高中化學(xué)考點解析復(fù)習(xí)輔導(dǎo)2

高中化學(xué)考點解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)2.離子反應(yīng)方程式與離子共

存

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考點解析復(fù)習(xí)專題輔導(dǎo)2.離子反應(yīng)方程式與離子共存

1.復(fù)習(xí)重點

(1)增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=h甲基橙呈紅

色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。

(2)定性中有定量,如“由水電離出的H+或0H-濃度為IXlO-lOmol/L的溶液中,

，，

，，，，°

2.難點聚焦

(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

1、有氣體產(chǎn)生。如C03、1IC03,S、HS、S03、HSO3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大

量共存，主要是由于發(fā)生CO3+2H=CO2t+H20、HS+H=H2St等。

2、有沉淀生成。如Ba、Ca、Mg等不能與S04、C03等大量共存，主要是由于Ba2++

CO32-=BaCO3I、Ca2++S042-=CaS04l(微溶)；Mg2+、A13+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不

能與OH-大量共存是因為Cu2++20H-=Cu(0H)2I,Fc3++3OH-=Fe(OH)3l等；Si032-、

A102-、S2032一等不能與H+大量共存是因為SiO32-+2H+=H2Si03I、A1O2-+H++

112O=A1(OII)3I、

+2H=SI+S02t+H20

3、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CIO-、F-、CH3COO-,HCOO-.P043-、HP042-、H2Po4T

與H+不能大量共存，主要是由于0H-+H+=H20、CH3C00-+H+=CH3C00H等；一些S203酸

式弱酸根及NH4不能與0H大量共存是因為HCO3+OH=CO3+H2O,HP04+0H=P043-+H20、

NH4++0H-=NH3?H20等。

4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：A102、S、HS、C032-

、HC03-、S032-,HS03-、CIO-、F-、CH3C00-,HCOO-、P043-、Si032-、C6H50一等必須

在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、A13+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸

性條件下才能在溶液中大量存在。

(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

1、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-

、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++S2-=SI+

2Fe2+、2Fe3+

2-+3S=SI+2FeSl。

2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如N03-和I-在中

性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H存在情況下不能共存；S03、S203和S在堿性條

件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2s2-+S032-+6H+=3SI+3H20、2S2-+S2032-

+6H+=4SI+3H20不能共存。CIO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能

大量共存。

（三）、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和

SCN-、C6II50-,由于Fe3++SCN-[Fe（SCN）]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。

（四）、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能

發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：A13+和HC03-,A13+和C032-,A13+和S2—,A13+和

HS-,A13+和A102,A1和C6H50,Fe和A102,Fe和HC03,Fe和C03,NH4和A102等。

tia3A102+A13++6H20=4Al（0H）3I特另U注意：NH4+和C032-、NH4+和HC03-、NH4+和

C1I3C00-在同一溶液中能大量共存。

注意事項：1.首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和

“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)和離

168教學(xué)網(wǎng)168jxw-3+-3+-3+-3+2-+—+2-2-2—2—+--2-2—2-+2—2—2—+2-+-

+2+2+2+2-2-168教學(xué)網(wǎng)168jxw

子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子

等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此

解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。

2.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：

①酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H-）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由

水電離出的II或011濃度為lX10mol/L的溶液等。

②有色離子：Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。

③Mn04、N03、Cr207等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要

求。

3.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe與N03能共存，但

在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe+N03+4H=3Fe+NOt+2H20而不能大量共存；I與N03-----+~

102-2+-2+-+3+一能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；Mn04與Cl在強(qiáng)酸性

條件下也不能大量共存；S2—與S032一在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共

存。

（2）弱酸的酸式根離子（如HCO3-、HSO3-.HS-、HP042-、H2PO4-）既不能與H+大量

共存也不能與0H—大量共存。如：HCO3—+0H—=C032—+H20（HCO3一遇堿時進(jìn)一步電

離）

IICO3+H=CO2t+1120。

（3）注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。一+一—

離子方程式的書寫正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生

使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種

特點：

⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、

處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。

（2）所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。

⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。

4.離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）

⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反

應(yīng)。

⑵看“=”“二”“t”“I”等是否正確。

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⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如IHC03-不能寫成C032-

