第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試要點(diǎn)解讀

湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試要點(diǎn)解讀

化學(xué)

《湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試大綱》專(zhuān)家組

-0。九年二月

目錄

必修1

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)⑶

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化(8)

第三章金屬及其化合物(14)

第四章非金屬及其化合物(21)

必修1檢測(cè)卷(28)

必修2

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(33)

第六章化學(xué)反應(yīng)與能量(38)

第七章有機(jī)化合物(43)

第八章化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用(48)

必修2檢測(cè)卷(53)

選修1

第九章關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡(57)

第十章促進(jìn)身心健康(62)

第十一章探索生活材料(65)

第十二章保護(hù)生存環(huán)境(69)

《化學(xué)與生活》檢測(cè)題(74)

2009年湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試試卷(模擬)(79)

2

湖南省普通高中學(xué)業(yè)水平考試要點(diǎn)解讀?化學(xué)

化學(xué)必修1

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)能力層次

1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)（包括安全措施、正確操作、化

學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)及良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣等）A

1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本

2.了解物質(zhì)的分離（包括過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取、分液）B

方法

和提純的基本方法C

3.掌握SCV，CC^一的檢驗(yàn)方法

1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)

2.理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的質(zhì)量、A

2.化學(xué)計(jì)量在實(shí)

粒子數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，及有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算C

驗(yàn)中的應(yīng)用

3.初步學(xué)會(huì)配制?定物質(zhì)的量濃度溶液，了解容量瓶在溶B

液配制中的作用。

要點(diǎn)解讀

一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)

1.使用化學(xué)藥品時(shí)，不能用手直接拿取藥品，不得嘗任何藥品的味道，掌握正確的聞

氣味的方法等。

2.明確有關(guān)藥品的標(biāo)志，知道它的性能。

二、混合物的分離和提純

1.基本原理：混合物的分離是把混合物的各種成分分開(kāi)，分別得到純凈的物質(zhì)：物質(zhì)的

提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。

2.基本原則：

不要引入新的雜質(zhì)（若引入，必須進(jìn)一步除去），提純后的物質(zhì)成分不變，實(shí)驗(yàn)過(guò)程和

操作方法簡(jiǎn)單易行。

3.具體做法：

⑴除雜試劑應(yīng)稍過(guò)量；⑵過(guò)量試劑必須除去；⑶除雜途徑盡可能簡(jiǎn)單，容易操作。

4.常用的分離和提純的方法：

⑴過(guò)濾

過(guò)濾是分離固體和液體混合物的操作方法。例如:用過(guò)濾的方法除去粗鹽中少量的泥沙。

過(guò)濾操作應(yīng)注意：

一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

二低：濾紙低于漏斗邊緣，傾入液體要低于濾紙邊緣。

3

三靠：向漏斗傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒接觸，玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器中的

三層濾紙輕輕接觸，漏斗頸的末端應(yīng)與接收器的內(nèi)壁相接觸。

⑵蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)和結(jié)晶可以用來(lái)分離和提純可溶性固體的混合物。例如：蒸發(fā)食鹽溶液得到NaCI

晶體。

蒸發(fā)操作應(yīng)注意：

①加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3o

②在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

③接近蒸干前應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。

④冷卻蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)把它放在石棉網(wǎng)上，而不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。

⑶蒸饋

利用液態(tài)混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（或?qū)⒒ト?/p>

的液體混合物分離）。例如：通過(guò)蒸儲(chǔ)的方法除去自來(lái)水中含有的C「等雜質(zhì)制取蒸儲(chǔ)水。

主要儀器：圓底燒瓶、冷凝器、接收器、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵架和鐵圈）及

石棉網(wǎng)。

蒸儲(chǔ)操作時(shí)應(yīng)注意：

①使用前要檢查裝置的氣密性。

②燒瓶中盛放的液體不能超過(guò)其容器的2/3,也不能少于1/3o

③在蒸鐳燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

⑷分液和萃取

分液是把兩種互不相溶，密度不同的液體分離的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶

劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。

例如：利用碘在CCL中的溶解度比在水中的溶解度大，用C04將碘水中的碘萃取后分液，

得到碘的四氯化碳溶液。

萃取的操作：

①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液。

②振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。

③將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待分層后進(jìn)行分液。

分液操作：

①將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，使漏

斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出。

②將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體慢慢流出，待下層液體流完后關(guān)閉活塞（3）

