18年高考全國2卷化學真題及答案解析

絕密★啟用前

2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試

理科綜合能力測試試題卷（化學）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.作答時，務必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23P31S32Fe56

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

L化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）

A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

D.碳酸領可用于胃腸X射線造影檢查

2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（）

NHjNO,

(NHJSO,

A.患和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤

C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

3.實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。

II

（4—CH,和C"

三圭1?—飽和食鹽水

光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是（）

4.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周

期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構

D.W的氧化物對應的水化物均為強酸

5.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.100mLImoLLTFeCb溶液中所含F(xiàn)e'+的數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2moiSO?和1molCh催化反應后分子總數(shù)為2NA

6.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na一（%二次電池。將NaC10&溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳

納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3C02+4Na^^2Na2C03+Co下列說法錯誤的是（）

A.放電時，C10J向負極移動

B.充電時釋放COz,放電時吸收CO?

C.放電時，正極反應為：3C02+4e-=2C0/「+C

D.充電時，正極反應為：Na++e_=Na

7.下列實驗過程可以達到實驗目的的是（）

編號實驗目的實驗過程

配制0.4000mol?L-1的NaOH稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲水溶解，轉移至250mL

A

容量瓶中定容

溶液

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色

B探究維生素C的還原性

變化

向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO

C制取并純化氫氣4

溶液

向2支盛有5mL不同濃度NaHSOs溶液的試管中同時加入2mL5%H。溶

D探究濃度對反應速率的影響

液，觀察實驗現(xiàn)象

二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求

作答。

(-)必考題(共43分)

8.我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS雜質)為

原料制備金屬鋅的流程如圖所示：

稀酸酸O,、ZnO鋅粉

渡液7電解一鋅

氣體濾渣1濾渣2濾渣3

相關金屬離子［co(M")=O.lmol-Lr形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子FT7e3+FLe2+Zr-jn2+Cd2+

開始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列問題：

(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為。

(2)濾渣1的主要成分除SiCh外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣,

其后果是?

(3)溶液中的Cd?卡可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為;沉積鋅后的電解液可返回_______工序

繼續(xù)使用。

9.CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2),還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

1

己知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH=-75kJ-mol-

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJ-mol-1

1

C(s)+l/2O2(g)=CO(g)AH=-111kJ-mol-

該催化重整反應的△"==kJmol-^有利于提高CH4平衡轉化率的條件是(填標號)。

A.局溫低壓B.低溫身壓C.局溫圖壓D.低溫低壓

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2moicH”1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率

22

是50%,其平衡常數(shù)為mol-L-o

(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)

AH/CkJ-mol-1)75172

活化能催化劑X3391

/(kJ-mol-1)

催化劑Y4372

①由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是o在反應進料氣組成、壓強及反

應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳

反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是填標號)。

oI---------------------1

500550600650700

溫度/1

A.K積、K消均增加B.v積減小，v消增加

C.K積減小，K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大

②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=kp(CH4>[p(CO2)]°5(左為速率常數(shù))。在p(CH。一定

時，不同P(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，貝Upa(CO2)、Pb(CC>2)、Pc(CO2)從大到小的順序為

反應時間/min

10.K3[Fe(C2O4)3]?3H20(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍圖?；卮鹣铝袉栴}：

(1)曬制藍圖時，用LlFeCOj]?3壓0作感光劑，以KslFeCCN”]溶液為顯色劑。其光解反應的化學方程式為:

2K3[Fe(C204)3]=^=2FeC204+3K2C204+2C02t；顯色反應的化學方程式為=

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

樣品CuO

①通入氮氣的目的是O

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有

③為防止倒吸，停止實驗時應進行的操作是o

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe23,檢驗Fe。存在的方法是：。

(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量7g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2s酸化，用cmol?LKMnOa溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀HzSO,酸化,

用cmol?LKMnOq溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液/mL。該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為

(-)選考題：共15分。請考生從2題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。

11.硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數(shù)如下表所示：

FeS

H2sS82so2SO3H2SO4

熔點/℃-85.5115.2-75.516.810.3

>600(分解)

沸點/℃-60.3444.6-10.045.0337.0

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪

廓圖為形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H￡、SO,、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是0

