2023-2024學(xué)年山東省菏澤市鄆城縣高三上冊9月第一次月考化學(xué)模擬試題（附解析）

2023-2024學(xué)年山東省菏澤市鄆城縣高三上學(xué)期9月第一次月考化學(xué)模擬試題一、單選題(每題3分)1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.節(jié)日燃放煙花過程中的焰色試驗是化學(xué)反應(yīng)B.鐵磁流體液態(tài)機器人中驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是C.“天問一號”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型有機高分子材料2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為NAB.2gH218O和D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD.標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA3.為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計如下方案以下說法不正確的是A.E中主要有和，也可能有一些B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去C.N溶液呈堿性D.③目的是除去和4.下列圖示裝置不能達到實驗?zāi)康氖茿.裝置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B.裝置乙除去Cl2中的HCl并干燥C.裝置丙驗證鐵的吸氧腐蝕 D.裝置丁實驗室制備少量NH35.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A.A B.B C.C D.D6.下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓B.實驗室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(膠體)C.向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD.NaHSO3在水中的電離：NaHSO3HSO+Na+7.一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末A.A B.B C.C D.D8.圖是先用濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯，再由乙烯與Br2反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷(熔點：9.5℃沸點：131℃，)的反應(yīng)裝置(加熱和夾持裝置略去)，下列說法錯誤的是A.儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B.裝置B的作用是防堵塞C.若略去裝置C，會使液溴部分損耗D.裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環(huán)境9.新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60-140nm。下列說法錯誤的是A.新型冠狀病毒擴散到空氣中可能形成膠體B.連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4·2H2O屬于混合物C.止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素D.“84”消毒液中含強氧化性物質(zhì)，可用于新型冠狀病毒的消殺10.已知：將通入適量的KOH溶液，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、，且產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度有關(guān)。常溫條件下反應(yīng)為，加熱時反應(yīng)為，當(dāng)mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolB.不管如何改變反應(yīng)溫度，產(chǎn)物中肯定存在KClC.改變反應(yīng)溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍是D.某溫度下反應(yīng)，若反應(yīng)后則產(chǎn)物中不可能存在11.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A.試樣中肯定存NH、Mg2＋、和B.試樣中一定不含Al3+和COC.試樣中可能存在Na+和D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO412.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是A.通入一定量溶液中(為的體積，為溶液的導(dǎo)電能力)B.稀鹽酸逐滴滴加到等濃度溶液中(為稀鹽酸的體積，為的濃度)C.銅粉加到一定量溶液中(為銅粉的質(zhì)量，為固體質(zhì)量)D.稀硫酸逐滴滴加到一定體積的溶液中(為時間，為的物質(zhì)的量)13.已知：，實驗室利用如下圖所示的裝置制備溴苯(部分夾持及加熱裝置已略去)。下列說法正確的是A.可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量B.裝置乙中進行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C.裝置丙中鐵絲主要用于攪拌，使反應(yīng)物充分混合D.裝置丁中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)14.工業(yè)上常用堿性廢液吸收，反應(yīng)原理為，部分催化過程如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是A.是催化劑，中間產(chǎn)物只有B.在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的可加快對的吸收C.也可用于脫硫，且脫硫效果比更好D.