重慶2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試模擬演練化學(xué)試題（解析版）

2021年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試適應(yīng)性測試

化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。

2.作答時(shí)，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在試卷及草稿紙上無效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：016Mg24Cl35.5Fe56As75Sr88

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2016標(biāo)準(zhǔn)，為此在泳池里需要加入某些化學(xué)品。下列做法錯(cuò)誤的是

A.用明磯作凈水劑B.用硫酸銅作殺藻劑

C.用氯化鈉作pH調(diào)節(jié)劑D.用次氯酸鈉作消毒劑

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.鋁離子水解生成膠體，具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能吸附水中懸浮物并使之沉降，可用明磯作凈水

劑，A正確；

B.銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用硫酸銅作殺藻劑，B正確；

C.氯化鈉溶液呈中性，不能作pH調(diào)節(jié)劑，C錯(cuò)誤；

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，D正確；

答案選C。

2.下列化學(xué)用語表述正確的是

A.S2c12結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—C1

CI

C.PCb電子式為:

C1：P：C1

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.S最外層6個(gè)電子、C1最外層7個(gè)電子，則S2c12分子內(nèi)S共用2對電子對、C1共用1對電子

對，結(jié)構(gòu)式為C1—S—S—Cl,A正確；

B.硫離子的電子數(shù)為18,硫原子核電荷數(shù)與電子數(shù)均為16,S結(jié)構(gòu)示意圖為B錯(cuò)誤；

C.PCb電子式中P除了有3對共用電子對之外，還有1對孤電子對都要表示出來，C錯(cuò)誤；

D.丙烯含碳碳雙鍵，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型為，‘工.虱j，D錯(cuò)誤；

答案選A。

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)后，產(chǎn)生Hz的分子數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2與足量H2反應(yīng)生成H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba?+數(shù)目為O.INA

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.硝酸是氧化性酸，5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反應(yīng)，硝酸中氮元素化合價(jià)降低，不產(chǎn)生

H2,A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCh的物質(zhì)的量為1mol,與足量H2反應(yīng)生成H2O,氧元素化合價(jià)從0降低到-2價(jià)，

得失電子數(shù)守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4必，B正確；

C.ILO.lmol/L硫酸鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑均含有氧原子，氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于為0.4NA,C錯(cuò)誤；

D.常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子數(shù)目為O.INA,Ba?+數(shù)目為0.05NA,D錯(cuò)誤；

答案選B。

4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確是

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團(tuán)的活潑性

D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗(yàn)生成的葡萄糖

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.因?yàn)橐掖寂c水互溶，不分層，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，所以不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用飽和碳酸

鈉溶液，B錯(cuò)誤；

C.乙酸中的竣基易發(fā)生電離，水溶液呈酸性，而乙醇中的羥基不活潑，可以向乙醇和乙酸中分別加入鈉，

鈉與乙醇反應(yīng)比較緩慢，而鈉與乙酸反應(yīng)比較激烈，所以可以比較其官能團(tuán)的活潑性，C正確；

D.堿性環(huán)境下，銀氨溶液具有弱氧化性；向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中，應(yīng)先加入氫氧化鈉中和稀硫酸,

堿性環(huán)境下再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，若出現(xiàn)銀鏡，反應(yīng)生成了葡萄糖，D錯(cuò)誤；

故選C。

5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：C12+OH=C1+HC10

3+

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：A1+4NH3H2O=A102+4NH4+2H2O

+2+

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化鏤溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔得到氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A正確；

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH=Cr+ClO+H20,B錯(cuò)誤；

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合生成氫氧化鋁沉淀：A13++3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH；+2H2。，C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化鍍?nèi)芤海嚎赡苁晴U根水解生成的H+中和氫氧化鎂電離出的OJF,導(dǎo)致沉淀溶

