吉林省四校2023-2024學年高二下學期期初聯(lián)考化學化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1吉林省四校2023-2024學年高二下學期期初聯(lián)考本試卷滿分100分，共7頁?？荚嚂r間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、單選題（本題共15小題，每小題3分，共45分。）1．2023年4月《中華人民共和國黃河保護法》正式實施，保護黃河健康是生態(tài)保護事業(yè)的重要使命。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．冬春季節(jié)冰凌漂浮在黃河水面上與氫鍵的形成有關(guān)B．使用固體除去工業(yè)污水中等重金屬離子，減少對黃河水污染C．水廠處理黃河水制取自來水，可用明礬消毒D．黃河口大閘蟹配食醋味更美，含有2．下列事實不能用勒夏特列原理（化學平衡移動原理）解釋的是（）A．合成氨時，選定溫度為，而不是常溫B．人體血液的穩(wěn)定在范圍內(nèi)C．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D．生活中，可用熱的純堿溶液除油污3．下列過程中的化學反應對應的離子方程式正確的是（）A．用銅作電極電解溶液：B．溶液中通足量：C．的燃燒熱，則表示的燃燒熱的熱化學方程式為：D．溶液與溶液按物質(zhì)的量之比反應：4．某同學用溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，注入溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)；④用量筒量取鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液；⑤向其中滴加溶液并不斷搖動錐形瓶，眼睛時刻注視滴定管中的液面變化；⑥當看到滴入半滴溶液后，溶液變成紅色即停止滴定，記錄讀數(shù)。實驗中存在的錯誤有幾處？（）A．3 B．4 C．5 D．65．已知的鍵能為的鍵能為反應經(jīng)歷了如下反應歷程：①，②，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．的鍵能為B．升高溫度，反應①速率增大，反應②速率減小C．升高溫度，反應②的限度和速率均增大，有利于提高的轉(zhuǎn)化率D．為防止反應過程中有大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的焓變6．小組進行如圖實驗。下列說法不正確的是（）A．①中存在沉淀溶解平衡：B．③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動C．：③=①D．③中存在：7．下列實驗裝置或操作方法正確且能達到實驗目的的是（）ABCD滴定實驗中用高錳酸鉀溶液滴定草酸接近終點的操作借助秒表，用該裝置可完成稀硫酸與鋅反應速率的測定實驗驗證鐵的析氫腐蝕用石墨作電極電解飽和食鹽水制備NaClOA．A B．B C．C D．D8．煤的氣化是一種重要的制氫途徑。一定條件下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：。下列說法不正確的是（）A．該反應的逆方向高溫自發(fā)B．將炭塊粉碎，可提高反應速率C．增大的量，可以增大活化分子濃度D．升高溫度，可以提高的轉(zhuǎn)化率9．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有大量的溶液：B．與鋁作用放出氫氣的溶液：C．的溶液：D．由水電離出的的溶液：10．一種以為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時，通過離子交換膜從左室移向右室B．充電時，電源的負極應與Mo?連接C．充電時，溶液中通過電子時，陽極質(zhì)量變化D．放電時，正極反應式為11．近期我國科技工作者開發(fā)了高效催化凈化（脫硝）催化劑，實現(xiàn)減排，其催化原理如圖所示（“□”代表氧原子空位）。下列說法錯誤的是（）A．反應過程中涉及鍵的斷裂和生成B．原子的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變C．基態(tài)原子價電子排布式為D．催化循環(huán)的總反應為12．化合物是分析化學中重要的基準物質(zhì)，其中分別位于三個短周期，原子序數(shù)依次增加，與同主族；常溫下，為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；為常見的金屬元素，在該化合物中離子的價層電子排布式為。該物質(zhì)在稀有氣體氛圍中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．元素的非金屬性強弱：B．基態(tài)原子的核外電子有15種不同的空間運動狀態(tài)C．簡單氣態(tài)氫化物的還原性：D．580℃熱分解后得到的固體化合物是13．