2021-2022學(xué)年貴州省黔南州甕安縣中考化學(xué)最后一模試卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．2011年5月1日起，國家加大了對醉酒駕駛的處罰力度。酒中都含有乙醇，其化學(xué)式C2H5OH。下列敘述中正確的是A．乙醇屬于氧化物B．乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為24：5：16C．乙醇的相對分子質(zhì)量為46D．1個乙醇分子中含有3個氫分子2．海帶中富含碘元素，可利用反應(yīng)2NaI+Cl2===2NaCl+I2從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．分解反應(yīng)3．實驗室里有一包樣品是由氫氧化鈉和氧化銅組成，為了測定其中氧化銅的質(zhì)量，現(xiàn)將該樣品倒入燒杯中（不考慮實驗中造成的損失），并取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸加入燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中只得到中性溶液，其中溶劑的質(zhì)量是90.8g，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量為（假設(shè)氯化銅溶液為中性）（）A．4gB．8gC．12gD．16g4．“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用。常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（）A．因為有高溫反應(yīng)爐，所以反應(yīng)能耗大B．“反應(yīng)分離”中的基本操作是過濾C．該方法可減少碳排放D．整個過程中只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用5．甲，乙、丙三個集氣瓶中，分別盛有空氣、氮氣和氧氣，用一根燃著的木條分別插入瓶中，依次觀察到火焰熄滅，繼續(xù)燃燒，燃燒更旺，瓶中所盛氣體分別是()A．氧氣、氮氣，空氣 B．氮氣、空氣、氧氣C．空氣、氧氣、氮氣 D．氮氣、氧氣、空氣6．某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中b點所示溶液中，溶質(zhì)是NaClB．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)7．下圖為元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列說法正確的是()A．X的相對原子質(zhì)量為14.01gB．氧原子的質(zhì)子數(shù)是8C．X表示N2D．兩種元素原子的核外電子數(shù)相同8．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（）A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B．單質(zhì)都是由同種元素組成的，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)C．活潑金屬和酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬D．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)9．與元素化學(xué)性質(zhì)最密切的是()A．質(zhì)子數(shù) B．相對原子質(zhì)量 C．最外層電子數(shù) D．中子數(shù)10．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述，正確的是A．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色固體 B．木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳C．硫在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 D．鎂粉在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如圖:(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)在該反應(yīng)中，化合價升高的元素是_____________(填元素符號，下同)，化合價降低的元素是________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．為測定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6g樣品置于燒杯中，向其中加入5%的稀鹽酸，恰好不再有氣泡產(chǎn)生時（已知雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。共用去稀鹽酸73g。①該實驗中能否用稀硫酸代替稀鹽酸______（填“能”或“不能”）。②用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%的濃鹽酸100g能配制所需5%的稀鹽酸______g。③計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（根據(jù)化學(xué)方程式計算，精確到0.1%）四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．化學(xué)不僅與公民的日常生活密切相關(guān)，也是推進(jìn)社會文明和科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的重要力量?！爸悄苷羝俣贰笨梢远〞r加熱，自動停止，自動調(diào)控蒸汽量大小，減少了向水槽中注水的次數(shù)。從微觀角度看，水槽中水逐漸減少的原因是_____，據(jù)此推測可能影響微粒運動的快慢的因素是_____。我國科學(xué)家研究表明，某種蟲子以塑料為食，能將聚乙烯、聚苯乙烯等降解礦化為CO1．聚乙烯、聚苯乙烯屬于_____材料；昆蟲降解塑料屬于_____變化，它可有效解決的環(huán)境問題是_____。氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉础７纸馑茪涞囊环N原理如圖所示：①反應(yīng)I中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素有_____。②反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為_____。③理論上，每生成31gO1能得到_____gH1。14．根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：溫度為_____℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等；甲、乙、丙三種物質(zhì)中，_____的溶解度受溫度影響最??；t3℃時，向50g水中加入30g甲物質(zhì)，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，對所得溶液的敘述正確的_____（填字母）A甲、丙都是飽和溶液B所含溶劑質(zhì)量：甲＝丙C溶液的質(zhì)量：甲＞丙D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞丙五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。所得溶液可能呈堿性，也可能呈_____性，還可能呈_____性。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取該溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變_____溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈_____若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈_____性。如圖是小亮同學(xué)根據(jù)實驗繪制的溶液的pH隨加入溶液的質(zhì)量變化的曲線。①氫氧化鈉與鹽酸恰好完完全反應(yīng)時，溶液的pH_____7（填“＞“＜”或“＝”）②根據(jù)曲線判斷，小亮是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_____中。③當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液顏色為_____色，此時溶液中的溶質(zhì)是_____、_____。16．研究小組設(shè)計下列實驗方案探究CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應(yīng)。方案一：[查閱資料]①乙醇不與NaOH、Na2CO3、CO2反應(yīng)；②25℃時，NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：物質(zhì)NaOHNa2CO3溶解度/g17.3＜0.01[實驗裝置]如圖1。[實驗步驟]i．打開K1，關(guān)閉K2，從導(dǎo)管口a通入CO2氣體，直至觀察到飽和NaOH的乙醇溶液中產(chǎn)生大量沉淀，停止通CO2；ii．從導(dǎo)管口a通入足量氮氣；iii．關(guān)閉K1，打開K2，向裝置甲的試管中滴入足量的稀鹽酸，觀察裝置乙的現(xiàn)象。（1）步驟i產(chǎn)生沉淀的原因是___________________。（2）步驟ii的目的是____________________。（3）步驟iii裝置乙中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。方案二：[實驗裝置]如圖2（三頸瓶內(nèi)集滿CO2氣體；裝藥品后的注射器B的活塞用夾子固定）。[實驗步驟]按以下步驟完成實驗，通過相對壓強傳感器測量瓶內(nèi)壓強的變化。整個實驗過程的壓強隨時間變化如圖3。i．將注射器A內(nèi)的NaOH溶液注入瓶中，測量壓強直至不再改變；ii．取下夾子，將注射器B內(nèi)的鹽酸注入瓶中，測量壓強直至不再改變；iii．將兩個注射器的活塞都拉回原位，并都用夾子固定，測量壓強直至不再改變。（4）檢查圖2裝置氣密性的方法：____________。（5）為縮短①→④中反應(yīng)的時間，可采取的操作是______________。（6）寫出導(dǎo)致⑤→⑥壓強變化的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（7）步驟iii結(jié)束后瓶內(nèi)壓強比注入NaOH溶液前小，其原因是__________。（8）請結(jié)合圖3信息，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。_________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物?！驹斀狻緼、氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，乙醇的化學(xué)式C2H5OH，該物質(zhì)由C、H、O三種元素組成，乙醇不屬于氧化物，故A不正確；