+H+

⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。

⑸看電荷是否守衡。

⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確o

⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。

⑻看物料是否守衡。

3.例題精講

一例1］下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：

A.K+、Ag+、N03-、Cl-B.Ba2+、Na+、C032一、OH-

C.Mg2+、Ba2+、OH-、N03-D.H+、K+、C032-,S042-

E.Al、Fe、S04、ClF.K、H、NH4、OH

解析：A組中：Ag++Cl-=AgClIB組中，Ba2++C032—=BaC03J

C組中，Mg+2OH=Mg（OH）2ID組中，2H+CO3=CO2t+H20

E組中，各種離子能在溶液中大量共存。

F組中，NH4+與0H—能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3?H20,甚至有氣體逸出。NH4++0H

-=NH3?H20或NH4++0H—=NH3t+H20

答案：E

［例2］在pH=l的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是：

A.A13+、Ag+、N03—、I-B.照2+、NH4+、N03-、C1-

++2——2++—2-C.NH4、K、S、BrD.Zn、Na、N03、S04

解析：題目給出兩個重要條件：pH=1（即酸性）利無色透明，并要求找出不能大量共存

的離子組。選項A中Ag與I不能共存，生成黃色的Agl不溶于HN03（H和N03）,Al、N03

一、H+都為無色，符合題意。選項B、D中的各離子雖都是無色的，但能共存于酸性溶液

中，不符合題意。選項C中各離子能夠共存，且為無色，但S2—與H+不能大量共存，所

以C也符合題意。

答案：A、C

［例3］下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：

A.K+、Na+、HSO3-,Cl-B.Na+、Ba2+、A102—、N03-

C.NH4、K、Cl、N03D.K、Na、CIO、S

解析：A中HS03—+0H-=S032-+H20C中NH4++0H—=NH3?H20

D中CIO具有強(qiáng)氧化性，S具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

答案：B

［例4］下列各組離子在水溶液中能大量共存的是：

(1)1-,CIO-、N03—、II+⑵K+、NH4+、HCO3—、011-

(3)S032—、S042-、Cl-、OH-(4)Fe3+、Cu2+、S042-、Cl-

168教學(xué)網(wǎng)168jxw-++--++-+-+-3+3+2一一+++—2+—+2—3+2—

2-168教學(xué)網(wǎng)168jxw

(5)H、K、A102、HSO3(6)Ca、Na、S04、C03

A.⑴和(6)B.(3)和⑷C.(2)和(5)D.⑴和⑷

解析：通常組合選擇題需對題干及各項逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項

比較

一十得出結(jié)論。但本題可用排除法，先判斷出組合(D由于次氯酸是弱酸，故C10與H

不能大

量共存，發(fā)生反應(yīng)：H++C1O-=HC1O,次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(N03—、H+)

都能與1(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此該組不合題意，凡是含(1)的選項即A和D

都不正確，可以排除。(2)中因發(fā)生：NH4++OH—=NH3?H20,HCO3—+OH—=CO32—十

H20而不能大量共存，由此排除C,正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能

大量共存。

+—+本題涉及的組合(5)也不能大量共存，因為發(fā)生：H+A1O2+H2O=A1(OH)3I,H

+HSO3

一一++——2++2-2-=S02t+H20而不能大量共存。組合⑹中因Ca2++C032-

=CaCO3I析出沉淀而不能大量共存。

答案：B

［例5］下列各組離子，能夠在溶液中大量共存的是：

A.Na+、A13+、N03—、A102-B.Na+、Ca2+、HCO3一、HS04-

C.Cu2+、K+、N03—、OH-D.S2O32—、Na+、H+、SO42-

E.Fe3+、Cl-、SCN-、K+F.Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

G.Fe、Cl、NO3、IIILNa、Al、S04、IICO3

解析：解本題的關(guān)鍵在于熟悉離子反應(yīng)、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊

離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子，因為發(fā)生下列反應(yīng)不

能大量共存。

A組：A13++3A102-+6H20=4Al(0H)3IB組：HC03-+HS04-=H20+C02t+S042

-2+——++3+2——

C組：Cu2++2OH-=Cu(OH)2ID組：S2032-+2H+=S02t+SI+H20

E組：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3G組：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOt+2H20H

組:A13++3HCO3-=A1(OH)3I+3C02tF組:能大量共存

答案：F

［例6］下列離子方程式正確的是

A.A1C13溶液中力口入過量氨水：A13++3NH3?H2O=A1(OH)3i+3NH4+；

B.C6H50Na溶液中通入少量C02：2C61I50-+C02+H202C61150H+C032-；

C.FeBr2溶液中通入少量C12：2Br-+C12=Br2+2Cl-；

D.Mg(IICO3)2溶液中加入足量NaOlI溶液：

Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2I+2CO32-+2H2O.