與重整生成和的過程中主要發(fā)生下列反應：在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．曲線表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．工業(yè)上為提高和的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑C．高于時，隨著溫度升高，平衡體系中逐漸減小D．恒壓、條件下，反應至轉(zhuǎn)化率達到點的值，延長反應時間，轉(zhuǎn)化率能達到點的值14．下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是（）選項實驗方案實驗目的A將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究濃度對、相互轉(zhuǎn)化的影響C測定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的比較與酸性的強弱D向溶液中加入溶液，再滴加滴溶液比較的大小A．A B．B C．C D．D15．某溶液體系中滿足，現(xiàn)利用平衡移動原理，分析常溫下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系；圖2為沉淀溶解平衡曲線。下列說法正確的是（）圖1圖2A．B．點時，溶液中存在：C．某混合液體系中，初始狀態(tài)為，當體系達平衡后存在：D．沉淀制備時，選用溶液比溶液的效果好二、填空題（4小題，共55分）16．有七種元素，原子序數(shù)依次增大，前5種為短周期主族元素，為第四周期的元素。有關(guān)信息如表，請回答以下問題：能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)元素基態(tài)原子的電子排布式為基態(tài)原子的基態(tài)原子核外軌道半滿在周期表中第11縱行基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2（1）a、f的元素符號為______、______，分別位于元素周期表的______分區(qū)和______分區(qū)。（2）e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是______，其電子云在空間有______個伸展方向。（3）d基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為____________，某元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對角線處，它們具有部分相似的性質(zhì)，請寫出該元素組成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______（4）b、c兩種元素基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為______（用元素符號表示）。解釋造成兩者電離能大小差別的主要原因：____________。（5）g基態(tài)原子的簡化電子排布式為______。（6）元素f基態(tài)原子的第二電離能______元素g基態(tài)原子的第二電離能（填“＞”、“＜”或“＝”）。17．硒被譽為“生命元素”。亞硒酸鈣（，難溶于水）常用作飼料添加劑，常用作制備含硒營養(yǎng)物質(zhì)的原料。一種利用含硒廢料（主要成分是和）制備亞硒酸鈣和二氧化硒的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，廢料粉從上部充入，這樣操作的目的是____________；“焙燒”中固體產(chǎn)物為和，“焙燒”時反應的化學方程式為____________．（2）水浸時浸渣的主要成分是______（填化學式）。（3）“沉硒”的化學方程式為____________．18．作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成一直是研究熱點，在加氫合成的體系中，同時發(fā)生以下反應：反應?。悍磻ⅲ海?）若實驗測得反應?。海?、為速率常數(shù)）。1899年阿侖尼烏斯指出化學反應速率常數(shù)和溫度的定量關(guān)系為：，其中為速率常數(shù)，為常數(shù)，為活化能，為熱力學溫度，為自然對數(shù)的底。則達到平衡后，僅加入催化劑，增大的倍數(shù)______（填“＞”“＜”或“＝”）增大的倍數(shù)。（2）在加氫合成的體系中，下列說法錯誤的是______（填標號）．A．增大濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率B．若升高溫度，反應ⅰ的正反應速率減?。悍磻⒌恼磻俾试龃驝．體系達平衡后，若壓縮體積，則反應ⅰ平衡正向移動，反應ⅱ平衡不移動D．選用合適的催化劑可以提高在單位時間內(nèi)的產(chǎn)量（3）某溫度下，向容積為的密閉容器中通入和后體系達到平衡，此時的轉(zhuǎn)化率為的選擇性為。