(3)圖(a)為s的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為=

?Fe5*OOS?*

圖(a)圖(b)圖(c)

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為形，其中共價鍵的類型有種；固體三氧化

硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為O

（5）FeS,晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為anm、FeS?相對式量為弘阿伏加德羅常數(shù)的值為飆，其晶體密

度的計算表達式為g-cm-3；晶胞中Fe?+位于525所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為

______nmo

12.以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛

的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的分子式為o

（2）A中含有的官能團的名稱為o

（3）由B到C的反應類型為o

（4）C的結構簡式為o

（5）由D到E的反應方程式為0

（6）F是B的同分異構體，7.30g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F(xiàn)的可能

結構共有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3：1：1的結構簡式為o

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理科綜合能力測試試題卷（化學）

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1、D2、C3、D4、A5、C6、D7、B

二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求

作答。

(-)必考題

3寸五十尢o

8、(1).ZnS+^O2^^ZnO+SO2(2).PbSO4(3).調節(jié)溶液的pH(4).無法除去雜質Fe?+(5).

Zn+Cd2+^=Zn2++Cd(6).Zn2++2e-=Zn(7).溶浸

1

9、(1).247(2).A(3).-(4).劣于(5).相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應

的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大(6).AD(7).pc(CO2)、Pb(C02)、Pa(C02)

10、(1).3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]^^Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4(2).隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝

置(3).CO?(4).CO(5).先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣(6).取少許固體粉末于試

管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2C>3(7).粉紅色出現(xiàn)(8).

?0????

11、(1).3d4s(2).啞鈴(紡錘)(3).H2s(4).S8相對分子質量大，分子間范德華

4M

Na

力強(5).平面三角(6).2(7).sp3(8).A

12、(1).C6Hl2。6(2).羥基(3).取代反應(4).

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理科綜合能力測試試題卷(化學)

一、選擇題：本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1、【答案】D

【解析】分析：A.碳酸鈉溶液顯堿性；

B.漂白粉具有強氧化性;

C.氫氧化鋁能與酸反應；

D.碳酸鋼可溶于酸。

詳解：A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污，A正確；

B.漂白粉具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B正確；

C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應，可用于中和過多胃酸，C正確；

D.碳酸領難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性領鹽而使蛋白質變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應該用

硫酸鋼，D錯誤。答案選D。

點睛：本題主要是考查常見化學物質的性質和用途判斷，題目難度不大。平時注意相關基礎知識的積累并能靈活應

用即可，注意碳酸鋼與硫酸鋼的性質差異。

2、【答案】C

【解析】分析：A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反

應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑

D.氮肥會釋放出氨氣。

詳解：A.霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相

同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為鑲鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鑲和硫酸鑲，B正確；

C.NHs作為反應物參加反應轉化為彼鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度

施用氮肥有關，D正確。答案選C。

點睛：結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，

應用導向，聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化

學觀念，又體現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。

3、【答案】D

【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代燒，結合有關物質的溶解性分析解答。

詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成氯化氫和四種氯代燃，氯化氫極易溶于水，所以液面會上升。但

氯代燃是不溶于水的氣體或油狀液體，所以最終水不會充滿試管，答案選D。

點睛：明確甲烷發(fā)生取代反應的原理和有關物質的溶解性是解答的關鍵，本題取自教材中學生比較熟悉的實驗，難

度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學科必備知識，體現(xiàn)高考評價體系中的基礎性考查要求。

4、【答案】A

【解析】分析：W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的

氣體，W是N,X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外層的電

子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是C1,結合元素周期律和物質的性質解答

詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y和Z分別是N、0、Na、Cl。則

A.氧元素與其N、Na、Cl三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物，例如NO、

N6、Na:OsN%S、CHO、CIO：等,A正確；

B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；

C.N、O、Na三種元素的簡單離子具有相同的電子層結構，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯誤；

D.亞硝酸為弱酸，D錯誤。答案選A。

點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，準確判斷出元素是解答的關鍵，紅棕色氣體是解答的突破點，該

類試題與元素化合物的知識結合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單質及其化合物的性質、典型用

