2022年必考點解析滬教版（全國）九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽專項練習試卷（無超綱）

九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽專項練習考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、柑橘類水果中含有檸檬酸（化學式為C6H8O7），檸檬酸可用于除水垢，下列關于檸檬酸的說法不正確的是A．檸檬酸由碳、氫、氧元素組成B．檸檬酸分子中碳、氧原子的個數(shù)比6：7C．一個檸檬酸分子中含4個氫分子D．檸檬酸可能與水垢中的成分反應2、有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如圖所示：關于該實驗的說法正確的是A．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4B．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況C．步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaClD．步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒有Na2CO33、下圖是分離與提純海水的流程:下列有關認識錯誤的是A．通常在苦鹵中加入熟石灰制取氫氧化鎂B．粗鹽提純?yōu)檩^純凈的食鹽晶體的操作為溶解、過濾、蒸發(fā)C．常用于淡化海水的方法有蒸餾法、過濾法等D．海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿4、如圖所示轉化關系中的反應均為初中化學常見的反應。下列選項中甲、乙，丙、丁四種物質間能通過一步反應實現(xiàn)圖示轉化關系的是選項甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2AgClH2SO4A．A B．B C．C D．D5、小明發(fā)現(xiàn)自家農田里的作物葉色發(fā)黃，并且莖桿軟弱容易倒伏，他應該施用下列化肥A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．Ca3(PO4)26、泰安市汶河兩岸的農田是全市糧食生產的主產區(qū)，欲使今冬小麥根系發(fā)達，抗寒抗旱，根據所學的化學知識，你認為宜施加的肥料是A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．K2SO47、識別圖像是學習化學的必備能力，下列圖像能正確反映實驗設計的是序號①②③④圖像實驗設計向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液分別向相同的硫酸銅溶液（足量）中加入質量相等的鋅粉和鐵粉向稀鹽酸中滴加NaOH溶液分別向等質量大理石中滴加相同的稀鹽酸（足量）A．①② B．①④ C．②③ D．③④8、下列涉及學科觀點的有關說法不正確的是A．微粒觀：水分子是由氫分子和氧分子構成的B．結構觀：氫氧化鈉與氫氧化鈣的溶液中都含有OH-，其化學性質相似C．轉化觀：在一定條件下，氫氧化鉀和碳酸鉀可以相互轉化D．守恒觀：某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該物質中一定含碳、氫兩種元素9、下列圖像與對應的敘述，相符合的是A．高溫煅燒石灰石B．氫氣和氧氣在密閉容器中燃燒C．向等質量的鋁粉和鎂粉中分別逐滴滴加等質量分數(shù)的稀硫酸至過量D．等質量等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣10、中華傳統(tǒng)文化蘊含豐富的化學知識，從化學視角對下列俗語、詩詞的解釋不合理的是A．“遲日江山麗，春風花草香”說明分子在不斷地運動B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說明煅燒石灰石發(fā)生了分解反應C．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”說明金的性質穩(wěn)定，在自然界中以單質形態(tài)存在D．“釜底抽薪”和“鉆木取火”都說明燃燒需要達到可燃物的著火點第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、網購、高鐵、共享單車和掃碼支付被稱為中國“新四大發(fā)明”，菏澤發(fā)展也進入快車道。（1）網購離不開光纖寬帶。光纖的主要成分是SiO2，SiO2屬于（填序號）。A．混合物 B．純凈物 C．單質 D．氧化物（2）菏澤高鐵12.26號正式開通運營，牡丹之都正式接入全國高鐵網，制造高鐵車體需要大量的鋼鐵，寫出用CO和Fe2O3反應煉鐵的化學方程式_______。（3）菏澤交通越來越便利，共亨單車，電動車遍布城區(qū)，為防止共享單車的鐵質車架與空氣中的_______接觸而生銹，通常進行噴漆處理。生銹后，用鹽酸除鐵銹的化學方程式為_______。2、興趣小組同學利用課后服務時間對二氧化碳的相關性質進行了如下探究：（實驗探究）用實驗證明碳酸型飲料(如汽水)中含有二氧化碳。該小組同學用如圖所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，將導管另一端伸入裝有試劑的試管中，甲、乙兩位同學分別用不同的試劑進行實驗。（1）甲同學在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內________，由此得到結論：該汽水中含有二氧化碳。