2023-2024學(xué)年湖南省綏寧縣高二下冊(cè)期中考試化學(xué)模擬試題（附解析）

2023-2024學(xué)年湖南省綏寧縣高二下學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.化學(xué)科學(xué)在“國(guó)之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅B.我國(guó)自主研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的氕、氘、氚互為同位素C.“長(zhǎng)征六號(hào)”運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金材料，是因?yàn)椴牧蠌?qiáng)度高、密度大、耐腐蝕D.“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器著陸火星過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A.羥基的電子式： B.丙烯的鍵線式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：3.合理佩戴口罩可有效預(yù)防新冠肺炎疫情傳播。如圖為口罩的不同部位組成材料的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.氨綸是天然高分子化合物B.合成聚丙烯的鏈節(jié)是CH3-CH=CH2C.鋼絲鍍鋅防腐蝕是外加電流的陰極保護(hù)D.滌綸短纖維是合成有機(jī)高分子化合物4.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2＋HClCH3CH2ClB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+H2CH3CH2OHD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O5.丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代A.①②③ B.①②③④C.①②③④⑤ D.①③④6.進(jìn)行同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析、判斷及對(duì)有機(jī)物的準(zhǔn)確命名，是同學(xué)們研究有機(jī)物分類的重要手段，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.可以將命名為2，2，3，3―四甲基丁烷B.正丁烷和異丁烷的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等)不同C.異戊烷的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))D.一共有5種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))7.環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法不正確的是A.環(huán)丙基乙烯屬于烴類 B.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.環(huán)丙基乙烯與環(huán)戊二烯()互為同分異構(gòu)體 D.環(huán)丙基乙烯的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵8.下列關(guān)于物質(zhì)分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是A.在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下B.用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇，可采用直接蒸餾的方法C.在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水D.在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過(guò)濾9.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中含有個(gè)陽(yáng)離子B.乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C.含有中子數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O11.一種低毒殺蟲(chóng)劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，M原子序數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>QB.原子半徑：M>Q>X>Y>>ZC.W、X、Z和鈉四種元素形成的離子化合物只能促進(jìn)水的電離D.該殺蟲(chóng)劑結(jié)構(gòu)中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵12.已知，的酸性比強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.HCl的電子式為 B.Cl-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比I-I鍵長(zhǎng)C.分子中只有σ鍵 D.的酸性比強(qiáng)13.鎳鎘電池是一種新型的封閉式體積小的充電電池。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)b極為正極B.放電時(shí)a極的反應(yīng)C.充電時(shí)電流方向：外電源正極→b極→電解質(zhì)溶液→a極D.用該電池提供的電能電解飽和食鹽水，電路中通過(guò)0.2mole－，陰極生成0.2gH214.常溫下，用0.10mol·L-1的鹽酸滴定20mL相同濃度的某一元堿BOH溶液，滴定過(guò)程中pH及電導(dǎo)率變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.BOH的Kb約為1×10-5B.a點(diǎn)：c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)C.滴加鹽酸的過(guò)程中，溶液中水的電離程度先減小后增大D.b點(diǎn)：c(B+)<0.05mol·L-1二、非選擇題(4道大題，共58分)15.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是___________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是___________。②試管C置于冰水浴中的目的是___________。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___________層(填“上”或“下”)，分液后用___________(填編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從___________口進(jìn)入(填“f”或“g”)。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目是___________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在___________左右。16.按如下工藝流程以廢舊鋅錳干電池的外殼鋅皮(含有少量Fe、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì))為原料制取皓礬(ZnSO4·7H2O)。已知：①Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，當(dāng)pH≥12.0時(shí)，Zn(OH)2開(kāi)始轉(zhuǎn)化為而溶解。