無機化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年山東第二醫(yī)科大學(xué)

無機化學(xué)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年山東第二醫(yī)科大學(xué)從酸堿質(zhì)子理論來看，HS-既是酸又是堿。（）

答案:對已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Ag+/Ag）=0.7996V，則反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是48。（）

答案:錯電負(fù)性是指元素的原子在分子中吸引成鍵電子能力的相對大小。電負(fù)性是一個相對值。

答案:對配合物Cu2[SiF6]的名稱是六氟合硅(Ⅳ)酸銅。（）

答案:錯原子軌道線性組合形成分子軌道必須滿足三個原則，即對稱性匹配原則、能量近似原則和軌道最大重疊原則（）。

答案:對一般來說，π鍵只能與σ鍵同時存在，在共價雙鍵和共價叁鍵中只能有一個σ鍵。（）

答案:對滲透壓是將純?nèi)軇┡c溶液以半透膜隔開時，阻止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生的施加的額外壓力。

答案:錯通常p鍵的軌道重疊程度大于s鍵。（）

答案:錯因NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液的pH大于7，所以不能抵抗少量的強堿。（）

答案:錯根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（）。

答案:HPO42-###HCO3-###H2O有一個元素，它的基態(tài)原子有3個半滿的p軌道，這個元素是（）。

答案:N下列濃度相同的離子的水溶液，堿性最強的是（）。

答案:S2-[pKaθ(HS-)=11.95pKaθ(H2S)=7.05]26號元素Fe的基態(tài)原子的價層電子構(gòu)型為（）。

答案:3d64s2[Cu(en)3]2+離子中銅的配位數(shù)是（）。

答案:6已知BCl3分子中，B以sp2雜化軌道成鍵，則該分子的空間構(gòu)型是（）。

答案:平面三角形Pb2+與Cl-形成配合物時，已知中心原子提供的雜化軌道是dsp2，則它的配位數(shù)是（）。

答案:4在CaH2中，氫元素的氧化數(shù)為（）。

答案:–1分子和分之間存在著（）。

答案:誘導(dǎo)力，色散力在HAc-NaAc緩沖溶液中，若[HAc]>[NaAc]，則該緩沖溶液（）。

答案:抗酸能力弱于抗堿能力下列物質(zhì)中，不屬于兩性物質(zhì)的是（）。

答案:Ac-下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是（）。

答案:氧氣的氧化值為-2對于多電子原子來說，下列說法中錯誤的是（）。

答案:主量子數(shù)n決定原子軌道的能量已知Ka(HAc)大于Ka(HCN)，所以CN-是比Ac-弱的堿。（）

答案:錯在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，氧化值升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)。（）

答案:對原子形成的共價鍵數(shù)目等于該基態(tài)原子的未成對電子數(shù)。（）

答案:錯取向力只存在于極性分子之間。（）

答案:對溶液具有滲透壓是由溶液的滲透壓下降引起的。（）

答案:對配離子是由陽離子或原子與一定數(shù)目的陰離子結(jié)合而成的。

答案:錯2個p電子是價電子的元素屬（）族。

答案:ⅣA將兩溶液用半透膜隔開，不產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因是兩溶液的（）。

答案:滲透濃度相等已知PBr3分子中，中心原子采取sp3不等性雜化，則分子的空間構(gòu)型為（）。

答案:三角錐形配合物K[Co(en)(CN)4]中，中心離子的電荷數(shù)與配合物的配位數(shù)是（）。

答案:+3和6其它條件不變，Cr2O72-在下列介質(zhì)中氧化能力最強的為（）。

答案:pH=0配合物[Co(en)2Cl2]3+的中心原子的價態(tài)和配位數(shù)是（）。

答案:+5，6主量子數(shù)n=3能層的亞層數(shù)是（）。

答案:3配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4的正確命名是（）。

答案:硫酸一（亞硝酸根）·五氨合鈷(III)醋酸在水和液氨中分別是（）。

答案:弱酸和強酸現(xiàn)有蔗糖(C12H22O11)、氯化鈉、氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1mol?L-1，則滲透壓由低到高的順序是（）。