解析：B中不論C02多少，均得HCO3-；C中應(yīng)先氧化Fe2+。

答案：A、D

［例7］下列離子方程式正確的是

A.向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液，至沉淀完全：

2H++S042-+Ba2++20H-=BaS04I+2H20

B.碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：C032-+2CII3C00H=C02t+2CH3COO-+H20

C.將1?2mL氯化鐵飽利溶液加入到20mL沸水中:

Fe3++3H2

OFe(011)3(膠體)+311+

+3+D.氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(0H)3+3H=Fe+3H20

解析：A應(yīng)為H++S042-+Ba2++0H-=BaS04I+H20；D中氫碘酸有還原性，要還原+3價

的鐵：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H20

答案：B、C

［例8］下列離子方程式正確的是

A.等物質(zhì)的量濃度的Ba(0H)2溶液與明研溶液以體積比3比2混合

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3Ba2++60H一~F2A13++3S042-=3BaS04I+2A1(OH)3I

B.Fe(0H)2溶于稀硝酸中Fe(OH)2+3H=Fe+3H20

C.H2180中投入Na202固體2H2180+2022-=40H-+1802t

2+2-D.CuC12溶液中加入Na2s溶液Cu+S+2H20=Cu(0H)2I+H2St

解析：B中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵：3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NOt+

8H20；

18182+2—C應(yīng)為2H20+2Na202=2Na0H+2NaOH+02t；D應(yīng)為Cu+S=CuSI

答案：A

［例9］下列離子方程式的書寫正確的是

A.FeS固體與稀HN03溶液混合FeS+2H=2Fe+H2St

B.NH4HS04溶液中加入足量Ba(0H)2溶液

I1++S042一~FBa2++01I-=BaS04I+H20

C.Ca(C10)2溶液中通入足量的C02氣體

2+-Ca+2C10+C02+H20=CaC03I+2HC10

D.等濃度等體積的Ca(H2P04)2溶液與NaOH溶液混合

Ca+H2P04+0H=CaHP04I+H20

解析：A中硝酸有氧化性，要氧化+2價的鐵和-2價的硫；B應(yīng)為NH4++H++SO42-+

Ba2++2OH=BaSO4I+NI13?1120+H20；C中C02足量應(yīng)生成HC03o

答案：D

［例10］下列離子方程式書寫正確的是

A.將少量S02氣體通入NaClO溶液中S02+2C10+H20=S03+2HC10

B.向KHS04溶液中加入Ba(011)2溶液至所得溶液的pH=7

Ba+20H+2H+S04=BaS04I+2H20

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴入過量的NaOH溶液

Ca+2HC03+20H=CaC03I+C03+2H20

D.112mL(S.T.P)C12通入lOmLlmol/L的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6Cl-+2Br22+----------++2+2+2+一一2—2+—+2—2—

解析：A中S032一要被HC10氧化；D中C12少僅氧化Fe2+

答案：B、C

4.實戰(zhàn)演練

一、選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)

1.(2001全國卷13.)下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A.I-、A102-,Cl-、S2-B.Na+、K+、NH4+、Ba2+

C.Br-、S2-、Cl-、C032-D.S032-、N03-、S042-、HC03-

2.(2001上海卷12.)下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.H30+、N03—、Fe2+、Na+B.Ag+、N03—、Cl—、K+

C.K+、Ba2+、OH—、S042—D.Cu2+、NH4+、Br—、OH—

——14-13.（2003江蘇卷11.）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）=lX10mol?L,滿足

此條件

的溶液中一定可以大量共存的離子組是..

A.A13+Na+N0-

3Cl-B.K+Na+Cl-N03-

C.K+Na+Cl-A102-D.K+NH4+S042-N03-

4.（2003江蘇卷12.）對某酸性溶液（可能含有Br-,S042-,I12S03,NH4+）分別進(jìn)

行如下

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實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣

體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaC12溶液

時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的

是..

