【完整版】河北省衡水中學(xué)2017屆高三上學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試題

/第I卷〔選擇題共50分〕一、選擇題〔每題l分,共10分。以下每題所給選項(xiàng)有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?．假設(shè)用X代表F、C1、Br、I四種鹵族元素,以下可以表達(dá)它們的共性反響的是〔〕A.X2+H2=2HXB.X2+H2O=HX+HXOC.2Fe＋3X2=2FeX3D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2．以下物質(zhì)的保存方法正確的選項(xiàng)是〔〕A．用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B．用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中C．把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中D．氯水通常保存于無(wú)色試劑瓶中3．在以下變化①大氣固氮、②硝酸銀分解、③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被復(fù)原、既不被氧化又不被復(fù)原的順序排列,正確的選項(xiàng)是〔〕A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②4．下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反響就能實(shí)現(xiàn)如下圖轉(zhuǎn)化的是〔〕5.某些保健品中含有的鍺元素〔Ge〕位于周期表的第四周期IVA族。有關(guān)鍺的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．鍺的原子序數(shù)為24B．鍺的金屬活動(dòng)性應(yīng)比硅強(qiáng)C.Ge可以生成化學(xué)式為Na2GeO3的鹽D．單質(zhì)鍺是半導(dǎo)體材料6．以下關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,那么原溶液中一定有CO32-或HCO3-B．向某溶液中參加硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中參加濃氧氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán),那么原溶液中存在NH4+D．向某溶液中參加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不消失,那么原溶液中一定有Cl-7．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.Na2O2可作漂白劑和供氧劑,碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多B.工業(yè)上用次氯酸制漂白粉,保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯氣用于自來(lái)水消毒,是因?yàn)樯傻拇温人嵊袣⒕?、消毒的作用D.溴化銀用于人工降雨,單質(zhì)碘參加食鹽中用于制加碘鹽8．以下關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A．鋁既可用于食品包裝,也可用于建筑材料B．氧化鋁既可以用來(lái)冶煉鋁,也可用作耐火材料C．氫氧化鋁既可以用于治療胃酸過(guò)多的藥物,也可用來(lái)制備一些鋁鹽D．明礬既能用來(lái)凈水,也可用作消毒劑9．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,因此類比推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)理論的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。以下類推結(jié)論中正確的選項(xiàng)是〔〕A.Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火B(yǎng).Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3C.Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuSD.CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀10．Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)反響方程式為2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑,某人將少量的Cu(NO3)2固休放入試管中加熱,然后用帶火星的木條放入試管中,木條復(fù)燃,那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A.NO2能支持燃燒B.NO2不能支持燃燒C．木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D.木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生的CuO催化作用的結(jié)果二、選擇題〔每題2分,共40分。以下每題所給選項(xiàng)有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?1．如圖鐵與水反響的實(shí)驗(yàn)中,以下做法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．試管中的鐵粉用繞成團(tuán)的細(xì)鐵絲代替B．將試管底部的濕棉花移到試管口部C．將鐵粉附著在石棉絨上,以增大與水蒸氣的接觸面積D．點(diǎn)燃肥皂泡驗(yàn)證氫氣的生成12．有2份質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的NaHCO3和NaOH的混合物,將它們分別用酒情燈隔絕空氣加熱至恒重并排出氣體后恢復(fù)到常溫,測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：那么以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．第二份得到的是純潔物B．第l份混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出第1份混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．第2份混合物中NaOH的物質(zhì)的量小于NaHCO3的物質(zhì)的量13.以下各組物質(zhì)間反響可能包括多步反響,其總的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔〕A.NaClO(aq)中通入過(guò)量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B.FeC12在空氣中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑D.FeBr2溶液與等物質(zhì)的最的Cl2反響：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br214．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力,以下有關(guān)反響頗色變化的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕①新制氛水久置后→淺黃綠色消失②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去⑤氨氣通人酚酞溶液中→紅色A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部15．海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。以下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一局部：以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反響是否進(jìn)展完全C．步驟③中加人的有機(jī)溶劑是乙醇D．步騾④的操作是過(guò)濾16.以下實(shí)驗(yàn)操作正確且能到達(dá)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病?7．以下說(shuō)法均摘自某科普雜志,你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕①鉛筆芯的原料是重金屬鉛,兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆,以免引起鉛中毒②一氧化碳有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆水,這樣可有效地吸收一氧化碳,以防煤氣中毒③“汽水〞澆灌植物有一定道理,其中二氧化碳的緩釋,有利于作物的光合作用④硅的提純與應(yīng)用,促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯業(yè)的開(kāi)展,可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革命的催化劑〞A．①③B．③④C．①④D．②③18．