已知：的選擇性①用表示內(nèi)平均反應速率______．②反應ⅰ的平衡常數(shù)______（寫出計算式即可）．19．是白色固體，可用于制備補血劑。某研究小組制備，并對的性質(zhì)和純度進行實驗研究。已知：①常溫下，②（無色）（1）的制?。喝鐖D所示，向裝置甲中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體經(jīng)洗氣后通入裝置丙中的溶液，當溶液的約為7時，滴入溶液，生成沉淀。①裝置乙中盛裝的試劑是溶液（填化學式）。②溶液呈堿性的原因：（用離子方程式表示）。③裝置丙中生成的離子方程式為______。④僅以溶液和溶液為原料制備。補充完整實驗方案：______，所得沉淀用蒸餾水洗滌干凈。（可使用計）（2）的性質(zhì)探究步驟1．取少量固體，向其中滴加溶液，充分振蕩。步驟2．過濾，取少量無色濾液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液顯紅色。①步驟1中反應的平衡常數(shù)______。[用含和的式子表示]②步驟2中轉(zhuǎn)化為，該反應的離子方程式為______。（3）純度的測定準確稱取制得的樣品，加過量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于錐形瓶中，用的標準溶液進行滴定，平行滴定3次，平均消耗標準溶液。①注入溶液前，滴定管需要進行的操作有：檢漏、用蒸餾水洗凈和______。②計算樣品中的純度______．

——★參考答案★——一、選擇題（每小題3分，共15題，共45分）123456789101112131415CADBACDACDDCCCD1．C2．A【詳析】A．工業(yè)合成氨是放熱反應，升溫化學平衡逆向移動，不利于氨氣的制備，之所以采用400℃～500℃的高溫條件，是因為在此溫度下，催化劑活性最高，且反應速率較大，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．人體血液中存在化學平衡，血液酸性增強時，該反應的化學平衡逆向移動，氫離子濃度減小，酸性降低，血液堿性增強時，該反應的化學平衡正向移動，氫離子濃度增大，堿性減低，從而維持人體的pH為一定范圍內(nèi)，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．氯氣和水的反應是可逆反應，飽和食鹽水中氯離子濃度大，化學平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．純堿溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子具有去油污的作用，加熱條件下，碳酸根離子水解程度增大，氫氧根離子濃度增大，去油污能力增強，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；3．D【詳析】A．用銅作電極電解硫酸銅溶液時，陽極上銅失去電子發(fā)生氧化反應生成銅離子，水分子不可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，故A錯誤；B．硫代硫酸鈉溶液與足量氯氣反應生成硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．甲烷的燃燒熱為甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學方程式為，故C錯誤；D．硫酸鋁銨溶液與氫氧化鋇溶液按物質(zhì)的量之比反應時生成一水合氨、硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為，故D正確；4．B【解答】解：①滴定管用蒸餾水洗后，必須用氫氧化鈉溶液潤洗，若不潤洗，標準液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結(jié)果偏大，故①操作有誤；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，是趕氣泡的操作，故②操作正確；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)，是記錄滴定前體積數(shù)據(jù)的操作，故③操作正確；④應該用酸式滴定管量取20.00mL鹽酸，故④操作有誤；⑤滴定時根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點，所以滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，故⑤操作有誤；⑥滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不恢復原來的顏色停止滴定，記錄液面讀數(shù)，故⑥操作錯誤；5．A【解答】解：A．由圖可知，，設的鍵能為，則，可得，，故A正確；B．升高溫度，反應速率加快，正反應①、反應②反應速率都加快，故B錯誤；C．由圖可知，反應②為放熱反應，升高溫度，反應③速率增大，平衡逆向移動，的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D．