B、乙醇C2H5OH中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為，故B不正確；

C、乙醇的相對分子質(zhì)量為，故C正確；

D、乙醇的化學(xué)式C2H5OH，其分子由2個C原子、6個H原子和1個O原子構(gòu)成，并不含氫分子，故D不正確。故選C。【點睛】相對分子質(zhì)量等于相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之和。2、B【解析】利用反應(yīng)2NaI+Cl2=2NaCl+I2從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。3、B【解析】

氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，反應(yīng)生成水的質(zhì)量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g。參加反應(yīng)的鹽酸的溶質(zhì)（HCl）的質(zhì)量為100g×14.6%=14.6g。設(shè)：與氧化銅反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x，生成水的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為z；與氫氧化鈉反應(yīng)的HCl質(zhì)量為(14.6g-x)，生成水的質(zhì)量為(5.4g-y)?！佟冖佗诼?lián)列，解得x=7.3g，y=1.8g；z=8.0g。故選B。4、D【解析】

A、因為有高溫反應(yīng)爐，所以反應(yīng)能耗大，不符合題意；B、在“反應(yīng)、分離”中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過濾操作，不符合題意；C、因為二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，該方法減少了二氧化碳的排放，不符合題意；D、在反應(yīng)中，氧化鈣和氫氧化鈉都可以循環(huán)利用，符合題意。故選D。5、B【解析】

氧氣能支持燃燒，能使燃著的木條燃燒的更旺，氮氣不能燃燒、不能支持燃燒，能使燃著的木條熄滅；燃著的木條在空氣中能正常燃燒，用一根燃著的木條分別插入瓶中，依次觀察到火焰熄滅、繼續(xù)燃燒、燃燒更旺，故瓶中所盛氣體分別是氮氣、空氣、氧氣。故選：B。6、B【解析】

pH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水。【詳解】A、圖中b點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，選項說法正確；B、圖中c點所示溶液pH大于7，溶液顯堿性，滴加酚酞試液，溶液變紅，選項說法錯誤；C、剛開始的時候溶液pH小于7，顯酸性，所以是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中，選項說法正確；D、由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，選項說法正確。故選B。7、B【解析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，X元素的相對原子質(zhì)量為14.01，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。B、根據(jù)氧元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為8，表示原子序數(shù)為8；根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氧原子的質(zhì)子數(shù)是8，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，7號元素是氮元素，X表示N，故選項說法錯誤。D、原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，兩種元素原子的核外電子數(shù)分別是7、8，兩種元素原子的核外電子數(shù)不同，故選項說法錯誤。故選：B。8、B【解析】

A.含氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸（H2SO4），選項錯誤；B.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣與臭氧，選項正確；C.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬，還有可能是碳酸鹽，如碳酸鈉，選項錯誤；D.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水就不屬于中和反應(yīng)，選項錯誤，故選B。9、C【解析】

