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文檔簡介
小兒補液張力計算
“溶液張力計算與配制”
液體療法是兒科最常用的治療方法之一,是兒科學的重要內(nèi)容,也是每位臨床醫(yī)學生必需掌握的基本技能。液體張力計算與配制則是液體療法的基礎,如對此不理解、不掌握,則將難以學習和運用液體療法?,F(xiàn)有多種教材對液體張力的計算與配制,闡述均較為復雜而含糊,教師按教材授課,學生按課本學習,其結果是大多數(shù)學生難于理解與掌握。通過五個步驟,即使所有學生很快便能理解與掌握。過程如下:
1、首先出一道簡單的數(shù)學算術題
例1、將10%NaCl10ml稀釋至100ml,請問稀釋后溶液百分比濃度。學生很快便能列出算式:
10%×10=X×100,X=1%。
稀釋定律:稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋后濃度×稀釋后體積。即:C1×V1=C2×V1。并且強調但凡涉及物質濃度的換算,均遵循此定律。
2、問題:
能夠用來表達物質濃度的有()A.百分比濃度B.摩爾濃度C.張力
張力亦是物質濃度的一種表達方式。
3、闡述溶液張力的概念及計算
張力是指溶液溶質的微粒對水的吸引力,溶液的濃度越大,對水的吸引力越大。
判斷某溶液的張力,是以它的滲透壓與血漿滲透壓正常值(280~320mosm/L,計算時取平均值300mosm/L)相比所得的比值,它是一個沒有單位但卻能夠反映物質濃度的一個數(shù)值。
溶液滲透壓=(百分比濃度×10×1000×每個分子所能離解的離子數(shù))/分子量。如0.9%NaCl溶液滲透壓=(0.9×10×1000×2)/58.5=308mOsm/L(794.2kPa)該滲透壓與血漿正常滲透壓相比,比值約為1,故該溶液張力為1張。
又如5%NaHCO3溶液滲透壓=(5×10×1000×2)/84=1190.4mOsm/L(3069.7kPa)該滲透壓與血漿正常滲透壓相比,比值約為4,故該溶液張力為4張。
對以上復雜的計算過程,不要求掌握,但要記住張力是物質濃度的一種表達方式,其換算自然亦遵循稀釋定律:C1×V1=C2×V2。
課本上已標明相應張力的幾種常用溶液:
10%(NaCl)11張(臨床上可按10張計算)
0.9%(NaCl)1張
5%(NaHCO3)4張
10%(KCl)9張
10%(GS)0張(無張力,相當于水)
臨床上多數(shù)情況下就是用以上幾種溶液配制成其它所需的液體進行治療,只需記住此幾種溶液的張力,便可靈活自如地進行配制與計算所需溶液及張力;而不必去追究為什么10%NaCl張力是10張這一復雜的計算過程。
4、舉例說明混合溶液張力的計算
例2、10%NaCl(10ml)+10%GS(90ml),請問該組溶液張力。
根據(jù)C1×V1=C2×V2列出算式:10×10=X×100,X=1張
例3、10%NaCl(20ml)+5%NaHCO3(25ml)+10%GS(255ml),請問該組溶液張力。
10×20+4×25=X×300,X=1張。
例4、欲配制一組300ml,2/3張液體,現(xiàn)已使用5%NaHCO3(15ml),還需10%NaCl多少毫升。
10×X+4×15=2/3×300,X=14ml
那么,再加入10%GS271(270)ml后即可配制成所需液體(300-15-14=271ml,GS為0張)
5、2∶1等張液是搶救休克時擴容的首選溶液,其有固定組份,由2份等滲鹽溶液+1份等滲堿溶液配制而成。給出一個簡單的計算公式(推導過程較為復雜,不必闡述)
配制2∶1液Mml,則需
10%NaCl=M/15ml————a
5%NaHCO3=M/12ml———b
10%GS=M-a-bml
例5、配制2∶1液300ml,需10%NaCl、5%NaHCO3、10%GS各多少毫升。
10%NaCl=300/15=20ml
5%NaHCO3=300/12=25ml
10%GS=300-20-25=255ml
這樣,似乎很玄的2∶1液通過一個簡單的公式便可快速配制出來。
補液張力快速計算法張力是指電解質溶液占總溶液的比值。只有糖是非電解質溶液,也就是說把糖除去,其他液體的份數(shù)除以總溶液的份數(shù)就是該液體的張力。張力越高,液體含的電解質就越多
例:4:3:2液4份0.9%NaCl3份5%GS2份1.4%NaHCO3
電解質溶液是4+2=6份,總溶液是4+3+2=9份,張力=6/9=2/3張
3:2:1液3份5%GS2份0.9%NaCl1份1.4%NaHCO3
電解質溶液是2+1=3份,總溶液是3+2+1=6份,張力=3/6=1/2張
1:1液1份5%GS1份0.9%NaCl
電解質溶液是1份,總溶液是1+1=2份,張力=1/2張
2:1液2份5%GS1份0.9%NaCl
電解質溶液是1份,總溶液是2+1=3份,張力=1/3張
4:1液4份5%GS
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