將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中,然后參加K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+,那么K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是〔〕A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L19．以下有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反響的離子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反響的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反響,生成11.2gFe20．將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中,充分反響后得到200ml溶液,再向該溶液中緩慢通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,假設(shè)反響過(guò)程中溶液的體積保持不變,那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反響過(guò)程中得到7.84L的氣體B．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C．最終得到7.8g的沉淀D．最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L21．氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如下圖,①是濃鹽酸,⑧是高錳酸鉀,②至⑦是濾紙條,依次滴有品紅溶液、石蕊試液、淀粉-KI試液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)擠幾滴濃鹽酸,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式：16H++10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦處變血紅色,是因?yàn)?Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色,③處先變紅后褪色,⑤處出現(xiàn)淡黃色固體D．④處變藍(lán),⑥處變橙紅,能說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I222.將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、kClO、KClO3,且的值與溫度上下有關(guān),當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．假設(shè)某溫度下,反響后=11,那么溶液中B.參加反響的氯氣的物質(zhì)的量等于C.改變溫度,產(chǎn)物中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為23．以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．向Na2CO3溶液中逐滴參加HCl,直到不再生成CO2氣體為止,在此過(guò)程中．溶液中的HCO3-濃度變化是先變大后變小〔溶液體積變化均忽略不計(jì)〕B．向NaHCO3溶液中參加Ba(OH)2固體,CO32-的濃度變化是先變大后變小〔溶液體積變化均忽略不計(jì)〕C．有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的兩種溶液：①將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,①②兩種操作生成的CO2體積之比為3：2D．將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%,那么a、b的關(guān)系是a=b24.如下圖,室溫下,A、B兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體〔同溫、同壓〕,翻開(kāi)K夾,使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后,容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的選項(xiàng)是〔〕A.②③④①B.③①④②C.③②①④D.④③②①25.有一無(wú)色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的幾種。為確定其成分,做如下實(shí)驗(yàn)：①取局部溶液,參加適量Na2O2固體,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀,再參加足量的NaOH溶液后白色沉淀局部溶解；②另取局部溶液,參加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。以下推斷正確的選項(xiàng)是〔〕A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-26.為了實(shí)驗(yàn)探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反響,某同學(xué)進(jìn)展了以下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖,結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,該同學(xué)得出的以下結(jié)論中正確的選項(xiàng)是〔〕A.向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀B.濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.參加的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉27.A～E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．單質(zhì)X與A反響的化學(xué)方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB．檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反響：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓C．單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反響D．由于化合物B和C均既能與酸反響,又能與堿反響,所以兩者均是兩性化合物28．現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反響,以下推斷不合理的是〔〕A.N一定是HCl(aq)B.X可能為Al或Cl2C.Y一定為NaOH(aq)D.Q、Z中的一種必定為Al2O329．：2NaAlO2＋CO2+3H2O→2Al(OH)3↓＋Na2CO3,向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中漸漸通入CO2,那么通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕30．向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中參加1L1mol/LHNO3充分反響,放出NO氣體且金屬有剩余。那么反響后溶液中c(NO3-)為〔忽略溶液體積的變化〕〔〕A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L第II卷〔非選擇題共50分〕31.〔12分〕聯(lián)氨〔又稱肼,N2H4,無(wú)色液體〕是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)_____,其中氮的化合價(jià)為_(kāi)______。〔2〕實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反響制備聯(lián)氨,反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。〔3〕①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(g)△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3④2N2H4(g)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反響熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4＝_________,聯(lián)氮和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)_________。〔4〕聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反響的平衡常數(shù)值為_(kāi)________〔：N2H4+H+===N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____________。〔5〕聯(lián)氨是一種常用的復(fù)原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是_______________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_____kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是_________。