2024年天津市東麗區(qū)天津耀華濱海學(xué)校高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2024年天津市東麗區(qū)天津耀華濱海學(xué)校高三壓軸卷化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）實驗現(xiàn)象結(jié)論A．某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無B．①某溶液中加入BaNO②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOC．向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD．向C6H溶液變渾濁酸性：HA．A B．B C．C D．D2、個人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)知識密切相關(guān)。下列說法中正確的是（）A．氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B．飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C．家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D．制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機(jī)高分子化合物，屬于混合物3、反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+57kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a淺，c深B．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>cC．b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb=KcD．狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB．乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC．1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA5、常溫下，分別向NaX溶液和YCl溶液中加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，混合溶液的PH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．0.1mol/L的YX溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Y+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)B．L1表示-lg與pH的變化關(guān)系C．Kb(YOH)=10-10.5D．a(chǎn)點時兩溶液中水的電離程度不相同6、實驗室處理廢催化劑FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和無水FeCl3。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡腁．制取氯氣B．將Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)C．分液時，先從下口放出有機(jī)層，再從上口倒出水層D．將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCl37、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個B．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAC．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個D．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA8、下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境的敘述不正確的是A．因垃圾后期處理難度大，所以應(yīng)做好垃圾分類，便于回收利用，節(jié)約資源B．醫(yī)療廢棄物經(jīng)過處理、消毒后可加工成兒童玩具，變廢為寶C．綠色環(huán)?；ぜ夹g(shù)的研究和運(yùn)用是化工企業(yè)的重要發(fā)展方向D．研究表明，新冠病毒可通過氣溶膠傳播。氣溶膠的粒子大小在1nm~100nm之間9、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是A． B．C． D．10、鋰釩氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說法正確的是（）A．該電池充電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B．該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C．當(dāng)電池中有7gLi參與放電時，能得到59gNiD．電解過程中，NaCl溶液的濃度會不斷增大11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑12、2010年，中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是()A．六炔基苯的化學(xué)式為C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)C．六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)D．六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NAC．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA14、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）①②③④⑤A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤15、下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性：Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液迅速產(chǎn)生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率A．A B．B C．C D．D16、中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下面有關(guān)該化合物的說法正確的是A．室溫可溶于水和酒精B．氫原子種類數(shù)為10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該分子最多與8mol氫氣反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)名稱是_____。（2）試劑a是_____。（3）D結(jié)構(gòu)簡式為_____。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為_____。（5）G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為_____。（6）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。M→N的化學(xué)方程式是_____。18、香豆素-3-羧酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）+R1OH（1）A和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：_____________；苯與丙烯反應(yīng)的類型是_____________。（2）F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團(tuán)名稱為_____________。（3）D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：_____________。（4）丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E，其結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。（5）寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：中間產(chǎn)物I_____________；中間產(chǎn)物II_____________。19、輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI+I2；⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。回答下列問題：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是___________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；(3)③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是___________；(4)⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為___________；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。20、苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：有機(jī)物沸點℃密度為g/cm3相對分子質(zhì)量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑實驗步驟：①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。③向所得有機(jī)相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。④蒸餾有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)儀器b的名稱為______，攪拌器的作用是______。(2)苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是____；步驟③中加入無水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成的后果是______。(4)步驟②中，應(yīng)選用的實驗裝置是___(填序號)，該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是___。(5)步驟④中，蒸餾溫度應(yīng)控制在_______左右。(6)本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為________(保留到小數(shù)點后一位)。21、SO2是空氣中主要的大氣污染物，國家規(guī)定在排放前必須經(jīng)過處理。Ⅰ．堿液吸收法：工業(yè)上常用NaOH溶液做吸收液。（1）向0.5L1mol·L－1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下11.2L的SO2。①寫出反應(yīng)的離子方程式__________；②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，則所得溶液呈_______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），下列有關(guān)吸收液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是_________。Ac（H2SO3）＞c（SO32－）Bc（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）Cc（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）Dc（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）（2）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收SO2后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如下圖所示：①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。Ⅱ．SO2的回收利用：（3）SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯（SO2Cl2），反應(yīng)為SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：①該反應(yīng)的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp＝_____（用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能檢驗鐵離子，由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+，不能確定是否含F(xiàn)e3+，故A錯誤；B．Ba(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，則原溶液中可能有SO32-或SO42-，或二者均存在，故B錯誤；C．溶液中含有Na2S，不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小，故C錯誤；D．C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液變渾濁，說明反應(yīng)生成了苯酚，發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，則酸性：H2CO3＞C6H5OH，故D正確；答案選D。2、D【解析】

A．飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確；B．明礬中的Al3+對人體有害，不能長期使用，B不正確；C．84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCl)混合，會反應(yīng)生成Cl2，污染環(huán)境，C不正確；D．聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；故選D。3、A【解析】

