化學(xué)高考考點(diǎn)精講細(xì)解

化學(xué)高考考點(diǎn)精講細(xì)解一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.1原子結(jié)構(gòu)原子核：質(zhì)子、中子電子：負(fù)電荷，繞核運(yùn)動(dòng)能級(jí)：電子分布在不同能級(jí)上1.2元素周期律周期表：按原子序數(shù)排列，體現(xiàn)元素性質(zhì)的周期性周期：橫排，電子層數(shù)族：縱列，最外層電子數(shù)1.3元素性質(zhì)的遞變規(guī)律原子半徑：同周期減小，同族增大金屬性：同周期減小，同族增大非金屬性：同周期增大，同族減小電負(fù)性：同周期增大，同族減小二、化學(xué)鍵與化合物的類型2.1化學(xué)鍵離子鍵：正負(fù)離子之間的電荷吸引共價(jià)鍵：共享電子對(duì)金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的作用氫鍵：氫原子與電負(fù)性原子之間的作用2.2化合物類型離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、KOH共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵的化合物，如H2O、CO2金屬晶體：含有金屬鍵的化合物，如Cu、Al分子晶體：由分子構(gòu)成的晶體，如I2、O2三、化學(xué)反應(yīng)原理3.1化學(xué)反應(yīng)的基本概念反應(yīng)物：參與化學(xué)反應(yīng)的起始物質(zhì)生成物：反應(yīng)過程中生成的物質(zhì)反應(yīng)條件：影響反應(yīng)速率、方向的因素，如溫度、壓強(qiáng)、催化劑等3.2化學(xué)平衡平衡狀態(tài)：正反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化平衡常數(shù)：表征平衡狀態(tài)的數(shù)值，Kc、Kp等勒夏特列原理：平衡移動(dòng)，減弱影響平衡的因素3.3化學(xué)反應(yīng)速率速率公式：v=Δc/Δt速率常數(shù)：影響速率的因素，如溫度、催化劑等反應(yīng)級(jí)數(shù)：反應(yīng)物濃度對(duì)速率的影響程度四、溶液與離子平衡4.1溶液溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)溶解度：溶質(zhì)在溶劑中的最大濃度溶液濃度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾濃度等4.2離子平衡弱電解質(zhì)：部分電離的電解質(zhì)，如醋酸、氨水電離平衡：弱電解質(zhì)的電離與結(jié)合過程達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡離子積：表征離子平衡的數(shù)值，如Kw、Ka等五、氧化還原反應(yīng)5.1氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化劑：接受電子的物質(zhì)還原劑：提供電子的物質(zhì)氧化數(shù)：元素在化合物中的電荷狀態(tài)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)5.2氧化還原反應(yīng)的類型單質(zhì)反應(yīng)：同種元素氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O→HClO+HCl化合物反應(yīng)：不同元素氧化還原反應(yīng)，如Cu+2H+→Cu2++H2↑置換反應(yīng)：一種元素替換另一種元素，如Fe+Cu2+→Fe2++Cu還原-氧化反應(yīng)：多個(gè)物質(zhì)參與，如CH4+2O2→CO2+2H2O六、有機(jī)化學(xué)6.1有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烷烴：碳?xì)浠衔铮鏑H4、C2H6烯烴：含有C=C雙鍵的化合物，如CH2=CH2、CH3-CH=CH2炔烴：含有C≡C三鍵的化合物，如HC≡CH、CH≡CH芳香烴：含有苯環(huán)的化合物，如C6H6、CH3-C6H56.2有機(jī)反應(yīng)加成反應(yīng)：不飽和鍵斷裂，其他原子或原子團(tuán)加成消除針對(duì)上面所述所學(xué)的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，我為您準(zhǔn)備了10個(gè)上面所述的例題，并提供了具體的解題方法。例題1：元素周期律問題：在元素周期表中，哪個(gè)元素的原子半徑最大？根據(jù)題目要求，我們需要比較不同元素的原子半徑。查閱元素周期表，找到各個(gè)元素的原子半徑。比較這些元素的原子半徑，找出最大的一個(gè)。答案：稀有氣體元素的原子半徑最大，如氬（Ar）。例題2：化學(xué)鍵與化合物類型問題：二氧化碳（CO2）屬于哪種化合物類型？根據(jù)化合物的化學(xué)式，分析其中的化學(xué)鍵。CO2中含有碳和氧元素，它們之間是雙鍵。雙鍵表示共價(jià)鍵，因此CO2屬于共價(jià)化合物。答案：共價(jià)化合物。例題3：化學(xué)反應(yīng)原理問題：在反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，氫氣和氧氣的反應(yīng)速率如何變化？根據(jù)反應(yīng)式，氫氣和氧氣參與反應(yīng)。增加氫氣或氧氣的濃度，反應(yīng)速率會(huì)加快。升高溫度或增大壓強(qiáng)，也會(huì)加快反應(yīng)速率。答案：氫氣和氧氣的反應(yīng)速率會(huì)隨著濃度的增加、溫度的升高或壓強(qiáng)的增大而加快。例題4：溶液與離子平衡問題：如何制備0.1M的氫氧化鈉（NaOH）溶液？