從漏斗上端口倒出上層液體。

三、離子檢驗(yàn)

離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

2-2+2-

SO4氯化鋼溶液、稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀Ba+SO4=BaSO41

產(chǎn)生能使石灰水變渾CO2-+2H+=HO+CO2f

232

CO3"稀鹽酸、澄清石灰水

濁的無(wú)色無(wú)味氣體CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O

四、物質(zhì)的量及其單位

物質(zhì)的量（n）是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量之一，單位為摩爾（mol）。

物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象，使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明粒子（包括分子、原

子、離子、中子、質(zhì)子、電子等）的種類(lèi)，Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kgi2c中所

含的碳原子數(shù)相同，約為6.02X1（）23,把6.02X1（）23moP叫做阿伏伽德羅常數(shù)，并作為一個(gè)

4

物理量，符號(hào)為NA。阿伏伽德羅是意大利物理學(xué)家，最M提出分子的概念。

摩爾質(zhì)量（M）是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量（單位g/mol）。

物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）以及微觀粒子數(shù)（N）之間存在著下述關(guān)系：

n=N/NAn=nVM

五、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占體積叫做氣體的摩爾體積。符號(hào)為Vm,單位：L/mol（或

L?mol-1）

Vm=V/n或n=V/Vm（V是氣體的體積）

標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃和lOlKPa）下任何氣體的摩爾體積：Vm約為22.4Umol

物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)

因素。Imol不同的固態(tài)物質(zhì)及液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小。Imol氣體體積主

要取決于氣體分子之間的距離，而在相同的溫度和壓強(qiáng)下任何氣體粒子之間的距離可以看成

是相等的，因此粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。也可以說(shuō)，在相同的溫度和壓強(qiáng)

下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。

六、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

L物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度是單位體積溶液里所含溶質(zhì)（B）的物質(zhì)的量，用CB表示，單位：mol/L

CBFB"

2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

儀器：容量瓶（注意容量瓶的選擇和使用）、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平或量筒。

步驟：①計(jì)算；②稱(chēng)量；③溶解、冷卻；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌：⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶貼

標(biāo)簽。

3.濃溶液稀釋?zhuān)篶（濃溶液）?V（濃溶液）=c（稀溶液）?V（稀溶液）

學(xué)法指導(dǎo)

【例1】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：

①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液

A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④

解析：本題能力層次為B。許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作要用玻璃棒，它的作用有多種：用玻璃棒

攪拌加速固體物質(zhì)溶解；濃硫酸稀釋時(shí)用玻璃棒攪拌散熱；沾著潤(rùn)濕的試紙檢查氣體的性質(zhì)

或取溶液滴在試紙上檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)；蒸發(fā)過(guò)程中攪拌防止液體或固體&濺：過(guò)濾或向容量

瓶轉(zhuǎn)移時(shí)起引流作用等。答案為D。

學(xué)法指導(dǎo)：要認(rèn)識(shí)并了解常見(jiàn)的化學(xué)儀器如玻璃棒、試管、燒杯、漏斗、容量瓶等，并

掌握它們?cè)谥袑W(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的使用方法。

【例2】現(xiàn)有三組混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸鋼和稀硫酸。分離以

上各混和物的正確方法依次是：、、。

解析：本題能力層次為B。汽油和水互不相溶且汽油的密度比水小，碘易溶于四氯化碳

且四氯化碳更易揮發(fā)，硫酸鋼是不溶于硫酸的沉淀。答案是：分液、蒸鐳、過(guò)濾。

方法指導(dǎo)：分離物質(zhì)的方法通常有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸帽、分液、萃取等，要了解每種方

