【完整版】河北省衡水中學2017屆高三上學期一調考試化學試題

/第I卷〔選擇題共50分〕一、選擇題〔每題l分,共10分。以下每題所給選項有一個選項符合題意?！?．假設用X代表F、C1、Br、I四種鹵族元素,以下可以表達它們的共性反響的是〔〕A.X2+H2=2HXB.X2+H2O=HX+HXOC.2Fe＋3X2=2FeX3D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2．以下物質的保存方法正確的選項是〔〕A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中C．把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中D．氯水通常保存于無色試劑瓶中3．在以下變化①大氣固氮、②硝酸銀分解、③實驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被復原、既不被氧化又不被復原的順序排列,正確的選項是〔〕A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4．下表所列各組物質中,物質之間通過一步反響就能實現(xiàn)如下圖轉化的是〔〕5.某些保健品中含有的鍺元素〔Ge〕位于周期表的第四周期IVA族。有關鍺的表達不正確的選項是〔〕A．鍺的原子序數為24B．鍺的金屬活動性應比硅強C.Ge可以生成化學式為Na2GeO3的鹽D．單質鍺是半導體材料6．以下關于某些離子的檢驗說法正確的選項是〔〕A．向某溶液中加稀鹽酸,將產生的無色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,那么原溶液中一定有CO32-或HCO3-B．向某溶液中參加硝酸鋇溶液有白色沉淀產生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中參加濃氧氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍,那么原溶液中存在NH4+D．向某溶液中參加硝酸銀溶液產生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定有Cl-7．以下說法中正確的選項是〔〕A.Na2O2可作漂白劑和供氧劑,碳酸鈉可用于治療胃酸過多B.工業(yè)上用次氯酸制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯氣用于自來水消毒,是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用D.溴化銀用于人工降雨,單質碘參加食鹽中用于制加碘鹽8．以下關于鋁及其化合物的說法中不正確的選項是〔〕A．鋁既可用于食品包裝,也可用于建筑材料B．氧化鋁既可以用來冶煉鋁,也可用作耐火材料C．氫氧化鋁既可以用于治療胃酸過多的藥物,也可用來制備一些鋁鹽D．明礬既能用來凈水,也可用作消毒劑9．類推的思維方法在化學學習和研究中有時會產生錯誤的結論,因此類比推出的結論最終要經過理論的檢驗才能決定其正確與否。以下類推結論中正確的選項是〔〕A.Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng).Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3C.Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuSD.CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀10．Cu(NO3)2受熱分解的化學反響方程式為2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑,某人將少量的Cu(NO3)2固休放入試管中加熱,然后用帶火星的木條放入試管中,木條復燃,那么以下說法正確的選項是〔〕A.NO2能支持燃燒B.NO2不能支持燃燒C．木條復燃是因為硝酸銅分解產生了氧氣的緣故D.木條復燃是因為硝酸銅分解產生的CuO催化作用的結果二、選擇題〔每題2分,共40分。以下每題所給選項有一個選項符合題意。〕11．如圖鐵與水反響的實驗中,以下做法不正確的選項是〔〕A．試管中的鐵粉用繞成團的細鐵絲代替B．將試管底部的濕棉花移到試管口部C．將鐵粉附著在石棉絨上,以增大與水蒸氣的接觸面積D．點燃肥皂泡驗證氫氣的生成12．有2份質量分數不同的NaHCO3和NaOH的混合物,將它們分別用酒情燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復到常溫,測得的數據如下：那么以下表達不正確的選項是〔〕A．第二份得到的是純潔物B．第l份混合物中NaOH的質量分數更大C．根據表中數據不能計算出第1份混合物中NaHCO3的質量分數D．第2份混合物中NaOH的物質的量小于NaHCO3的物質的量13.以下各組物質間反響可能包括多步反響,其總的離子方程式正確的選項是〔〕A.NaClO(aq)中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B.FeC12在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑D.FeBr2溶液與等物質的最的Cl2反響：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br214．豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,以下有關反響頗色變化的表達中正確的選項是〔〕①新制氛水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤氨氣通人酚酞溶液中→紅色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部15．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。以下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一局部：以下判斷正確的選項是〔〕A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反響是否進展完全C．步驟③中加人的有機溶劑是乙醇D．步騾④的操作是過濾16.以下實驗操作正確且能到達相應實驗目的的是〔〕17．以下說法均摘自某科普雜志,你認為無科學性錯誤的選項是〔〕①鉛筆芯的原料是重金屬鉛,兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆,以免引起鉛中毒②一氧化碳有毒,生有煤爐的居室,可放置數盆水,這樣可有效地吸收一氧化碳,以防煤氣中毒③“汽水〞澆灌植物有一定道理,其中二氧化碳的緩釋,有利于作物的光合作用④硅的提純與應用,促進了半導體元件與集成芯業(yè)的開展,可以說“硅是信息技術革命的催化劑〞A．①③B．③④C．①④D．②③18．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中,然后參加K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部轉化為Fe3+,Cr2O72-全部轉化為Cr3+,那么K2Cr2O7溶液的物質的量濃度是〔〕A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L19．以下有關Fe2(SO4)3溶液的表達正確的選項是〔〕A．該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反響的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反響的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反響,生成11.2gFe20．