無機(jī)化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年山東第二醫(yī)科大學(xué)

無機(jī)化學(xué)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年山東第二醫(yī)科大學(xué)從酸堿質(zhì)子理論來看，HS-既是酸又是堿。（）

答案:對(duì)已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，φθ（Ag+/Ag）=0.7996V，則反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+的lgKθ是48。（）

答案:錯(cuò)電負(fù)性是指元素的原子在分子中吸引成鍵電子能力的相對(duì)大小。電負(fù)性是一個(gè)相對(duì)值。

答案:對(duì)配合物Cu2[SiF6]的名稱是六氟合硅(Ⅳ)酸銅。（）

答案:錯(cuò)原子軌道線性組合形成分子軌道必須滿足三個(gè)原則，即對(duì)稱性匹配原則、能量近似原則和軌道最大重疊原則（）。

答案:對(duì)一般來說，π鍵只能與σ鍵同時(shí)存在，在共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵中只能有一個(gè)σ鍵。（）

答案:對(duì)滲透壓是將純?nèi)軇┡c溶液以半透膜隔開時(shí)，阻止?jié)B透現(xiàn)象發(fā)生的施加的額外壓力。

答案:錯(cuò)通常p鍵的軌道重疊程度大于s鍵。（）

答案:錯(cuò)因NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液的pH大于7，所以不能抵抗少量的強(qiáng)堿。（）

答案:錯(cuò)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（）。

答案:HPO42-###HCO3-###H2O有一個(gè)元素，它的基態(tài)原子有3個(gè)半滿的p軌道，這個(gè)元素是（）。

答案:N下列濃度相同的離子的水溶液，堿性最強(qiáng)的是（）。

答案:S2-[pKaθ(HS-)=11.95pKaθ(H2S)=7.05]26號(hào)元素Fe的基態(tài)原子的價(jià)層電子構(gòu)型為（）。

答案:3d64s2[Cu(en)3]2+離子中銅的配位數(shù)是（）。

答案:6已知BCl3分子中，B以sp2雜化軌道成鍵，則該分子的空間構(gòu)型是（）。

答案:平面三角形Pb2+與Cl-形成配合物時(shí)，已知中心原子提供的雜化軌道是dsp2，則它的配位數(shù)是（）。

答案:4在CaH2中，氫元素的氧化數(shù)為（）。

答案:–1分子和分之間存在著（）。

答案:誘導(dǎo)力，色散力在HAc-NaAc緩沖溶液中，若[HAc]>[NaAc]，則該緩沖溶液（）。

答案:抗酸能力弱于抗堿能力下列物質(zhì)中，不屬于兩性物質(zhì)的是（）。

答案:Ac-下列關(guān)于氧化值的敘述中，不正確的是（）。

答案:氧氣的氧化值為-2對(duì)于多電子原子來說，下列說法中錯(cuò)誤的是（）。

答案:主量子數(shù)n決定原子軌道的能量已知Ka(HAc)大于Ka(HCN)，所以CN-是比Ac-弱的堿。（）

答案:錯(cuò)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，氧化值升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)。（）

答案:對(duì)原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目等于該基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)。（）

答案:錯(cuò)取向力只存在于極性分子之間。（）

答案:對(duì)溶液具有滲透壓是由溶液的滲透壓下降引起的。（）

答案:對(duì)配離子是由陽離子或原子與一定數(shù)目的陰離子結(jié)合而成的。

答案:錯(cuò)2個(gè)p電子是價(jià)電子的元素屬（）族。

答案:ⅣA將兩溶液用半透膜隔開，不產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因是兩溶液的（）。

答案:滲透濃度相等已知PBr3分子中，中心原子采取sp3不等性雜化，則分子的空間構(gòu)型為（）。

答案:三角錐形配合物K[Co(en)(CN)4]中，中心離子的電荷數(shù)與配合物的配位數(shù)是（）。

答案:+3和6其它條件不變，Cr2O72-在下列介質(zhì)中氧化能力最強(qiáng)的為（）。

答案:pH=0配合物[Co(en)2Cl2]3+的中心原子的價(jià)態(tài)和配位數(shù)是（）。

答案:+5，6主量子數(shù)n=3能層的亞層數(shù)是（）。

答案:3配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4的正確命名是（）。

答案:硫酸一（亞硝酸根）·五氨合鈷(III)醋酸在水和液氨中分別是（）。

答案:弱酸和強(qiáng)酸現(xiàn)有蔗糖(C12H22O11)、氯化鈉、氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1mol?L-1，則滲透壓由低到高的順序是（）。