解，也有可能是銹根與氫氧化鎂電離出的0H性成弱電解質(zhì)一水合氨，導(dǎo)致沉淀溶解，

2+

Mg(OH)2+2NH；=Mg+2NH3H2O,D錯(cuò)誤；

答案選A。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣

中含量最多，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4.下列說法錯(cuò)誤

的是

A.W與X形成的最簡單化合物極易溶于水

B.Y和Z可形成化合物Y2Z3

C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>W

D.Y和Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

【答案】D

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素，W的核

外電子數(shù)等于其主族序數(shù)，則W為H元素，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性化合物，則Y為A1元素，Z

的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,因?yàn)樽罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之和為8,則最高正價(jià)為+6、最低負(fù)

極為-2價(jià)，則Z為S元素，據(jù)此回答；

【詳解】A.W與X形成的最簡單化合物氨氣極易溶于水，A正確；

B.Y即A1化合價(jià)+3價(jià)、Z即S化合價(jià)-2價(jià)，Y和Z可形成化合物Y2Z3,B正確；

C.Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、5、3、1,最外層電子數(shù)Z>X>Y>W,C正確；

D.Y和Z的簡單離子的電子數(shù)分別為10、18,電子層結(jié)構(gòu)不相同，D錯(cuò)誤；

答案選D。

7.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

ABCD

HaONaCl溶液

1

NO—《%-用堪

陶

F

N.1Cam

HQ、

7

收集NO氣體檢查裝置氣密性比較乙酸和碳酸的酸性蒸發(fā)結(jié)晶NaCI

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.一氧化氮能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，因此不能用排空氣法收集，一氧化氮不溶于水，因此用

排水法收集，A正確；

B.往長頸漏斗里加水至沒過漏斗頸，夾住止水夾，繼續(xù)加水，一段時(shí)間后，水柱穩(wěn)定不下降，則可證明氣

密性良好，B正確；

C.乙酸滴入到碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，這可證明乙酸的酸性大于碳

酸，C正確；

D.蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)選蒸發(fā)皿而不是生煙，D錯(cuò)誤；

答案選D。

8.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向酸性KMnC)4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性

B向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍(lán)待測溶液中有「存在

向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消

CAI(OH)3具有酸性

失

Ag2s溶解度小于

D向AgCI懸濁液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

AgCI

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.有機(jī)色質(zhì)褪色為漂白，酸性KMnCU溶液和H2O2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫紅色褪去，表明

H2O2具有還原性，A錯(cuò)誤；

B.碘分子與淀粉反應(yīng)顯藍(lán)色，待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍(lán)，說明加入

氯水后生成了碘單質(zhì)，則原待測液中有r存在，B正確；

C.向A12(SC)4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了氫氧化鋁白色沉淀，繼續(xù)加過量氫氧化

鈉溶液，沉淀消失，則氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和水，A1(OH)3具有酸性，c正確；

D.向AgCl懸濁液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，即AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)锳gzS,可見

Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S),由于加入的Na2s少量，則可推測Ag2s溶解度小于AgCl,D正確；

答案選A。

9.山梨酸是一種高效安全的防腐保鮮劑。其合成路線如圖所示，下列說法正確的是

一定條件「?TH2O/H*

MCHJCH=CHCHO?”CH2=C=0-反應(yīng)」十0一fH—c%—C后應(yīng);WCH3CH=CHCH=CHCOOH

CH=CHCH3

巴豆醍乙烯酮聚酯山梨酸

A.反應(yīng)1屬于縮聚反應(yīng)

B.反應(yīng)2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水

C.可用酸性高錦酸鉀溶液檢驗(yàn)山梨酸中是否含有巴豆醛

D.山梨酸與K2cCh溶液反應(yīng)可生成水溶性更好的山梨酸鉀

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.反應(yīng)1中沒有小分子生成，不屬于縮聚反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)2每生成1mol山梨酸需理論上不需要消耗水，一個(gè)酯基水解消耗1個(gè)水分子，但同時(shí)分子內(nèi)因

