【完整版】河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷

/河北省衡水中學(xué)2017屆高三下學(xué)期二調(diào)化學(xué)試卷一、選擇題1．有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.圖l裝置可制取枯燥純潔的NH3B.圖2裝置可以完成“噴泉〞實(shí)驗(yàn)C.圖3裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反響產(chǎn)生氣體的體積D.圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)32．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2和H2合混氣體原子數(shù)為2NAB.lmolNa2O2和足量的水完全反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.1mol金剛石中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD.電解食鹽水假設(shè)產(chǎn)生2g氫氣,那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA3．A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依將增大的5種元素,A原子在元素周期表中原子半徑最小,B與E同主族,且E的原子序數(shù)是B的兩倍,C、D是金屬,它們的氫氧化物的難排于水。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.簡(jiǎn)單離子的半徑：C>D>E>BB.工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)C.穩(wěn)定性：A2B>A2ED.單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬4．以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.油脂的種類(lèi)很多,但它們水解后都一定有一產(chǎn)物一樣B.淀粉、纖維素都屬糖類(lèi),它們通式一樣,但它們不互為同分異構(gòu)體C.CH4+H2OCH3OH+H2,該反響的有機(jī)產(chǎn)物是無(wú)毒物質(zhì)D.C(CH3)4的二氯代物只有2種5．A.[18]-輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面B.[18]-輪烯的分子式為：C18H12C.1mol[18]-輪烯最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反響生成環(huán)烷烴D.[18]-輪烯與乙烯互為同系物．6．以下圖裝置中X和Y均為石墨電極,電解液為500mL某藍(lán)色溶液,電解一段時(shí)間,觀(guān)察到X電極外表有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成,Y電極有無(wú)色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后,停頓電解,取出X電極,洗滌、枯燥、稱(chēng)量,電極增重1.6g。以下有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.X電極是陰極B.Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.224LC.電解后溶液的pH=1D.要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),需參加一定最的CuO或CuCO37．己知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol2/L2,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12mol3/L3,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大B.向氯化銀的濁液中參加氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小C.向0.001mol/L的K2CrO4溶液中參加等體積的0.002mol/LAgNO3溶液,那么CrO42-時(shí)完全沉淀D.將0.00lmol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液,那么先產(chǎn)生AgCl沉淀二、實(shí)驗(yàn)題8．(14分)芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來(lái)制備。芳香烴的苯環(huán)比擬穩(wěn)定,難于氧化,而環(huán)上的支鏈不管長(zhǎng)短,在強(qiáng)烈氧化時(shí),最終都氧化成羧基。某同學(xué)用甲苯的氧化反響制備苯甲酸。反響原理：反響試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：名稱(chēng)