法的目的、儀器裝置、操作方法，同時(shí)對(duì)混合物的性質(zhì)要進(jìn)行分析，找出合適的分離方法。

【例3】483克Na2SO4?10H2O所含的Na卡的物質(zhì)的量是,SC^一的物質(zhì)的量

是,所含H2。分子的數(shù)目約為個(gè)（用數(shù)字表示）。

解析：本題能力層次為C。每個(gè)Na2sCU?IOH2O含有2個(gè)Na*離子、1個(gè)SCV-離子、

5

10個(gè)H2O分子，推知每ImolNa2sO4?10比0中就含有2moiNa+離子、ImolSCV-離子、

lOmol%。分子。答案是:3moL1.5mol,9.0X1024；

學(xué)法指導(dǎo)：物質(zhì)的量起著橋梁的作用，將微觀粒子（分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、

電子等）和質(zhì)量（g或kg）、氣體的體積（L或n?）、溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）聯(lián)系起

來(lái)了。

［例4］某化學(xué)課外活動(dòng)小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫鍍雜質(zhì)除去并得

到氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了如下方案：

②BaCb溶液③Na2cCh溶液鹽酸

⑴操作①的目的是.

⑵操作②是否可改為加硝酸鋼溶液？為什么？

⑶進(jìn)行操作②后，如何判斷SO’?一已除盡，方法是。

⑷操作③的目的是,為什么不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液？理由

是。

⑸操作④的目的是_____________________

解析:本題能力層次為D°NH4HCC）3受熱分解,用加熱方法可以除去:用BaCl2除Na2so4,

稍過(guò)量的Ba?+用Na2cO3除去，然后再用鹽酸除去稍過(guò)量CO」，答案是：除去NH4HCO3,

△

NH4HCO3=NH3t+C02t+H20；否，改用Ba（NC）3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子

N03\后面操作中無(wú)法除去；取上層清液加入BaCb溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明S04?一除盡；除去

過(guò)量的Ba?+,減少一次過(guò)濾操作；除去溶解在溶液中的CO2及HC1；

學(xué)法指導(dǎo)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)，首先要了解該實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)是什么；其次要清楚每一

個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的是什么，理解它的化學(xué)原理，知道需要哪些化學(xué)儀器和藥品，它們的作用

是什么，如何使用；還要考慮加入試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過(guò)量后如何處理;

以及實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)該注意什么問(wèn)題，操作步驟是否能夠簡(jiǎn)化等。

梯度練習(xí)

A組

1.危險(xiǎn)化學(xué)品的包裝標(biāo)簽上要印有警示性標(biāo)志。下列物質(zhì)選用“腐蝕品”標(biāo)志的是（）

A.汽油B.食鹽C.濃硫酸D.炸藥

2.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（）

A.試管B.用煙C.蒸發(fā)皿D.燒杯

3.下面是人們對(duì)化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)知識(shí)的認(rèn)識(shí)，其中惜誤的是（）

A.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)；

B.化學(xué)為解決困擾現(xiàn)代社會(huì)的環(huán)境問(wèn)題、能源問(wèn)題和資源問(wèn)題等提供更多的有效途徑。

C.化學(xué)不支持高新技術(shù)的快速發(fā)展。

D.學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵是掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能。

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol氧B.S04?-的摩爾質(zhì)量是96g

6

C.3moi小麥D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmoK）2和N2混合氣體的體積約為22.4L

5.血紅蛋白的相對(duì)分子質(zhì)量約為68000,已知其中含鐵0.33%,則平均每個(gè)血紅蛋白分子

中鐵原子個(gè)數(shù)約為o

2

6.lmolAb（SO4）3含有molSO4,含有個(gè)A產(chǎn)。

7.森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收66kg二氧化碳，呼出48kg氧氣，即在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收L二氧化碳，呼出mol氧氣。