原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，故選C?！军c睛】質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類。10、A【解析】

A.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，選項正確；B.木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，是實驗結(jié)論，不是實驗現(xiàn)象，選項錯誤；C.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，選項錯誤；D.鎂粉在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，煙是指固體彌漫，霧是液體彌漫，選項錯誤。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CH【解析】

（1）由圖可知，A表示碳單質(zhì)，B表示水，C表示一氧化碳，D表示氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）反應(yīng)前，碳元素存在于單質(zhì)中，化合價為零，反應(yīng)后碳元素的化合價變?yōu)?2價，碳元素的化合價升高，反應(yīng)前氫元素的化合價為+1，反應(yīng)后氫元素存在于單質(zhì)中，化合價為零，氫元素的化合價降低了，故填：C、H?！军c睛】本題考查的是微觀示意圖，做此類題的關(guān)鍵步驟是：一劃去示意圖中反應(yīng)前后相同的分子，二根據(jù)圖示寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，三正確書寫化學(xué)方程式且配平；最后根據(jù)要求作答即可。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、不能72083.3%【解析】

（1）碳酸鈣可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣、水和二氧化碳，但生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能使碳酸鈣完全反應(yīng)，所以不能用稀硫酸來代替稀鹽酸；（2）設(shè)：能配制5%的稀鹽酸的質(zhì)量為x，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：100g×36%=x×5%解得：x=720g；（3）設(shè)6g樣品中CaCO3的質(zhì)量為y。解得：y=5g；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%.【點睛】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等.然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、分子是不斷運動的溫度有機合成；化學(xué)白色污染硫、碘分解反應(yīng)4【解析】

分子是不斷運動的，二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和碘化氫?！驹斀狻浚?）從微觀角度看，水槽中水逐漸減少的原因是分子是不斷運動的，推測可能影響微粒運動的快慢的因素是溫度。（1）聚乙烯、聚苯乙烯屬于有機合成材料；昆蟲降解塑料的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，它可有效解決的環(huán)境問題是白色污染。（3）①由圖可知，反應(yīng)I為二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，化學(xué)方程式為：SO1+1H1O+I1＝H1SO4+1HI；其中硫元素由+4價變成+6價、碘元素的化合價由0價變成﹣1價。②由圖示可知，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為1HI＝H1+I1，發(fā)生反應(yīng)符合“一變多”的特征，其基本類型為分解反應(yīng)。③設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。反應(yīng)Ⅰ的方程式為：SO1+1H1O+I1＝H1SO4+1HI；反應(yīng)Ⅱ的方程式為：1H1SO4＝1SO1↑+1H1O+O1↑；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為1HI＝H1+I1，由以上三個化學(xué)方程式可得如下關(guān)系：每生成31gO1能得到4gH1。14、t2乙37.5%D【解析】

根據(jù)溶解度曲線的應(yīng)用進(jìn)行分析解答?！驹斀狻浚?）據(jù)圖可以看出，在t2℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等；（2）據(jù)圖可以看出，甲、乙、丙三種物質(zhì)中，乙的溶解度受溫度影響最??；（3）t3℃時，甲的溶解度為80g，t3℃時，100g水中最多溶解80g的甲，向50g水中加入30g甲物質(zhì)，全部溶解，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=37.5%；（4）分別將100g甲、丙的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，甲的溶解度減小，丙的溶解度增大。A、甲的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，溶液仍飽和，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，故A錯誤；B、t3℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，100g飽和溶液中，甲中溶劑質(zhì)量小于乙，降溫過程中溶液所含溶劑質(zhì)量不變，仍然是甲小于丙，故B錯誤；C、甲的溶解度減小會析出晶體而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，沒有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量:甲<乙，故C錯誤；D、溶液從t3℃降溫到t1℃時，甲的溶解度減小會析出晶體而導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，丙的溶解度增大，溶液變成不飽和溶液，沒有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時甲的溶解度大于t3℃時丙的溶解度，在該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞丙，故D正確。故選D。【點睛】一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、NaOH+HCl＝NaCl+H2O酸中紅色酸性或中性Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑中性＝氫氧化鈉溶液鹽酸紅NaClNaOH【解析】

[實驗探究]鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；[提出猜想]氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，若兩者恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，若鹽酸過量，溶液顯酸性，若氫氧化鈉過量，溶液顯堿性。故填：酸；中；[實驗驗證]堿性溶液能使酚酞溶液變成紅色，酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液變色。故填：紅色；酸性或中性；若無色酚酞試液不變色，說明溶液顯酸性或中性，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，原因是鋅與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鋅和氫氣；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈中性；故填：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；中；[分析論證]①氫氧化鈉與鹽酸恰好完完全反應(yīng)時，溶液顯酸性，溶液的pH＝7；故填：＝；②根據(jù)圖