滬科版化學(xué)高一上冊(cè)-2.3.2-氧化還原反應(yīng)-課件-3

氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

N2H4+O2===N2+2H2O點(diǎn)燃-2+1汽車(chē)尾氣：CO、NOx催化劑CO+NON2+CO2

催化劑鋼鐵腐蝕蘋(píng)果氧化CuCuH2還原反應(yīng)H2OOOCu氧化反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O△得氧，被氧化失氧，被還原O探究點(diǎn)一：從得氧失氧角度來(lái)分析H2+Cl2

2HCl

2Na+Cl2

2NaCl

CuCuH2還原反應(yīng)H2OOOCu氧化反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O△得氧，被氧化失氧，被還原化合價(jià)升高，化合價(jià)降低，O+20

0+1

探究點(diǎn)二：從化合價(jià)升降角度來(lái)分析2Na+Cl2

2NaCl

00+1-1H2+Cl2

2HCl

00+1-1化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是否有化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類(lèi)型：（1）4Na+O2=2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應(yīng)置換反應(yīng)（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應(yīng)（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)------探究點(diǎn)三：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)（1）4Na+O2==2Na2O（4）2KClO3===2KCl+3O2↑催化劑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（8）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫化合反應(yīng)置換反應(yīng)（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)（2）CaO+CO2=CaCO3

化合反應(yīng)（3）Cu(OH)2=CuO+H2O分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)------【練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)與四種反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系2Na+Cl2

2NaCl

00+1-1H2+Cl2

2HCl

00+1-1？

Na+11812+1182Na+e

Cl

+17872

Cl

+17882Na+

Cl探究點(diǎn)四：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

H+11

Cl+17872H2+Cl2

2HCl

00+1-1eeH2Na+Cl2

2NaCl

反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，在該反應(yīng)中

元素化合價(jià)降低，

電子，發(fā)生

反應(yīng)；

元素化合價(jià)升高，

電子，發(fā)生

反應(yīng)。練習(xí):Cu得還原Zn失氧化CuO+H2Cu+H2O△失2e-得2e-探究點(diǎn)五：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法H2+Cl2

2HCl

2Na+Cl2

2NaCl

練習(xí)：雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移失2e-得2e-失2e-得2e-①H2+CuOCu+H2O②AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

③3CO+Fe2O32Fe+3CO2

④C+2CuO2Cu+CO2⑤Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O△高溫

高溫

①③④1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____________↑↓練習(xí):2.（1）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的火藥爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。該反應(yīng)中

元素化合價(jià)降低，

電子，發(fā)生

反應(yīng)。練習(xí):（2）火箭發(fā)射用肼（N2H4,其中N元素為-2價(jià)）燃料燃燒的反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。該反應(yīng)中N元素化合價(jià)

，

電子，發(fā)生

反應(yīng)。S、N得還原升高失氧化謝謝！1、生活總是這樣，你以為失去的，可能在來(lái)的路上;你以為擁有的，可能在去的途中。17、自己不能勝任的事情，切莫輕易答應(yīng)別人，一旦答應(yīng)了別人，就必須實(shí)踐自己的諾言。19、生活中的許多事，并不是我們不能做到，而是我們不相信能夠做到。5、有夢(mèng)就應(yīng)尋，緊握自己的筆，描繪屬于自己的明天。17、敵人變成戰(zhàn)友多半是為了生存，戰(zhàn)友變成敵人多半是為了金錢(qián)。14、奉獻(xiàn)青春堅(jiān)持扎根基層，揮灑汗水帶領(lǐng)農(nóng)民創(chuàng)富。15、只要還有明天，今天就永遠(yuǎn)是起跑線。4、在世界的歷史中，每一偉大而高貴的時(shí)刻都是某種熱忱的勝利。17、我常常告訴自己，受委屈時(shí)淚水要往肚子里咽，淚水是流給自己的，不是流給別人看的。14、夜里不睡的人，白天多多少少總有什么逃避掩飾的吧。白晝解不開(kāi)的結(jié)，黑夜慢慢耗。17、自己不能勝任的事情，切莫輕易答應(yīng)別人，一旦