（2）乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內__________，乙同學認為也能得到甲同學的結論。（評價反思）興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的實驗方案進行評價。（3）丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應的化學方程式為：____。丁同學質疑乙同學的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入試管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質疑進行了如下探究：查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點153°C，熔化后沸騰前分解，分解溫度約為175°C；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸；（4）乙同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是_______，可觀察到________?？梢源_認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。小組同學將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加人裝有等質量碳酸鈣粉末的容器中，測得兩者產生的二氧化碳體積(V)與反應時間(t)的關系如圖3所示。（5）由圖可知：反應II中0-100s內產生的CO2體積比100~200s內產生的少________mL。（6）觀察圖3中數(shù)據可知反應Ⅰ、Ⅱ在0~100s內生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO2的速率越來越慢。請解釋其可能的原因：_________。3、“潔廁靈”的有效成分為鹽酸，可以清除污垢，除去異味。（1）“潔廁靈”能輕松除去鐵制品表面的鐵銹；但不能加入過量及長時間浸泡。用化學方程式分別表示原因__________；_________。（2）“漂白精”的有效成分為次氯酸鈉（NaClO）,可以快速漂除衣物污漬，若與“潔廁靈”混用，易產生一種有毒氣體，反應的化學方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+X，則X的化學式為___________。4、在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣將濾渣蒸干稱量，發(fā)現(xiàn)固體質量與加入的鋅粉質量相比減少了。（1）請寫出使固體質量減少的反應的化學方程式：___________。（2）濾渣中一定含有的金屬是___________。（3）所得濾液中一定含有那些金屬離子？______。5、請寫出下列反應的化學方程式：（1）碳在少量氧氣中不充分燃燒：________。（2）鐵和硫酸銅溶液：_______。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、堿溶液和鹽溶液發(fā)生反應后，所得溶液的質量一定減小（____）2、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時過一段時間才會產生藍色沉淀（____）3、所有化肥都能全部溶于水（______）4、生銹的鐵釘加入適量的稀鹽酸后溶液也會變成淺綠色（____）5、在碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變成藍色（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、某化學小組進行硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液相混合的實驗實驗過程及數(shù)據如下圖所示：[反應原理為]。計算氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。2、為了測定一種鋼樣品的含量，小明稱取了12.8g鋼樣品，投入裝有200.0g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(假設樣品中的其他物質不與酸反應)。在實驗過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行稱量，如下圖所示。請計算:（1）反應生成氫氣的質量為_____g。（2）鋼樣品中鐵的質量分數(shù)為_____。（3）所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)3、為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其他物質反應，受熱也不分解），某化學小組進行了如下實驗：（1）發(fā)生反應的化學方程式為______：（2）根據已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質量（x）的比例式為______：（3）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為______。4、某補鈣劑其主要成分為碳酸鈣，先將100g稀鹽酸分為5等份，逐次加入到用40g該補鈣劑制成的粉末中（其它成分不與鹽酸反應且不溶于水），得到部分數(shù)據與圖像。