答案:C12H22O11<NaCl<CaCl2下列各分子中，偶極矩為零的分子為（）。

答案:BF3下列原子軌道符號(hào)不可能存在的是（）。

答案:2d原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目等于該基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)。（）

答案:錯(cuò)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，H3O+既可作酸又可作堿。

答案:錯(cuò)緩沖溶液的緩沖能力是無限的。（）

答案:錯(cuò)對(duì)于配合物來說，配位數(shù)不一定和配體數(shù)相等。（）

答案:對(duì)在同一原子中，不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子存在。每個(gè)軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。

答案:對(duì)一般來說，π鍵只能與σ鍵同時(shí)存在，在共價(jià)雙鍵或叁鍵中只能有一個(gè)σ鍵。（）

答案:對(duì)決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)為（）。

答案:n，l，m，ms元素Cl的價(jià)層電子排布式正確的是（）。

答案:1s22s22p63s23p5乙烯分子中，碳原子所采用的雜化方式為（）。

答案:sp2今有下列濃度相同的水溶液，其凝固點(diǎn)最低的是（）。

答案:Al2(SO4)3緩沖溶液總濃度一定時(shí)，緩沖溶液的pH=pKaθ時(shí)，緩沖容量最大。（）

答案:對(duì)在氧化-還原電對(duì)中，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，則其還原態(tài)的還原能力就越弱。（）

答案:對(duì)血漿中存在多種緩沖體系，其中最重要的是（）。

答案:H2CO3-HCO3-對(duì)于電池反應(yīng)Cu2+＋Zn?Cu＋Zn2+，下列說法正確的是（）。

答案:當(dāng)φ(Cu2+/Cu)=φ(Zn2+/Zn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡當(dāng)pH=1時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是（）。

答案:-0.059V下列配合物命名正確的是（）。

答案:[Co(NH3)5H2O]Cl3三氯化五氨·一水合鈷(III)在以下有關(guān)元素氧化值的求算規(guī)則中，不正確的是（）。

答案:在所有的化合物中，氧的氧化值為-2，氫的氧化值為+1下列軌道重疊能形成p鍵的是（）。

答案:py-py已知φθ（Fe2+/Fe）=－0.45V，φθ（Ag+/Ag）=0.80V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，電對(duì)Fe2+/Fe、Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+中，最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（）。

答案:Ag+，F(xiàn)eHAc～NaAc緩沖溶液的pKaθ=4.75，其有效緩沖范圍是（）。

答案:3.75-5.75s電子在一個(gè)對(duì)稱的球面上運(yùn)動(dòng)，而p電子在一個(gè)雙球面上運(yùn)動(dòng)。（）

答案:錯(cuò)Zn的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是（）。

答案:3d104s2用量子數(shù)確定原子軌道時(shí)，下列組合不合理的是（）。

答案:n=2，l=3，m=1下列各組等體積混合的溶液，無緩沖作用的是（）。

答案:0.1mol·L-1NaOH和0.02mol·L-1HAc根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可作酸又可作堿的是（）。

答案:HPO42-海水難以結(jié)冰是由于海水的（）。

答案:蒸氣壓下降下列原子軌道中的電子，在xz平面上的概率密度為零的是（）。

答案:3py在元素周期表中，位于s區(qū)與p區(qū)之間的是d區(qū)。

答案:錯(cuò)已知Ksθ[Zn(NH3)4]2+=2.88×109，若向1L0.1mol·L-1ZnCl2溶液中加入氨水至1.0mol·L-1時(shí)，則該溶液中Zn2+的濃度為3.5×10-2mol·L-1。（）