相對(duì)分子質(zhì)量

性狀

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

密度

溶解度

水

乙醇

乙醚

甲苯

92

無(wú)色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在90℃時(shí),反響一段時(shí)間,再停頓反響,按如下流程別離出苯甲酸和回收未反響的甲苯?！?〕無(wú)色液體A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為。操作Ⅱ?yàn)??！?〕假如濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再參加濃鹽酸酸化,加亞硫酸氫鉀的目的是?！?〕以下關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的選項(xiàng)是。A．抽濾可以加快過(guò)濾速度,得到較枯燥的沉淀B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出〔4〕除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先參加,分液,水層再參加,然后抽濾,枯燥即可得到苯甲酸?！?〕純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,進(jìn)展滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。9．銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦〔主要成分是CuFeS2〕為主要原料消費(fèi)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí),原料的綜合利用率較高,其主要流程如下圖〔己知Na[CuCl2]的電離方程式為：Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-〕:〔1〕流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的一樣,在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱(chēng)是____________。〔2〕鐵紅的重要用處：__________________,固體B中含有兩種產(chǎn)物,一種是單質(zhì)C、另一種是原子個(gè)數(shù)比為1：l的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽,寫(xiě)出堆浸時(shí)反響的化學(xué)方程式：________。〔3〕反響V的離子方程式：___________________?！?〕此方法中得到的銅純度不能滿(mǎn)足某些消費(fèi)的需要,需要利用電解法進(jìn)展提純。假設(shè)用如下圖的裝置進(jìn)展電解精煉,那么乙中溶液的溶質(zhì)是_________,e電極上的電極反響式為_(kāi)____。假設(shè)當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí),乙中某個(gè)電極質(zhì)量減輕了63.92g,那么粗銅的純度為〔假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時(shí)銅與鐵的放電比例與混合物比例一樣,計(jì)算時(shí)用％表示保存一位小數(shù)〕____________〔相對(duì)原子質(zhì)量：Fe56Cu64〕。三、填空題10．〔1〕25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11①同溫度下,等pH值的a.NaHCO3、b.NaCN、c．Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________〔填序號(hào)〕。②25℃時(shí),將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20ml0.1mol/LNaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如下圖：反響初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________反響完畢后所得兩溶液中,c(SCN-)________c(CH3COO-)〔填“>〞、“<〞或“=〞)③假設(shè)保持溫度不變,在醋酸溶液中參加一定量氨氣,以下量會(huì)變小的是______〔填序號(hào)〕。a.c(CH3COO-〕b.c(H+)c.Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)〔2〕煤燃燒產(chǎn)生的煙氣也含氮的氧化物,用CH4催化復(fù)原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJmol-12NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJmol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJmol-1寫(xiě)出CH4催化復(fù)原N2O4(g〕生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式_________〔3〕甲烷燃料電池可以提升能量利用率。以下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：①甲烷燃料電池的負(fù)極反響式是____________②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)．B中____極增重_______g。11．A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請(qǐng)按要求答復(fù)以下問(wèn)題?！?〕A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示：以下有關(guān)A、B的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔____〕a.離子半徑A<Bb.電負(fù)性A<Bc.單質(zhì)的熔點(diǎn)A>Bd.A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換e.A的氧化物具有兩性f.A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體〔2〕C是地殼中含量最高的元素,C基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)______。Cn-比D2+少l個(gè)電子層。二者構(gòu)成的晶體的構(gòu)造與NaCl晶體構(gòu)造相似〔如圖一所示〕,晶體中一個(gè)D2+周?chē)退钹徑业乳g隔的D2+有_____個(gè)?！?〕E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,那么乙酸分子中E原子的雜化方式有_____。E的一種單質(zhì)其有空間網(wǎng)狀構(gòu)造,晶胞構(gòu)造如圖2。己知位于晶胞內(nèi)部的4個(gè)原子,均位于體對(duì)角線(xiàn)的1/4或3/4處,E-E鍵長(zhǎng)為apm,那么E晶體的密度為_(kāi)________g/cm3(用含有NA、a的式子表示〕。〔4〕F與硒元素同周期,F位于p區(qū)中未成對(duì)電子最多的元素族中,F的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____,FO33-離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________；F第一電離能_______硒元素〔填“＞〞或“<〞)四、推斷題12．PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維,其構(gòu)造簡(jiǎn)式為：現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET,消費(fèi)的工藝流程如下圖。其中A為烴,含碳元素的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為90.6%,其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍,且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

〔1〕A的名稱(chēng)為_(kāi)_____。M→N的反響類(lèi)型為_(kāi)_____；〔2〕反響①的反響條件為：______；

〔3〕寫(xiě)出有機(jī)物A所有一氯代物的構(gòu)造簡(jiǎn)式：______。〔4〕寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：