32.〔8分〕某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反響實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材〔必修加選修?中對(duì)“鋁熱反響〞的現(xiàn)象有這樣的描繪：“反響放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光輝〞、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中〞。查閱?化學(xué)手冊(cè)?知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：I.〔1〕某同學(xué)推測(cè),鋁熱反響所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反響放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：________〔填“合理〞或“不合理〞〕?！?〕設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試列是_______,反響的離子方程式為_(kāi)________。II．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元家的化合價(jià)越低,某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反響,反響過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反響完畢后的溶液中,逐滴參加4mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL〕與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量〔mol〕的關(guān)系如下圖。試答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕圖中OC段沒(méi)有沉淀生成,此階段發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)_____________；在DE段,沉淀的物質(zhì)的最沒(méi)有變化．那么此階段發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)________________?！?〕B與A的差值為_(kāi)_______mol。B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_(kāi)____mL。33.〔10分〕某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)展實(shí)驗(yàn)．其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖。反響過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕由強(qiáng)酸性條件即可到斷溶液X中一定不存在的離子有_______?！?〕溶液X中,關(guān)于NO3-的判斷一定正確的選項(xiàng)是___________。a.一定有b．一定沒(méi)有c．可能有〔3〕產(chǎn)生氣體A的離子方程式為_(kāi)___________?！?〕轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反響的現(xiàn)象為_(kāi)___________?！?〕轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為_(kāi)___________?！?〕假設(shè)轉(zhuǎn)化③中,D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反響生成E,那么反響中D與O2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________?！?〕對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,參加以下溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是______________。=1\*GB3①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙34.〔10分〕亞硝酸鈉〔NaNO2〕外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,使用過(guò)量會(huì)使人中毒,國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的程度上。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)I】制備NaNO2該小組查閱資料知：2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。設(shè)計(jì)制備裝置如下〔夾持裝置略去〕。〔1〕裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-,發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)_____?！?〕假如沒(méi)有B裝置,C中發(fā)生的副反響有______?！?〕甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)展實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是在A與B裝且間增加了_____裝置,改良后進(jìn)步了NaNO2的純度。【實(shí)臉I(yè)I】測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量步驟：a.在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管〔比色管〕中分別加人不同址的NaNO2溶液,各參加1ml的M溶液〔M遇NaNO2呈紫紅色,NaNO2濃度越大顏色越深〕,再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩,制成標(biāo)準(zhǔn)色階：b．稱量0.10g制得的樣品溶于水配成500ml溶液。取5mL待測(cè)液,參加1mlM溶液,后加蒸餾水至10mL振蕩,與標(biāo)準(zhǔn)色階比擬?！?〕步腳b中比擬結(jié)果：待測(cè)液顏色與③號(hào)色階一樣。那么甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______％?！?〕用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。35.〔10分〕中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)存在如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C〔圖中局部產(chǎn)物和反響條件已略去〕。

答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕寫出A與B的濃溶液反響的化學(xué)方程式：_________?！?〕將ag粉未A參加bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解,反響中轉(zhuǎn)移電子d個(gè),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,NA可表示為_(kāi)____________?！?〕將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大最氣體C,該反響的離子方程式為_(kāi)______?！?〕某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C,利用以下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到如下現(xiàn)象：①開(kāi)場(chǎng)時(shí),溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅。甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅,乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn),乙同學(xué)認(rèn)為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。②片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍(lán)。用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因：_______③最終試紙b褪色。同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有復(fù)原性,黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-,從而使藍(lán)色消失；二是_______________。1～10ACABACCDAA11～20BCDCACBBDC21～30DDDBDCCBCC31.(12分)(1)(1分)；-2(1分)；(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(1分)；(3)2△H3-2△H2-△H1(2分)；反