)后有12個H原子和6個O原子和6X，故6X中含有6個C原子和12個O原子，故一個X中含有1個C原子和2個O原子，故X表示CO2；1mol果糖分子中含有6molC原子，1mol蔗糖（C12H22O11）分子中含有12molC原子，故1mol中C原子的質(zhì)量與0.5mol蔗糖中C原子質(zhì)量相同，故蔗糖的質(zhì)量為0.5mol×(12×12g/mol+22×1g/mol+11×16g/mol)=171g。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、12g13.5g22.5%偏大滴加的稀硫酸過量【解析】

（1）由①敘述可知，所取燒堿溶液的質(zhì)量為37.5g-25.5g=12g；（2）由②敘述可知，反應(yīng)所消耗的稀硫酸質(zhì)量為51g-37.5g=13.5g；（3）設(shè)燒堿溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。x=2.7g燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（4）問題討論：小亮做同樣的實驗得到的結(jié)果與小軍的結(jié)果有差異。于是小亮測自己實驗后錐形瓶內(nèi)溶液的pH，pH=6.2，則小亮的結(jié)果比小軍的偏大，原因是滴加的稀硫酸過量，造成計算的氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，而溶液的質(zhì)量不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、方法一：取廢液少許，滴入紫色石蕊，溶液變成紅色，說明顯酸性，不變色，說明不顯酸性。方法二：取鋅粒，加入廢液，有氣泡生成證明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7，證明溶液是酸性溶液。【解析】

根據(jù)酸性液體會使紫色石蕊變紅色進行分析，故填：方法一：取廢液少許，滴入紫色石蕊，溶液變成紅色，說明顯酸性，不變色，說明不顯酸性。根據(jù)活潑金屬能和酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡分析，故填：方法二：取鋅粒，加入廢液，有氣泡生成證明是酸性溶液。根據(jù)pH試紙能測定溶液的酸堿度，根據(jù)測得pH值確定酸堿性分析，故填：方法三：用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7，證明溶液是酸性溶液?！军c睛】靈活運用酸的通性，可順利解答此題，同學(xué)們在日常的學(xué)習(xí)中要注意活學(xué)活用。14、40g不飽和降溫或加溶劑<【解析】(1)從溶解度曲線可以看出20℃時，甲物質(zhì)的溶解度為40g；（2）40℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于40g，根據(jù)溶解度為在一定溫度下固體物質(zhì)在100g水中達到飽和時所溶解的質(zhì)量，所以若把40g甲物質(zhì)放入100g水中，則能夠全部溶解，且還不飽和，所以此時所得的溶液為不飽和溶液；（3）從溶解度曲線可以得出乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以欲將40℃時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海梢韵蚱渲屑尤胨蚴墙档蜏囟?；?）從溶解度曲線可以看出甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響更大，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，可以知道甲析出的晶體更多，乙沒有固體析出，故甲溶液的質(zhì)量要小于乙溶液的質(zhì)量；五、探究題（本大題共2小題，共13分）