反響②：_________；反響③：_________。D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_________；反響⑤：_________?！?〕P的一種同系物X的分子式為C3H8O2,在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號(hào)峰,其峰的強(qiáng)度之比為2:l:l。那么X的構(gòu)造簡(jiǎn)式為_(kāi)________。參考答案1．B【解析】A．氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反響,所以應(yīng)該采用向下排空氣法搜集,故A錯(cuò)誤；B．極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn),氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強(qiáng)差,所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn),故B正確；C．二氧化氮易和水反響生成硝酸和NO,所以不能用排水法搜集二氧化氮,應(yīng)該采用向上排空氣法搜集二氧化氮,故C錯(cuò)誤；D．鐵作陰極,鐵電極上氫離子放電生成氫氣,那么溶液中不能生成氫氧化亞鐵,假如將鐵作陽(yáng)極,陽(yáng)極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子,二者反響生成氫氧化亞鐵,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B。點(diǎn)睛：此題考察了氣體的搜集方法、氫氧化亞鐵的制備、噴泉實(shí)驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn),明確物質(zhì)的性質(zhì)是解此題關(guān)鍵。根據(jù)氣體的溶解性、密度確定搜集方法,制備氫氧化亞鐵時(shí)要防止被氧化,易錯(cuò)選項(xiàng)是B,注意并不是只有氨氣能形成噴泉實(shí)驗(yàn)。2．C【解析】A、根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol,結(jié)合Cl2和H2混合氣體都是雙原子分子,含有原子數(shù)為2NA,故A正確；B、根據(jù)過(guò)氧化鈉和水反響生成氫氧化鈉和氧氣,氧元素化合價(jià)變化從-1價(jià)變化為0價(jià)和-2價(jià),1molNa2O2和足量的水完全反響,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B正確；C、根據(jù)金剛石構(gòu)造分析,1mol碳原子形成2molC-C鍵,1mol金剛石中含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,故C錯(cuò)誤；D、電解食鹽水假設(shè)產(chǎn)生2g氫氣,電解反響為2H++2e-=H2↑,那么轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA,故D正確；應(yīng)選C。點(diǎn)睛：此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用。此題的難點(diǎn)是C,注意金剛石構(gòu)造的分析判斷,要注意區(qū)分幾種晶體的構(gòu)造與化學(xué)鍵的關(guān)系,如1molSiO2中含有4molSi—O鍵；1molP4中含有6molP—P鍵；1molSi中含有2molSi—Si鍵；1mol石墨中含有1.5NA個(gè)C—C鍵等。3．A【解析】4．C【解析】試題分析：A、油脂水解為甘油和高級(jí)脂肪酸〔鹽〕,它們水解后都一定有一樣產(chǎn)物甘油,A正確；B、淀粉和纖維素均屬于多糖,聚合度n不同,因此分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,B正確；C、CH3OH有毒,能致人失明,C錯(cuò)誤；D、4個(gè)甲基上的12個(gè)H等效,二氯代物只有2種,其中一種情況為取代同一甲基上的2個(gè)H,另外一種情況為分別取代不同甲基上的一個(gè)H,D正確,答案選C。考點(diǎn)：考察淀粉、纖維素、油脂的構(gòu)造和性質(zhì),涉及聚合物、等效氫、甲醇的性質(zhì)和應(yīng)用5．C【解析】試題分析：A、[18]-輪烯分子具有乙烯的根本構(gòu)造,其中所有原子可能處于同一平面,故A錯(cuò)誤；B、[18]-輪烯的分子式為：C18H18,故B錯(cuò)誤；C、1mol[18]-輪烯有9mol碳碳雙鍵最多可與9mol氫氣發(fā)生加成反響生成環(huán)烷烴,故C正確；D、[18]-輪烯與乙烯含有的官能團(tuán)的種類(lèi)和數(shù)目不一樣,不能互為同系物,故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)方面的知識(shí)。