“過程2”的離子方程式可表示為15.向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量強堿并加熱使氨氣完全逸出，收集到，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為(單位：)A. B. C. D.二、多選題(每小題有一個或兩個選項符合題意，每題5分，部分得分2分)16.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A除去苯中少量苯酚普通漏斗、燒杯、玻璃棒濃溴水B測定84消毒液的pH玻璃棒、表面皿pH試紙C實驗室制備乙烯酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、導(dǎo)氣管、膠頭滴管濃硫酸、乙醇、碎瓷片D檢驗CH3CH2Br中的溴元素試管、膠頭滴管、酒精燈NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液A.A B.B C.C D.D17.某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，向抽濾瓶溶液中通入足量a氣體獲得a的飽和溶液，再通入足量的b氣體，抽濾瓶中最終一定得到沉淀。下列物質(zhì)組合符合要求的是abcA飽和食鹽水B溶液C溶液D溶液A.A B.B C.C D.D18.一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成B.反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)D.總反應(yīng)還原1molNO消耗O211.2L(標準狀況)19.下列離子方程式書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO與H+產(chǎn)物由二者物質(zhì)的量之比決定BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO正確；說明酸性H2SO3強于HClOD將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化A.A B.B C.C D.D20.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸納的說法正確的是A.水銀、磁鐵礦、水玻璃、聚乙烯都是混合物B.純堿、氨水、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)C.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用侯德榜制堿法都會產(chǎn)生溫室氣體三、實驗題(每空2分)21.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是___________，a中的試劑為___________。（2）c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是___________，采用冰水浴冷卻的目的是___________。（3）d可選用試劑___________(填標號)。A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，___________，___________，干燥，得到KClO3晶體。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯___________色。22.海帶中既含有有機碘化合物又含有碘化鈉等無機碘化合物。某課題組探究了海帶提碘的優(yōu)化條件，并用色度計測定了某海帶樣品中碘的含量。實驗步驟：I．預(yù)處理：將干海帶刷凈，剪成大小的方塊，準確稱量樣品。II．灰化：在儀器A中加熱干海帶，并用玻璃棒不斷攪拌，記錄加熱時間，停止加熱，冷卻。III．過濾：將冷卻后的海帶灰轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入蒸餾水，靜置后過濾。IV．氧化：向濾液中加入稀和溶液，充分反應(yīng)后將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中。V．萃?。合蚍忠郝┒分屑尤?，振蕩，靜置。待溶液完全分層后，取下層溶液。VI．含量測定：用色度計測定出所得溶液中碘的含量。VII．回收處理：蒸餾碘的溶液，回收已知：海帶灰化后，碘元素以的形式存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）第II步中的儀器A是___________。（2）證明第III步濾液中存在的實驗方法是___________，實驗現(xiàn)象是___________。（3）第IV步氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）第V步可得到的溶液，也可用如下流程從其中回收：請寫出步驟II的離子方程式：___________。（5）碘濃度越大吸光度越大。用色度計測得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度為縱坐標，碘濃度()為橫坐標的標準曲線圖，可以得出被測溶液碘濃度。為了繪制標準曲線圖，取碘單質(zhì)，用容量瓶配成碘的溶液，取出加入一定量中配得第一份碘的標準溶液。用色度計測其吸光度，得到標準曲線的第一個坐標點，該坐標點的橫坐標是___________。（6）課題組在其他實驗條件相同情況下，研究了不同灰化時間對碘提取效果的影響，其結(jié)果如圖所示。灰化時間超過40min，測得碘的含量逐漸降低，原因是___________。2023-2024學(xué)年山東省菏澤市鄆城縣高三上學(xué)期9月第一次月考化學(xué)模擬試題一、單選題(每題3分)1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.節(jié)日燃放煙花過程中的焰色試驗是化學(xué)反應(yīng)B.鐵磁流體液態(tài)機器人中驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是C.“天問一號”火星車使用熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型有機高分子材料【正確答案】C【詳解】A．