2016屆高考化學一輪專題講解：化學反應(yīng)速率與化學平衡(6份)-人教課標版

必考部分第七章第講一、單項選擇題．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()．與水反應(yīng)時增大水的用量．與稀硫酸反應(yīng)制取時，改用濃硫酸．在與兩溶液反應(yīng)時，增大壓強．鋁在氧氣中燃燒生成的反應(yīng)中，將片改成鋁粉【答案】．在一密閉容器中加入、、種氣體，保持一定溫度，在～時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是()測定時刻()(·－)()(·－)()(·－)．在時刻反應(yīng)已經(jīng)停止．的轉(zhuǎn)化率比的轉(zhuǎn)化率低．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A＋2C．在～內(nèi)的平均反應(yīng)速率為[(－)]·－·－【答案】【解析】從表中數(shù)據(jù)可以看出，反應(yīng)沒有進行到底，所以這是一個可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2A＋，時刻達到了平衡而不是反應(yīng)停止，、均錯誤；達到平衡時，轉(zhuǎn)化了\()而轉(zhuǎn)化了\()，錯誤。．在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：()＋()()Δ＜。達到平衡狀態(tài)后，在時刻改變條件，化學反應(yīng)速率隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列對時刻改變條件的推斷正確的是()．保持壓強不變，升高反應(yīng)溫度．保持溫度不變，增大容器體積．保持溫度和容器體積不變，充入()．保持溫度和壓強不變，充入()【答案】【解析】中升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；中溫度不變，增大容器體積，相當于減小壓強，正、逆反應(yīng)速率都減??；中充入，保持溫度和容器容積不變，那么正反應(yīng)速率不變而逆反應(yīng)速率增大；中溫度和壓強不變，雖然容器容積增大，但的濃度仍然增大而反應(yīng)物的濃度減小，所以正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。．在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)(不考慮與氧氣的反應(yīng))：()＋()()＋()Δ<。容器中、、、種物質(zhì)的物質(zhì)的量()隨時間()的變化曲線如下圖所示。反應(yīng)進行至時，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的()．充入了()．降低溫度．加入了催化劑．擴大了容器體積【答案】【解析】反應(yīng)進行到時，各曲線突然變陡且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明反應(yīng)速率加快，改變的條件為升溫或加壓或加催化劑，而升溫或加壓反應(yīng)均向逆反應(yīng)方向進行，不符合題意。．(福建卷)溶液在不同溫度下均可被過量氧化，當完全消耗即有析出，依據(jù)析出所需時間可以求得的反應(yīng)速率。將濃度均為·－溶液(含少量淀粉)、(過量)酸性溶液混合，記錄～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確．40℃之前與40．圖中、兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率相等．圖中點對應(yīng)的反應(yīng)速率為×－·－·－．溫度高于40℃時，【答案】【解析】項，由題中圖象可知溫度低于40℃時，溫度升高溶液變藍的時間短，但溫度高于40()＝\(·－×,＋)＝·－，＝，所以()＝\(·－)＝×－·－；項，當溫度高于55℃時未觀察到溶液變藍，所以當溫度高于40℃時淀粉不是合適的指示劑。．(安慶檢測)在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入()()＋()Δ＞，的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示，下列說法正確的是()．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是．～內(nèi)的的平均反應(yīng)速率為(·)．恒壓下向該體系中加入，平衡不移動，反應(yīng)速率不變．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，只有正反應(yīng)速率加快【答案】【解析】＋初始：△：:則該溫度下的平衡常數(shù)為＝\()＝\()，項錯誤；～內(nèi)的的平均反應(yīng)速率為：()＝\(ΔΔ)＝\(×)＝(·)，項正確；恒壓下向該體系中加入，各反應(yīng)混合物的濃度等倍減小，相當于減壓，由于反應(yīng)兩邊的氣體系數(shù)相等，故平衡不移動，但正逆反應(yīng)速率等倍數(shù)降低，項錯誤；升溫時，正逆反應(yīng)速率均增大，吸熱反應(yīng)的速率增加相對更大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即正向移動，項錯誤。．(邯鄲檢測)在可逆反應(yīng)2A()＋()()＋()中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有、，起始濃度為·－，為·－，前的平均反應(yīng)速率為·－·－。末，測得的濃度為·－。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()．末時和的濃度之比為∶．＝．末時的濃度為·－．前，的消耗濃度為·－【答案】【解析】依題意末()＝·(·)－×＝·－，而()＝·－，所以＝。2A()＋()2C()＋()(起始)(·－)：(變化)(·－):(末)(·－):可知正確。．為了探究溫度、不活潑金屬雜質(zhì)對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計如下實驗方案：編號()()溫度℃()ⅠⅡⅢⅣ下列推斷合理的是()．根據(jù)該實驗方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ．選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應(yīng)速率的影響，必須控制＝．