答案:C12H22O11<NaCl<CaCl2下列各分子中，偶極矩為零的分子為（）。

答案:BF3下列原子軌道符號不可能存在的是（）。

答案:2d原子形成的共價鍵數(shù)目等于該基態(tài)原子的未成對電子數(shù)。（）

答案:錯根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，H3O+既可作酸又可作堿。

答案:錯緩沖溶液的緩沖能力是無限的。（）

答案:錯對于配合物來說，配位數(shù)不一定和配體數(shù)相等。（）

答案:對在同一原子中，不可能有四個量子數(shù)完全相同的電子存在。每個軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋方向相反的電子。

答案:對一般來說，π鍵只能與σ鍵同時存在，在共價雙鍵或叁鍵中只能有一個σ鍵。（）

答案:對決定核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù)為（）。

答案:n，l，m，ms元素Cl的價層電子排布式正確的是（）。

答案:1s22s22p63s23p5乙烯分子中，碳原子所采用的雜化方式為（）。

答案:sp2今有下列濃度相同的水溶液，其凝固點最低的是（）。

答案:Al2(SO4)3緩沖溶液總濃度一定時，緩沖溶液的pH=pKaθ時，緩沖容量最大。（）

答案:對在氧化-還原電對中，其氧化態(tài)的氧化能力越強，則其還原態(tài)的還原能力就越弱。（）

答案:對血漿中存在多種緩沖體系，其中最重要的是（）。

答案:H2CO3-HCO3-對于電池反應(yīng)Cu2+＋Zn?Cu＋Zn2+，下列說法正確的是（）。

答案:當(dāng)φ(Cu2+/Cu)=φ(Zn2+/Zn)時，反應(yīng)達到平衡當(dāng)pH=1時，氫電極的電極電勢是（）。

答案:-0.059V下列配合物命名正確的是（）。

答案:[Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化五氨·一水合鈷(III)在以下有關(guān)元素氧化值的求算規(guī)則中，不正確的是（）。

答案:在所有的化合物中，氧的氧化值為-2，氫的氧化值為+1下列軌道重疊能形成p鍵的是（）。

答案:py-py已知φθ（Fe2+/Fe）=－0.45V，φθ（Ag+/Ag）=0.80V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最強的氧化劑和最強的還原劑分別是（）。

答案:Ag+，F(xiàn)eHAc～NaAc緩沖溶液的pKaθ=4.75，其有效緩沖范圍是（）。

答案:3.75-5.75s電子在一個對稱的球面上運動，而p電子在一個雙球面上運動。（）

答案:錯Zn的價電子層結(jié)構(gòu)是（）。

答案:3d104s2用量子數(shù)確定原子軌道時，下列組合不合理的是（）。

答案:n=2，l=3，m=1下列各組等體積混合的溶液，無緩沖作用的是（）。

答案:0.1mol·L-1NaOH和0.02mol·L-1HAc根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（）。

答案:HPO42-海水難以結(jié)冰是由于海水的（）。

答案:蒸氣壓下降下列原子軌道中的電子，在xz平面上的概率密度為零的是（）。

答案:3py在元素周期表中，位于s區(qū)與p區(qū)之間的是d區(qū)。

答案:錯已知Ksθ[Zn(NH3)4]2+=2.88×109，若向1L0.1mol·L-1ZnCl2溶液中加入氨水至1.0mol·L-1時，則該溶液中Zn2+的濃度為3.5×10-2mol·L-1。（）

答案:錯已知Ka(HAc)大于Ka(HCN)，所以CN-是比Ac-弱的堿。（）

答案:錯在HAc溶液中加入HCl溶液，由于同離子效應(yīng)使溶液中[H+]濃度降低。（）

答案:錯因NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液的pH大于7，所以不能抵抗少量的強堿。（）