A.Br-B.S042-C.H2S03D.NH4+

5.（2003南通市高三一?模13.）在含有I一且能使酚酰變紅的無色溶液中，可大量存在

的離子組是

A.Na+、Cu2+、Br-、Cl-B.A102—、K+、NH4+、Na+

C.K、Na、N03、HD.K、S、S04、OH

H—12++—++2—2---6.（2003南通市高三二模10.）某溶液由水電離出的

c（H）=10mol/L,則此溶液中可能大

量共存的離子組是

A.HC03、Cl、NH4、MgB.Na、K、N03、Cl

+2H----2+H—2—C.K、Ba、I、N03D.Ba、Na、Cl、S04

7.下列各組離子在溶液中不能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到

澄清溶液的是

A.Fe3+、CI—、Na+、S042-B.AI3+、Na+、C032—、N03-

C.Ag+、Na+、S042-、N03-D.AI02-,C032-、K+、Na+

8.某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是

A.AlNH4S04

+H-----+2++H----3++2-CIB.Na-FMgIIC03N03+2+——C.KNaA102C1

D.FeKN03C1

9.在pH=O的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是

A.Na、K、Mn04、Cl

―2+——C.Na、Cl、CH3C00.KB.Cl、S203、K、Na

D.K、I、Na、CIO

［田水110132

10.常溫下測得某無色溶液中由水電離出的

N03molL1,又知該溶液中還有、Na、Cl,那么該溶液中還一定存在的離子

是..

A.A10

2、CIOB.Mg2、S02

42C.Fe、Cu2D.Ba2、K

二、填空簡答

1.將KI、NaBr、NaCl、K2S、(NH4)2s03的溶液及氯水和碘水放入一燒杯中，若反應(yīng)

完畢后氯有剩余，則溶液中含量最大的離子是，一定不存在的離子

是。

2+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl-、0H-、N03-、S042-、

2—S03,HC03離子，該溶液與鋁反應(yīng)放出的氣體只有H2,該溶液存在的離子有兩種組

合情況。

⑴第一種組合：其中一定含有離子，一定不存在離子。(水電離出的H+、OH-■忽

略不計，下同。)

⑵第二種組合：其中一定含有離子，一定不存在。

3.一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子:

K+、Fe3+、Ba2+、A13+、NH4+、Cl—、1-、N03—、HC03-、SO32—、S042一現(xiàn)做以下

實驗：

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⑴將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色

⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀

⑶將⑵中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀

⑷另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，只觀察到有紅棕色沉淀生成，且沉淀量不

減少。由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有：。

O

溶液中還不能確定是否存在的離子有：。

4.有一瓶澄清溶液，其中可能含有：

NH4+、K+、Mg2+、A13+、Fe2+、N03—、Cl-、S042—、C032-,取該溶液進(jìn)行下列實

驗：⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba(0H)2溶液

至過量，有白色沉淀生成，沉淀量與加入Ba(OH)2

溶液量的關(guān)系如右圖。

⑵取(1)反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液，在沉淀中

加入稀鹽酸后，沉淀不減少。將濾液分為兩等份，一份加熱，未產(chǎn)生刺激性氣味的氣

體；另一份加HNO3酸化時有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加HNO3,沉淀又消失，再加AgNO3沒有

變化。根據(jù)以上事實確定：

該溶液中肯定存在的離子有,

肯定不存在的離子有，

不能確定的離子有。

5.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH

一、N03六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子

是、、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填：活性炭、硫酸亞

鐵、鐵粉）。可以回收其中的金屬（填寫金屬元素符號）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠

的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的（填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的

廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。一

一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意）

1.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是??.

A.向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液A13++4OH-=A102-+2H20

B.物質(zhì)的量相等的濱化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe2++2Br—+2cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

2—C.硫化鉀晶體溶于水S+2H20==20H+H2s

D.向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸C032-+2H+=C02t+H20

2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Fe粉與稀硝酸的反應(yīng)：Fe+2H+（?。?Fe2++H2t