6．B【解析】藍(lán)色溶液中可能含有Cu2＋,并且在電解過(guò)程中析出紅色固體,進(jìn)一步驗(yàn)證析出的是銅,X電極是陰極；Y是陽(yáng)極,電極上析出無(wú)色氣體,應(yīng)該是O2,電解離子方程式：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。根據(jù)電解離子方程式得：n(H＋)＝2n(Cu2＋)＝2×＝0.05mol,故溶液中c(H＋)＝＝0.1mol·L－1,溶液的pH＝1。要使溶液恢復(fù)到以前,可以參加CuO或CuCO3。根據(jù)電解離子方程式得：n(O2)＝×n(Cu)＝0.0125mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)＝22.4L·mol－1×0.0125mol＝0.28L。所以選項(xiàng)B是錯(cuò)誤的,其余都是正確的,答案選B。7．D【解析】A、飽和AgCl溶液中c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.56×10-10,飽和Ag2CrO4溶液中=Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,顯然后者的c(Ag+)大,故A錯(cuò)誤；B、AgCl的Ksp只與溫度有關(guān),向AgBr的濁液中參加溴化鈉溶液,雖然平衡向逆方向挪動(dòng),但Ksp不變,故B錯(cuò)誤；C、兩溶液混合后那么c(K2CrO4)=0.0004mol/L,c(AgNO3)=0.001mol/L,根據(jù)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓,那么溶液中剩余的c(Ag+)=0.001-0.0004×2=0.0002mol/L,根據(jù)Ksp(K2CrO4),那么生成沉淀后的溶液中c(CrO42-)=＝=2.5×10-5mol/L＞1.0×10-5mol/L,溶液中存在難溶物的溶解平衡,所以CrO42-不能完全沉淀,故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4),那么當(dāng)Cl-開(kāi)場(chǎng)沉淀時(shí)c(Ag+)==1.56×10-7mol/L,當(dāng)CrO42-開(kāi)場(chǎng)沉淀時(shí)c(Ag+)==1.0×10-3mol/L,故先產(chǎn)生AgCl沉淀,故D正確；應(yīng)選D。8．〔1〕〔2分〕蒸餾〔2分〕〔2〕除去未反響的高錳酸鉀氧化劑,否那么用鹽酸酸化時(shí)會(huì)發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化,產(chǎn)生氯氣；〔2分〕〔3〕ABD〔2分〕漏選得一分,錯(cuò)選不得分〔4〕NaOH溶液〔2分〕濃鹽酸酸化〔2分〕〔5〕96%〔2分〕【解析】試題分析：〔1〕結(jié)合操作目的,分析流程知：對(duì)反響后的溶液過(guò)濾除去生成的MnO2,濾液經(jīng)分液所得有機(jī)層含有末反響的甲苯,水層含有生成的苯甲酸鉀及其它可溶性物質(zhì)。有機(jī)層經(jīng)枯燥劑枯燥、過(guò)濾后,再經(jīng)操作II得到的無(wú)色液體A應(yīng)為甲苯。操作II為蒸餾?！?〕濾液呈紫色,證明高錳酸鉀有剩余,又因?yàn)楦咤i酸鉀會(huì)與濃鹽酸反響產(chǎn)生氯氣,所以應(yīng)先加KHSO4除去末反響的高錳酸鉀,再加濃鹽酸酸化?！?〕A、抽濾可以加快過(guò)濾速度,得到較枯燥的沉淀；故A正確。B、安裝電動(dòng)攪拌器時(shí),攪拌棒下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸；故B正確。C、三頸燒瓶不能直接加熱；故C不正確。D冷凝管中水的流向應(yīng)是下進(jìn)上出。故D正確?！?〕除去殘留在苯甲酸中的甲苯時(shí),先參加NaOH溶液,使苯甲酸轉(zhuǎn)化為可溶性的苯甲酸鈉溶于水,再經(jīng)分液操作,將甲苯〔有機(jī)層〕除去,然后用濃鹽酸把可溶性的苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸?！?〕根據(jù)關(guān)系式：--KOH122g1molm4×2.4×10-3molm=122g×4×2.4×10-3mol/1mol=1.1712g產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1.1712g/1.22g×100%=96%考點(diǎn)：理解并初步理論化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程,掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本方法和技能。會(huì)根據(jù)所給數(shù)據(jù)進(jìn)展純度計(jì)算。