②金屬氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHZn(OH)25.78.0Fe(OH)32.73.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶I”時(shí)，為了提高酸溶速率，可采取的措施有：___________(任答兩點(diǎn))，“濾渣I”的主要成分是___________。（2）“氧化”時(shí)，酸性濾液中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，可用NaNO2代替H2O2，但缺點(diǎn)是___________。（3）常溫下，加入NaOH調(diào)pH=b，b的取值范圍是___________，若“濾液”的pH=6，則溶液中殘留的c(Zn2+)=___________mol/L。（4）“操作Ⅳ”的具體操作是___________，過(guò)濾，洗滌，干燥。17.我國(guó)科學(xué)家制備的催化劑能實(shí)現(xiàn)氨硼烷(H3NBH3)高效制備氫氣的目的，制氫原理：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Al原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為_(kāi)______。（2）已知幾種元素的電負(fù)性如下表所示。元素HBCNO電負(fù)性2.1202.53.03.5①上述制氫反應(yīng)中，有_______種元素的原子采取雜化。②中鍵角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)中鍵角∠HNH。③B、C、N、O的電負(fù)性依次增大，其主要原因是_______。④在氨硼烷中，H—B鍵中H帶部分_______(填“正”或“負(fù)”)電荷。（3）某有機(jī)硼化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，1mol該有機(jī)物中含_______mol鍵。組成該有機(jī)物的第二周期元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。（4）磷化硼是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。a點(diǎn)磷原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，b點(diǎn)磷原子的坐標(biāo)為(1，1，0)，則c點(diǎn)硼原子的坐標(biāo)為_(kāi)______。（5）四氫鋁鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成中重要的還原劑，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。①的空間構(gòu)型為_(kāi)______，的配位數(shù)為_(kāi)______。②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為_(kāi)______(用含a、NA的代數(shù)式表示)。18.研究CO2的綜合利用、實(shí)現(xiàn)CO2資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向，也是力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的方向之一、已知：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ/mol反應(yīng)II：2CO(g)+4H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-332kJ/mol反應(yīng)III：2CO2(g)+6H2(g)→C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3（1）反應(yīng)III中，ΔH3=___________kJ/mol。（2）在體積為2L的剛性密閉容器中，充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)II，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號(hào))。a．2(H2)=(H2O)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．保持不變d．C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變（3）在體積為2L的恒壓密閉容器中，起始充入1molCO2(g)和3molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)III，該反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。①表示H2和C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線分別是___________(填字母序號(hào))。②A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KA、KB、KC從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。③240℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。若平衡時(shí)總壓為P，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(列出計(jì)算式。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。2023-2024學(xué)年湖南省綏寧縣高二下學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)正確答案)1.化學(xué)科學(xué)在“國(guó)之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“北斗系統(tǒng)”組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅B.我國(guó)自主研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽(yáng))”使用的氕、氘、氚互為同位素C.“長(zhǎng)征六號(hào)”運(yùn)載火箭箭體采用鋁合金材料，是因?yàn)椴牧蠌?qiáng)度高、密度大、耐腐蝕D.“天問(wèn)一號(hào)”探測(cè)器著陸火星過(guò)程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料【正確答案】C【詳解】A．硅是常用的半導(dǎo)體材料，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅，A正確；B．氕、氘、氚的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素，B正確；C．鋁合金材料具有強(qiáng)度高、密度小、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．芳綸具有超高強(qiáng)度、高模量和耐高溫、耐酸耐堿、重量輕等優(yōu)良性能,可用于制作降落傘，屬于高分子材料，D正確；答案選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是A.羥基的電子式： B.丙烯的鍵線式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2 D.乙醇的結(jié)構(gòu)式：【正確答案】A【詳解】A．羥基-OH，O一個(gè)共用電子對(duì)與氫原子形成共價(jià)鍵，存在兩對(duì)孤電子對(duì)和一個(gè)單電子，A項(xiàng)正確；B．