B.C12與水的反應(yīng)：C12+1120=211++Cl-+C10-

C.Na與鹽酸的反應(yīng):2Na+2H+=2Na++II2t

D.HAc與KOH溶液的反應(yīng)：HAc+OH-=Ac-+H20

3.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

+2+A.211+2e==112B.Fe+2e==Fe

C.2H20+02+4e=40H-D.Fe3++e==Fe2+

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4.下列離子方程式書寫正確的是

A.向碳酸氫鈉溶液中滴加少量氫氧化鋼溶液

2HC03+Ba2+20H

B.向沸騰的20mL水中滴入1mL氯化鐵飽和溶液

IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIU11IUIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII

iiiiinniiiiiinniiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiuiiiiniiiinniiiiii

c.向碳酸氫鎂溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液

Mg

2=BaCO3I+C03+2H2022+2HC03+20HD.將少量的硝酸銀溶液滴入到

氨水中=MgCO3I+CO3+2H2O

5.下列離子方程式正確的是

A.FeBr2溶液中加入過量氯水2Fe+C12=2Fe+2Cl

B.鐵粉和FeC13溶液反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+

C.鐵粉和過量的稀HNO3反應(yīng)Fe+N03-+4H+=Fe3++NOt+2H2O

D.Mg(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)

Mg2++2HC03-+20H-=MgC03I+C032-+2H20

6.下列離子方程式正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全

Ba2Ag+2NH3?H20=(Ag(NH3)2)+2H202+3+-20HNH

4HS02

4BaS04NH3H20H20

B.用pt電極電解飽和MgC12溶液2cl2H20電解20HH2C12

C.苯酚鈉溶液跟A1C13溶液反應(yīng)

D.向漂白粉溶液中通入S02Ca22C10S021120CaS03211C10

7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將H2S氣體通入FeC13溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S

B.將少量的NaHS04溶液跟Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：

II+SO4+Ba+OH=BaSO4I+1120

C.耨少量的(NH4)2HP04溶液加入過量的澄清石灰水中：

Ca(OH)2+2NH4++HP042-=2NH3t+CaHP04I+2H20

D.硫化鈉溶于水:S2-+2H20=H2S+20H-

8.(2003南通市高三二模11.)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaC03+2H+=Ca2++H20+C02f

B.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：A102—+4H+=A13++2H20

2+3+—C.澳化亞鐵溶液中通入少量C12：C12+2Fe=2Fe+2C1

D.CuS04溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:S042—+Ba2+=BaS04I

9.(2001上海卷13.)下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A.向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉

Ca+2HC03+20H=CaC03I+2H20+C03

B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼溶液與碳酸氫核溶液混合

168教學(xué)網(wǎng)168jxw2+一一+2-2+-2—168教學(xué)網(wǎng)168jxw

Ba+20H+NH4+HC03=BaC03I+NH3?H20+H20

C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)A1(OH)3+3H=A1+3H20

D.過量C02通入氫氧化鈉溶液中C02+20H-=C032-+II20

10.(2002全國卷9.)下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HC03—+OH—=C032—+H20

B.氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe+S=2Fe+SI

C.次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳Ca2++2C10-+H20+C02=CaC03I+21IC10

D.氯化亞鐵溶液中加入硝酸3Fe+4H+N03=3Fe+2H20+NOt2++—+2+-

+-3+3+2-2+3+

11.(2003上海卷18.)下列離子方程式中正確的是

A.過量的NaIISO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+21120

B.NH4HC03溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+0H=NH3t+H20

C.苯酚鈉溶液中通入少量：-0+C02+H20

--：：：：

--0H+I1C03

D.FeBr2溶液中通入過量C12：2Fe2++2Br—+2cl2=2Fe3++Br2+4Cl—

12.(2003江蘇卷13.)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2c032—+S02+H2一

3+S032-

B.金屬鋁溶于鹽酸中：A1+2H+H2t

C.硫化鈉溶于水中：S2-+2H22St+20H-

D.碳酸鎂溶于硝酸中：C032-+2H20+C02t

二、填空簡答

1.按要求寫出下列離子方程式：

(1)將NH4cl加入到重水中

(2)由FeC13制Fe(0H)3膠體。

2.用銀作電極，電解光鹵石(KC1-MgC12-H20)溶液時，寫出電極反應(yīng)式和溶液中反

應(yīng)的

離子方程式

(1)陽極反應(yīng)式；陽極區(qū)溶液

(2)陰極反應(yīng)式；陰極區(qū)溶液

--2+3.向含有Cl、Br、I、Fe的溶液中，逐滴加入新制的濱水至足量，反應(yīng)后溶液中

離子數(shù)

量明顯減少的是；離子數(shù)量明顯增多的

是；離子數(shù)量基本不變的是