將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中,充分反響后得到200ml溶液,再向該溶液中緩慢通人標準狀況下的HCl氣體6.72L,假設反響過程中溶液的體積保持不變,那么以下說法正確的選項是〔〕A．標準狀況下,反響過程中得到7.84L的氣體B．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L21．氯氣性質的微型實驗裝置如下圖,①是濃鹽酸,⑧是高錳酸鉀,②至⑦是濾紙條,依次滴有品紅溶液、石蕊試液、淀粉-KI試液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時擠幾滴濃鹽酸,以下說法錯誤的選項是〔〕A．產生氯氣的離子方程式：16H++10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦處變血紅色,是因為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色,③處先變紅后褪色,⑤處出現(xiàn)淡黃色固體D．④處變藍,⑥處變橙紅,能說明氧化性：Cl2>Br2>I222.將Cl2通入適量KOH溶液,產物中可能有KCl、kClO、KClO3,且的值與溫度上下有關,當n(KOH)=amol時,以下有關說法錯誤的選項是〔〕A．假設某溫度下,反響后=11,那么溶液中B.參加反響的氯氣的物質的量等于C.改變溫度,產物中轉移電子的物質的量n的范圍：D.改變溫度,產物中KClO3的最大理論產量為23．以下說法不正確的選項是〔〕A．向Na2CO3溶液中逐滴參加HCl,直到不再生成CO2氣體為止,在此過程中．溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小〔溶液體積變化均忽略不計〕B．向NaHCO3溶液中參加Ba(OH)2固體,CO32-的濃度變化是先變大后變小〔溶液體積變化均忽略不計〕C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,①②兩種操作生成的CO2體積之比為3：2D．將等質量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中,所得溶液的質量分數分別為a%和b%,那么a、b的關系是a=b24.如下圖,室溫下,A、B兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體〔同溫、同壓〕,翻開K夾,使兩燒瓶內氣體充分接觸后,容器內壓強由小到大的順序正確的選項是〔〕A.②③④①B.③①④②C.③②①④D.④③②①25.有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的幾種。為確定其成分,做如下實驗：①取局部溶液,參加適量Na2O2固體,產生無色無味的氣體和白色沉淀,再參加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液,參加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產生。以下推斷正確的選項是〔〕A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-26.為了實驗探究金屬單質M與鹽溶液的反響,某同學進展了以下實驗,實驗過程及實驗現(xiàn)象如下圖,結合實驗現(xiàn)象判斷,該同學得出的以下結論中正確的選項是〔〕A.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀B.濾渣可能是兩種金屬單質的混合物C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.參加的金屬M可能是鎂或鈉27.A～E是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉化關系如下圖。那么以下說法正確的選項是〔〕A．單質X與A反響的化學方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．檢驗D溶液中金屬陽離子的反響：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓C．單質X和單質Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反響D．由于化合物B和C均既能與酸反響,又能與堿反響,所以兩者均是兩性化合物28．現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質,它們之間有如下圖轉化關系,圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反響,以下推斷不合理的是〔〕A.N一定是HCl(aq)B.X可能為Al或Cl2C.Y一定為NaOH(aq)D.Q、Z中的一種必定為Al2O329．：2NaAlO2＋CO2+3H2O→2Al(OH)3↓＋Na2CO3,向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中漸漸通入CO2,那么通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的選項是〔〕30．向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中參加1L1mol/LHNO3充分反響,放出NO氣體且金屬有剩余。那么反響后溶液中c(NO3-)為〔忽略溶液體積的變化〕〔〕A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L第II卷〔非選擇題共50分〕31.〔12分〕聯(lián)氨〔又稱肼,N2H4,無色液體〕是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。答復以下問題：〔1〕聯(lián)氨分子的電子式為______,其中氮的化合價為_______?！?〕實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨,反響的化學方程式為________。〔3〕①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(g)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反響熱效應之間的關系式為△H4＝_________,聯(lián)氮和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________?！?〕聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反響的平衡常數值為_________〔：N2H4+H+===N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。〔5〕聯(lián)氨是一種常用的復原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是_______________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_____kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是_________。32.