為防止反應過程中有大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的活化能，加快反應，故D錯誤；6．C【解答】解：A．氫氧化鎂為難溶電解質(zhì)，存在溶解平衡，則沉淀溶解平衡為，故A正確；B．③中溶液又變紅，可知溶液顯堿性，結(jié)合選項A可知，沉淀溶解平衡正向移動，故B正確；C．①中含氫氧化鎂，③中含氫氧化鎂、氯化鎂，則：③①，故C錯誤；D．（3）中溶液顯堿性，則，由電荷守恒式，可知，故D正確；7．D【詳析】A．用高錳酸鉀溶液滴定草酸應該用酸式滴定管裝高錳酸鉀，A錯誤；B．測定稀硫酸與反應速率時，長漏斗造成氣體外泄，B錯誤；C．用飽和食鹽水測定的是吸氧腐蝕，C錯誤；D．通過電解飽和食鹽水，制備少量的，下面石墨上應產(chǎn)生氯氣，根據(jù)電解原理，下面石墨應為陽極，連接電源正極，上面石墨應產(chǎn)生氫氣和，上面石墨為陰極，連接電源負極，能達到實驗目的，D正確；8．A〖祥解〗A．該反應的逆反應中，如果，該反應的逆反應能自發(fā)進行；B．反應物的接觸面積越大，反應速率越快；C．增大的量，可以增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)；D．升高溫度，平衡正向移動。9．C?！窘獯稹拷猓篈．酸性條件下，具有強氧化性，能氧化還原性的，生成和NO，所以不能大量共存，故A錯誤；B．與反應生成氫氣的溶液為弱氧化性酸溶液或強堿溶液，溶液呈酸性能氧化，溶液呈堿性，生成氫氧化物沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C．該溶液中，溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和不反應，所以能大量共存，故C正確；D．25℃時，水電離出的的溶液中，水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，溶液呈酸性，和氫離子反應而不能大量共存，故D錯誤；10．D〖解析〗A．放電時，箔作負極，箔作正極，則通過離子交換膜從右室移向左室，A錯誤；B．由分析知充電時箔作陰極，故電源負極與箔相連，B錯誤；C．充電時，陽極反應為，則外電路中通過電子時，陽極質(zhì)量變化，C錯誤；D．根據(jù)分析Mo箔作正極，正極反應式為，D正確；11．D【解答】解：A．從圖中分析，催化劑表面的原子與中的原子生成，一個原子結(jié)合兩個原子生成兩個即以的形式脫離催化劑，催化劑表面兩個也可斷裂一個生成水的同時留一在催化劑表面，反應過程中有的生成，也有的斷裂，故A正確；B．從圖中分析，原子的成鍵數(shù)目在有氧空位和無氧空位時不同，是否與原子成鍵也影響其成鍵數(shù)目，反應過程中原子的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，故B正確；C．Ti是22號元素，其能級上的電子為其價電子，這兩個能級上分別含有2個電子，則該原子的價層電子排布式為：，故C正確；D．從圖中分析，全過程進入體系的物質(zhì)有“”、兩次的“”，出來的物質(zhì)有“”、“”、“"，故催化循環(huán)總反應的化學方程式為，故D錯誤；12．C【解答】解：由上述分析可知，為元素、為元素、為元素、為元素、為元素，A．與同主族，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性強弱為，故A正確；B．鐵元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為，該元素的基態(tài)原子中含有能級，核外電子占據(jù)15個原子軌道，則有15種不同的空間運動狀態(tài)，故B正確；C．同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，其簡單氫化物的還原性逐漸減弱，則水分子的還原性弱于氨分子，故C錯誤；D．該化合物為，相對分子質(zhì)量為392，取該物質(zhì)進行熱重分析，由熱重曲線圖可知，420℃時完全失去結(jié)晶水，580℃時硫酸亞鐵銨熱分解后得到固體的質(zhì)量為，可知得到固體化合物為，故D正確；13．C〖解析〗A．當開始時條件下，同時參加兩個反應：，這樣在相同條件下轉(zhuǎn)化率小于的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線大于曲線，所以曲線表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A錯。B．和為反應前后氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱的正向移動，和的產(chǎn)率高，所以應該研發(fā)高溫下的高效催化劑，B錯誤；C．這兩個反應的正反應都是吸熱反應，由于溫度對吸熱反應影響更大，且第一個反應的反應熱更大，結(jié)合圖像中曲線的斜率可知，當高于時，第一個反應正向進行的程度更大，因此隨著溫度升高，兩個反應的化學平衡均正向移動，但平衡體系中逐漸減小