消去反應(yīng)又生成一個(gè)水分子，B錯(cuò)誤；

C.山梨酸、巴豆醛分子結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵，均能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；

D.山梨酸鉀是可溶性鈉鹽，其水溶性更好，山梨酸的酸性大于碳酸，故山梨酸與K2c。3溶液反應(yīng)可生成

水溶性更好的山梨酸鉀，D正確；

答案選D

10.雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工

作時(shí)水層中的H2o解離成H+和OH-,并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。下圖為NaBr溶液的電滲析

裝置示意圖。

Na2so，溶液循環(huán)液NaBr溶液循環(huán)液Na2so，溶液

-“4

陰

。

離

雙

交

慚

子

鹽

極

換

性

交

室

膜

II極5H

室

電

換

液

極2

膜

:

i

l*二

tfan

下列說法正確的是

A.出口2的產(chǎn)物為HBr溶液B.出口5的產(chǎn)物為硫酸溶液

C.Br可從鹽室最終進(jìn)入陽極液中D.陰極電極反應(yīng)式為2H++2e=H2T

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.電解時(shí)，溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，溶液中的Na+向陰極移動(dòng)，與雙

極膜提供的氫氧根離子結(jié)合，出口2的產(chǎn)物為NaOH溶液，A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)，溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，溶液中的Br向陽極移動(dòng)，與雙極膜提供

的氫離子結(jié)合，故出口4的產(chǎn)物為HBr溶液，鈉離子不能通過雙極膜，故出口5不是硫酸，B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合選項(xiàng)B,Br不會(huì)從鹽室最終進(jìn)入陽極液中，C錯(cuò)誤；

D.電解池陰極處，發(fā)生的反應(yīng)是物質(zhì)得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，水解離成H+和OT,則在陰極處

發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e=H2f,D正確；

答案選D。

11.己知△(g)+H2(g)-CH3cH2cH3(g)△H=-157kJ/mol。已知環(huán)丙烷(g)的燃燒熱△H=-2092kl/mol,丙烷

(g)的燃燒熱△H=-2220kJ/mol,Imol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焰變?yōu)椤鱄=+44kJ/moh則2moi氫氣完全燃

燒生成氣態(tài)水的△H(kJ/mol)為

A.-658B.-482C.-329D.-285

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】己知反應(yīng)①為△(g)+H2(g)-CH3cH2cH3(g)AHj=-157kJ/mol?反應(yīng)②：

△(g)+4.5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH2=-2092kJ-mol反應(yīng)③

-1

CH3CH2CH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH3=-2220kJ-mol,變化

1

@H2O(l)=H2O(g)AH4=+44kJ-moF,則按蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②+反應(yīng)③+變化④得到反應(yīng)：

H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)AH,AH=AH]-AH2+AH3+AH4=-241kJ/mol"||2moi氫氣完全燃燒生成

氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-482kJ/mol,B正確；

答案選B。

12.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSCh還原法制備保險(xiǎn)粉

的流程如下：

so2鋅粉

八II__________

一>反f—―*反―?N：鬻4_結(jié)晶脫水_保險(xiǎn)粉

C02Zn(0H)2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)1說明酸性：H2SO3>H2CO3

B.反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCb溶液檢驗(yàn)NaHSCh是否被氧化

C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.反應(yīng)2最好在無氧條件下進(jìn)行

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.反應(yīng)1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則說明酸性：H2SO3>H2CO3,

A正確；

B.反應(yīng)1結(jié)束后，溶液中為亞硫酸氫鈉溶液，不與氯化鋼反應(yīng)，若加入可用鹽酸酸化的BaCL溶液，出

現(xiàn)白色沉淀，則沉淀為硫酸釧，可證明NaHSCh被氧化，B正確；

C.反應(yīng)2為2NaHSC)3+Zn=Na2s2C)4+Z”(OH)2,亞硫酸氫鈉中硫化合價(jià)從+4下降到+3,還原劑是

鋅，化合價(jià)從0升高到+2價(jià)，消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,C錯(cuò)誤；