鍵線式中，線的起點(diǎn)，終點(diǎn)以及交點(diǎn)都代表碳原子，該分子中有4個(gè)碳原子，不屬于丙烯的鍵線式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能省略官能團(tuán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙醇中含有羥基—OH，該分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有羥基，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。3.合理佩戴口罩可有效預(yù)防新冠肺炎疫情傳播。如圖為口罩的不同部位組成材料的示意圖，下列說(shuō)法正確的是A.氨綸是天然高分子化合物B.合成聚丙烯的鏈節(jié)是CH3-CH=CH2C.鋼絲鍍鋅防腐蝕是外加電流的陰極保護(hù)D.滌綸短纖維是合成有機(jī)高分子化合物【正確答案】D【詳解】A．氨綸屬于合成纖維，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．聚丙烯的鏈節(jié)是，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋼絲鍍鋅防腐蝕是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．滌綸是聚酯纖維，其短纖維是合成有機(jī)高分子化合物，D項(xiàng)正確；答案選D。4.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.CH2=CH2＋HClCH3CH2ClB.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.+H2CH3CH2OHD.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【正確答案】D【詳解】A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)生成氯乙烷屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙醇催化氧化生成乙醛屬于氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，屬于加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為取代反應(yīng)的一種，故D正確；故選：D。5.丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代A.①②③ B.①②③④C.①②③④⑤ D.①③④【正確答案】C【詳解】丙烯醇中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醇羥基，所以可發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加聚反應(yīng)，有機(jī)物一般都可以燃燒。故選C。6.進(jìn)行同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析、判斷及對(duì)有機(jī)物的準(zhǔn)確命名，是同學(xué)們研究有機(jī)物分類的重要手段，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.可以將命名2，2，3，3―四甲基丁烷B.正丁烷和異丁烷的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等)不同C.異戊烷的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))D.一共有5種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))【正確答案】C【詳解】A．屬于烷烴，其名稱為2，2，3，3―四甲基丁烷，A正確；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)(熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等)不同，B正確；C．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)2，分子中有4類氫原子，其一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))，C錯(cuò)誤；D．屬于烷烴，一共有5種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))分別是CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3，D正確；答案選C。7.環(huán)丙基乙烯(VCP)結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該物質(zhì)說(shuō)法不正確的是A.環(huán)丙基乙烯屬于烴類 B.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.環(huán)丙基乙烯與環(huán)戊二烯()互為同分異構(gòu)體 D.環(huán)丙基乙烯的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵【正確答案】C【詳解】A．該物質(zhì)只由C、H兩種元素組成，屬于烴類，A正確；B．該物質(zhì)中C原子上的H原子可以被鹵素原子替代，可以發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)聚合反應(yīng)和氧化反應(yīng)，B正確；C．環(huán)丙基乙烯的分子式為C5H8，環(huán)戊二烯的分子式為C5H6，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．環(huán)丙基乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D正確；故選：C。8.下列關(guān)于物質(zhì)的分離、提純實(shí)驗(yàn)中的一些操作或做法，正確的是A.在組裝蒸餾裝置時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面下B.用96%的工業(yè)酒精制取無(wú)水乙醇，可采用直接蒸餾的方法C.在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水D.在苯甲酸重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過(guò)濾【正確答案】C【分析】【詳解】A．蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故A錯(cuò)誤；B．加生石灰，與水反應(yīng)，且增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，再蒸餾可制取無(wú)水乙醇，直接蒸餾易形成共沸混合物，故B錯(cuò)誤；C．水在加熱過(guò)程中會(huì)蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失，防止過(guò)飽和提前析出結(jié)晶，加熱溶解后還要加少量蒸餾水，故C正確；D．苯甲酸的溶解度不大，溫度高時(shí)溶解度大，所以待粗苯甲酸完全溶解后要趁熱過(guò)濾，減少苯甲酸的損耗，故D錯(cuò)誤；故選C。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中含有個(gè)陽(yáng)離子B.乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為C.含有中子數(shù)為D.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為【正確答案】C【詳解】A．由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有個(gè)陽(yáng)離子，A說(shuō)法不正確；B．沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說(shuō)法不正確；C．分子中有6個(gè)中子，的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，含有的中子數(shù)為，C說(shuō)法正確；D．和發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，D說(shuō)法不正確。綜上所述，本題選C。10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B.明礬溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NHC.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCOD.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O【正確答案】D【詳解】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(濃)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A錯(cuò)誤；B．明礬在水中可以電離出Al3+，可以與氨水電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B錯(cuò)誤；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)為碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2過(guò)量)，C錯(cuò)誤；D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1：2混合，Ba(OH)2電離出的OH-與NH4HSO4電離出的H+反應(yīng)生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2+與NH4HSO4電離出的SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正確；故答案選D。11.一種低毒殺蟲(chóng)劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，M原子序數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>QB.原子半徑：M>Q>X>Y>>ZC.W、X、Z和鈉四種元素形成的離子化合物只能促進(jìn)水的電離D.該殺蟲(chóng)劑結(jié)構(gòu)中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵【正確答案】C【分析】元素W、X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則W為H元素；由結(jié)構(gòu)可知，X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y形成3個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，Y原子最外層電子數(shù)為5，M原子序數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，故M為P元素。Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Q為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．Y、Z、Q的簡(jiǎn)單氫化物依次為NH3、H2O、H2S，常溫下，水為液體，而氨氣、硫化氫為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，而氨氣分子之間形成氫鍵，氨氣的沸點(diǎn)比硫化氫高，即沸點(diǎn)H2O>NH3>H2S，A項(xiàng)正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的原子，序數(shù)越大，半徑越小，電子層越多，半徑越大，故原子半徑M>Q>Y>Z，B項(xiàng)正確；C．W、X、Z和鈉四種元素形成的離子化合物為NaHC2O4時(shí)，HC2O的電離程度大于水解程度，水的電離受到抑制，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，該殺蟲(chóng)劑結(jié)構(gòu)中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；故答案選C。12.已知，的酸性比強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.HCl的電子式為 B.Cl-Cl鍵的鍵長(zhǎng)比I-I鍵長(zhǎng)C.分子中只有σ鍵 D.的酸性比強(qiáng)【正確答案】D【詳解】A．HCl為共價(jià)化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對(duì)，其電子式為，A錯(cuò)誤；B．原子半徑Cl<I，故鍵長(zhǎng)：Cl—Cl<I—I，B錯(cuò)誤；C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性Cl>I，對(duì)O-H的共用電子對(duì)具有更強(qiáng)的吸引作用，導(dǎo)致O-H更易電離，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH強(qiáng)，D正確；故選：D。13.鎳鎘電池是一種新型的封閉式體積小的充電電池。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)b極為正極B.放電時(shí)a極的反應(yīng)C.充電時(shí)電流的方向：外電源正極→b極→電解質(zhì)溶液→a極D.用該電池提供的電能電解飽和食鹽水，電路中通過(guò)0.2mole－，陰極生成0.2gH2【正確答案】B【分析】根據(jù)化合價(jià)升降，左邊化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，右邊化合價(jià)降低，得到電子，作正極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖中信息電子從左轉(zhuǎn)移到右邊，因此放電時(shí)a極為負(fù)極，b極為正極，故A正確；B．根據(jù)圖中負(fù)極Cd變?yōu)镃d(OH)2，則放電時(shí)a極的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)電流的方向從：外電源正極→陽(yáng)極(b極)→電解質(zhì)溶液→陰極(a極)→外電源負(fù)極，故C正確；D．用該電池提供的電能電解飽和食鹽水，陰極反應(yīng)式為H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，電路中通過(guò)0.2mole－，則陰極生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.2g，故D正確；綜上所述，答案為B。14.常溫下，用0.10mol·L-1的鹽酸滴定20mL相同濃度的某一元堿BOH溶液，滴定過(guò)程中pH及電導(dǎo)率變化曲線如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.BOH的Kb約為1×10-5B.a點(diǎn)：c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)C.滴加鹽酸的過(guò)程中，溶液中水的電離程度先減小后增大D.b點(diǎn)：c(B+)<0.05mol·L-1【正確答案】C【詳解】A．根據(jù)圖知，開(kāi)始時(shí)BOH溶液的pH=11，溶液中c(OH-)==mol/L=10-3mol/L，BOH電離程度較小，則溶液中c(BOH)≈0.1mol/L，c(B+)≈c(OH-)=10-3mol/L，BOH的Kb=≈=10-5，A正確；