根據(jù)該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應(yīng)速率越大【答案】【解析】本題是利用控制變量法探究外界因素對化學反應(yīng)速率的影響。實驗Ⅰ和Ⅱ是為了探究溫度對反應(yīng)速率的影響，此時＝；實驗Ⅱ和Ⅲ是為了探究不活潑金屬雜質(zhì)對反應(yīng)速率的影響；實驗Ⅲ和Ⅳ是為了探究不活潑金屬的量對反應(yīng)速率的影響。由分析可知，、、三項均錯誤。．(葫蘆島檢測)在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A()＋()2C()Δ＜。某研究小組進行了當其他條件不變時改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究。下列關(guān)于圖象的分析正確的是()①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學平衡不移動③圖Ⅱ研究的是時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響④圖Ⅲ研究的是時刻增大的濃度對反應(yīng)速率的影響．①② ．②③．②④ ．③④【答案】【解析】①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，的轉(zhuǎn)化率減小，則圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，根據(jù)達到平衡的時間可知溫度乙大于甲，故①正確；②時刻正逆反應(yīng)速率都增大，但平衡不移動，應(yīng)是催化劑對反應(yīng)速率的影響，故②正確；③時刻通入氦氣增大體系壓強，但反應(yīng)物濃度不變，則速率不變，故③錯誤；④時刻增大的濃度，正反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率在原來基礎(chǔ)上增大，故④錯誤。．(北京卷)一定溫度下，溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成的體積(已折算為標準狀況)如下表。()下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()．～的平均反應(yīng)速率：()≈×－·－·－．～的平均反應(yīng)速率：()<×－·－·－．反應(yīng)至時，()＝．反應(yīng)至時，分解了【答案】【解析】的催化分解反應(yīng)為\(,\\(催化劑))＋↑，根據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質(zhì)的量，～，()＝×－，()＝×－，Δ()＝，()＝÷＝×－·－·－，正確；隨著反應(yīng)進行，過氧化氫濃度減小，反應(yīng)速率在減小，故正確；開始()＝×－～消耗了×－，故時，()＝，錯誤；開始()＝×－，～消耗了×－，分解率為，正確。二、非選擇題．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到個盛有過量粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液飽和溶液()請完成此實驗設(shè)計，其中：＝，＝，＝。()反應(yīng)一段時間后，實驗中的金屬呈色，實驗中的金屬呈色。()該同學最后得出的結(jié)論：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高；但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：?！敬鸢浮?)()灰黑暗紅()當加入一定量的后，生成的單質(zhì)會沉積在的表面，降低了與溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降【解析】()因為要研究硫酸銅的量對反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取，根據(jù)中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為，可以求得＝，＝，＝，＝，＝。()組中無銅生成，反應(yīng)后鋅呈灰黑色，中析出較多的銅，則顯示了銅晶體的顏色：暗紅色。()由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：()利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：①()＋()()Δ＝－·－；②()()＋()Δ＝－·－；③()＋()()＋()Δ＝－·－?？偡磻?yīng)：()＋()()＋()的Δ＝。在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是(填字母)。．高溫高壓．加入催化劑．減小的濃度．增加的濃度．分離出二甲醚()已知反應(yīng)②：()()＋()，某溫度下的平衡常數(shù)為。此溫度下，在密閉容器中加入，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下表：物質(zhì)濃度(·－)①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：(正)(填“>”、“<”或“＝”)(逆)。②若加入后，經(jīng)反應(yīng)達到平衡，此時()＝；該時間內(nèi)反應(yīng)速率()＝?！敬鸢浮?)－·－()①＞②·－·－·－【解析】()觀察目標方程式，應(yīng)是①×＋②＋③，故Δ＝Δ＋Δ＋Δ＝－·－。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，轉(zhuǎn)化率減??；加入催化劑，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變；減小的濃度、分離出二甲醚，平衡均右移，的轉(zhuǎn)化率均增大；增大濃度，平衡右移，但的轉(zhuǎn)化率降低。()此時的濃度商＝\(××)＝＜，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故(正)＞(逆)；設(shè)平衡時二甲醚的濃度為＋，則甲醇的濃度為(－)有＝\(＋,－)，解得＝·－，故·－－＝·－。由表可知，甲醇的起始濃度為(＋)·－＝·－，其平衡濃度為·－變化的濃度為·－，故()＝·－·－。她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