請回答以下問題：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量（g）2020202020剩余固體的質量（g）35302520a（1）表格中a的值為______；（2）求m的值。（精確到0.1，要求寫出化學反應方程式和必要的計算過程）5、某課外興趣小組測定生鐵(含雜質的鐵，雜質既不溶于水也不溶于酸)中鐵的質量分數(shù)，他們取五份樣品，分別加稀硫酸反應，其實驗數(shù)據記錄如下：實驗次數(shù)12345取樣品質量(g)30.030.030.030.030.0取稀硫酸質量(g)50.0100.0150.0200.0250.0產生氣體質量(g)0.20.40.6a0.9按要求回答下列問題：（1）上述表格中a的數(shù)值為___。（2）根據實驗數(shù)據分析，第___次實驗，金屬反應完全了。（3）該生鐵中鐵的質量分數(shù)為_____？(寫出計算過程)（4）在答題卡坐標紙上，畫出30.0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量的關系曲線_____(并進行必要的標注)。五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、銅在潮濕的環(huán)境中會一種綠色固體叫做堿式碳酸銅，俗稱銅綠或銅銹，它的化學式為Cu2（OH）2CO3，在加熱的條件下，會生成固體、液體、氣體三種氧化物，化學興趣小組對三種氧化物進行了探究。（提出猜想）猜想一：三種氧化物分別是CuO、H2O、CO2；猜想二：三種氧化物分別是CuO、H2O、CO（查閱資料）無水硫酸銅是一種白色粉末狀固體，遇水變藍；氧化銅能溶于稀硫酸，生成硫酸銅和水；硫酸銅溶于水后，溶液呈藍色。（進行實驗）取銅銹若干克，低溫環(huán)境下干燥后加入試管中加熱，接著實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1：將反應產生的氣體通入如下裝置中：觀察到A中的現(xiàn)象是______。說明氣體中有H2O觀察到B中澄清石灰水變渾濁說明氣體中有______；B中發(fā)生的化學方程式______。步驟2：取少量反應后的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，稍微加熱。______說明黑色固體是CuO（實驗小結）經過實驗可知銅銹受熱分解生成的三種氧化物是CuO、H2O、CO2，請寫出其化學方程式______。（評價反思）（1）步驟1的裝置中，氣球的作用是______。（2）步驟1裝置中的A和B的位置能否調換？______（選填“能”或“否”），理由是______。2、皮蛋是我國一種傳統(tǒng)風味蛋制品。某化學課外小組的同學查閱資料后得知腌制皮蛋的主要原料有生石灰、純堿和食鹽。同學們向這三種物質中加入足量水充分攪拌過濾對濾液中溶質的成分進行探究。（1）小組同學討論后一致認為濾液中的溶質一定含有NaOH和______（填化學式）。一定含有NaOH的原因是①；②______（用化學方程式表示）。（提出問題）濾液中還可能含有哪些溶質？（作出猜想）猜想①：Ca（OH）2猜想②：Na2CO3（實驗探究）同學們分別設計了如下兩種方案并進行實驗：（2）方案一：甲同學取少量濾液于試管中通入二氧化碳氣體，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。從而得出猜想②成立。同學們一致認為，通過該實驗不足以得出其結論，原因是______。（3）方案二：乙和丙同學分別取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。乙同學觀察到______，證明猜想②正確。丙同學卻沒有觀察到明顯現(xiàn)象你認為原因可能是______。（拓展延伸）證明猜想②正確后，同學們想進一步通過實驗證明濾液中存在NaOH。于是繼續(xù)進行如下探究：（查閱資料）氯化鋇溶液顯中性。（實驗探究）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟Ⅰ：取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鋇溶液，靜置有白色沉淀產生濾液中含有NaOH步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ中的上層清液少量于試管中，滴加酚酞溶液（4）______（反思評價）（5）步驟Ⅱ中的酚酞溶液______（填“能”或“不能”）用硫酸鎂溶液代替。（6）你認為將步驟Ⅰ和步驟Ⅱ的順序顛倒是否也能得出濾液中含有NaOH的結論？______（填“是”或“否”）。-參考答案-一、單選題1、C【詳解】A、檸檬酸（化學式為C6H8O7）可知：檸檬酸由碳、氫、氧元素組成，說法正確；B、檸檬酸（化學式為C6H8O7）可知：檸檬酸分子中碳、氧原子的個數(shù)比6：7，說法正確；C、分子是由原子構成的，一個檸檬酸分子中含8個氫原子，說法錯誤；D、水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，檸檬酸和氫氧化鎂反應屬于酸和堿發(fā)生反應生成鹽和水叫做中和反應，檸檬酸可能與水垢中的成分反應，說法正確；答案：C。2、C【分析】白色粉末中各物質混合，碳酸鈉和氫氧化鋇可能形成能溶于酸的碳酸鋇沉淀。