D.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，有強(qiáng)還原性，在空氣中極易被氧化，反應(yīng)2最好在無氧條件下進(jìn)行,

D正確；

答案選C。

13.草酸H2c2。4是二元弱酸。向lOOmLO.40mol/LH2c2。4溶液中加入LOmol/LNaOH溶液調(diào)節(jié)pH,加水

控制溶液體積為200mL?測得溶液中微粒的6(x)隨pH變化曲線如圖所示，

c(x)

X代表微粒H2c2。4、HC2O；或C2O：。下列敘述正確的是

C(H2C2O4)+C(HC2O；)+C(C2O^)

a(I.22,0.5)

c(4.95.0.15)

A.曲線I是HC2O4的變化曲線

B.草酸H2c2O4的電離常數(shù)K=l.OxlO-122

+

C.在b點(diǎn)，c(C2O)+2c(0H)=C(HC2O4)+c(H)

D.在c點(diǎn)，C(HC2。4)=0.06mol/L

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.當(dāng)酸性越強(qiáng)時(shí)，曲線I表示的微粒的含量越高，可推知曲線I是H2c2。4的變化曲線，曲線H

是HC2O4的變化曲線，曲線UI是C2O：的變化曲線，A錯(cuò)誤；

B.在a點(diǎn)H2c2O4的濃度和HC2O4的濃度相等，PH=1.22,則草酸H2c2O4的電離常K=

4玨刈？(+)(=c(H+)=10-122,則B正確;

C(H2c2O4)''

+

c.在b點(diǎn)，cCO：)=c(HC2C>4),且溶液呈酸性，若c(C2O；-)+2C(OH)=C(HC2O4)+C(H),則2c(OH)=c(H+),

顯然不成立，c錯(cuò)誤；

D.在c點(diǎn)，HC2。4的含量為0.15,而H2c2。4的物質(zhì)的量為O.lLxO.40moi/L=0.04mol,則HC2O4的物質(zhì)

的量為0.15x0.04mol=0.006mol,溶液體積為0.2L,c(HC2O4)=0.006moR0.2L=0.03mol/L,D錯(cuò)誤；

故選B。

14.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反應(yīng)式為:

Z

210℃

%

/^ri9o℃

詈

X

年

比

0

50100!50200250300

反應(yīng)時(shí)間/min

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)需及時(shí)從溶液體系中移出部分甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的

變化如圖所示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L,反應(yīng)過程中的液體體積變化忽略不計(jì)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X、Y兩點(diǎn)的MTP的物質(zhì)的量濃度相等

B.X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>v(Z)

C.若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K="匣”毀■mol/L

0.02a

067a

D.190℃時(shí)，0~150min之間的MTP的平均反應(yīng)速率為%片mol/(L-min)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.由圖知X、Y兩點(diǎn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則MTP的物質(zhì)的量濃度相等，A正確；

B.由圖知，X點(diǎn)曲線斜率大于Z點(diǎn)，則X、Z兩點(diǎn)的瞬時(shí)速率大小為v(X)>v(Z),因?yàn)閆點(diǎn)轉(zhuǎn)化率已達(dá)98%,

反應(yīng)物濃度極小，則反應(yīng)速率下降，B正確；

C.由題知，反應(yīng)過程中甲醇不斷從體系中移走，若Z點(diǎn)處于化學(xué)平衡，則210℃時(shí)甲醇的濃度不等于

0.98amol/L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K不等于"粵卷”^mol/L,C錯(cuò)誤；

0.02a

067a

D.190℃時(shí)，0?150min之間的MTP的濃度減少了0.67mol/L,則其平均反應(yīng)速率為十/mol/(L?min),

D正確；

答案選C。

二、非選擇題：共58分。第15~17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第18?19題為選

考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

15.碳酸鋸(SrC03)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)鋸鐵氧體磁性材料。一種以菱銅礦(含80?90%