焰色試驗是物理反應(yīng)，故A錯誤；B．Fe3O4具有磁性，鐵磁流體液態(tài)機器人中驅(qū)動機器人運動的磁鐵的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C．納米氣凝膠屬于膠體，可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C正確；D．氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；故選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為NAB.2gH218O和D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAC.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD.標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【正確答案】B【詳解】A．標準狀況下，物質(zhì)的量為，的物質(zhì)的量為，混合后恰好反應(yīng)生成二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在，所以含有的氣體的分子總數(shù)應(yīng)小于，故A錯誤；B．H218O和D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，且兩者所含的中子數(shù)均為10，2gH218O和D2O混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，所含中子數(shù)為，故B正確；C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下使鋁鈍化，所以將鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故C錯誤；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，所以標準狀況下，氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，故D錯誤；答案選B。3.從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計如下方案以下說法不正確的是A.E中主要有和，也可能有一些B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去C.N溶液呈堿性D.③目的是除去和【正確答案】B【分析】粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等離子，①加入過量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加過量的碳酸鈉溶液，除去剩余的Ca2+和過量的Ba2+，③加入適量的鹽酸除去過量的OH-和，最終得到精鹽水?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，加入過量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀E中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還會有少量Ca(OH)2沉淀，A正確；B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+及過量的Ba2+，B錯誤；C．由于①加入過量的Ba(OH)2溶液，OH-過量，因此N溶液為堿性，C正確；D．加鹽酸的反應(yīng)為H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，目的是除去和OH-，D正確；故選B。4.下列圖示裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B.裝置乙除去Cl2中的HCl并干燥C.裝置丙驗證鐵的吸氧腐蝕 D.裝置丁實驗室制備少量NH3【正確答案】D【詳解】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，則裝置甲能達到用用四氯化碳萃取溴水中溴的實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，盛有的飽和食鹽水的洗氣瓶能用于除去氯化氫氣體，盛有的濃硫酸的洗氣瓶能用于干燥氯氣，則裝置乙能達到除去氯氣中的氯化氫氣體并干燥的實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C．鐵絲網(wǎng)在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕會使試管內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減小，氣體壓強減小，紅墨水會進入導(dǎo)氣管中形成一段液柱，則裝置丙能達到驗證鐵的吸氧腐蝕的實驗?zāi)康?，故C不符合題意；D．由圖可知，裝置丁的向下排空氣法收集氨氣的試管中導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部且沒有排出氣體的出口，則裝置丁不能達到實驗室制備少量氨氣的實驗?zāi)康?，故D符合題意；故選D。5.下列實驗設(shè)計不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒炘O(shè)計A檢驗溶液中是否被氧化取少量待測液，滴加溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實驗室制備的氣體依次通過盛有飽和溶液、濃的洗氣瓶C測定溶液的pH將待測液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾A.A B.B C.C D.D【正確答案】C【分析】【詳解】A.若Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+能與SCN-生成Fe(SCN)3，溶液變成血紅色，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣，先用飽和食鹽水除去混有的氯化氫，再通過濃硫酸的洗氣瓶干燥，能達到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C．