答案:錯順鉑化學(xué)式為[PtCl2(NH3)4]。（）

答案:錯配合物都有內(nèi)界和外界。（）

答案:錯取向力只存在于極性分子之間。（）

答案:對取向力、誘導(dǎo)力和色散力均為電性引力，既沒有方向性也沒有飽和性。

答案:對配離子的電荷數(shù)等于中心原子的電荷數(shù)。（）

答案:錯s電子在一個對稱的球面上運動，而p電子在一個雙球面上運動。（）

答案:錯在[Fe(en)2(H2O)2]3+配離子中其中心原子的配位數(shù)為6。（）

答案:對vanderWaals力包括()種類型作用力。

答案:誘導(dǎo)力###色散力###取向力氫鍵有方向性和飽和性。（）

答案:對在[Fe(en)2(H2O)2]3+配離子中其中心原子的配位數(shù)為6。

答案:對對于電池反應(yīng)Cu2+＋Zn?Cu＋Zn2+，下列說法錯誤的是（）。

答案:當(dāng)φθ(Cu2+/Cu)=φθ(Zn2+/Zn)時，反應(yīng)達到平衡###當(dāng)c(Cu2+)=c(Zn2+)時，反應(yīng)達到平衡###當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢等于零時，反應(yīng)達到平衡等性雜化為雜化后所形成的幾個雜化軌道所含原來軌道成分的比例相等，能量完全相同。

答案:對最外層電子構(gòu)型為ns1或ns2的元素都在s區(qū)。（）

答案:錯下列各組量子數(shù)中，不合理的是（）。

答案:3，3，0已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，φθ(Fe2+/Fe)=-0.41V。在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)能正向進行的是（）。

答案:2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2，它在元素周期表中的位置是（）。

答案:d區(qū)[Cu(NH3)2]+，實驗測得其結(jié)構(gòu)為直線形結(jié)構(gòu)，中心離子雜化方式為（）。

答案:sp若溶液的濃度都為0.01mol/L，則下列水溶液的沸點由高到低排列正確的是（）。

答案:Na2SO4、NaCl、HAc按分子軌道理論，O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是（）。

答案:π2p*對于原電池（-）Zn|Zn2+(1.0mol?L-1)||Ag+(1.0mol?L-1)|Ag(+)，要增加其電動勢，可采取的措施有（）。

答案:增加Ag+的濃度有一個元素，它的基態(tài)原子有3個半滿的p軌道，這個元素是（）。

答案:N向半電池MnO4-/Mn2+中加入下列物質(zhì)可使電極電勢升高的是（）。

答案:H+下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是（）。

答案:NH3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述不正確的是（）。

答案:酸越強，其共軛堿也越強氫鍵的本質(zhì)是（）。

答案:靜電吸引作用量子力學(xué)中所說的原子軌道是指（）。

答案:波函數(shù)配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4的正確命名是（）。

答案:硫酸亞硝酸根·五氨合鈷(III)某原子的電子排布式若寫成1s22s22px22py1，則違背了（）。

答案:Hund規(guī)則下列四種元素的電負(fù)性大小順序正確的是，正確的是（）。

答案:Al3d電子的徑向分布函數(shù)圖有幾個峰（）。

答案:1HCl、HBr、HI三種物質(zhì)的沸點依次升高的主要原因是（）。

答案:色散力增大配離子[Coen3]3＋的中心離子配位數(shù)是（）（en：乙二胺）。

答案:6決定核外電子運動狀態(tài)的量子數(shù)為（）。

答案:n，l，m，ms按分子軌道理論，O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是（）。

答案:π2p*配合物Ksθ越大，表示配合物越（）。

答案:穩(wěn)定稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）。

答案:蒸氣壓降低下列各分子中,以sp3不等性雜化軌道成鍵的是（）。

答案:PCl3可以與Ni2+形成螯合物的是（）。

答案:H2N-CH2-CH2-NH2根據(jù)價鍵理論，一個原子有幾個成單電子，就可與幾個自旋方向相反的單電子配對成鍵。（）

答案:對IUPAC建議，可將任意狀態(tài)的氫電極的電極電勢規(guī)定為零。

答案:錯配離子的電荷數(shù)等于中心原子的電荷數(shù)。（）

答案:錯緩沖溶液中，其他條件相同時，緩沖比越接近1，緩沖溶液的緩沖容量越大。（）

答案:對CCl4分子中，C-Cl鍵是極性共價鍵，所以分子是極性分子。（）

答案:錯利用標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)可比較不同配合物的穩(wěn)定性，標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)越大的配合物越穩(wěn)定。

答案:錯電極Pt│MnO4-(c1),Mn2+(c2),H+(c3)的電極反應(yīng)式為MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O。（）

答案:對內(nèi)軌配合物一定比外軌配合物穩(wěn)定。（）

答案:對配合物都有內(nèi)界，但不一定有外界。

答案:對n和l相同而m不同的原子軌道稱為簡并軌道。

答案:對電極電勢只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其它因素?zé)o關(guān)。（）

