四川省井研中學(xué)2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期4月月考化學(xué)試題

井研中學(xué)20172018學(xué)年下高二4月月考測(cè)試化學(xué)試題一、選擇題?！?6X3=48分】1．水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A．NaHSO4溶液 B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液2．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是()A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<73．25℃時(shí)，amol·L－1一元酸HA與bmol·L－1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是()A．a(chǎn)＝b B．a(chǎn)>bC．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)<c(Na＋)4．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－610－2A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX5．下列說法不正確的是()A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)6．下列運(yùn)用與碳酸鈉和碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳D．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污7．下列有關(guān)說法中正確的是()A．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO32)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)B．0.1mol·L－1NaHCO3（PH=8.4）溶液中：c(Na＋)>c(HCO3)>c(CO32)>c(H2CO3)C．對(duì)滴有酚酞的CH3COONa溶液進(jìn)行加熱，溶液顏色會(huì)加深D．在pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)8．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液的pH分別是1和11。下列說法中正確的是()A．BOH的電離方程式是BOH=B＋＋OH－B．將一定體積的上述兩種溶液混合后得到中性溶液，則V(HA)<V(BOH)C．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若將0.1mol·L－1BOH溶液稀釋至0.001mol·L－1，則溶液的pH＝99．已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。則有關(guān)該混合溶液的說法中，一定正確的是()A．NaHA溶液一定呈酸性B．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．c(Na＋)＝c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol/L10．室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大C．加入NH4Cl固體，溶液中c(H＋)增大D．其溶液的pH＝1311．下列敘述正確的是()A．關(guān)于純水，酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何濃度的溶液都適合用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱12．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍、z倍；稀釋后三種溶液的pH相同，則x、y、z的關(guān)系是()A．x＝y(tǒng)＝z B．x>y＝zC．x<y＝z D．x＝y(tǒng)<z13．常溫下，pH＝b和pH＝a的兩種NaOH溶液，已知a＝b＋3，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg214．用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)液進(jìn)行滴定C．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定15．常溫下，0.2mol·L－1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是()A．HA為弱酸B．圖中X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．該混合液pH＝7[15題][16題]16.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷中，正確的是()A．在M點(diǎn)，兩者恰好反應(yīng)完全B．滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1D．在N點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)二、非選擇題?！?2分】17、[7分]寫出水解的離子方程式：(1)CH3COONa：Δ(2)NH4Cl：Δ(3)Na2CO3【第一步】：Δ(4)NaHCO3：Δ(5)NaAlO2：Δ(6)AlCl3：Δ(7)FeCl3：Δ18、【9分】現(xiàn)有室溫時(shí)pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問題：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡____Δ____移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；(2)另取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將____Δ____(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。(3)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)____Δ__pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)____Δ____V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)____Δ____c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(6)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為________________________Δ___________________________________。(7)硫酸鋁濃溶液與NaHCO3溶液混合反應(yīng)【泡沫滅火器】的離子方程式為Δ。19．(12分)常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?；卮鹣铝袉栴}。(1)由圖中信息可知HA為____Δ____酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a___Δ__7(填“>”、“<”或“＝”)，其原因是________Δ__________。【用離子方程式表示】。(3)請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：_____Δ_____________。(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)____Δ____2c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)；若此時(shí)溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)＝____Δ____mol·L－1。20【13分】滴定分析是一種操作簡(jiǎn)便、準(zhǔn)確度很高的定量分析方法，它可廣泛應(yīng)用于中和滴定、氧化還原反應(yīng)等滴定中。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用滴定分析法進(jìn)行下面兩項(xiàng)定量分析。(1)測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實(shí)驗(yàn)操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，BaCO3沉淀不反應(yīng))。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點(diǎn)顏色的變化為__Δ___。②滴定時(shí)，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？________Δ__________。(2)測(cè)定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀：KIO3)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI=3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O32=2I－＋S4O62)。取用Na2S2O3【H2S2O3為弱酸】標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用堿式滴定管。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)值如下表所示(第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。滴定次數(shù)待測(cè)液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V＝__Δ____第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01標(biāo)準(zhǔn)液用量平均值應(yīng)為：Δml。終點(diǎn)顏色的變化為__Δ___。5.0000g該碘鹽中含有碘酸鉀：【KIO3】的物質(zhì)的量的計(jì)算式為【列式不計(jì)算】：____Δ___。21、【11分】(I)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成I2。請(qǐng)寫出該離子反應(yīng)方程式：Δ。生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，可根據(jù)Δ來衡量該反應(yīng)的速率快慢。(II)納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定【TiO2樣品】中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將【TiO2樣品】溶解并用還原劑還原為含Ti3＋溶液，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定使Ti3＋全部生成Ti4＋?！綟e變?yōu)?2價(jià)】請(qǐng)回答下列問題：(1)檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是_______________________________Δ___________________________。(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________Δ______________________。(3)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2，標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_____________Δ____________。井研中學(xué)20172018學(xué)年下高二4月月考測(cè)試化學(xué)答案選擇題（48分）選擇題（48分）1D2B3C4B5B6C7C8B9A10C11A12B13A14C15D16C非選擇題（52分）：非選擇題（52分）：17（7分）(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH+OH－。（2）NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋。（3）CO32＋H2OHCO3+OH。（4）HCO3＋H2OH2CO3+OH。（5）AlO2＋2H2OAl(OH)3+OH。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。Fe3+＋H2OFe(OH)3＋3H＋。18（9分）18（9分）向右。（2）減??；（3）小于。（4）大于