答案:錯(cuò)已知Ka(HAc)大于Ka(HCN)，所以CN-是比Ac-弱的堿。（）

答案:錯(cuò)在HAc溶液中加入HCl溶液，由于同離子效應(yīng)使溶液中[H+]濃度降低。（）

答案:錯(cuò)因NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液的pH大于7，所以不能抵抗少量的強(qiáng)堿。（）

答案:錯(cuò)順鉑化學(xué)式為[PtCl2(NH3)4]。（）

答案:錯(cuò)配合物都有內(nèi)界和外界。（）

答案:錯(cuò)取向力只存在于極性分子之間。（）

答案:對(duì)取向力、誘導(dǎo)力和色散力均為電性引力，既沒有方向性也沒有飽和性。

答案:對(duì)配離子的電荷數(shù)等于中心原子的電荷數(shù)。（）

答案:錯(cuò)s電子在一個(gè)對(duì)稱的球面上運(yùn)動(dòng)，而p電子在一個(gè)雙球面上運(yùn)動(dòng)。（）

答案:錯(cuò)在[Fe(en)2(H2O)2]3+配離子中其中心原子的配位數(shù)為6。（）

答案:對(duì)vanderWaals力包括()種類型作用力。

答案:誘導(dǎo)力###色散力###取向力氫鍵有方向性和飽和性。（）

答案:對(duì)在[Fe(en)2(H2O)2]3+配離子中其中心原子的配位數(shù)為6。

答案:對(duì)對(duì)于電池反應(yīng)Cu2+＋Zn?Cu＋Zn2+，下列說法錯(cuò)誤的是（）。

答案:當(dāng)φθ(Cu2+/Cu)=φθ(Zn2+/Zn)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡###當(dāng)c(Cu2+)=c(Zn2+)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡###當(dāng)原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)等于零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡等性雜化為雜化后所形成的幾個(gè)雜化軌道所含原來軌道成分的比例相等，能量完全相同。

答案:對(duì)最外層電子構(gòu)型為ns1或ns2的元素都在s區(qū)。（）

答案:錯(cuò)下列各組量子數(shù)中，不合理的是（）。

答案:3，3，0已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，φθ(Fe2+/Fe)=-0.41V。在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)能正向進(jìn)行的是（）。

答案:2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2，它在元素周期表中的位置是（）。

答案:d區(qū)[Cu(NH3)2]+，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其結(jié)構(gòu)為直線形結(jié)構(gòu)，中心離子雜化方式為（）。

答案:sp若溶液的濃度都為0.01mol/L，則下列水溶液的沸點(diǎn)由高到低排列正確的是（）。

答案:Na2SO4、NaCl、HAc按分子軌道理論，O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是（）。

答案:π2p*對(duì)于原電池（-）Zn|Zn2+(1.0mol?L-1)||Ag+(1.0mol?L-1)|Ag(+)，要增加其電動(dòng)勢(shì)，可采取的措施有（）。