答案:錯在相同溫度下若兩種溶液的滲透濃度相同，其物質(zhì)的量濃度也必然相同。（）

答案:錯[Fe(CN)6]3+中Fe(Ⅲ)的雜化方式是d2sp3雜化。（）

答案:對配合物中有多種配體時，一般先命名無機配體，再命名有機配體。

答案:對一般來說，π鍵只能與σ鍵同時存在，在共價雙鍵或叁鍵中只能有一個σ鍵。（）

答案:對乙醇和苯分子之間存在的分子作用力有（）。

答案:色散力###誘導(dǎo)力在原電池的表示方法中，通常把正極寫在左邊，負(fù)極寫在右邊。

答案:錯關(guān)于配合物的說法中，正確的是（）。

答案:配離子即可以處于溶液中，也可以處于晶體中###廣義的說，所有的金屬都有可能形成配合物###配體是一種含有電子對給予體的原子或原子團弱電解質(zhì)的解離平衡常數(shù)為當(dāng)弱電解質(zhì)在水中解離達到平衡時，產(chǎn)物中各活度冪次方乘積與反應(yīng)物活度冪次方乘積的比值為一常數(shù)，此常數(shù)稱為弱電解質(zhì)的解離平衡常數(shù)。（）

答案:對vanderWaals力對物質(zhì)的()物理性質(zhì)有重要影響。

答案:溶解度###表面張力###沸點最外層電子構(gòu)型為ns1或ns2的元素都在s區(qū)。（）

答案:錯下列化合物中有氫鍵的是（）。

答案:鄰硝基苯酚###HF###NH3·H2ONH4+形成后，關(guān)于四個N-H鍵，下列說法正確的是（）。

答案:鍵長相等###鍵角相等緩沖溶液中，其他條件相同時，緩沖比越接近1，緩沖溶液的緩沖容量越大。（）

答案:對電子云圖中某處小黑點越密集，表示該處電子越多。（）

答案:錯醋酸在水和液氨中分別是（）。

答案:弱酸和強酸下列質(zhì)量濃度相同的溶液，滲透壓最大的是（）。

答案:NaCl溶液在KO2中，氧元素的氧化數(shù)為（）。

答案:-?根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中只是堿的是（）。

答案:CO32-在銅-鋅原電池中，要降低電池電動勢，可采用的方法為（）。

答案:增大鋅離子的濃度酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是（）。

答案:質(zhì)子的轉(zhuǎn)移共軛酸、堿之間在組成上相差（）。

答案:一個質(zhì)子（H+）在26.6g氯仿（Mr=119.5）中溶解0.402g萘（Mr=128），其沸點比氯仿的沸點高0.455K，則氯仿的沸點升高常數(shù)是（）K?Kg?mol-1。

答案:3.85下列物質(zhì)中，分子間僅存在色散力的是（）。

答案:CH4以下電子排布式書寫正確的是（）。

答案:[Ne]3s23p3已知BCl3分子中，B以sp2雜化軌道成鍵，則該分子的空間構(gòu)型是（）。

答案:平面三角形已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，φθ(Fe2+/Fe)=-0.41V，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)能正向進行的是()。

答案:2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+下列電對中φθ值最大的是（）。

答案:φθ(Ag＋/Ag)26號元素Fe的基態(tài)原子的價層電子構(gòu)型為（）。

答案:3d64s2能形成內(nèi)軌型配合物的雜化軌道有（）。

答案:d2sp3基態(tài)29Cu原子的電子組態(tài)為（）。

答案:1s22s22p63s23p63d104s1下列量子數(shù)組合合理的是（）。

答案:n=2，l=1，m=1對于Cu2＋/Cu電對，增大Cu2＋的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢將（）。

答案:增大實驗測得[CoF6]3－為正八面體形結(jié)構(gòu)，且有4個未成對電子，則中心離子雜化方式為（）。

答案:sp3d2氮分子中的化學(xué)鍵是（）。

答案:1個σ鍵和2個π鍵下列分子中，構(gòu)型不是直線型的是（）。

答案:H2S根據(jù)鍵級大小判斷下列分子或離子中最穩(wěn)定的是（）。

答案:CO若將某原子的電子排布式寫成1s22s22px22py1，則違背了（）。

答案:Hund規(guī)則原電池：(-)Zn|ZnSO4(c1)||AgNO3(c2)|Ag(+)，增加ZnSO4溶液的濃度，電池電動勢將（）。

答案:減小下列分子中極性最小的是（）。

答案:HI若將某原子的電子排布式寫成1s22s22px22py1，則違背了

答案:Hund規(guī)則按分子軌道理論，基態(tài)O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是（）。