用pH試紙測定NaOH溶液的pH不能潤濕pH試紙，否則會因濃度減小，而影響測定結(jié)果，不能達到實驗?zāi)康?，故C符合題意；D．制取無水酒精時，通常把工業(yè)酒精跟新制的生石灰混合，加熱蒸餾，能達到實驗?zāi)康?，故D不符合題意。答案選C。6.下列反應(yīng)的離子方程式或電離方程式正確的是A.Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓B.實驗室制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(膠體)C.向碳酸氫鈉溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OD.NaHSO3在水中的電離：NaHSO3HSO+Na+【正確答案】C【詳解】A．反應(yīng)中不滿足物質(zhì)的定組成和漏掉氫氧化鐵的沉淀符號，離子方程式應(yīng)為，A錯誤；B．漏反應(yīng)條件，離子方程式應(yīng)為，B錯誤；C．向碳酸氫鈉溶液中滴加等物質(zhì)的量的澄清石灰水，碳酸氫根離子完全反應(yīng)，只消耗一個氫氧根離子生成水和碳酸鈣沉淀，另一個氫氧根離子未參加反應(yīng)，C正確；D．是弱酸的酸式鹽，在水中的電離應(yīng)為，D錯誤；答案選C。7.一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深C溴水顏色逐漸褪去D膽礬表面出現(xiàn)白色粉末A.A B.B C.C D.D【正確答案】D【詳解】A．溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學(xué)方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；B．硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學(xué)方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；C．溴水的主要成分是溴和水，它們會反應(yīng)，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質(zhì)。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學(xué)方程式錯誤，C錯誤；D．膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。8.圖是先用濃硫酸與乙醇反應(yīng)制取乙烯，再由乙烯與Br2反應(yīng)制備1，2-二溴乙烷(熔點：9.5℃沸點：131℃，)的反應(yīng)裝置(加熱和夾持裝置略去)，下列說法錯誤的是A.儀器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞B.裝置B的作用是防堵塞C.若略去裝置C，會使液溴部分損耗D.裝置E是尾氣處理裝置，主要吸收尾氣中的溴蒸氣，防止污染環(huán)境【正確答案】A【分析】濃硫酸和乙醇在A中共熱，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯，乙醇易揮發(fā)，乙烯中混有乙醇，用B中的水吸收乙醇，濃硫酸有強氧化性，乙烯中會混有二氧化碳、二氧化硫，用C中NaOH溶液吸收二氧化碳、二氧化硫，乙烯與溴在D中小試管內(nèi)反應(yīng)制得1,2-二溴乙烷，用E中NaOH吸收揮發(fā)出的溴，防止污染空氣。【詳解】A．X為恒壓滴液漏斗，恒壓滴液漏斗中液面上方氣體與三頸燒瓶內(nèi)相通，液體容易流下，使用前不用拔掉上口的玻璃塞，故A錯誤；B．裝置B中的長玻璃管可以平衡裝置內(nèi)氣體的壓強，起到防堵塞安全作用，故B正確；C．濃硫酸與乙醇反應(yīng)生成乙烯的過程中會產(chǎn)生二氧化硫等雜質(zhì)氣體，裝置C中的氫氧化鈉可以除去乙烯中的二氧化硫，否則二氧化硫也會與液溴反應(yīng)，會使液溴部分損耗，故C正確；D．溴易揮發(fā)，尾氣中會含有少量溴蒸氣，裝置E中的氫氧化鈉可以吸收溴蒸氣，防止污染環(huán)境，故D正確；故選A。9.新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60-140nm。下列說法錯誤的是A.新型冠狀病毒擴散到空氣中可能形成膠體B.連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4·2H2O屬于混合物C.止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素D.“84”消毒液中含強氧化性物質(zhì)，可用于新型冠狀病毒的消殺【正確答案】B【詳解】A．分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系是膠體，新型冠狀病毒直徑為60-140nm，可能形成膠體，A正確；B．石膏CaSO4·2H2O屬于純凈物，B錯誤；C．鹽酸氨溴索化學(xué)式為C13H18Br2N2O·HCl，含有Br和兩種鹵族元素，C正確；D．“84”消毒液主要成分是NaClO，具有強氧化性，可以殺菌消毒，D正確；故B。10.已知：將通入適量的KOH溶液，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、，且產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度有關(guān)。常溫條件下反應(yīng)為，加熱時反應(yīng)為，當(dāng)mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amolB.不管如何改變反應(yīng)溫度，產(chǎn)物中肯定存在KClC.改變反應(yīng)溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍是D.某溫度下反應(yīng)，若反應(yīng)后則產(chǎn)物中不可能存在【正確答案】C【分析】由鉀原子個數(shù)守恒可知，氯化鉀、次氯酸鉀、氯酸鉀的總物質(zhì)的量為amol，由氯原子個數(shù)守恒可知，參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.5amol，若氧化產(chǎn)物只有次氯酸鉀，由得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可知，氯化鉀和次氯酸鉀的物質(zhì)的量都為0.5amol，若氧化產(chǎn)物只有氯酸鉀，由得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可知，氯化鉀和氯酸鉀的物質(zhì)的量分別為mol、mol?！驹斀狻緼．由分析可知，參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為0.5amol，故A正確；

