高中化學(xué)電解質(zhì)溶液重要的知識歸納

1、能證明HA為弱電解質(zhì)的事實有：（1）溶液中有電解質(zhì)的分子、離子共存。（2）相同條件下與同濃度的鹽酸相比較導(dǎo)電能力弱。（3）0.1mol/LHA溶液pH>1（4）0.1mol/LNaA溶液pH>7（5）同pH的HCl、HA稀釋相同倍數(shù)，HA溶液的pH比HCl小.（6）同體積，同pH的HCl、HA與足量的鋅反應(yīng)時，HA放出的H2

多。（7）同pH的HCl、HA稀釋后pH值仍相同、HA稀釋的倍數(shù)多。（8）升高溫度，HA溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。（9）升高溫度，滴有紫色石蕊試液的HA溶液紅色加深。（10）分別用pH=2的HCl和HA中和一定量NaOH,所用HA的體積小。2、同體積同物質(zhì)的量濃度的HCl、H2SO4、HAc相比較（1）C（H+）的大小關(guān)系為

H2SO4>HCl>HAc（2）完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4>HCl＝HAc3、同體積同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比較（1）與相同的鋅粒反應(yīng)的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。（2）完全反應(yīng)放出H2的量HAc>H2SO4＝HCl。（3）若放出相同量的H2所需酸的體積關(guān)系是H2SO4＝HCl>HAc時間關(guān)系是H2SO4＝HCl>HAc（4）

稀釋相同倍數(shù)后pH值的大小關(guān)系H2SO4＝HCl>HAc。4、某溶液中由水電離的C（H+）=10-a

若a>7,則溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿;若a<7則溶液中的溶質(zhì)可能是水解顯酸性的鹽。

若某溶液中由水電離的C（H+）·C（OH-）=10-24

則水電離產(chǎn)生的C（H+）=C（OH-）=10-12。

常溫下，0.1mol/L的某堿ROH溶液，若C（OH-）/C（H+）=1012

則ROH為強(qiáng)堿5、對一定物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸，溫度適當(dāng)升高，pH不變

；對一定物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿，溫度適當(dāng)升高，pH減小6、向水中加酸堿，水的電離一般受到抑制，酸或堿溶液中水電離出的C（H+）<10-7

mol/L

向水中加能水解的鹽，水的電離受到促進(jìn)，氯化銨溶液中水電離出的C（H+）>10-7

mol/L；pH=4的HCl中水電離出的C（H+）=10-10

pH=4的NH4Cl溶液中水電離出的C（H+）=10-4

某溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-12該溶液的pH值為2或127、pH值之和等于14的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，pH＝7

pH值之和等于14的強(qiáng)酸、弱堿等體積混合后，pH>7

pH值之和等于14的弱酸、強(qiáng)堿等體積混合后，pH<7

pH值之和等于14的酸、堿等體積混合后，pH<7,則可能是弱酸與強(qiáng)堿相混合8、等體積的HCl與NH3·H2O混合后溶液顯中性則C（NH3·H2O）>C（HCl）混合前HCl中C（H+）與NH3·H2O中C（OH-）的關(guān)系C（H+）>C（OH-）。9、100mLPH=10的KOH溶液與PH=4的HAc溶液混合后PH=7,則混合后總體積<200mL10、同體積、同濃度的NaCl、NaF溶液中離子總數(shù)大小關(guān)系是NaCl>NaF11、NaHCO3溶液中存在的平衡體系有HCO3-

H++CO32-、HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-

H2O

H++OH-12、H2A==H++HA-,HA-

H++A2-,則H2A是強(qiáng)酸，HA－

、A2-中能水解的離子是A2-

，NaHA溶液顯酸性，若0.1mol/LNaHA溶液PH=2，則0.1mol/LH2A溶液中,C(H+)<0.11mol/L13、等濃度的NaA、HA混合溶液中若PH>7,則A-的水解程度>HA的電離,溶液中微粒濃度之間的大小關(guān)系：HA>Na+>A－>OH->H+