答案:π2p＊下列各酸堿對，在水溶液中不能形成緩沖溶液的是（）。

答案:HAc~NaCl已知H2PO4-的pKaθ=7.21，10L含有0.10mol?L-1H2PO4-和0.04mol?L-1HPO42-緩沖溶液的pH為（）。

答案:6.81氮分子中的化學(xué)鍵是（）。

答案:1個σ鍵和2個π鍵對于不同的配合物，Ksθ較大者其配位鍵較穩(wěn)定。()

答案:錯H越高，比值NH3/NH4+就越大，就越有利于配離子[Cu(NH3)4]2+的生成。()

答案:錯螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定。()

答案:錯在配位化合物中，中心原子的配位數(shù)不小于配體數(shù)目。()

答案:對因配離子在水中很穩(wěn)定，不易解離，所以是一種極弱的酸。()

答案:錯螯合物的配體是多齒配體，與中心原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故螯合物穩(wěn)定性大。()

答案:對配體數(shù)等于中心原子的配位數(shù)。()

答案:錯已知[Co(NH3)6]3+的μ=0μB，則下列關(guān)于Co(Ⅲ)的雜化方式和配合物的空間構(gòu)型的敘述中正確的是（）。

答案:d2sp3雜化，正八面體配合物H[PtCl3NH3]的配位數(shù)為（）。

答案:4向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是（）。

答案:CrCl3?4H2O是配合物，2個Cl-在內(nèi)界，1個Cl-在外界所有配合物都是由內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)、外界靠離子鍵結(jié)合。()

答案:錯配合物Cu2[SiF6]的正確名稱是（）。

答案:六氟合硅(Ⅳ)酸亞銅Fe3+與SCN-形成配合物時，已知中心原子提供的雜化軌道是sp3d2，則它的配位數(shù)是（）。

答案:6下列物質(zhì)能作為螯合劑的是（）。

答案:NH2-(CH2)2-COOH在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。向溶液中分別加入以下試劑，使平衡向右移動的是（）。