答案:增加Ag+的濃度有一個(gè)元素，它的基態(tài)原子有3個(gè)半滿的p軌道，這個(gè)元素是（）。

答案:N向半電池MnO4-/Mn2+中加入下列物質(zhì)可使電極電勢(shì)升高的是（）。

答案:H+下列分子和離子中中心原子成鍵軌道不是sp2雜化的是（）。

答案:NH3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述不正確的是（）。

答案:酸越強(qiáng)，其共軛堿也越強(qiáng)氫鍵的本質(zhì)是（）。

答案:靜電吸引作用量子力學(xué)中所說的原子軌道是指（）。

答案:波函數(shù)配合物[Co(ONO)(NH3)5]SO4的正確命名是（）。

答案:硫酸亞硝酸根·五氨合鈷(III)某原子的電子排布式若寫成1s22s22px22py1，則違背了（）。

答案:Hund規(guī)則下列四種元素的電負(fù)性大小順序正確的是，正確的是（）。

答案:Al3d電子的徑向分布函數(shù)圖有幾個(gè)峰（）。

答案:1HCl、HBr、HI三種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高的主要原因是（）。

答案:色散力增大配離子[Coen3]3＋的中心離子配位數(shù)是（）（en：乙二胺）。

答案:6決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)為（）。

答案:n，l，m，ms按分子軌道理論，O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是（）。

答案:π2p*配合物Ksθ越大，表示配合物越（）。

答案:穩(wěn)定稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）。

答案:蒸氣壓降低下列各分子中,以sp3不等性雜化軌道成鍵的是（）。

答案:PCl3可以與Ni2+形成螯合物的是（）。

答案:H2N-CH2-CH2-NH2根據(jù)價(jià)鍵理論，一個(gè)原子有幾個(gè)成單電子，就可與幾個(gè)自旋方向相反的單電子配對(duì)成鍵。（）

答案:對(duì)IUPAC建議，可將任意狀態(tài)的氫電極的電極電勢(shì)規(guī)定為零。

答案:錯(cuò)配離子的電荷數(shù)等于中心原子的電荷數(shù)。（）

答案:錯(cuò)緩沖溶液中，其他條件相同時(shí)，緩沖比越接近1，緩沖溶液的緩沖容量越大。（）

答案:對(duì)CCl4分子中，C-Cl鍵是極性共價(jià)鍵，所以分子是極性分子。（）

答案:錯(cuò)利用標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)可比較不同配合物的穩(wěn)定性，標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)越大的配合物越穩(wěn)定。

答案:錯(cuò)電極Pt│MnO4-(c1),Mn2+(c2),H+(c3)的電極反應(yīng)式為MnO4-+8H++5e-→Mn2++4H2O。（）

答案:對(duì)內(nèi)軌配合物一定比外軌配合物穩(wěn)定。（）

答案:對(duì)配合物都有內(nèi)界，但不一定有外界。

答案:對(duì)n和l相同而m不同的原子軌道稱為簡(jiǎn)并軌道。

答案:對(duì)電極電勢(shì)只取決于電極本身的性質(zhì)，而與其它因素?zé)o關(guān)。（）

答案:錯(cuò)在相同溫度下若兩種溶液的滲透濃度相同，其物質(zhì)的量濃度也必然相同。（）

答案:錯(cuò)[Fe(CN)6]3+中Fe(Ⅲ)的雜化方式是d2sp3雜化。（）

答案:對(duì)配合物中有多種配體時(shí)，一般先命名無機(jī)配體，再命名有機(jī)配體。

答案:對(duì)一般來說，π鍵只能與σ鍵同時(shí)存在，在共價(jià)雙鍵或叁鍵中只能有一個(gè)σ鍵。（）

答案:對(duì)乙醇和苯分子之間存在的分子作用力有（）。

答案:色散力###誘導(dǎo)力在原電池的表示方法中，通常把正極寫在左邊，負(fù)極寫在右邊。

答案:錯(cuò)關(guān)于配合物的說法中，正確的是（）。

答案:配離子即可以處于溶液中，也可以處于晶體中###廣義的說，所有的金屬都有可能形成配合物###配體是一種含有電子對(duì)給予體的原子或原子團(tuán)弱電解質(zhì)的解離平衡常數(shù)為當(dāng)弱電解質(zhì)在水中解離達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物中各活度冪次方乘積與反應(yīng)物活度冪次方乘積的比值為一常數(shù)，此常數(shù)稱為弱電解質(zhì)的解離平衡常數(shù)。（）