B組

8.下列有關(guān)使用托盤(pán)天平的敘述，不正硯的是（）

A.稱(chēng)量前先調(diào)節(jié)托盤(pán)天平的零點(diǎn)。

B.稱(chēng)量時(shí)左盤(pán)放被稱(chēng)量物，右盤(pán)放祛碼。

C.固體藥品可直接放在天平托盤(pán)上稱(chēng)量。

D.稱(chēng)量完畢，應(yīng)把祛碼放回祛碼盒中，游碼撥回零位置。

9.進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組實(shí)驗(yàn)用品是（）

A.燒杯、酒精燈、試管、量筒、漏斗

B.燒杯、漏斗、玻璃棒、漏斗架、濾紙

C.濾紙、燒杯、試管架、漏斗、玻璃棒

D.濾紙、試管、漏斗、鐵架臺(tái)、玻璃棒

10.下列敘述正確的是（）

A.Imol任何氣體的體積一定是22.4L

B.同溫同壓下兩種氣體分子數(shù)相同，則它們所占體積也相同。

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是Imol。

D.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，Imol任何氣體的體積不可能約為22.4L。

11.24.5gH2s。4的物質(zhì)的量是,1.5molNa2c。3的質(zhì)量是。

12.配制0.5mol/L的NaOH溶液時(shí)，如果只存在下列問(wèn)題，溶液的濃度如何變化？（填“偏

高”、“偏低”、或“不變”）。

（1）稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，天平的祛碼粘有油污，其結(jié)果。

（2）向容量瓶中加蒸鐳水超過(guò)了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結(jié)果。

（3）觀察刻度線時(shí)仰視，其結(jié)果o

（4）所用容量瓶中已有少量蒸僻水，其結(jié)果

C組

13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.23gNa在空氣中加熱完全變成NazCh,失去g個(gè)電子。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。含有NA個(gè)H2O分子。

C.Imol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NA。

D.0.5molKC103中含有C廠的數(shù)目為0.5NA?

14.同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量之比為；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫

氣體的體積之比為；若二者氫原子數(shù)相等，則它的體積之比為。

15.某溶液中可能含有Na+、OH，Cl\CO/，試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明后兩種陰離子的

存在。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所需試劑、實(shí)驗(yàn)步聚及現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

7

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

學(xué)習(xí)目標(biāo)

內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)能力層次

1.認(rèn)識(shí)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用

A

2.了解交叉分類(lèi)法、樹(shù)狀分類(lèi)法，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)

1,物質(zhì)的分類(lèi)B

物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，根據(jù)化學(xué)變化的特點(diǎn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)。

A

3.知道分散系及其分類(lèi)，能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液

1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽在溶液中的電離B

了解離子反應(yīng)及其發(fā)生條件

0南學(xué)后由2.B

3.判斷常見(jiàn)的離子方程式的正誤，了解常見(jiàn)離子的共存C

4.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法B

1.能判斷氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑；了解氧化還原反

3.氧化還原反B

應(yīng)的本質(zhì)；

由D

2.了解生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)

要點(diǎn)解讀

一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用

1.按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

⑴交叉分類(lèi)法：能夠?qū)ν皇挛锾峁┹^多信息。如：某些鹽的分類(lèi)。

Na2co丈￡—.一鈉鹽二按陽(yáng)離子分類(lèi)

鉀鹽

.S二^硫酸鹽

O4按陰離子分類(lèi)

K2c。3---------------------------碳酸鹽

某些酸的分類(lèi)：

2H-按每個(gè)酸分子可提供氫離子個(gè)數(shù)分類(lèi)

HC二元酸

H2co含氧酸卜按酸根是否含有氧原子分類(lèi)

H2S無(wú)氧酸

強(qiáng)酸ZH-按酸的強(qiáng)弱分類(lèi)

拶酸

⑵樹(shù)狀分類(lèi)法：能反映出各事物的關(guān)系。把下列無(wú)序排列的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：Cu、H2、

NaCl溶液、CaO、H20,Ag、S、Ca(OH)2、H2so4、CaCO,xNH3?H20,CH3coOH、漂白

粉、KHCO3

C混合物：NaCl溶液漂白粉

"金屬單質(zhì)：CuAg

物Y

r單質(zhì)一

質(zhì)

'非金屬單質(zhì).sH

I純凈物2

'酸：H,SO,CHaCOOH

-化合物《堿?Ca(OH),NH3H2O

I鹽：KHCO,CaC。，

1氯住舲1：CaOH?0

o

2.化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)

1.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別,化合、分解、置換、

以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少”

化復(fù)分解反應(yīng)

學(xué)