A．c點壓強(qiáng)高于a點，c點NO2濃度大，則a、c兩點氣體的顏色：a淺，c深，A正確；B．c點壓強(qiáng)高于a點，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＜c，B錯誤；C．正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量增大，所以溫度是T1＞T2，則b、c兩點的平衡常數(shù)：Kb＞Kc，C錯誤；D．狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b，D錯誤；答案選A。4、D【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，A錯誤；B.乙烯和丙烯的最簡式是CH2，最簡式的式量是14，乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是3mol，所以其中含C原子數(shù)為3NA，B錯誤；C.甲醇燃燒的方程式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O，根據(jù)方程式可知：2mol甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12mol電子，則1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-)，所以n(Na+)=n(CH3COO-)，因此將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA，D正確；故合理選項是D。5、A【解析】

NaX溶液中加入鹽酸，隨著溶液pH逐漸逐漸增大，X-離子濃度逐漸增大，HX濃度逐漸減小，-lg的值逐漸減小，所以曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系；YCl溶液中加入NaOH溶液，隨著溶液pH逐漸增大，Y+離子逐漸減小，YOH的濃度逐漸增大，則-lg的值逐漸增大，則曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系。A．曲線L1中，-lg=0時，c(X-)=c(HX)，Ka(HX)=c(H+)=1×10-9＞1×10-10.5，根據(jù)Kh=可知，電離平衡常數(shù)越大，對應(yīng)離子的水解程度越小，則水解程度X-＜Y+，則MA溶液呈酸性，則c(OH-)＜c(H+)、c(Y+)＜c(X-)，溶液中離子濃度大小為：c(X-)＞c(Y+)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，曲線L1表示-lg的與pH的關(guān)系，故B正確；C．曲線L2表示-lg與pH的變化關(guān)系，-lg=0時，c(Y+)=c(YOH)，此時pH=3.5，c(OH-)=1×10-10.5mol/L，則Kb(YOH)==c(OH-)=1×10-10.5，故C正確；D．a(chǎn)點溶液的pH＜7，溶液呈酸性，對于曲線L1，NaX溶液呈堿性，而a點為酸性，說明加入鹽酸所致，抑制了水的電離；曲線L2中，YCl溶液呈酸性，a點時呈酸性，Y+離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離程度：a＜b，故D正確；故答案為A。6、C【解析】

A.1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳不反應(yīng)，則不能制備氯氣，故A錯誤；B.圖中導(dǎo)管的進(jìn)入方向不合理，將溶液排出裝置，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣短導(dǎo)管出氣，故B錯誤；C.苯不溶于水，密度比水小，溴的苯溶液在上層，則用裝置丙分液時先從下口放出水層，再從上口倒出有機(jī)層，故C正確；D.蒸發(fā)時促進(jìn)氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到FeCl3，灼燒得到氧化鐵，故D錯誤；本題答案為C。【點睛】分液時，分液漏斗內(nèi)的下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出。7、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA，故B正確；C．石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，故C錯誤；D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA，故D錯誤；答案選B。8、B【解析】

垃圾后期處理難度大，并且很多垃圾也可以回收重復(fù)使用，節(jié)約資源，而只有做好垃圾分類才能更好實現(xiàn)回收再利用，垃圾分類已經(jīng)上升到國家戰(zhàn)略層面，選項A正確；醫(yī)療廢棄物雖然可以回收、處理，但不可以制成兒童玩具，選項B不正確；綠色環(huán)保化工技術(shù)的研究和運(yùn)用，可實現(xiàn)化工企業(yè)的零污染、零排放，選項C正確；氣溶膠屬于膠體，膠體的粒子大小在1nm~100nm之間，選項D正確。9、C【解析】

根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實。【詳解】體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，醋酸又電離出氫離子進(jìn)行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導(dǎo)致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；A．由于醋酸會不斷電離出H+，因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH，不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；B．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)速率相同。曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；C．產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故圖象符合Zn少量，C正確；D．反應(yīng)開始?xì)潆x子濃度相同，反應(yīng)過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，D錯誤；故合理選項是C。【點睛】本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率的影響中的應(yīng)用，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過量判斷，注意弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義分析解答。10、D【解析】

V2O5+xLiLixV2O5，分析反應(yīng)得出Li化合價升高，為負(fù)極，V2O5化合價降低，為正極。【詳解】A.該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為Li++e－=Li，故A錯誤；B.Li會與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni，因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時，能得到0.5molNi即29.5g，故C錯誤；D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不斷向左移動，因此NaCl溶液的濃度會不斷增大，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】分析電池中化合價，對放電來說化合價升高為負(fù)極，降低為正極，充電時，原電池的負(fù)極就是充電時的陰極，書寫時將原電池負(fù)極反過來書寫即可。11、C【解析】