B．由題意知與KOH溶液反應(yīng)時，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、，結(jié)合化合價變化可知，中氯元素化合價降低時，只能生成，故B正確；C．由分析可知，若氧化產(chǎn)物只有次氯酸鉀，氯化鉀的物質(zhì)的量為0.5amol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5amol，若氧化產(chǎn)物只有氯酸鉀，氯化鉀的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍是，故C錯誤；D．由題中反應(yīng)可知，當(dāng)，反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物中不可能存在，故D正確；故選C。11.霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A.試樣中肯定存在NH、Mg2＋、和B試樣中一定不含Al3+和COC.試樣中可能存在Na+和D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4【正確答案】D【分析】試樣溶液加入氫氧化鋇有沉淀生成和氣體，沉淀加入氫離子能部分溶解，說明一定含有硫酸根，氫氧化鎂或碳酸鋇都能溶于酸，因此碳酸根或鎂離子只能有一種，氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明生成了氨氣，則溶液中含有銨根離子，溶液1通入二氧化碳生成沉淀生成，沉淀滴入氫離子，沉淀溶解，沉淀一定有碳酸鋇沉淀，可能含有氫氧化鋁沉淀(當(dāng)溶液中含有碳酸根時，一定沒有鋁離子，當(dāng)溶液中含有鎂離子時，可能含有鋁離子)，向溶液2中加入鋁和氫氧根，有氨氣生成，說明原溶液中含有硝酸根?！驹斀狻緼．根據(jù)前面分析試樣中肯定存在NH、和，而Mg2＋可能存在，故A錯誤；B．試樣中可能含Al3+，也可能含有CO，但兩者不能同時存在，故B錯誤；C．試樣中可能存在Na+，一定含有，故C錯誤；D．根據(jù)前面分析可能含有鈉離子，鎂離子，則該霧霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4，故D正確。綜上所述，答案為D。12.下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖形相符合的是A.通入一定量溶液中(為的體積，為溶液的導(dǎo)電能力)B.稀鹽酸逐滴滴加到等濃度溶液中(為稀鹽酸的體積，為的濃度)C.銅粉加到一定量溶液中(為銅粉的質(zhì)量，為固體質(zhì)量)D.稀硫酸逐滴滴加到一定體積的溶液中(為時間，為的物質(zhì)的量)【正確答案】A【詳解】A．x為CO2的體積，y為溶液的導(dǎo)電能力，隨著CO2的加入，CO2遇到Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，Ca2+濃度在減小，溶液導(dǎo)電能力在下降，當(dāng)CO2過量時，CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2強電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力有增大，故A正確；B．x為稀鹽酸的體積時，鹽酸與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O和CO2，鹽酸加的越多，會越來越少，不會出現(xiàn)上升的趨勢，所以y不是的濃度，故B錯誤；C．x為銅粉的質(zhì)量時，銅粉與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生Ag和Cu(NO3)2，隨著銅粉的加入，固體是Ag，固體的質(zhì)量會先增大，當(dāng)AgNO3被消耗后，產(chǎn)生的固體的質(zhì)量會越來越少，曲線是先緩慢上升在下降，也說明y不是固體的質(zhì)量，故C錯誤；D．x為時間時，稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生BaSO4沉淀，的物質(zhì)的量會減少，當(dāng)Ba(OH)2消耗完后，的物質(zhì)的量會隨著加入硫酸的量的增大而增大，即曲線先下降，在增大，但增大后不會趨于持平，故D錯誤；故本題選A。13.已知：，實驗室利用如下圖所示的裝置制備溴苯(部分夾持及加熱裝置已略去)。下列說法正確的是A.可用乙醇作洗滌劑除去溴苯中溶解的少量B.裝置乙中進行水浴加熱的目的是防止溴蒸氣冷凝C.裝置丙中的鐵絲主要用于攪拌，使反應(yīng)物充分混合D.裝置丁中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，證明苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)【正確答案】B【分析】裝置甲則為題設(shè)條件的發(fā)生裝置，裝置乙的濃硫酸用來吸收溴中的水，水浴加熱為防止溴蒸氣冷凝，裝置丙為制取溴苯的發(fā)生裝置，裝置丁用來吸收制取溴苯后揮發(fā)出來的溴化氫，以此分析解答?！驹斀狻緼．除去溴苯中的溴應(yīng)用氫氧化鈉溶液，A錯誤；B．溴蒸氣容易液化，所以需要通過水浴加熱來防止冷凝，B正確；C．裝置丙為制取溴苯的發(fā)生裝置，其中鐵絲做該反應(yīng)的催化劑，C錯誤；D．淡黃色沉淀是溴化銀，也有可能是揮發(fā)出來的溴與水反應(yīng)產(chǎn)生的溴離子與銀離子結(jié)合產(chǎn)生，不能證明是HBr與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物，D錯誤；故選B。本題考查溴苯的制備原理，為高頻考點，明確實驗?zāi)康摹⒅苽湓頌榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?4.