答案:對(duì)vanderWaals力對(duì)物質(zhì)的()物理性質(zhì)有重要影響。

答案:溶解度###表面張力###沸點(diǎn)最外層電子構(gòu)型為ns1或ns2的元素都在s區(qū)。（）

答案:錯(cuò)下列化合物中有氫鍵的是（）。

答案:鄰硝基苯酚###HF###NH3·H2ONH4+形成后，關(guān)于四個(gè)N-H鍵，下列說法正確的是（）。

答案:鍵長(zhǎng)相等###鍵角相等緩沖溶液中，其他條件相同時(shí)，緩沖比越接近1，緩沖溶液的緩沖容量越大。（）

答案:對(duì)電子云圖中某處小黑點(diǎn)越密集，表示該處電子越多。（）

答案:錯(cuò)醋酸在水和液氨中分別是（）。

答案:弱酸和強(qiáng)酸下列質(zhì)量濃度相同的溶液，滲透壓最大的是（）。

答案:NaCl溶液在KO2中，氧元素的氧化數(shù)為（）。

答案:-?根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中只是堿的是（）。

答案:CO32-在銅-鋅原電池中，要降低電池電動(dòng)勢(shì)，可采用的方法為（）。

答案:增大鋅離子的濃度酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。

答案:質(zhì)子的轉(zhuǎn)移共軛酸、堿之間在組成上相差（）。

答案:一個(gè)質(zhì)子（H+）在26.6g氯仿（Mr=119.5）中溶解0.402g萘（Mr=128），其沸點(diǎn)比氯仿的沸點(diǎn)高0.455K，則氯仿的沸點(diǎn)升高常數(shù)是（）K?Kg?mol-1。

答案:3.85下列物質(zhì)中，分子間僅存在色散力的是（）。

答案:CH4以下電子排布式書寫正確的是（）。

答案:[Ne]3s23p3已知BCl3分子中，B以sp2雜化軌道成鍵，則該分子的空間構(gòu)型是（）。

答案:平面三角形已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V，φθ(Fe2+/Fe)=-0.41V，在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)能正向進(jìn)行的是()。

答案:2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+下列電對(duì)中φθ值最大的是（）。

答案:φθ(Ag＋/Ag)26號(hào)元素Fe的基態(tài)原子的價(jià)層電子構(gòu)型為（）。

答案:3d64s2能形成內(nèi)軌型配合物的雜化軌道有（）。

答案:d2sp3基態(tài)29Cu原子的電子組態(tài)為（）。

答案:1s22s22p63s23p63d104s1下列量子數(shù)組合合理的是（）。

答案:n=2，l=1，m=1對(duì)于Cu2＋/Cu電對(duì)，增大Cu2＋的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)將（）。

答案:增大實(shí)驗(yàn)測(cè)得[CoF6]3－為正八面體形結(jié)構(gòu)，且有4個(gè)未成對(duì)電子，則中心離子雜化方式為（）。

答案:sp3d2氮分子中的化學(xué)鍵是（）。

答案:1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵下列分子中，構(gòu)型不是直線型的是（）。

答案:H2S根據(jù)鍵級(jí)大小判斷下列分子或離子中最穩(wěn)定的是（）。

答案:CO若將某原子的電子排布式寫成1s22s22px22py1，則違背了（）。

答案:Hund規(guī)則原電池：(-)Zn|ZnSO4(c1)||AgNO3(c2)|Ag(+)，增加ZnSO4溶液的濃度，電池電動(dòng)勢(shì)將（）。

答案:減小下列分子中極性最小的是（）。

答案:HI若將某原子的電子排布式寫成1s22s22px22py1，則違背了

答案:Hund規(guī)則按分子軌道理論，基態(tài)O2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是（）。

答案:π2p＊下列各酸堿對(duì)，在水溶液中不能形成緩沖溶液的是（）。

答案:HAc~NaCl已知H2PO4-的pKaθ=7.21，10L含有0.10mol?L-1H2PO4-和0.04mol?L-1HPO42-緩沖溶液的pH為（）。

答案:6.81氮分子中的化學(xué)鍵是（）。

答案:1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵對(duì)于不同的配合物，Ksθ較大者其配位鍵較穩(wěn)定。()

答案:錯(cuò)H越高，比值NH3/NH4+就越大，就越有利于配離子[Cu(NH3)4]2+的生成。()

答案:錯(cuò)螯合環(huán)越大，螯合物就越穩(wěn)定。()

答案:錯(cuò)在配位化合物中，中心原子的配位數(shù)不小于配體數(shù)目。()

答案:對(duì)因配離子在水中很穩(wěn)定，不易解離，所以是一種極弱的酸。()

答案:錯(cuò)螯合物的配體是多齒配體，與中心原子形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故螯合物穩(wěn)定性大。()

答案:對(duì)配體數(shù)等于中心原子的配位數(shù)。()