途、制備等。

5、【答案】C

【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結構分析；

B.根據(jù)鐵離子水解分析；

C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個氫原子分析；

D.根據(jù)反應是可逆反應判斷。

詳解：A.常溫常壓下，124gP4的物質的量是Imol,由于白磷是正四面體結構，含有6個P—P鍵，因此其中所

含P—P鍵數(shù)目為6NA，A錯誤；

B.鐵離子在溶液中水解，所以100mLlmol?L」FeCb溶液中所含F(xiàn)e品的數(shù)目小于0.INA，B錯誤；

C.甲烷和乙烯分子均含有4個氫原子，標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質的量是0.5mol,其中含氫原

子數(shù)目為2NA,C正確；

D.反應2SO2+O22sO3是可逆反應，因此密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)大于2NA,

D錯誤。答案選C。

點睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，是高考的一個高頻考點，主要從物質結構、水解、轉移電子、可逆

反應等角度考查，本題相對比較容易，只要認真、細心就能做對，平時多注意這方面的積累。白磷的結構是解答的

難點，注意與甲烷正四面體結構的區(qū)別。

6、【答案】D

【解析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應，正極發(fā)生得到電子的還原反應，陽離子向正極移動，陰離

子向負極移動，充電可以看作是放電的逆反應，據(jù)此解答。

詳解：A.放電時是原電池，陰離子C1O4一向負極移動，A正確;

B.電池的總反應為3co2+4Na-^t2Na2cO3+C,因此充電時釋放CO2，放電時吸收CCh，B正確;

2

C.放電時是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉化為碳，反應為：3CO2+4e-=2CO3+C,C正確；

D.充電時是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應，反應為2cCh?—+C—4e-=3CCh，

D錯誤。答案選D。

電解：本題以我國科學家發(fā)表在化學頂級刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原

電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關鍵，注意充電與發(fā)電關系的理解。本題很好

的弘揚了社會主義核心價值觀個人層面的愛國精神，落實了立德樹人的教育根本任務。

7、【答案】B

【解析】分析：A.氫氧化鈉溶于水放熱；

B.根據(jù)鐵離子具有氧化性結合溶液顏色變化分析；

C.氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，據(jù)此解答；

D.根據(jù)雙氧水與亞硫酸氫鈉反應的實驗現(xiàn)象分析。

詳解：A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉移至容量瓶中，A錯誤；

B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色

氟化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶流，通過觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；

C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過

NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過KMnO,溶液，或者直接通過堿石灰，C錯誤；

D.反應的方程式為HSO3—+H2C)2=SO42—+H++H2。，這說明反應過程中沒有明顯的實驗現(xiàn)象，因此無法探究濃度對

反應速率的影響，D錯誤。答案選B。

點睛：明確相關物質的性質特點、發(fā)生的反應和實驗原理是解答的關鍵。注意設計或評價實驗時主要從正確與錯誤、

嚴密與不嚴密、準確與不準確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無干擾、是否經(jīng)濟、是否安全、有無污染等

也是要考慮的。本題中選項D是解答的易錯點，學生往往只考慮物質的濃度不同，而忽略了實驗結論需要建立在實

驗現(xiàn)象的基礎上。

二、非選擇題：共58分。第8~10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11、12題為選考題，考生根據(jù)要求

作答。

(-)必考題

3*主1t比c

8、【答案】(l).ZnS+產(chǎn)些ZnO+SCh(2).PbSO4(3).調節(jié)溶液的pH(4).無法除去雜質Fe?+(5).

2+2+2+-

Zn+Cd^=Zn+Cd(6).Zn+2ei^^Zn(7).溶浸

【解析】分析：焙燒時硫元素轉化為S02,然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸鋅、硫酸亞鐵和硫酸鎘，二氧化硅與稀硫

酸不反應轉化為濾渣，由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1中還含有硫酸鉛。由于沉淀亞鐵離子的pH較大，需要將

其氧化為鐵離子，通過控制pH得到氫氧化鐵沉淀；濾液中加入鋅粉置換出Cd,最后將濾液電解得到金屬鋅，據(jù)此

將解答。

詳解：(1)由于閃鋅礦的主要成分是ZnS,因此焙燒過程中主要反應的化學方程式為2ZnS+3C>2—始源2ZnO+2SO2o

(2)由于硫酸鉛不溶于水，因此濾渣1的主要成分除SiO2外還有PbSCU;要測定鐵離子，需要調節(jié)溶液的pH,又

因為不能引入新雜質，所以需要利用氧化鋅調節(jié)pH,即氧化除雜工序中ZnO的作用是調節(jié)溶液的pH。根據(jù)表中數(shù)