。若PH<7,則A-的水解程度<HA的電離程度,溶液中微粒濃度之間的大小關(guān)系為A－>Na+>HA>H+

>OH-14、物質(zhì)的量濃度相同的(NH4)2SO4

、

(NH4)2SO3

、NH4HSO4

、NH4Cl、NH4HCO3

NH4+濃度大小順序是

(NH4)2SO4

>(NH4)2SO3

>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3

若NH4+濃度相同時,它們的物質(zhì)的量濃度大小順序是(NH4)2SO4

<(NH4)2SO3

<NH4HSO4<NH4Cl<NH4HCO315、Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和的NH4Cl溶液、醋酸銨溶液，固體溶解。16、0.1mol/LH2A溶液PH=4,則NaHA與Na2A溶液中離子的種類相同。17、增大氫硫酸的PH值C(S2-)可能增大（加氫氧化鈉），也可能減?。铀♂專?8、將CH3COOH和CH3COONa溶液混合，CH3COOH的電離和CH3COO-的水解都受到抑制。19、C(H+)=C(OH-)，溶液一定呈中性。20、兩份醋酸溶液PH甲=a，PH乙=a+1，溶液中C(H+)、C甲=10C乙，物質(zhì)的量濃度C甲>10C乙，由水電離的H+：C甲=1/10C乙。21、PH相同的NaOH、NaCN稀釋相同倍數(shù)PH(NaCN)>PH(NaOH)。22、除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3過濾。23、AlCl3、Na2SO3、KMnO4、NaHCO3溶液加熱蒸干并灼燒，得不到原溶質(zhì)；NaAlO2、Al2(SO4)4、Na2CO3溶液加熱蒸干并灼燒能得到原溶質(zhì)。24、.NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液，PH可能顯酸性、堿性或中性。25、醋酸和醋酸鈉、氨水和氯化銨、碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液中，加入適量的酸、堿、PH值變化不大。26、.Na2CO3溶液中，C(OH-)==C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)。易水解的金屬陽離子在酸性溶液中不一定能大量存在，如當(dāng)溶液PH＝3.4時溶液中基本不存在Fe3+，類似的Cu2+、Fe2+、Al3+等也不能在PH=7的溶液中存在。在一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氨水至混合液的PH=7,此時溶液中存在的電荷守恒式為：CNH4+／CSO42-=227、常溫下，純水，酸，堿的稀溶液中KW=1×10-14。28、不純KNO3溶液中常混有雜質(zhì)Fe3+，可用加熱的方法來除之。29、中滴滴定用酚酞或甲基橙作指示劑，有KMnO4參加的氧化還原滴定無需另用指示劑，有I2參加的氧化還原滴定用淀粉作指示劑。30、理論上放熱的氧化還原反應(yīng)可用于設(shè)計原電池31、原電池的負(fù)極可從以下面方面判斷：相對活潑的金屬，電子流出的電極，元素化合價升高的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，溶解的電極，通燃料的電極。32、電解池的陽極可從以下方面判斷，與電池的正極相連，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的極，溶解的極，有O2、Cl2等生成的極。33、活潑金屬作陽極，首先是活潑金屬失電子。34、原電池的負(fù)極，電解池的陽極都是發(fā)生氧化反應(yīng)。35、蓄電池充電時，蓄電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相連。36、用惰性電極電解CuCl2、NaCl、CuSO4、Na2SO4溶液，一段時間為使溶液復(fù)原可加入適量CuCl2、HCl

CuO、H2O37、電解的離子方程式必須根據(jù)電解的化學(xué)方程式改寫。38、Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池，開始鎂作負(fù)極，然后鋁作負(fù)極，反應(yīng)式為Al－3e+4OH-=AlO2-+2H2O；Mg、Al、HCl溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極是Mg；Cu、Al、HCl溶液構(gòu)成的原電池，負(fù)極是Al；Zn、Al、濃HNO3構(gòu)成的原電池，負(fù)極是Zn39、用Cu作電解飽和Na2SO4溶液，每放出1mol氫氣氣體，則電解2molH2O，而用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，每放出1mol氫氣氣體，則電解1molH2O。40、膠粒帶電，但膠體不帶電。布朗運動并不是膠粒特有的運動方式。41、在外加電場作用下，膠粒向一極作定向移動，電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)微粒向兩極移動。43、當(dāng)物質(zhì)的粒子小到納米范圍時，一些金屬導(dǎo)體可能變成絕緣體。44、區(qū)別溶液和膠體的簡單方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象45、常溫下將PH=5的H2SO4稀釋500倍，則溶液中C(H+)與C(SO42-)之比為10：1。46、原電池工作時電解質(zhì)溶液中離子的移動方向是：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，外電路電子的流向是由負(fù)極流向正極。47、電解池工作時陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。電流由電源的正極流向陽極，電子的流向是電源的負(fù)極流向陰極，再由陽極流回電源的正極。48、濃度相等時酸的強(qiáng)弱是：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞Al(OH)3；濃度相等時溶液的PH由大到小的順序是：NaAlO2、Na2CO3、苯酚鈉、NaHCO3、CH3COONa；將NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)是：HCO3－＋AlO2－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－49、在飽和的石灰水中恒溫下，投入生石灰（CaO），待充分