〔8分〕某研究性學習小組對鋁熱反響實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材〔必修加選修?中對“鋁熱反響〞的現(xiàn)象有這樣的描繪：“反響放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光輝〞、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中〞。查閱?化學手冊?知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、熔點、沸點數據如下：I.〔1〕某同學推測,鋁熱反響所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反響放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：________〔填“合理〞或“不合理〞〕。〔2〕設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試列是_______,反響的離子方程式為_________。II．實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化復原反響時,硝酸的濃度越稀,對應復原產物中氮元家的化合價越低,某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反響,反響過程中無氣體放出．在反響完畢后的溶液中,逐滴參加4mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL〕與產生的沉淀的物質的量〔mol〕的關系如下圖。試答復以下問題：〔1〕圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反響的離子方程式為______________；在DE段,沉淀的物質的最沒有變化．那么此階段發(fā)生反響的離子方程式為_________________?！?〕B與A的差值為________mol。B點對應的沉淀的物質的量為________mol,C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_____mL。33.〔10分〕某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一種或幾種離子,取該溶液進展實驗．其現(xiàn)象及轉化如圖。反響過程中有一種氣體是紅棕色。請答復以下問題：〔1〕由強酸性條件即可到斷溶液X中一定不存在的離子有_______?！?〕溶液X中,關于NO3-的判斷一定正確的選項是___________。a.一定有b．一定沒有c．可能有〔3〕產生氣體A的離子方程式為____________?！?〕轉化⑥發(fā)生反響的現(xiàn)象為____________。〔5〕轉化④中產生H的離子方程式為____________。〔6〕假設轉化③中,D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反響生成E,那么反響中D與O2的物質的量之比為_____________?！?〕對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,參加以下溶液中的一種,根據現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是______________。=1\*GB3①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙34.〔10分〕亞硝酸鈉〔NaNO2〕外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過量會使人中毒,國際上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的程度上。某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：【實驗I】制備NaNO2該小組查閱資料知：2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。設計制備裝置如下〔夾持裝置略去〕?！?〕裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反響的離子方程式為______?！?〕假如沒有B裝置,C中發(fā)生的副反響有______?！?〕甲同學檢查完裝置氣密性良好后進展實驗,發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質。于是在A與B裝且間增加了_____裝置,改良后進步了NaNO2的純度?！緦嵞業(yè)I】測定制取的樣品中NaNO2的含量步驟：a.在5個有編號的帶刻度試管〔比色管〕中分別加人不同址的NaNO2溶液,各參加1ml的M溶液〔M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深〕,再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩,制成標準色階：b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500ml溶液。取5mL待測液,參加1mlM溶液,后加蒸餾水至10mL振蕩,與標準色階比擬?！?〕步腳b中比擬結果：待測液顏色與③號色階一樣。那么甲同學制得的樣品中NaNO2的質量分數是______％?！?〕用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設計并完成以下實驗報告。35.〔10分〕中學化學中常見的幾種物質存在如下圖的轉化關系。其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實驗室中常用E溶液吸收多余的C〔圖中局部產物和反響條件已略去〕。

答復以下問題：〔1〕寫出A與B的濃溶液反響的化學方程式：_________?！?〕將ag粉未A參加bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解,反響中轉移電子d個,設NA為阿伏加德羅常數的值,NA可表示為_____________?！?〕將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產生大最氣體C,該反響的離子方程式為_______?！?〕某課外小組的同學用E溶液吸收C,利用以下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：①開場時,溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅,乙同學不同意甲的觀點,乙同學認為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。②片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因：_______③最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種：一是I2有復原性,黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3-,從而使藍色消失；二是_______________。1～10ACABACCDAA11～20BCDCACBBDC21～30DDDBDCCBCC31.(12分)(1)(1分)；-2(1分)；(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(1分)；(3)2△H3-2△H2-△H1(2分)；反