據(jù)可知沉淀亞鐵離子的pH較大，所以若不通入氧氣，其后果是無法除去雜質Fe,

(3)溶液中的Cd?+可用鋅粉除去，反應的離子方程式為Zn+Cd"=Zn，Cd。

(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極發(fā)生得到電子的還原反應，因此陰極是鋅離子放電，則陰極的電極反應

式為Zn%+2e-=Zn；陽極是氫氧根放電，破壞水的電離平衡，產(chǎn)生氫離子，所以電解后還有硫酸產(chǎn)生，因此沉積鋅

后的電解液可返回溶浸工序繼續(xù)使用。

點睛：無機工業(yè)流程題能夠以真實的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導思想，能夠綜合考查學生各

方面的基礎知識及將已有知識靈活應用在生產(chǎn)實際中解決問題的能力。解決本類題目的關鍵是分析流程中的每一步

驟，可從以下幾個方面了解流程：①反應物是什么；②發(fā)生了什么反應；③該反應造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有

什么作用。即抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務的。另外本題中呈現(xiàn)的內容展示了中華優(yōu)秀

科技成果對人類發(fā)展和社會進步的貢獻，可以引導學生自覺傳承我國科學文化，弘揚科學精神。

1

9、【答案】(1).247(2).A(3).-(4).劣于(5).相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大,

積碳反應的速率??；而消碳反應活化能相對小，消碳反應速率大(6).AD(7).pc(CO2)、Pb(CO2)、Pa(CC)2)

【解析】分析：(1)根據(jù)蓋斯定律計算；根據(jù)反應特點結合溫度和壓強對平衡狀態(tài)的影響解答；根據(jù)轉化率利用三

段式計算平衡常數(shù)；

(2)①根據(jù)活化能對反應的影響分析；根據(jù)反應熱結合溫度對平衡狀態(tài)的影響以及圖像曲線變化趨勢解答；

②根據(jù)反應速率方程式分析影響其因素結合圖像解答。

詳解：(D已知：

①C(s)+2H：(g)=CH*(g)SH=-75kJ-mol-1

②C(s)+O：(g)=CCh(g)Af^-394kJ?mol-

③C(s)+1/26(g)=CO(g)AT^-111kJ-mol-1

根據(jù)蓋斯定律可知③X2-②-①即得到該催化重整反應CH4(g)YO：(g)=2CO(g)+2H：(g)的A/聲+247

kJ-mol-i0正反應是體積增大的吸熱反應，所以有利于提高CE平衡轉化率的條件是高溫低壓，答案選A;

某溫度下，在體積為2L的容器中加入2mol刖、1molCO：以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO:

的轉化率是50%,根據(jù)方程式可知

CH4(g)+CO：(g)=2CO(g)+2氏(g)

起始濃度(mol/L)10.500

轉化濃度(mol/L)0.250.250.50.5

平衡濃度(mol/L)0.750.250.50.5

所以其平衡常數(shù)為史*殳=1moi2?

0.7SX0.253

(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知相對于催化劑X,催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率??；而消碳反應活化

能相對小，消碳反應速率大，所以催化劑X劣于Y。A.正反應均是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，

因此K和、K消均增加，A正確；B.升高溫度反應速率均增大，B錯誤；C.根據(jù)A中分析可知選項C錯誤；D.積

碳量達到最大值以后再升高溫度積碳量降低，這說明v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大，D正確。答案選AD。

②根據(jù)反應速率方程式可知在P(CH4)一定時，生成速率隨〃(CC>2)的升高而降低，所以根據(jù)圖像可知Pa(CO2)、

Pb(CO2)、Pc(CO2)從大到小的順序為Pc(CO2)、Pb(CO2)、Pa(CO2)。

點睛：本題主要是考查影響化學平衡的因素，化學圖像的分析與判斷，化學計算等知識。圖像分析是解答的易錯點

和難點，注意化學平衡圖像分析的答題技巧，看圖像時：①一看面：縱坐標與橫坐標的意義；②二看線：線的走向

和變化趨勢；③三看點：起點，拐點，終點，然后根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關系、題給信息和所學知識相結合，做出符合

題目要求的解答。

10、【答案】(D.3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]^^Fe3[Fe(CN)6]2+3K2c2。4(2).隔絕空氣、使反應產(chǎn)生的氣體全部

進入后續(xù)裝置(3).CC)2(4).CO(5).先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣(6).取少許固

體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3(7).粉紅色出現(xiàn)(8).