工業(yè)上常用堿性廢液吸收，反應(yīng)原理為，部分催化過程如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是A.是催化劑，中間產(chǎn)物只有B.在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的可加快對的吸收C.也可用于脫硫，且脫硫效果比更好D.“過程2”的離子方程式可表示為【正確答案】A【分析】根據(jù)圖示可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中過程1是和ClO-發(fā)生反應(yīng)生成和Cl-，反應(yīng)的離子方程式為+ClO-=+Cl-；過程2為與Cl-發(fā)生反應(yīng)生成和Cl-、O，反應(yīng)的離子方程式為；【詳解】A．是催化劑，中間產(chǎn)物只有、Cl-、ClO-等，選項A錯誤；B．在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的可加快ClO-的轉(zhuǎn)化，加快對的吸收，選項B正確；C．Ca2+與結(jié)合生成微溶的CaSO4有利于反應(yīng)的進行，故也可用于脫硫，且脫硫效果比更好，選項C正確；D．“過程2”的離子方程式可表示為，選項D正確；答案選A。15.向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，再加入足量強堿并加熱使氨氣完全逸出，收集到，則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為(單位：)A. B. C. D.【正確答案】A【詳解】向和的混合溶液中加入溶液中的恰好完全沉淀，則原溶液中有bmol，再加入足量強堿并加熱使氨氣完全逸出，收集到，說明原溶液中有cmol，根據(jù)電荷守恒，的物質(zhì)的量為(2b-c)mol，原溶液中則原溶液中的物質(zhì)的量濃度為=，故選A。二、多選題(每小題有一個或兩個選項符合題意，每題5分，部分得分2分)16.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗?zāi)康牟Ａx器試劑A除去苯中少量的苯酚普通漏斗、燒杯、玻璃棒濃溴水B測定84消毒液的pH玻璃棒、表面皿pH試紙C實驗室制備乙烯酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、導(dǎo)氣管、膠頭滴管濃硫酸、乙醇、碎瓷片D檢驗CH3CH2Br中的溴元素試管、膠頭滴管、酒精燈NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液A.A B.B C.C D.D【正確答案】CD【詳解】A．除去苯中少量的苯酚，加入濃溴水，雖然能將苯酚轉(zhuǎn)化為沉淀，但過量的溴溶解在苯中，又成為新的雜質(zhì)，應(yīng)該加入NaOH溶液，使用分液漏斗進行分液，A不正確；B．84消毒液主要成分為次氯酸鈉，它具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以應(yīng)使用pH計，B不正確；C．實驗室制備乙烯，藥品為乙醇和濃硫酸，加熱溫度為170℃，溫度計水銀球位于液面下，使用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶，墊石棉網(wǎng)加熱，C正確；D．檢驗CH3CH2Br中的溴元素時，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液檢驗Br-，D正確；故選CD。17.某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，向抽濾瓶溶液中通入足量a氣體獲得a的飽和溶液，再通入足量的b氣體，抽濾瓶中最終一定得到沉淀。下列物質(zhì)組合符合要求的是abcA飽和食鹽水B溶液C溶液D溶液A.A B.B C.C D.D【正確答案】BD【詳解】A．二氧化碳在飽和氯化鈉溶液中溶解性很小，通入氨氣不能產(chǎn)生大量的碳酸氫根離子，碳酸氫根離子濃度較低，不會析出NaHCO3晶體，A不符合題意；B．與溶液不發(fā)生反應(yīng)，氯化鋇和二氧化硫生成鹽酸和亞硫酸鋇，正常情況下反應(yīng)不能進行，因為生成的亞硫酸鋇會溶于鹽酸，氯氣能將生成的亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇，有沉淀生成，B符合題意；C．和溶液反應(yīng)生成白色沉淀，在加入足量的氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氯化銀與氨水生成銀氨絡(luò)離子，氯化銀沉淀溶解了，C不符合題意；D．氨氣通入溶液中會生成氫氧化鋁的白色沉淀，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸是弱酸，不與氫氧化鋁反應(yīng)，會產(chǎn)生白色沉淀，D符合題意；故選BD。18.一種以沸石籠為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)④有極性鍵的斷裂與生成B.反應(yīng)②③均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)⑤的離子方程式為：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)D.總反應(yīng)還原1molNO消耗O211.2L(標準狀況)【正確答案】BD【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)④有氮氧、氮氫極性鍵的斷裂，有氫氧極性鍵的生成，A正確；B．反應(yīng)②③過程中整個離子所帶的電荷沒有改變，只涉及氧氧非極性鍵的形成與斷裂，其它元素化合價不變，則氧元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)⑤為Cu(NH3)、NO生成N2、NH、H2O、Cu(NH3)，離子方程式為：Cu(NH3)+NO=N2+NH+H2O+Cu(NH3)，C正確；D．根據(jù)圖示可知，總反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O，還原1molNO同時消耗0.25molO2，標準狀況下體積為5.6L，D錯誤；故選BD。