點(diǎn)評(píng)：此題以甲苯氧化制備苯甲酸知識(shí)背景,考察有關(guān)實(shí)驗(yàn)的儀器、別離提純操作名稱(chēng)、純度計(jì)算等。9．增大反響物間的接觸面積,加快反響速率,使反響更充分過(guò)濾紅色油漆和涂料CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4ClˉCuSO4Cu2++2eˉ=Cu99.1%【解析】氯化鐵具有氧化性,能氧化黃銅礦,根據(jù)(2)中提示,固體B中含有兩種產(chǎn)物,一種是單質(zhì)C、另一種是原子個(gè)數(shù)比為1：l的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽,可知反響①為CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓,然后過(guò)濾得到固體CuCl和S和濾液,向?yàn)V液中參加碳酸鈉發(fā)生反響Ⅱ,發(fā)生的離子反響方程式為Fe2++CO32-=FeCO3↓,過(guò)濾得到FeCO3,在空氣中灼燒FeCO3得到氧化鐵,反響Ⅲ為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；向CuCl、S的混合物中參加NaCl溶液,發(fā)生反響Ⅳ為Cl-+CuCl=[CuCl2]-,過(guò)濾得到Na[CuCl2],再參加水發(fā)生反響V生成Cu和溶液D,Cu+在反響V中發(fā)生自身氧化復(fù)原反響,歧化為Cu2+和Cu,那么D為CuCl2、NaCl。(1)將礦石粉碎,可以增大與氯化鐵溶液的接觸面積,從而加快反響速率；根據(jù)流程圖,操作①、②、③、④都是過(guò)濾,故答案為：增大反響物間的接觸面積,加快反響速率,使反響更充分；過(guò)濾；(2)鐵紅常用作紅色油漆和涂料；固體B中含有CuCl和S,堆浸時(shí)反響的化學(xué)方程式為CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓,故答案為：CuFeS2+3FeCl3=4FeCl2+CuCl↓+2S↓；(3)反響V的離子方程式為2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4Clˉ,故答案為：2[CuCl2]ˉ=Cu+Cu2++4Clˉ；(4)電解精煉銅,用粗銅作陽(yáng)極,精銅作陰極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液；根據(jù)圖示,通入氫氣的為負(fù)極,那么e電極為陰極,發(fā)生復(fù)原反響,電極反響式為Cu2++2eˉ=Cu；設(shè)粗銅中反響的銅的物質(zhì)的量為x,鐵為y,陽(yáng)極反響為Cu-2eˉ=Cu2+、Fe-2eˉ=Fe2+,那么2x+2y=2mol,64x+56y=63.92g,解得x=0.99mol,y=0.01mol,粗銅的純度為×100%=99.1%,故答案為：CuSO4；Cu2++2eˉ=Cu；99.1%。點(diǎn)睛：此題以銅及其化合物為載體考察物質(zhì)制備。側(cè)重考察學(xué)生分析、判斷、計(jì)算及閱讀信息、獲取并靈敏運(yùn)用信息才能。根據(jù)題意熟悉流程圖是解題的關(guān)鍵。此題的難點(diǎn)是制備原理以及氧化復(fù)原反響方程式的書(shū)寫(xiě)。10．a(chǎn)bc一樣溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大,同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大,與NaHCO3溶液反響快>bCH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?H═—898.1kJ/molCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2Ob6.4【解析】(1)①據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)可知,酸性HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-,酸性越弱,其酸根離子的水解程度越大,溶液pH越大,所以等物質(zhì)的量濃度的．a(chǎn)．NaHCO3、b．NaCN、c．