【解析】分析：(1)根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應解答;

(2)①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；

②根據(jù)CC)2、co的性質分析；

③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強的影響分析；

③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；

(3)①根據(jù)酸性高錦酸鉀溶液顯紅色；

②根據(jù)電子得失守恒計算。

詳解：(1)光解反應的化學方程式為2K3[Fe(C2O4)31上空:2FeC2C)4+3K2c2O4+2CO2t，反應后有草酸亞鐵產(chǎn)生,

所以顯色反應的化學方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)612+3K2C2O4。

(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應，所以反應前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝

置中的空氣；反應中有氣體生成，不會全部進入后續(xù)裝置。

②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明

氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO?、CO；

③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應進行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷

卻后停止通入氮氣即可。

④要檢驗FezCh存在首先要轉化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1?2

滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有FezCh。

(3)①高錦酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。

②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高鎰酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應中消耗高鎰酸鉀是

0.OOlcVmol,Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質的量是0.005cVmol,

r，、、e,,.tn.xz.0八皿.+、，、、，0.005C7x565cVx56

則該晶體中鐵的質量分數(shù)的表達式為-----------x100%=———x100%

m1000mo

點睛：本題主要是考查物質分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和

相關物質的性質是解答的關鍵。關于化學實驗從安全角度?？紤]的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時

要防止液體倒吸；進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應先通H2,氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如

比還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進行等)；污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參

加的反應，要注意防止導氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以

保證達到實驗目的)。

(-)選考題

(JKMXD??

11、【答案】(1).3d4s(2).啞鈴(紡錘)(3).H2s(4).S8相對分子質量大，分

------xio21y2

子間范德華力強(5).平面三角(6).2(7).sp3(8)./(9).5“

【解析】分析：(1)根據(jù)鐵、硫的核外電子排布式解答;

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論分析;

（3）根據(jù)影響分子晶體熔沸點高低的是分子間范德華力判斷；

（4）根據(jù)價層電子對互斥理論分析；

（5）根據(jù)晶胞結構、結合密度表達式計算。

詳解：（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為ls：2/2p63sgp63d64%則其價層電子的電子排布圖（軌道表達

式）為3GXIX1XD?；基態(tài)S原子的核外電子排布式為Is22s22P63sDp，，則電子占據(jù)最高能級

3d4s

是3p,其電子云輪廓圖為啞鈴（紡錘）形。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論可知H：S、S6、SO：的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)分別是

2+號=4,2+手=3,3+手=3,因此不同其他分子的是氐S。

（3）SB、二氧化硫形成的晶體均是分子晶體，由于Ss相對分子質量大，分子間范德華力強，所以其熔點和

沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多；

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，根據(jù)（2）中分析可知中心原子含有的價層電子對數(shù)是3,且不存在孤對電

子，所以其分子的立體構型為平面三角形。分子中存在氧硫雙鍵，因此其中共價鍵的類型有2種，即◎鍵、兀鍵；

固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子形成4個共價鍵，因此其雜化軌道類型為sp3。

（5）根據(jù)晶胞結構可知含有鐵原子的個數(shù)是12X1/4+1=4,硫原子個數(shù)是8X1/8+6X1/2=4,晶胞邊長為。nm、

FeS2相對式量為阿伏加德羅常數(shù)的值為必，則其晶體密度的計算表達式為

m4Mo4Mo

p=一=---------g/cm=--------x10g/cm2-

K733

W/axlO-）NAa;晶胞中Fe?+位于$2所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長是面對角

0a

線的一半，則為2nmo

點睛：本題主要是考查核外電子排布、雜化軌道、空間構型、晶體熔沸點比較以及晶胞結構判斷與計算等，難度中

等。其中雜化形式的判斷是難點，