SrCO3,少量MgCCh、CaCO3、BaCCh等)制備高純碳酸銀的工藝流程如下：

熱水稀硫酸水、NH4HCO3

CO濾渣1漉渣2母液

Sr(OH)2在水中的溶解度

溫度/℃10203040608090100

溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱鋸礦、焦炭混合粉碎的目的是o

(3)“立窯煨燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為0進(jìn)行煨燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇(填“石

英砂磚”或“堿性耐火磚”)。

(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的原因是；濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和0

(5)“沉鋸”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)專思鐵氧體是由專思和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種專思鐵氧體(xSrOyFezCh)中Sr與Fe的質(zhì)量比為

0.13,則X為(取整數(shù))。

X

【答案】(1).五(2).IIA(3).增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率(4).

高溫

SrCO3+2C=^Sr+3C0T(5).堿性耐火磚⑹.為了增大氫氧化鋸的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶

解(7),MgO(8).Sr(OH)2+HCO；+NH；=SrCO3+H2O+NH3?H2O(9).6

【解析】

分析】

菱錮礦(含80?90%SrCO3,少量MgCCh、CaCCh、BaCCh等)與焦炭經(jīng)過粉碎后立窯煨燒，轉(zhuǎn)化成Sr、氧

化鈣等物質(zhì)，加入熱水，將不溶于熱水的氧化鎂等雜質(zhì)除去，再加入稀硫酸后，除去銀離子，結(jié)晶后析出

了氫氧化錮晶體，氫氧化鍋和碳酸氫鏤反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化成碳酸銀，據(jù)此解答。

【詳解】(1)元素Sr原子序數(shù)為38,位于元素周期表第五周期第IIA族，故答案為：五；IIA；

(2)菱銀礦、焦炭混合粉碎，可增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大接觸面

積，加快反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；

(3)“立窯煨燒”中SrCCh與焦炭反應(yīng)生成Sr和CO,化學(xué)方程式為：SrCO3+2C^^Sr+3COt；石英砂磚中含

有二氧化硅，會(huì)與碳酸鈣等物質(zhì)反應(yīng)，所以進(jìn)行燃燒反應(yīng)的立窯襯里應(yīng)選擇堿性耐火磚，故答案為：

SrCO3+2C==Sr+3COT；堿性耐火磚；

(4)由于氫氧化鋸的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，為了增大氫氧化銅的

浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解，“浸取”中用熱水浸?。蝗紵蟮玫絊r,氧化鈣，氧化鎂，氧化鋼等，

加入熱水后，氧化鈣轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣析出，氧化鎂不與水反應(yīng)，所以濾渣1含有焦炭、Ca(OH)2和MgO,

故答案為：為了增大氫氧化錮的浸取率，減少雜質(zhì)氫氧化鈣的溶解；MgO；

⑸“沉銀”中，氫氧化鍋和水，碳酸氫鏤反應(yīng)生成了碳酸銀，化學(xué)方程式為：Sr(OH)2+HCO]+NH；=

SrCO3+H2O+NH3H2O,故答案為：Sr(OH)2+HCO；+NH:=SrCO3+H2O+NH3H2O；

88xv

(6)xSrO-yFe2O3中Sr與Fe的質(zhì)量比為不丁=0.13,則2=6,故答案為：6。

112yx

16.四氯化錫(SnCl。，常溫下為無色液體，易水解。某研究小組利用氯氣與硫渣反應(yīng)制備四氯化錫，其過

程如圖所示(夾持、加熱及控溫裝置略)。

硫渣的化學(xué)組成

物質(zhì)SnCu2sPbAsSb其他雜質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%64.4325.827.341.230.370.81

氯氣與硫渣反應(yīng)相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點(diǎn)

物質(zhì)

PbCI

SnCLCuCI2ASCI3SbCI3S

性質(zhì)

