第四單元-二氧化硅和硅酸和硅酸鈉

第四單元二氧化硅和硅酸和硅酸鈉一、硅酸(H2SiO3)

H2SiO3是SiO2的對(duì)的酸。它不溶于水，是一種白色粉末狀的固體。

思考：二氧化硅難溶于水，那么，如何制得硅酸呢？

P77實(shí)驗(yàn)探究：向飽和Na2SiO3溶液中滴入酚酞，再滴入稀鹽酸Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl滴入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無(wú)色，同時(shí)有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

a、Na2SiO3溶液呈堿性，b、可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶膠，后形成硅酸凝膠。1.H2SiO3的制法強(qiáng)酸制弱酸活動(dòng)探究：已知硅酸是一種弱酸，請(qǐng)利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，對(duì)比硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱。方法:

把CO2通入Na2SiO3溶液中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3小結(jié)：2.硅酸的性質(zhì)(1)硅酸是一種弱酸，酸性比H2CO3弱，不能使指示劑變色。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3SiO32-+2H+==H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3

SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3不溶于水、不穩(wěn)定、弱酸（2）酸性太弱，只能與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)

H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O（3）不穩(wěn)定（比H2CO3穩(wěn)定），受熱易分解?H2SiO3==H2O+SiO2

CO2通入下例各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）A、氯化鈣溶液B、石灰水C、飽和碳酸鈉溶液D、硅酸鈉溶液A練習(xí)硅酸有和用途？大家有疑問(wèn)的，可以詢問(wèn)和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)3.硅酸用于制取硅膠閱讀P76硅膠是H2SiO3濃溶液——硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到多孔的硅酸干凝膠變色硅膠,是將硅酸凝膠用CoCl2溶液浸泡，然后經(jīng)干燥活化后制得的。(吸水前為淡藍(lán)色,吸水后為粉紅色)硅膠干燥劑硅膠常用作食品、藥品的干燥劑，也常用作催化劑的載體硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。硅酸鹽是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的物質(zhì)，一般不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。二、硅酸鹽物理性質(zhì)：白色晶體，能溶于水，是少數(shù)可溶性硅酸鹽之一,它的水溶液俗稱水玻璃、泡花堿。Na2SiO3有何化學(xué)特性？1、硅酸鈉（Na2SiO3）實(shí)驗(yàn)4-2著火不著火木材、紙張等易燃物品，用飽和Na2SiO3溶液浸泡后不易著火。硅酸鈉的特性及用途：水玻璃是無(wú)色粘稠液體，是一種礦物膠。1.它可以用于制備