2.根據(jù)反應(yīng)中是否有離子--------?離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)

反參加

應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原

3.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子-------->

反應(yīng)

轉(zhuǎn)移

二、分散系及其分類(lèi)

1.分散系

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前

者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。

溶液是一種分散系，其中溶質(zhì)屬于分散質(zhì)，溶劑屬于分散劑。懸浮液和乳濁液也是分散

系，例如泥水中的水是分散劑，泥土小顆粒是分散質(zhì)，根據(jù)分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它

們之間有9種組合方式。

2.膠體

按照分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子的

直徑大小在Inm-lOOnm之間的分散系稱(chēng)做“膠體”。膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間屬

于介穩(wěn)體系。

有些液態(tài)膠體外觀上和溶液很難區(qū)別，利用丁達(dá)爾效應(yīng)這種物理方法來(lái)區(qū)分它們。

三、酸堿鹽在水溶液中的電離

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)。酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液

中的電離：

++2

HC1===H+CrH2sO4-2H+SO4'

+2+

NaOH==Na+OH-Ca（OH）2===Ca+2OH-

++2

NaCl==Na+Cf（NH4）；SO4===2NH4+SO4'

從電離角度看，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離

子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；鹽電離則產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子［或錢(qián)根（Nd,）］和酸根陰

離子。

四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1.離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。

2.離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式，如Na2s。4溶液與BaCl2

溶液反應(yīng)可用：Ba2++SCV-=BaSO4l來(lái)表示。

書(shū)寫(xiě)離子方程式可按①寫(xiě)、②拆、③刪、④查四步進(jìn)行

3.離子方程式的意義

不僅表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如所有的強(qiáng)酸溶液和

+

所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用H+OH=H2O來(lái)表示。

4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存問(wèn)題

下列幾種情況離子反應(yīng)能夠發(fā)生，那么這些離子就不能大量共存。

2+-

①生成難溶物質(zhì)。如：Cd+和OFT不能大量共存：CU+2OH=CU（OH）2I

2-+

②生成揮發(fā)性的物質(zhì)。如：CO./-和H+不能大量共存：CO3+2H=H2O+CO2t

+

③生成水（難電離的物質(zhì)）。如：H*和OH-不能大量共存：H+OH~=H2O

9

五、氧化還原反應(yīng)

1.本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

2.表現(xiàn)：反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化

3.有關(guān)概念之間的關(guān)系

4.電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和元素化合價(jià)改變的關(guān)系

化合價(jià)升高一失去電子f是還原劑一被氧化。

化合價(jià)降低一得到電子一是氧化劑一被還原。

5.電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法

雙橋式：箭頭由反應(yīng)物指向生成物中化合價(jià)有變化的同一種元素，標(biāo)出“得到”“失去”

及電子總數(shù)：失去2X「

\△*

Ci|O-j-H2=^u+H2O

得到2e-

單橋式：在反應(yīng)物間用箭頭由失去電子的原子指向得到電子的原子，只標(biāo)出電子總數(shù)：

2e-

Ao+ll2==Cu+H2O

6.氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系

置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化反原反應(yīng)。

有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

7.常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

氧化劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)（或得到電子的物質(zhì)）。主要指活潑的非金屬單

質(zhì)（如CL等）和元素處于高價(jià)時(shí)的化合物［如MnC）2、H2so式濃）、FeCb等］。

還原劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）。主要包括活潑的金屬單

質(zhì)（如Na、Al、Fe等）、某些非金屬單質(zhì)（如H2、C等）及元素處于低價(jià)時(shí)的化合物（如

CO、H2S>FeCb等）等。

8.日常生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)

有利的：①制備某些物質(zhì)；②用Cb、CIO2進(jìn)行的消毒、殺毒；③燃料的燃燒、提供熱

能等；④化學(xué)電源的開(kāi)發(fā)及利用；⑤電鍍及防止金屬的腐蝕；……

有害的：①易燃物的自燃性；②食品的腐?。虎垆撹F的繡蝕；……

學(xué)法指導(dǎo)

【例11”納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾卜納米的材料。如將“納米材料”