19.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是選項離子方程式評價A1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O正確；AlO與H+產(chǎn)物由二者物質(zhì)的量之比決定BMg(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO正確；說明酸性H2SO3強于HClOD將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化A.A B.B C.C D.D【正確答案】A【分析】【詳解】A．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合，設(shè)溶液體積為1L，偏鋁酸鈉和HCl的物質(zhì)的量分別為1mol、2.5mol，1mol偏鋁酸鈉消耗1molHCl生成1mol氫氧化鋁，剩余的1.5molHCl能夠溶解0.5mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：2+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O，與H+的產(chǎn)物由二者物質(zhì)的量之比決定，評價也正確，A符合題意；B．Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2+2H2O，離子方程式錯誤，B不合題意；C．過量SO2通入到NaClO溶液中，有強還原性，ClO-有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H+++Cl-，離子方程式和評價均錯誤，C不合題意；D．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯氣足量，碘離子和亞鐵離子都完全被氧化，題中離子方程式錯誤，正確的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，離子方程式錯誤，D不合題意；

故A。20.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸納的說法正確的是A.水銀、磁鐵礦、水玻璃、聚乙烯都是混合物B.純堿、氨水、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)C.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源D.用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用侯德榜制堿法都會產(chǎn)生溫室氣體【正確答案】C【分析】【詳解】A．水銀的成分為Hg，不是混合物，故A錯誤；B．氨水是混合物，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．天然氣屬于化石能源，沼氣可再生能源，植物麥稈等在沼氣池中發(fā)酵的得到，水煤氣是碳和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變而來，是二次能源，故C正確；D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵都會產(chǎn)生二氧化碳，用侯德榜制堿法原理為，不產(chǎn)生二氧化碳，故D錯誤；故選C。三、實驗題(每空2分)21.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問題：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是___________，a中的試劑為___________。（2）c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是___________，采用冰水浴冷卻的目的是___________。（3）d可選用試劑___________(填標號)。A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，___________，___________，干燥，得到KClO3晶體。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯___________色?！菊_答案】（1）①.圓底燒瓶②.飽和食鹽水（2）①.Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O②.避免生成NaClO3（3）AC（4）①.過濾②.少量(冷)水洗滌（5）紫【分析】本實驗?zāi)康氖侵苽銴ClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)；首先利用濃鹽酸和MnO2粉末共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可在裝置a中盛放飽和食鹽水將HCl氣體除去；之后氯氣與KOH溶液在水浴加熱的條件發(fā)生反應(yīng)制備KClO3，再與NaOH溶液在冰水浴中反應(yīng)制備NaClO；氯氣有毒會污染空氣，所以需要d裝置吸收未反應(yīng)的氯氣?！拘?詳解】根據(jù)盛放MnO2粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體；【小問2詳解】c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；【小問3詳解】氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2)；A．Na2S可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A符合題意；B．氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無法吸收氯氣，故B不符合題意；C．氯氣可以與Ca(OH)2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C符合題意；D．氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會降低氯氣的溶解度，故D