Na2CO3、溶液的pH由大到小的順序?yàn)閍bc,故答案為：abc；②由Ka(CH3COOH)=1.8×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的,即在一樣濃度的情況下HSCN溶液中H+的濃度大于CH3COOH溶液中H+的濃度,濃度越大反響速率越快；又酸越弱,反響生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解,即c(SCN-)＞c(CH3COO-),故答案為：一樣溫度下HSCN比CH3COOH的電離平衡常數(shù)大,HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反響速率快；＞；③因參加鹽酸,醋酸的電離平衡逆向挪動(dòng),那么c(CH3COO-)減小,醋酸的電離程度減小,但溫度不變,那么醋酸電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變,加鹽酸時(shí)c(H+)增大,故答案為：b；(2)：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-867kJ/mol①,2NO2(g)N2O4(g)△H2=-56.9kJ/mol②,H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol③,根據(jù)蓋斯定律,①-②+④×2可得CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),故△H=-867kJ/mol-(-56.9kJ/mol)+2(-44.0)kJ/mol=-898.1kJ/mol即CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=-898.1kJ/mol,故答案為：CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=-898.1kJ/mol；(3)①甲烷燃料堿性電池中,負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根生成水和碳酸根,電極反響為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；②A(yíng)中消耗0.05mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移0.2mol電子,b電極為陰極,陰極上銅離子放電生成Cu,根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得析出Cu的質(zhì)量=×64g/mol=6.4g,故答案為：b；6.4。點(diǎn)睛：此題考察了鹽類(lèi)水解、弱酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、弱酸的電離平衡的挪動(dòng)。此題的難點(diǎn)是(1),弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)；可以水解的鹽,酸性越弱越水解。易錯(cuò)點(diǎn)是燃料電池中負(fù)極反響式的書(shū)寫(xiě),在堿性電池中,負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根生成水和碳酸根。11．bf1s22s22p412sp2sp3或三角錐型＞【解析】(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以判斷出A為第ⅢA族的元素,B為第ⅡA族的元素,由于都是第三周期,所以A為鋁元素,B為鎂元素,鋁離子的半徑小于鎂離子,鋁元素的電負(fù)性大于鎂元素,鋁的熔點(diǎn)大于鎂,鋁可以發(fā)生鋁熱反,鎂可以和二氧化碳反響生成碳,氧化鋁為兩性氧化物,氯化鋁為分子晶體,故答案為：bf；(2)地殼中含量最高的元素為氧元素,基態(tài)電子排布式為1s22s22p4,O2-比D2+少1個(gè)電子層,那么D為鈣元素,形成的晶體為CaO,與NaCl晶體構(gòu)造相似,以晶胞體心上的鈣離子為例,與這個(gè)離子間隔最近的鈣離子分布在晶胞棱邊的中點(diǎn),間隔為面對(duì)角線(xiàn)的一半,這樣的離子有12個(gè),故答案為：1s22s22p4；12；(3)E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,那么E為碳原子,在乙酸分子中甲基中C原子周?chē)际菃捂I相連,且沒(méi)有孤電子對(duì),所以C的雜化方式是sp3雜化,在羧基中C原子含有碳氧雙鍵,所以C的雜化方式是sp2雜化；在C單質(zhì)的晶胞中體對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)度為C-C鍵長(zhǎng)的4倍,所以晶胞的邊長(zhǎng)為4×apm,所以晶胞的體積為64×a3×10?30cm,在晶胞中含有的原子數(shù)為4+8×+6×=8,再根據(jù)ρ＝可知,密度為g/cm3=g/cm3；故答案為：sp2、sp3；；(4)F與硒元素同周期,即在第四周期,F位于p區(qū)中未成對(duì)電子最多的元素族中,即為第Ⅴ主族,所以F原子的價(jià)電子排布圖為,F為As元素,AsO33-離子中As原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為=4,離子中有三個(gè)As-O鍵,一對(duì)孤電子對(duì),所以AsO33-的空間構(gòu)型為三角錐形,同周期元素,隨著原子序數(shù)的增大,第一電離能也增大,但As元素的p層有3個(gè)電子,半充滿(mǎn)狀態(tài),所以As的第一電離能大于Se,故答案為：；三角錐形；＞。12．對(duì)二甲苯加