分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是：

A.不能透過(guò)濾紙B.有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生

C.所得液體一定無(wú)色透明D.不穩(wěn)定、很快會(huì)分層

解析：本題能力層次為B。納米材料粒子的直徑在lnm~100nm之間，因此所形成的分

10

散系屬于膠體，具有膠體的特性，如產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，粒子可以透過(guò)濾紙等。液態(tài)膠體在外

觀上和溶液相似，比較穩(wěn)定、透明，但不一定無(wú)色。答案是B。

學(xué)法指導(dǎo)：有些液態(tài)膠體是透明的，用肉眼很難與溶液相區(qū)別，屬于介穩(wěn)體系。利用丁

達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分它們。納米粒子的尺寸和膠體粒子的大小相當(dāng)，所以膠體化學(xué)原理和方法有助

于納米科技的發(fā)展。

【例2］對(duì)下列化學(xué)反應(yīng)從不同的角度進(jìn)行分類(lèi)：

①碳在氧氣中燃燒；②硫在氧氣中燃燒；③鐵絲在氧氣中燃燒；④鋁粉在氧氣中燃燒；

⑤蠟燭在氧氣中燃燒。

解析：本題能力層次為C。根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)及反應(yīng)物質(zhì)的類(lèi)別等進(jìn)行分類(lèi)。答案是：分

類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)。反應(yīng)①②③④是一類(lèi)，都是化合反應(yīng)；反應(yīng)⑤為一類(lèi)。分類(lèi)標(biāo)

準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)。反應(yīng)①②為一類(lèi)，都是非金屬跟氧氣反應(yīng)，反應(yīng)③④為一類(lèi)，都是金

屬跟氧氣反應(yīng)，反應(yīng)⑤為一類(lèi)；分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)3：反應(yīng)物的特點(diǎn)。反應(yīng)①②③④為一類(lèi)，都是無(wú)

機(jī)物（或單質(zhì)）跟氧氣反應(yīng)，反應(yīng)⑤為一類(lèi)；……

學(xué)法指導(dǎo)：分類(lèi)法是學(xué)習(xí)科學(xué)知識(shí)和從事科學(xué)研究行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。對(duì)

給定的物質(zhì)、反應(yīng)等，根據(jù)需要可以有不同的分類(lèi)方法，如交叉分類(lèi)法、樹(shù)狀分類(lèi)法等。對(duì)

物質(zhì)或反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，關(guān)鍵是選擇分類(lèi)的“標(biāo)準(zhǔn)”，標(biāo)準(zhǔn)的選擇是否恰當(dāng)取決于對(duì)物質(zhì)或

反應(yīng)的認(rèn)識(shí)是否正確和全面。

【例3】有下列物質(zhì)A.C02；B.稀鹽酸；C.BaCO3；D.NaOH；E.銅。

是電解質(zhì)的有:;寫(xiě)出B和C反應(yīng)的離子方程式:；

解析：本題能力層次為C,稀鹽酸是混合物，銅是金屬單質(zhì)，CO?是非金屬氧化物，它

2+

們都不屬于電解質(zhì)，答案是C、D；BaCO3+2H^=Ba+H2O+CO2t；

學(xué)法指導(dǎo)：電解質(zhì)在溶液中能夠發(fā)生電離。有些物質(zhì)如CO?、N%等，它的水溶液導(dǎo)電

是因?yàn)樗虷zO反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2co3、NH.jHzO等，本身沒(méi)有電離，不屬于電解質(zhì),

有些難溶物如BaCO3,Mg（OH）2等，它們?nèi)廴跔顟B(tài)時(shí)可以發(fā)生電離（其實(shí)它們極少量溶于

水的部分也是電離的），它們是電解質(zhì)，但在寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)不能把它們拆成離子。

【例4】寫(xiě)出符合下列條件的氧化還原反應(yīng)方程式

A.一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)

B.一種單質(zhì)氧化一種化合物

C.一種化合物氧化另一種化合物

D.一種化合物氧化一種單質(zhì)

解析：本題能力層次為C。甲物質(zhì)氧化乙物質(zhì)時(shí)，甲物質(zhì)得到電子，有元素的化合價(jià)降

點(diǎn)燃

低，乙物質(zhì)失去電子，有元素的化合價(jià)升高。參考答案是A.C+02='CO?，

占燃△

B.2CO+O2^=^2CO2,C.MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2t+2H2O,D.CuO+

△

H2=CU+H2O?