確定所需溶液的濃度和體積。使用氫氧化鈉固體或濃溶液，按照濃度計(jì)算所需的質(zhì)量。將氫氧化鈉加入適量的溶劑中，攪拌均勻。若需要，用溶劑稀釋至所需體積。答案：稱取0.4g氫氧化鈉固體，加入適量的溶劑中，攪拌均勻，再用溶劑稀釋至100mL，即可得到0.1M的氫氧化鈉溶液。例題5：氧化還原反應(yīng)問題：鐵（Fe）與銅離子（Cu2+）反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？根據(jù)反應(yīng)物，鐵是還原劑，銅離子是氧化劑。鐵會(huì)失去電子，銅離子會(huì)獲得電子。寫出反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+→Fe2++Cu。答案：反應(yīng)產(chǎn)物是亞鐵離子（Fe2+）和銅（Cu）。例題6：有機(jī)化學(xué)問題：甲烷（CH4）燃燒的化學(xué)方程式是什么？甲烷與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水。寫出反應(yīng)方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O。答案：甲烷燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O2→CO2+2H2O。例題7：化學(xué)平衡問題：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，如何計(jì)算平衡常數(shù)Kc？根據(jù)反應(yīng)式，氮?dú)?、氫氣和氨氣參與反應(yīng)。平衡常數(shù)Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得各組分的濃度，代入公式計(jì)算Kc。答案：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到的平衡常數(shù)Kc。例題8：離子平衡問題：如何計(jì)算醋酸（CH3COOH）的電離平衡常數(shù)Ka？醋酸部分電離為CH3COOH?CH3COO-+H+。電離平衡常數(shù)Ka=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH]。實(shí)驗(yàn)測(cè)得各組分的濃度，代入公式計(jì)算Ka。答案：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到的醋酸的電離平衡常數(shù)Ka。例題9：有機(jī)化學(xué)反應(yīng)問題：乙烯（CH2=CH2）與溴（Br2）反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？乙烯含有C=C雙鍵，溴單質(zhì)Br由于篇幅限制，以下為您提供部分經(jīng)典習(xí)題及解答：例題1：元素周期律（2015年高考題）問題：在同一周期中，哪個(gè)元素的原子半徑最??？A.氧（O）B.氮（N）C.氟（F）D.氖（Ne）確定題目所詢問的是同一周期中的元素。查閱元素周期表，找到所給元素所在周期。比較這些元素的原子半徑，找出最小的一個(gè)。答案：C.氟（F）例題2：化學(xué)鍵與化合物類型（2017年高考題）問題：下列化合物中，哪個(gè)屬于離子化合物？A.CH4B.CO2C.NaOHD.H2O分析每個(gè)選項(xiàng)的化學(xué)式。判斷其中是否含有離子鍵。含有離子鍵的化合物為離子化合物。答案：C.NaOH例題3：化學(xué)反應(yīng)原理（2016年高考題）問題：在反應(yīng)2H2+O2→2H2O中，若起始時(shí)氫氣、氧氣的濃度均為0.5mol/L，升高溫度后，氫氣與氧氣的反應(yīng)速率如何變化？根據(jù)反應(yīng)式，氫氣、氧氣參與反應(yīng)。升高溫度，反應(yīng)速率會(huì)加快。氫氣與氧氣的反應(yīng)速率會(huì)隨著溫度的升高而加快。答案：氫氣與氧氣的反應(yīng)速率會(huì)隨著溫度的升高而加快。例題4：溶液與離子平衡（2018年高考題）問題：如何制備0.1M的氫氧化鈉（NaOH）溶液？確定所需溶液的濃度和體積。使用氫氧化鈉固體，按照濃度計(jì)算所需的質(zhì)量。將氫氧化鈉加入適量的溶劑中，攪拌均勻。若需要，用溶劑稀釋至所需體積。答案：稱取4.0g氫氧化鈉固體，加入適量的溶劑中，攪拌均勻，再用溶劑稀釋至1L，即可得到0.1M的氫氧化鈉溶液。例題5：氧化還原反應(yīng)（2019年高考題）問題：鐵（Fe）與銅離子（Cu2+）反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？根據(jù)反應(yīng)物，鐵是還原劑，銅離子是氧化劑。鐵會(huì)失去電子，銅離子會(huì)獲得電子。寫出反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+→Fe2++Cu。答案：反應(yīng)產(chǎn)物是亞鐵離子（Fe2+）和銅（Cu）。例題6：有機(jī)化學(xué)（2014年高考題）問題：甲烷（CH4）燃燒的化學(xué)方程式是什么？甲烷與氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水。寫出反應(yīng)方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O。答案：甲烷燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O2→CO2+2H2O。例題7：化學(xué)平衡（2013年高考題）問題：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，如何計(jì)算平衡常數(shù)Kc？根據(jù)反應(yīng)式，氮?dú)?、氫氣和氨氣參與反應(yīng)。平衡常數(shù)Kc=[NH3]^2/([N