熔點(diǎn)/℃-33426501-1873112

沸點(diǎn)/℃1141490951130221444

請回答以下問題：

(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是,b瓶中的試劑是。。

(2)氮?dú)獗Ｗo(hù)下，向B裝置的三頸瓶中加入適量SnCL浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)。

①生成SnCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

②其中冷凝水的入口是，e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的原因是o

③實(shí)驗(yàn)中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收主要金屬有和。

(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)控制溫度為℃。

⑷SnCL產(chǎn)品中含有少量AsCb雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02000molL的KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，

終點(diǎn)時(shí)消耗KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00mL?測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有ASC13+3H2O=H3ASO3+3HC1和

5H3ASO3+2KMnO4+6HC1=5H3ASO4+2MnCl2+2KC1+3H2Oo該滴定實(shí)驗(yàn)的指示劑是,產(chǎn)品中SnCl4

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

【答案】(1).平衡氣壓，使使?jié)恹}酸順利流入燒瓶中(2).濃硫酸(3).Sn+2Cl2=SnCl4(4).

c(5).吸收未反應(yīng)的Cl2,防止污染空氣(6).Cu(7).Pb(8).114(9).KMnO4(10).

94.6%

【解析】

【分析】

由圖可知，裝置A用于制備C12,飽和食鹽水用于除去C12中的HC1,B裝置為反應(yīng)裝置，在C12參與反應(yīng)前

要經(jīng)過干燥，故飽和食鹽水后為裝有濃硫酸的洗氣瓶，制備產(chǎn)品SnCL,裝置C為蒸儲(chǔ)裝置，用于分離提純

產(chǎn)品。

【詳解】(1)裝置A中盛濃鹽酸的儀器為恒壓漏斗，其中a管的主要用于平衡燒瓶和恒壓漏斗中的壓強(qiáng)，使

濃鹽酸順利流入燒瓶中；CL在參與反應(yīng)前要經(jīng)過干燥，所以b瓶中的試劑為濃硫酸，故填平衡氣壓，使使

濃鹽酸順利流入燒瓶中、濃硫酸；

⑵①硫渣中含Sn,與CL發(fā)生化合反應(yīng)，即Sn+2c12=SnC14,ftJiSn+2C12=SnCl4；②為了使冷凝回流

的效果更明顯，冷凝水的流向是下進(jìn)上出，Cb有毒，為了防止C12排到空氣中污染環(huán)境，故選用堿石灰，

故填c、吸收未反應(yīng)的C12,防止污染空氣；③硫渣中含量較多的金屬元素為Cu和Pb,所以固體渣經(jīng)過回

收處理可得到金屬Cu和Pb?故填Cu和Pb；

(3)通過相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)表可知，SnCL的沸點(diǎn)為，所以蒸儲(chǔ)時(shí)溫度應(yīng)控制在114℃,故填114；

(4)滴定時(shí)不需要額外添加指示劑，因?yàn)镵MnCU本身為紫色，故其指示劑為KMnCU。滴定消耗的KMnCU

-3-4

的物質(zhì)的量為n=cV=0.02mol/Lx6x10L=1.2xIOmol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知樣品中AsCb的物質(zhì)的量

為gx1.2x10"=3x10斗mol,質(zhì)量m=n-M=3xlO"xl8L5=5.445xlO-2g-AsCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5445xIO-25445x102

100%,SnC14的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-100%—94.6%,故填KMnCU、94.6%。

1010

【點(diǎn)睛】根據(jù)A、B裝置的特征，可判斷出其中所盛試劑及作用。表中Sb的含量為0.37%,回收處理得到

的金屬可以忽略。

17.內(nèi)酯在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

(1)內(nèi)酯可以通過有機(jī)竣酸異構(gòu)化制得。某竣酸A在0.2mol/L鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的反應(yīng)可表示為

A(aq)BB(aq),忽略反應(yīng)前后溶液體積變化。一定溫度下，當(dāng)A的起始濃度為amol/L時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨

時(shí)間的變化如下表所示：

t/min02136506580100OO

A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0

①反應(yīng)進(jìn)行到100min時(shí)，B的濃度為mol/L。

②v正(t=50min)v逆(t=8min)(填或“=")。

③增加A的起始濃度，A在t=smin時(shí)轉(zhuǎn)化率將(填嘴大”“減小”或“不變?