答案:錯(cuò)已知[Co(NH3)6]3+的μ=0μB，則下列關(guān)于Co(Ⅲ)的雜化方式和配合物的空間構(gòu)型的敘述中正確的是（）。

答案:d2sp3雜化，正八面體配合物H[PtCl3NH3]的配位數(shù)為（）。

答案:4向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是（）。

答案:CrCl3?4H2O是配合物，2個(gè)Cl-在內(nèi)界，1個(gè)Cl-在外界所有配合物都是由內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)、外界靠離子鍵結(jié)合。()

答案:錯(cuò)配合物Cu2[SiF6]的正確名稱是（）。

答案:六氟合硅(Ⅳ)酸亞銅Fe3+與SCN-形成配合物時(shí)，已知中心原子提供的雜化軌道是sp3d2，則它的配位數(shù)是（）。

答案:6下列物質(zhì)能作為螯合劑的是（）。

答案:NH2-(CH2)2-COOH在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。向溶液中分別加入以下試劑，使平衡向右移動(dòng)的是（）。

答案:Na2SHCN是直線形分子，故其偶極矩為0。（）

答案:錯(cuò)含氫化合物分子間均能形成氫鍵。（）

答案:錯(cuò)無論極性分子還是非極性分子，分子間均存在色散力。（）

答案:對(duì)由極性鍵組成的分子一定是極性分子。（）

答案:錯(cuò)在乙醇中，分子之間不僅存在著分子間作用力，還存在分子間氫鍵。（）

答案:對(duì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列分子或離子中，空間構(gòu)型為V形的是（）。

答案:H2O非極性分子中的化學(xué)鍵一定是非極性鍵。（）

答案:錯(cuò)最早指出共價(jià)鍵理論的是（）。

答案:美國(guó)的路易斯根據(jù)分子軌道理論，氧氣是順磁性的。（）

答案:對(duì)下列物質(zhì)中鍵級(jí)最小的是（）。

答案:F2根據(jù)分子軌道理論，N2分子中的化學(xué)鍵是（）。

答案:一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵不同原子間，能量相近的軌道能進(jìn)行雜化。（）

答案:錯(cuò)甲烷分子中，碳原子所采用的雜化方式為（）。

答案:sp3PCl3分子具有平面三角形結(jié)構(gòu)，其鍵角為120°。（）

答案:錯(cuò)量子力學(xué)用波函數(shù)來描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，而其又常被稱作原子軌道。（）

答案:對(duì)價(jià)電子組態(tài)為(n-1)d5ns1的原子中有5個(gè)成單電子。（）

答案:錯(cuò)19號(hào)元素K最外層電子的四個(gè)量子數(shù)可能是（4，0，0，+1/2）。（）

答案:對(duì)關(guān)于周期表中的Ⅷ族描述錯(cuò)誤的是（）。

答案:屬于ds區(qū)以下對(duì)電子的運(yùn)動(dòng)特征描述錯(cuò)誤的為（）。

答案:電子總是沿一定的原子軌道運(yùn)動(dòng)已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中位于（）。

答案:d區(qū)###第四周期###Ⅷ族最外層電子構(gòu)型為ns2np1-6的元素都在p區(qū)。（）

答案:對(duì)關(guān)于軌道角動(dòng)量量子數(shù)，下列說法正確的是（）。

答案:決定原子軌道的形狀關(guān)于元素的分區(qū)說法正確的是（）。

答案:分為s、p、d、ds和f區(qū)下列各組量子數(shù)中，合理的是（）。

答案:2，1，0，+1/2n=5,l=2的原子軌道屬于（）。

答案:第六能級(jí)組第七能級(jí)組包含的軌道有（）。

答案:5f###7p###7s###6d下列各電極φθ的大小的順序是φθ(Ag+/Ag)<φθ(AgCl/Ag)<φθ(AgBr/Ag)。（）

答案:錯(cuò)電極的電極電勢(shì)只與電極的本性有關(guān)。（）

答案:錯(cuò)在25℃，反應(yīng)Zn+Hg2Cl2=2Hg+Zn2++2Cl-，當(dāng)各離子濃度均為1.00mol·L-1時(shí)，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為1.03V，當(dāng)Cl-濃度為0.100mol·L-1時(shí)，電池的電動(dòng)勢(shì)為1.21V，此條件下Zn2+的濃度是5.22×10-8mol·L-1。（）