答案:Na2SHCN是直線形分子，故其偶極矩為0。（）

答案:錯含氫化合物分子間均能形成氫鍵。（）

答案:錯無論極性分子還是非極性分子，分子間均存在色散力。（）

答案:對由極性鍵組成的分子一定是極性分子。（）

答案:錯在乙醇中，分子之間不僅存在著分子間作用力，還存在分子間氫鍵。（）

答案:對根據(jù)價層電子對互斥理論，下列分子或離子中，空間構(gòu)型為V形的是（）。

答案:H2O非極性分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。（）

答案:錯最早指出共價鍵理論的是（）。

答案:美國的路易斯根據(jù)分子軌道理論，氧氣是順磁性的。（）

答案:對下列物質(zhì)中鍵級最小的是（）。

答案:F2根據(jù)分子軌道理論，N2分子中的化學(xué)鍵是（）。

答案:一個σ鍵、兩個π鍵不同原子間，能量相近的軌道能進行雜化。（）

答案:錯甲烷分子中，碳原子所采用的雜化方式為（）。

答案:sp3PCl3分子具有平面三角形結(jié)構(gòu)，其鍵角為120°。（）

答案:錯量子力學(xué)用波函數(shù)來描述電子的運動狀態(tài)，而其又常被稱作原子軌道。（）

答案:對價電子組態(tài)為(n-1)d5ns1的原子中有5個成單電子。（）

答案:錯19號元素K最外層電子的四個量子數(shù)可能是（4，0，0，+1/2）。（）

答案:對關(guān)于周期表中的Ⅷ族描述錯誤的是（）。

答案:屬于ds區(qū)以下對電子的運動特征描述錯誤的為（）。

答案:電子總是沿一定的原子軌道運動已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中位于（）。

答案:d區(qū)###第四周期###Ⅷ族最外層電子構(gòu)型為ns2np1-6的元素都在p區(qū)。（）

答案:對關(guān)于軌道角動量量子數(shù)，下列說法正確的是（）。

答案:決定原子軌道的形狀關(guān)于元素的分區(qū)說法正確的是（）。

答案:分為s、p、d、ds和f區(qū)下列各組量子數(shù)中，合理的是（）。

答案:2，1，0，+1/2n=5,l=2的原子軌道屬于（）。

答案:第六能級組第七能級組包含的軌道有（）。

答案:5f###7p###7s###6d下列各電極φθ的大小的順序是φθ(Ag+/Ag)<φθ(AgCl/Ag)<φθ(AgBr/Ag)。（）

答案:錯電極的電極電勢只與電極的本性有關(guān)。（）

答案:錯在25℃，反應(yīng)Zn+Hg2Cl2=2Hg+Zn2++2Cl-，當(dāng)各離子濃度均為1.00mol·L-1時，測得電池的電動勢為1.03V，當(dāng)Cl-濃度為0.100mol·L-1時，電池的電動勢為1.21V，此條件下Zn2+的濃度是5.22×10-8mol·L-1。（）

答案:錯濃度均為0.1mol/L的FeCl3和KI溶液能夠共存。（）

答案:錯已知φθ(Pb2+/Pb)＝-0.1262V；φθ(Sn2+/Sn)＝-0.1375V，298K時下列反應(yīng)Pb2+(0.10mol·L-1)＋Sn=Pb＋Sn2+(1.0mol·L-1)是向逆向反應(yīng)自發(fā)進行。（）

答案:對298K時，φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ(Ag+/Ag)=0.7996V反應(yīng)Pb＋2Ag+=2Ag＋Pb2+的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是（）。

答案:2×1031有一原電池：（-）Pt│Fe3+(1mol·L-1)，F(xiàn)e2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)│Pt（+）則該電池的電池反應(yīng)是（）。

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在Na2S4O6、Na2S2O3、Na2S2O8中，S的氧化數(shù)分別為()。

答案:+2.5，+2，+7兩個半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動勢（）。

答案:Eθ=0，E≠0理論上任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。（）

答案:對不用惰性電極的電池反應(yīng)是（）。

答案:Ag++Cl-=AgCl(s)已知298K標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)自發(fā)正向進行：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Cu2++Fe=Cu+2Fe2+,則反應(yīng)物中最強的氧化劑和最強的還原劑分別是（）。

答案:Fe3+，F(xiàn)e已知：φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Br2/Br-)=1.07V，φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是（）。

答案:Fe3+，Br2當(dāng)pH=10時，氫電極的電極電勢是（）。

答案:-0.59V根據(jù)Nernst方程，2H+（0.10mol/L）+2e-→H2(200kPa)的電極電勢是（）。

答案:-0.068V血液正常的pH范圍是7.35-7.45，超出這個濃度，人一般會出現(xiàn)不同程度的（）。

答案:酸中毒###堿中毒###酸堿平衡紊亂已知NH3的pKbθ=4.75，在1L0.200mol/LNH3?H2O中，加入4.78gNH4Cl固體（忽略體積變化）配制緩沖溶液，則此緩沖溶液的pH值為()。

答案:9.60用H2PO4-（pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0的緩沖溶液中，抗酸成分是（）。

答案:HPO42-人體血液的pH可維持在7.35-7.45的狹小范圍內(nèi)，以下不屬于主要原因的是（）。

答案:人體內(nèi)有大量的水分下列各溶液中，等體積混合后為緩沖溶液的是（）。

答案:0.1mol?L-1NaAc和0.05mol?L-1HC1下列不是緩沖系的是（）。

答案:HCl-NaOH以下能與HCO3-組成緩沖對的是（）。

答案:CO32-###H2CO3以下關(guān)于緩沖溶液說法正確的是（）。

答案:總濃度一定時，緩沖比越接近1，緩沖容量越大共軛酸加任意量的堿,共軛堿加任意量的酸，都一定能配制緩沖溶液。（）

答案:錯以下關(guān)于HAc-NaAc緩沖溶液的緩沖機制，說法正確的是（）。

答案:加入H+時，Ac-與增加的H3O+結(jié)合，平衡HAc+H2O?H3O++Ac-向左移動，溶液中[H3O+]并