B．a(chǎn)點(diǎn)等濃度的BOH和BCl混合溶液，存在電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl-)，所以存在c(B+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(BOH)，B正確；

C.隨著鹽酸的滴加，一開(kāi)始BOH電離的OH-濃度越來(lái)越小，對(duì)水的電離的抑制作用也越來(lái)越小，水的電離程度增大，B+濃度越來(lái)越大，B+水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，當(dāng)恰好完全反應(yīng)生成BCl時(shí)，水的電離程度最大，繼續(xù)滴加鹽酸，由于HCl電離出的H+對(duì)水的電離和B+水解均起到抑制作用，導(dǎo)致水的電離程度又減小，即滴加鹽酸的過(guò)程中，溶液中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；D.由A項(xiàng)分析可知，BOH是弱堿，b點(diǎn)為BOH與HCl恰好完全反應(yīng)，由于B+發(fā)生水解，故b點(diǎn)c(B+)<0.05mol·L-1，D正確；故C。二、非選擇題(4道大題，共58分)15.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：

密度(g/cm3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是___________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是___________。②試管C置于冰水浴中的目的是___________。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在___________層(填“上”或“下”)，分液后用___________(填編號(hào))洗滌。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從___________口進(jìn)入(填“f”或“g”)。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是___________。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制溫度應(yīng)在___________左右?！菊_答案】（1）①.防止液體暴沸②.冷凝③.防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①.上②.c③.g④.吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品⑤.83℃【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識(shí)，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化，防止環(huán)己烯揮發(fā)；【小問(wèn)2詳解】①環(huán)己烯是烴類，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后環(huán)己烯在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸性雜質(zhì)和環(huán)己醇，KMnO4溶液可以氧化環(huán)己烯，稀H2SO4無(wú)法除去酸性雜質(zhì)，由乙酸乙酯制備中用飽和Na2CO3溶液提純產(chǎn)物，可以類推分液后用Na2CO3溶液洗滌環(huán)己烯粗品，故選C；②為了增加冷凝效果，冷卻水應(yīng)該是下口進(jìn)水上口出水，故選g；蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是吸收水分，便于蒸餾出更純凈的產(chǎn)品。③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在83℃左右。16.按如下工藝流程以廢舊鋅錳干電池的外殼鋅皮(含有少量Fe、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì))為原料制取皓礬(ZnSO4·7H2O)。已知：①Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，當(dāng)pH≥12.0時(shí)，Zn(OH)2開(kāi)始轉(zhuǎn)化為而溶解。②金屬氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHZn(OH)25.78.0Fe(OH)32.73.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“酸溶I”時(shí)，為了提高酸溶速率，可采取的措施有：___________(任答兩點(diǎn))，“濾渣I”的主要成分是___________。（2）“氧化”時(shí)，酸性濾液中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，可用NaNO2代替H2O2，但缺點(diǎn)是___________。（3）常溫下，加入NaOH調(diào)pH=b，b的取值范圍是___________，若“濾液”的pH=6，則溶液中殘留的c(Zn2+)=___________mol/L。（4）“操作Ⅳ”的具體操作是___________，過(guò)濾，洗滌，干燥?！菊_答案】（1）①.將廢鋅皮粉碎、升高溫度、適當(dāng)提高硫酸濃度、攪拌(任選2種)②.MnO2（2）①.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O②.會(huì)產(chǎn)生氮氧化物污染(或產(chǎn)生NO等氮氧化物污染物)（3）①.8.0≤pH<12(或8.0～12.0)②.0.1（4）蒸發(fā)濃縮(加熱濃縮)、冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)【分析】廢鋅皮(含有少量Fe、ZnCl2、MnO2等雜質(zhì))加硫酸溶解，得到硫酸亞鐵、硫酸鋅，MnO2不溶于硫酸過(guò)濾除去，濾液中加雙氧水將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，再加ZnO調(diào)節(jié)溶液pH值將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，所得濾液中再加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，將Zn2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀Zn(OH)2，過(guò)濾，將Zn(OH)2溶于稀硫酸得到硫酸鋅溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作得到ZnSO4·7H2O，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】為了提高固體溶解于酸溶液的速率，可采取的措施有：將廢鋅皮粉碎，適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增大稀硫酸的濃度，攪拌等；鋅和鐵都是較活潑金屬，可溶于稀硫酸，氯化鋅是可溶性鹽，二氧化錳不溶于水，它不是堿性氧化物，不能溶于稀硫酸，所以，濾渣的主要成分是MnO2。小問(wèn)2詳解】第一次過(guò)濾所得濾液中含有的陽(yáng)離子有Zn2+、Fe2+和H+，加入雙氧水的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，以便通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，在酸性濾液中加入雙氧水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；“氧化”環(huán)節(jié)若用NaNO2替代H2O2，NaNO2的還原產(chǎn)物是一氧化氮，會(huì)造成空氣污染。