A項，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！军c睛】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實際反應(yīng)事實。12、D【解析】

A、根據(jù)六炔基苯的結(jié)構(gòu)確定六炔基苯的化學(xué)式為C18H6，A正確；B、根據(jù)苯的平面結(jié)構(gòu)和乙炔的直線型結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)，B正確；C、六炔基苯和石墨炔中含有苯環(huán)和碳碳三鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D、由結(jié)構(gòu)可知，六炔基苯合成石墨炔有氫氣生成，不屬于加聚反應(yīng)，根據(jù)六炔基苯和石墨炔的結(jié)構(gòu)判斷六炔基苯合成石墨炔屬于取代反應(yīng)，D錯誤；故答案選D。13、B【解析】

A．1mol過氧化鈉(Na2O2)中陰離子(O1-)所帶的負(fù)電荷數(shù)應(yīng)為2NA，A不正確；B．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，故14g中混合物所含的碳原子數(shù)為=1mol，即碳原子數(shù)目為NA，B正確；C．28gC16O的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×（6+8）×NA=14NA，28gC18O的物質(zhì)的量為=mol，即質(zhì)子數(shù)為14×NA<14NA，C不正確；D．由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D不正確；故答案選B。14、C【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，故①能實現(xiàn)；②硫和氧氣點燃生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成三氧化硫，故②不能實現(xiàn)；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3晶體，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③能實現(xiàn)；④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3HCl，加熱HCl易揮發(fā)，平衡向右移動，因此加熱得不到無水FeCl3，故④不能實現(xiàn)；⑤氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂煅燒分解生成氧化鎂，故⑤能實現(xiàn)；因此①③⑤能實現(xiàn)，故C符合題意。綜上所述，答案為C?！军c睛】硫和氧氣反應(yīng)一步反應(yīng)只能生成SO2，氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液加熱，鐵離子要水解，HCl、HNO3都易揮發(fā)，因此加熱氯化鐵、氯化鋁、硝酸鐵、硝酸鋁等溶液都不能得到原物質(zhì)。15、C【解析】

A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B.Fe先與FeCl3反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含有Cu2+，故B錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯誤，故選C。16、B【解析】

A．該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；B．如圖所示有10種氫原子，故B正確；C．該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；D．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基新制的氫氧化銅+CH3CH2OH+H2O+NaOH+NaCl+H2O【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B，A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C9H8O＋H2O?C2H4O＝C7H6O，故A為，則B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為。【詳解】(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，所含官能團(tuán)為醛基；(2)由分析可知，B為，B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為，可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅；(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O；(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8，結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為；(6)由可知，N為，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為，然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N，化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl+H2O?！军c睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。18、CH3COOH加成反應(yīng)羰基+2C2H5OH2H2O【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應(yīng)得到B，B再與NaCN反應(yīng)得到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為?！驹斀狻?1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；(2)F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團(tuán)為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為+2C2H5OH2H2O，故答案為：+2C2H5OH2H2O；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為，故答案為：；(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3∶2∶1，故氫個數(shù)分別為6，4，2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團(tuán)又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個乙基，滿足的為，故答案為：；(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進(jìn)過消去反應(yīng)得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；?！军c睛】本題難點(5)，信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進(jìn)行解碼，確定滿足條件的基團(tuán)，根據(jù)核磁共振或者取代物的個數(shù)，確定位置。19、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】

由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實驗原理判斷終點現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計算混合物的組成?！驹斀狻?1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測溶液（有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I2，使用淀粉作指示劑，終點時溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中，Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，據(jù)5Fe2+~MnO4-（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），樣品反應(yīng)后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O），得2x+y=36.00×10-3mol又據(jù)2Cu2+~I2~2S2O32－，得2x+y=0.1000mo1·L－1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%，w(CuS)==36.9%。【點睛】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測定實驗。20、球形冷凝管使物質(zhì)充分混合+NaClO→+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低產(chǎn)品中混有水，純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時，迅速關(guān)閉活塞178.1℃67.9%【解析】

(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應(yīng)更充分；(2)根據(jù)實驗?zāi)康?，苯甲醇與NaClO反應(yīng)生成苯甲醛；(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟③中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水；(4)步驟②中萃取后要進(jìn)行分液，結(jié)合實驗的基本操作分析解答；(5)步驟④是將苯甲醛蒸餾出來；(6)首先計算3.0mL苯甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量，最后計算苯甲醛的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應(yīng)更充分，故答案為球形冷凝管；使物質(zhì)充分混合；(2)根據(jù)題意，苯甲醇與NaClO反應(yīng)，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaClO→+NaCl+H2O，故答案