學(xué)法指導(dǎo)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。表現(xiàn)為反應(yīng)前后元素的

化合價(jià)發(fā)生改變，故化合價(jià)是分析氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。氧化劑具有氧化性，能氧化其他物

質(zhì)，含有化合價(jià)降低的元素。

梯度練習(xí)

A組

1.Na2cCh俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)。不用硯的是（）

11

A.Na2cO3是堿B.Na2co3是鹽

C.Na2cO3是鈉鹽D.Na2cO3是正鹽

2.對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（）

A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)

B.熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)

C.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)

D.能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì)

3.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）

+2-2-

A.Na+、Mg2*、OFTB.H.SO4^CO3

2+222-

C.Cu,SO4->ClD.Ca\Cl、CO3

4.從硫元素的化合價(jià)判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只做還原劑的是（）

A.Na2sB.SC.S02D.H2SO4

5.酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是。這類(lèi)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件是，只要具備上

述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

6.在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+C^=H2+CO,

其中水是劑。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是，其中硫是劑。

7.在下列氧化還原反應(yīng)的雙線橋的括號(hào)內(nèi)填上電子的得失情況。

()

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

B組

8.FeCb溶液和Fe（OHb膠體共同具備的特性是（）

A.分散質(zhì)粒子的直徑小于Inm。B.都是紅褐色

C.都有丁達(dá)爾效應(yīng)D.都比較穩(wěn)定

9.下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（）

A.Na2SO4B.Ba（OH）2C.KMnO4D.Na2cO3

10.下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）

A.FeS+2HCl=FeCl2+H2StB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

高溫

C.Fe2O3+3CO：^=2Fe+3CO2D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

11.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式

HN03——A12（SO4）3——Ba（OH）2——

12.亞硝酸鈉（NaNC>2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會(huì)使人體血

液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe2+,從而達(dá)到解毒的目

\.NaNO,

的。轉(zhuǎn)化過(guò)程可表示為：Fe2+<=2.維生素c-Fe,+

（1）轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是,還原劑是。

（2）轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e?+作劑，維生素C表現(xiàn)性。

C組

13.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢?/p>

條件下具有如卜的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）

12

電解

①G-*Q+NaCl②Q+H2O>X+H2f

③Y+NaOHfG+Q+H2O④Z+NaOH-Q+X+H2O

這五種化合物中氯元素的化合價(jià)中低到商的順序是()

A.XZQYGB.ZXGYQC.GYZQXD.GYQZX

14.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(I)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2()3)

(2)碳酸鈉溶液與鹽酸混合

(3)硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

15.由A和B兩種鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

試判斷，A、B分別是

寫(xiě)出加水溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

13

第三章金屬及其化合物

學(xué)習(xí)目標(biāo)

內(nèi)容學(xué)習(xí)目標(biāo)能力層次

1.能說(shuō)出鈉的主要物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)鈉的還原性，并書(shū)寫(xiě)鈉分別與

氧氣、水等反應(yīng)的方程式B

1.金屬的化學(xué)

2.了解鋁的還原性及鋁的氧化膜的保護(hù)作用，了解鋁與氫氧化鈉B

性質(zhì)

溶液的反應(yīng)C

3.認(rèn)識(shí)鐵的重要性質(zhì)

1.全面了解過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及重要應(yīng)用

2.認(rèn)識(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質(zhì)(與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，加熱

C

分解反應(yīng))

C

3.知道焰色反應(yīng)

2.幾種重要的A

4.了解氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及它的重要用途

金屬化合物C

5.認(rèn)識(shí)鐵的氧化物、鐵的氫氧化物及鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，知道

B

檢驗(yàn)Fe3+的方法。

B

6.結(jié)合其他元素及化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解CuO、Cu(OH)2、CuSC)4

主要性質(zhì)