答案:錯(cuò)濃度均為0.1mol/L的FeCl3和KI溶液能夠共存。（）

答案:錯(cuò)已知φθ(Pb2+/Pb)＝-0.1262V；φθ(Sn2+/Sn)＝-0.1375V，298K時(shí)下列反應(yīng)Pb2+(0.10mol·L-1)＋Sn=Pb＋Sn2+(1.0mol·L-1)是向逆向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（）

答案:對(duì)298K時(shí)，φθ(Pb2+/Pb)=-0.1262V，φθ(Ag+/Ag)=0.7996V反應(yīng)Pb＋2Ag+=2Ag＋Pb2+的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)是（）。

答案:2×1031有一原電池：（-）Pt│Fe3+(1mol·L-1)，F(xiàn)e2+(1mol·L-1)‖Ce4+(1mol·L-1)，Ce3+(1mol·L-1)│Pt（+）則該電池的電池反應(yīng)是（）。

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在Na2S4O6、Na2S2O3、Na2S2O8中，S的氧化數(shù)分別為()。

答案:+2.5，+2，+7兩個(gè)半電池，電極相同，電解質(zhì)溶液中的物質(zhì)也相同，都可以進(jìn)行電極反應(yīng)，但溶液的濃度不同，它們組成電池的電動(dòng)勢(shì)（）。

答案:Eθ=0，E≠0理論上任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。（）

答案:對(duì)不用惰性電極的電池反應(yīng)是（）。

答案:Ag++Cl-=AgCl(s)已知298K標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，下列反應(yīng)自發(fā)正向進(jìn)行：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Cu2++Fe=Cu+2Fe2+,則反應(yīng)物中最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑分別是（）。

答案:Fe3+，F(xiàn)e已知：φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，φθ(Br2/Br-)=1.07V，φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(Cu2+/Cu)=0.34V，φθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V則下列各組物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能夠共存的是（）。

答案:Fe3+，Br2當(dāng)pH=10時(shí)，氫電極的電極電勢(shì)是（）。

答案:-0.59V根據(jù)Nernst方程，2H+（0.10mol/L）+2e-→H2(200kPa)的電極電勢(shì)是（）。

答案:-0.068V血液正常的pH范圍是7.35-7.45，超出這個(gè)濃度，人一般會(huì)出現(xiàn)不同程度的（）。

答案:酸中毒###堿中毒###酸堿平衡紊亂已知NH3的pKbθ=4.75，在1L0.200mol/LNH3?H2O中，加入4.78gNH4Cl固體（忽略體積變化）配制緩沖溶液，則此緩沖溶液的pH值為()。

答案:9.60用H2PO4-（pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）和NaOH所配成的pH=7.0的緩沖溶液中，抗酸成分是（）。

答案:HPO42-人體血液的pH可維持在7.35-7.45的狹小范圍內(nèi)，以下不屬于主要原因的是（）。

答案:人體內(nèi)有大量的水分下列各溶液中，等體積混合后為緩沖溶液的是（）。

答案:0.1mol?L-1NaAc和0.05mol?L-1HC1下列不是緩沖系的是（）。

答案:HCl-NaOH以下能與HCO3-組成緩沖對(duì)的是（）。

答案:CO32-###H2CO3以下關(guān)于緩沖溶液說法正確的是（）。

答案:總濃度一定時(shí)，緩沖比越接近1，緩沖容量越大共軛酸加任意量的堿,共軛堿加任意量的酸，都一定能配制緩沖溶液。（）

答案:錯(cuò)以下關(guān)于HAc-NaAc緩沖溶液的緩沖機(jī)制，說法正確的是（）。

答案:加入H+時(shí)，Ac-與增加的H3O+結(jié)合，平衡HAc+H2O?H3O++Ac-向左移動(dòng)，溶液中[H3O+]并