④該溫度下，平衡常數(shù)K=;在相同條件下，若反應(yīng)開始時(shí)只加入B,B的起始濃度也為amol/L,

平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為0

⑤研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減慢，但平衡時(shí)B的含量不變，原因是o

(2)內(nèi)酯也可以通過電化學(xué)合成。以石墨電極為陽極，粕電極為陰極，CH3CN作為溶劑，LiCK)4作為電解質(zhì),

經(jīng)電解合成內(nèi)酯的反應(yīng)式如下：

①產(chǎn)生H2的電極為(填“石墨電極”或“柏電極”)；通電一段時(shí)間后，溶液中向鋁電極遷移的離子為

②寫出石墨電極上的電極反應(yīng)式

【答案】⑴.0.45a⑵.>(3).不變(4).3(5).25%⑹.鹽酸是催化劑，催化劑能改

oo

變反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡(7).鉗電極(8).H+(9).-2e-TYj?+2H+

【解析】

【分析】

結(jié)合已知條件、按化學(xué)反應(yīng)速率的定義、化學(xué)平衡常數(shù)的定義等列式計(jì)算、運(yùn)用影響速率的因素理論判斷

速率的相對大??；應(yīng)用電化學(xué)原理判斷陰陽極、書寫電極方程式；

【詳解】⑴①由表知，反應(yīng)進(jìn)行到lOOmin時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為45.0%,則根據(jù)化學(xué)方程式A(aq)QB(aq),B

的濃度為0.45amol/L。②一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度影響，在反應(yīng)建立平衡的過程中，反應(yīng)物

A(aq)?B(叫)

起始(mol/L)c0

濃度在不斷減小，所以v正(t=50min)>v逆(t=oomin戶v正(t=oomin)③~八/八、，

0轉(zhuǎn)化(moi/L)caca

平衡(mol/L)c-caca

coca

K=----=----,溫度一定時(shí)，K是常數(shù)，則增加A的起始濃度，A在t=oomin時(shí)轉(zhuǎn)化率將不變。④由表

c-ca1-a

cacc75%

知，該溫度下，A在t=oomin時(shí)轉(zhuǎn)化率為75%,則平衡常數(shù)K=-----=----=--------=3;在相同條件下,

c-ca1-a1-75%

A(aq)^B(aq)

起始(mol/L)0aa-x個(gè)

若反應(yīng)開始時(shí)只加入B,B的起始濃度也為amol/L,則則K=------=3,

轉(zhuǎn)化(mol/L)Xxx

平衡(mol/L)xa-x

得x=0.25a，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為一^義100%=25%。⑤研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，減小鹽酸的

a

濃度，反應(yīng)速率減慢，但平衡時(shí)B的含量不變，原因是鹽酸是催化劑，催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響化

學(xué)平衡。

(2)①產(chǎn)生H2的反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則在陰極上生成氫氣，生成氫氣的電極為箱電極;

通電一段時(shí)間后，陽離子向陰極移動(dòng)，則溶液中向鉗電極遷移的離子為H+。②石墨電極為陽極，發(fā)生氧化

反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:

(二)選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的

第一題計(jì)分。

18.單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)

載保催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。

(1)基態(tài)銀原子的核外電子排布式為o

(2)氧化鎂載體及鎂催化反應(yīng)中涉及到CE、CO2和CH30H等物質(zhì)。元素Mg、。和C的第一電離能由小到

大排序?yàn)?；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是,立體構(gòu)型為正

四面體的分子是,三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CROH,其原因是。

⑶Ni與C0在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(C0)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是,