3.用途廣泛的

了解常用的合金材料A

金屬材料

要點(diǎn)解讀

一、金屬的性質(zhì)

1.金屬共同的物理特性

不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性強(qiáng)，有延展性。

2.金屬共同的化學(xué)性質(zhì)

金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活潑性依次減弱

①絕大部分金屬能和氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)

△

==

4A1+3Q2=------2AI2O32CU+O2^2CUO

鎂、鋁的氧化膜致密可以保護(hù)內(nèi)層金屬不能繼續(xù)被氧化，鐵表面的鐵銹比較疏松，不能

保護(hù)內(nèi)層金屬。

②通常情況下金屬活動(dòng)順序表氫之前的金屬能和酸反應(yīng)。濃H2s。4、HN03還能和不太

活潑的金屬反應(yīng)：

2

Fe+2H=Fe+H2tCu+2H2SO4濃)=CuSO4+SO2t+2H2O

③較活潑的金屬和水反應(yīng)：

高洱

2Na+2H2O==2NaOH+H2t3Fe+4H2。(氣)=^=Fe3O4+4H2

④和某些鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4-FeSO4+Cu

3.金屬鈉的性質(zhì)

14

①主要的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤、硬度小（用小刀可以切割）、密度?。梢愿≡?/p>

水面）、熔點(diǎn)低（稍受熱即可熔化）

②主要的化學(xué)性質(zhì)

鈉和氧氣反應(yīng)：鈉塊切割后的表面呈銀白色金屬光澤，接觸到空氣后很快變暗。

4Na+O2==2Na2O

點(diǎn)燃后鈉在空氣中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體：

點(diǎn)燃

2Na+O2.....Na2O2

鈉和水的反應(yīng)：將一小塊鈉投入滴有酚醐的水中，產(chǎn)生白勺現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔化成

小球且逐步變小，在水面上不斷游動(dòng)，發(fā)生“嘶嘶”的響聲溶液變紅色。

2Na+2H2O=2NaOH+H2t

實(shí)驗(yàn)室把鈉保存在石蠟或煤油中。

4.金屬鋁的主要化學(xué)性質(zhì)

既能和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)：

+3+

2A1+6H=2A1+3H2t2Al+2NaOH+2H2O=2NsIAIO2+3H2t

酸、堿、鹽等可以直接侵蝕鋁的保護(hù)膜（氧化鋁也能與f竣或堿反應(yīng)）以及鋁制品本身。

因此鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。

5.鐵的主要的化學(xué)性質(zhì)

潮濕空氣中—?八

o2

點(diǎn)燃"Fe3O4

H20(氣)

高溝AFC3O4

7a

HCkH2sOK箱)「2+

?rc

CuS04_______>F21

Cl2…m

，1

二、幾種重要的金屬化合物

1.鈉的氧化物

Na2()2

化學(xué)式Na2O

顏色、狀態(tài)淡黃色固體白色固體

氧的化合價(jià)-1-2

生成條件加熱或點(diǎn)燃常溫

物質(zhì)類(lèi)別過(guò)氧化物堿性氧化物

化學(xué)與反應(yīng)NaO+HO=2NaOH

H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t22

反應(yīng)

與co2反應(yīng)2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2Na2O+CO2=Na2CC)3

用途強(qiáng)氧化性，漂白劑、供氧劑

15

2.碳酸鈉和碳酸氫鈉

名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉

化學(xué)式

Na2CO3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打

顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體

物理性質(zhì)易溶于水能溶于水

溶解性

相同溫度下，溶方眸度：碳蝴〉碳蛭鈉

與鹽酸反應(yīng)2+較快+

CO3+2H=H2O-K：O21HC03+H=H2O+€021劇烈

2不反應(yīng)

與CO2反應(yīng)CO3'+H2O+CO2=2HCO；

化學(xué)性質(zhì)與反應(yīng)不反應(yīng)2

NaOHHCO3+OH=H2O+CO3'

不穩(wěn)定△

熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定

2NaHCO3-------Na2CO3+H2CH€O2t

用于玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治療胃

用途

等口k酸過(guò)多

CO2+H2O

相互轉(zhuǎn)化