江蘇省南通市天星湖中學2015-2016學年高一化學上學期期中試題

江蘇省南通市天星湖中學2015-2016學年高一化學上學期期中試題PAGE5-2015-2016學年第一學期期中考試高一化學試題考試時間：75分鐘分值：100分可能用到的原子量：Al-27Na-23O-16H-1Cl-35.5Fe-56Mg-24第Ⅰ卷（選擇題共60分）選擇題（每題只有一個正確答案，每題3分共60分）1．交警測試司機是否酒后駕駛，30秒就能見分曉，酒精測試儀中用了CrO3，反應后轉化為Cr2(SO4)3。則酒精在此過程中A．發(fā)生了氧化反應B．發(fā)生了還原反應C．表現了氧化性D．被還原2．將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現的現象是A．金屬鈉融化為小球B．火焰為黃色C．燃燒后得到一白色固體D．燃燒后得到一淡黃色固體3．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A．Cl2→Cl—B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．CuO→CuCl24．以下實驗裝置一般不用于分離物質的是ABCD5．下列說法正確的是A．鋅、石墨均能導電，所以它們均是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導電，所以HCl、KNO3均是非電解質D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質＋、K＋、CO32－、SO42－12．相同質量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氣體的體積比是（相同條件下）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：213．下列關于物質分類的正確組合是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHKNO3SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO314．標準狀況下，32g某氣體的分子數目為0.5NA個，則該氣體的摩爾質量為A．32B．32g·mol－1C．64g·mol－1D．6415．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾正確的操作順序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④16．同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法正確的是A．分子數之比等于2：3B．物質的量之比等于1：1C．原子數之比等于3：2D．質量之比等于1：117．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NAB．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數NAC．0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42—的數目為1.5NAD．常溫常壓下，48gO2和O3的混合物中含有的氧原子數為3NA18．下列離子方程式正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化銅與硫酸混合Cu2++SO42—=CuSO4C．硝酸滴在石灰石上CO32—+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合Ba2++SO42—=BaSO4↓19．一塊已被部分氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入一定量水中，最終得到1L0.4mol·L－1的NaOH溶液，則原固體中氧化鈉的質量是A．8.5gB．10.8gC．6.2gD．4.6g20．下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的NaClB．150mL3mol·L－1的KClC．75mL2mol·L－1的NH4ClD．75mL2mol·L－1的CaCl2第Ⅱ卷（非選擇題共40分）鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的質量分數：36.5%21．（14分）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：⑴該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為▲mol·L－1。⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是▲。A．溶液中HCl的物質的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數目D．溶液的密度⑶某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。①該學生需要量取▲mL上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。▲b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水?！娶偌僭O該同學成功配制了0.400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學需取▲mL鹽酸。②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的氫氧化鈉溶液，發(fā)現比①中所求體積偏小，則可能的原因是▲。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出22．（8分）由反應Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：①用單線橋法表示該反應電子轉移的方向與數目：▲。②氧化劑是▲；被氧化的物質是▲；氧化產物是▲。23．（10分）⑴下列物質能導電的是▲，屬于電解質的是▲屬于非電解質的是▲。①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸⑥氨氣⑦蔗糖⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液⑵寫出下列反應的離子方程式：①碳酸鈉溶液與鹽酸反應：▲。③鋁和氫氧化鈉溶液反應：▲。24．（8分）現有鎂鋁銅合金1.2g，加入過量的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12L，反應后濾得沉淀0.2g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中反應后，在標準狀況下，大約能產生多少升氫氣？

高一化學參考答案1.A2C3A4C5D6B7A8A9C10D11A12A13D14C15A16B17D18D19C20B21（本題14分，每空2分）(1)11.9(2)BD(漏選給1分，錯選、多選不給分)(3)①16.8②BB(4