Ni(CO)4晶體類型是。

(4)已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞邊長為0.42nm,則MgO的密度為

g/cnR保留小數(shù)點(diǎn)后一位):相鄰Mg2+之間的最短距離為nm(已知0=1.414,6=1.732；

結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)，每個(gè)Mg?+周圍具有該距離的Mg2+個(gè)數(shù)為。

【答案】(1).Is22s22P63s23P63d84s2(2).Mg<C<0(3).C02(4).CH4(5).甲醇為極性分

子，且甲醇分子間能形成氫鍵⑹.C(7).分子晶體⑻.3.6⑼.0.30(10).12

【解析】

【分析】

【詳解】(1)銀元素原子序數(shù)為28,基態(tài)銀原子的核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d84s2,故答案為：

Is22s22P63s23P63d84s2;

(2)金屬元素的第一電離能小于非金屬元素的電負(fù)性，同周期元素的第一電離呈增大趨勢，則Mg、O和C

的第一電離能由小到大排序?yàn)镸g<C<0；甲烷和甲醇中碳原子為飽和碳原子，雜化方式為sp3雜化，而二

氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形，雜化方式為sp雜化，則二氧化碳中碳原子雜化類型不同于其他兩種；甲

烷分子中碳原子的雜化方式為sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體形；三種物質(zhì)中甲烷和二氧化碳為非極性分子,

甲醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵，則甲醇的沸點(diǎn)最高，故答案為：Mg<C<O;CO2；CH4;甲

醇為極性分子，且甲醇分子間能形成氫鍵；

(3)由題意可知，Ni(CO)4的沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是能提供孤對電

子的碳原子，故答案為：C；分子晶體;

(4)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，氧化鎂晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的氧離子的個(gè)數(shù)為8X」+6X；=4,位于棱上和體心的

82

鎂離子個(gè)數(shù)為12義：+上4,則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Mg。,設(shè)氧化鎂的密度為d,由晶胞質(zhì)量公式可得

4x404x40

=(0.42X10-)3%解得d=g/cn?心3.6g/cn?；氧化鎂晶胞中鎂離子和

6.02xlO236.02X1023X0.423X10-21

鎂離子處于小正方形的對角線上，則相鄰Mg2+之間的最短距離為&XyX0.42nm^0.30nm,每個(gè)Mg?+

周圍具有該距離的Mg2+個(gè)數(shù)為12,故答案為：3.6；0.30；12。

19.化合物N是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化妝品和食品的添加劑。實(shí)驗(yàn)室制備N的兩種合成路線

如下:

CHCHO(l)Cu(OH)2/乙

CHO------3-------《CH==CHCHO

OH7AV/

(2)H3O*

回□

?(l)R3MgBrOH

已知:Ri-C-Rz----R-----l----f----R2(R1、R3為煌基，R2為H或妙基)

+

(2)H3O

R3

(l)R3MgBrI

、

ii.R1COOR2-----------------?R]—C—R3+R2OH(RIR2、R3為炫基)

⑵H3O*I

R3

回答下列問題：

(1)H的化學(xué)名稱為,A-B所需的試劑是。

(2)D-E反應(yīng)類型是,J含有的官能團(tuán)名稱是o

(3)G、M的結(jié)構(gòu)簡式分別為、o

(4)1與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的方程式為=

(5)寫出滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式^(寫出兩種即可)。

①屬于芳香族化合物

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為1：1：2：6

根據(jù)本題信息，寫出以乙烯為原料制備小丫“不超過五步的

(6)己知H2C-CH2PdC12^uC12/A>CH3CHO?

合成路線_______(乙醛及其它無機(jī)試劑任選)。

【答案】(1).苯甲醛(2).鐵粉和液澳(3).取代反應(yīng)(4).碳碳雙鍵、竣基(5).

0

(6).CHsMgBr(7).CHCHO+NaOH+2CU(OH)24CU2OJ+3H2O

CHO-

0

+0-CH=CH-COONa(8).二、U