【小問(wèn)3詳解】第二次過(guò)濾所得濾液中的主要陽(yáng)離子是Zn2+，加入氫氧化鈉的目的是將Zn2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀Zn(OH)2，由圖表數(shù)據(jù)知，pH應(yīng)大于等于8，同時(shí)還要防止Zn(OH)2沉淀溶于過(guò)量的氫氧化鈉，由信息①可知，pH應(yīng)小于12，所以，b的取值范圍是8.0≤pH<12(或8.0～12.0)；若流程圖中“濾液”的pH=6，c(OH-)=1×10-8mol/L，根據(jù)Zn(OH)2的溶度積可計(jì)算出溶液中殘留的鋅離子的濃度為：?！拘?wèn)4詳解】從硫酸酸化的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，干燥，用硫酸酸化的作用是抑制鋅離子的水解。故蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。17.我國(guó)科學(xué)家制備的催化劑能實(shí)現(xiàn)氨硼烷(H3NBH3)高效制備氫氣的目的，制氫原理：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Al原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級(jí)上電子數(shù)之比為_(kāi)______。（2）已知幾種元素的電負(fù)性如下表所示。元素HBCNO電負(fù)性2.12.02.53.03.5①上述制氫反應(yīng)中，有_______種元素的原子采取雜化。②中鍵角∠HNH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)中鍵角∠HNH。③B、C、N、O的電負(fù)性依次增大，其主要原因是_______。④在氨硼烷中，H—B鍵中H帶部分_______(填“正”或“負(fù)”)電荷。（3）某有機(jī)硼化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示，1mol該有機(jī)物中含_______mol鍵。組成該有機(jī)物的第二周期元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。（4）磷化硼是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。a點(diǎn)磷原子的坐標(biāo)為(0，0，0)，b點(diǎn)磷原子的坐標(biāo)為(1，1，0)，則c點(diǎn)硼原子的坐標(biāo)為_(kāi)______。（5）四氫鋁鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成中重要的還原劑，晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。①的空間構(gòu)型為_(kāi)______，的配位數(shù)為_(kāi)______。②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為_(kāi)______(用含a、NA的代數(shù)式表示)?！菊_答案】（1）6∶7（2）①.4②.小于③.原子半徑依次減小，得電子能力依次增強(qiáng)④.負(fù)（3）①.42②.N>O>C>B（4）(，，)（5）①.正四面體形②.8③.【小問(wèn)1詳解】鋁元素的原子序數(shù)為13，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，則原子中球形的s能級(jí)與啞鈴形的p能級(jí)上電子數(shù)之比為6∶7，故6∶7；【小問(wèn)2詳解】①由方程式可知，制氫反應(yīng)的化合物中硼、碳、氮、氧四種原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，雜化方式均為sp3雜化，故4；②氨分子中氮原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，中氨分子的孤對(duì)電子與硼原子形成配位鍵，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大，所以氨分子中鍵角∠HNH小于中鍵角∠HNH，故小于；③同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，得電子能力依次增強(qiáng)，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，元素的電負(fù)性依次增大，則硼、碳、氮、氧四種元素的電負(fù)性依次增大，故原子半徑依次減小，得電子能力依次增強(qiáng)；④由電負(fù)性的大小可知，氫元素的電負(fù)性大于硼元素，則在氨硼烷中，H—B鍵中共用電子對(duì)偏向氫原子，氫原子帶部分負(fù)電荷，故負(fù)；【小問(wèn)3詳解】有機(jī)物分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由有機(jī)硼化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol有機(jī)物中含有42molσ鍵；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則硼、碳、氮、氧四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C>B，故42；N>O>C>B；【小問(wèn)4詳解】由位于頂點(diǎn)a點(diǎn)磷原子坐標(biāo)為(0，0，0)、頂點(diǎn)b點(diǎn)磷原子的坐標(biāo)為(1，1，0)可知，晶胞的邊長(zhǎng)為1，則位于體對(duì)角線處的c點(diǎn)硼原子的坐標(biāo)為(，，)，故(，，)；【小問(wèn)5詳解】①四氫合鋁酸根離子中鋁原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則離子的空間構(gòu)型為正四面體形；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于體心的四氫合鋁酸根離子與位于棱上和面心的鈉離子距離最近，則四氫合鋁酸根離子的配位數(shù)為8，故正四面體形,8；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于體心、頂點(diǎn)和面上的四氫合鋁酸根離子的個(gè)數(shù)為1+8×+4×=4，位于棱上、面上的鈉離子個(gè)數(shù)為4×+6×=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(a×10—7)2×2a×10—7×d，解得d=，故。18.研究CO2的綜合利用、實(shí)現(xiàn)CO2資源化，是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向，也是力爭(zhēng)2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的方向之一、已知：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g)ΔH1=+41.2kJ/mol反應(yīng)II：2CO(g)+4H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-332kJ/mol反應(yīng)III：2CO2(g)+6H2(g)→C2H4(g)+4H2O(g)ΔH3（1）反應(yīng)III中，ΔH3=___________kJ/mol（2）在體積為2L的剛性密閉容器中，充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)II，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號(hào))。a．2(H2)=