硫酸鈉、硫酸鉀均可以和氫氧化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故白色粉末中一定含氫氧化鋇、碳酸鈉，一定含硫酸鈉和硫酸鉀中至少一種，選項A不符合題意；B、步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，說明沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故白色粉末中一定含氫氧化鋇、碳酸鈉，一定含硫酸鈉和硫酸鉀中至少一種，可能含氯化鈉，故白色粉末的組成可能為：①氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；②氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀；③氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉；④氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉；⑤氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀；⑥氫氧化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉6種情況，選項B不符合題意；C、步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故白色粉末中一定含氫氧化鋇、碳酸鈉，可能含氯化鈉，不含硫酸鈉、硫酸鉀，選項C符合題意；D、步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則沉淀為硫酸鋇，故白色粉末中一定含氫氧化鋇，硫酸鈉和硫酸鉀中至少一種，一定沒有碳酸鈉，選項D不符合題意。故選：C。3、C【詳解】A、苦鹵中含有Mg2+，向其中加入熟石灰后可制得氫氧化鎂，說法正確；B、粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)的方法可以得到較純凈的食鹽，說法正確；C、常用于淡化海水的方法有蒸餾法、蒸發(fā)法，過濾只會除去不溶性雜質而不會除去可溶性的雜質，所以過濾法不會淡化海水，說法錯誤；D、海水中的食鹽用途廣泛，例如侯德榜利用食鹽為原料制得了純堿，說法正確；答案：C。4、B【詳解】A、氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化亞鐵，氯化亞鐵不能轉化為氧化銅，不符合題意；B、氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，符合題意；C、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂不能轉化為過氧化氫，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，不符合題意；D、氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，氯化鋇和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鋇，氯化銀不能轉化為硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，不符合題意。故選B。5、A【分析】植物出現(xiàn)了倒伏、葉色發(fā)黃的現(xiàn)象，這說明植物缺少氮元素和鉀元素?！驹斀狻緼、KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，故選項正確；B、CO(NH3)2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤；C、K2CO3中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤；D、Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。故選：A。6、A【分析】磷肥有促使作物根系發(fā)達、增強植物抗寒抗旱的能力，故應施加磷肥?！驹斀狻緼、磷酸鈣只含磷一種營養(yǎng)元素，屬于磷肥，符合題意；B、尿素只含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意；C、硝酸鈉只含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意；D、硫酸鉀只含鉀一種營養(yǎng)元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選A。7、C【詳解】①向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液，一開始就會產生不溶于酸的硫酸鋇沉淀，圖像與描述不符。②分別向相同的硫酸銅溶液（足量）中加入質量相等的鋅粉和鐵粉，銅的相對原子質量為64，鋅的相對原子質量為65，鐵的相對原子質量為56，加入鋅之后，溶液由硫酸銅轉化為硫酸鋅，溶液質量會增加；加入鐵之后，溶液由硫酸銅轉化為硫酸亞鐵，溶液質量會減小，圖像與描述相符。③向稀鹽酸中滴加NaOH溶液，一開始由于顯酸性pH小于7，慢慢的鹽酸被中和，溶液顯中性，pH等于7，最后氫氧化鈉過量，顯堿性，pH大于7，圖像與描述相符。④分別向等質量大理石中滴加相同的稀鹽酸（足量），因為大理石質量相同，所以產生氣體一樣，只不過粉末狀反應快，反應時間短；塊狀的反應慢，反應時間長，圖像與描述不符。故選：C.②③8、A【詳解】A、分子是由原子構成的，水分子是由氫原子和氧原子構成的，故A選項敘述錯誤；B、氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，在溶液中都含有OH-，其化學性質相似，故B選項敘述正確；C、氫氧化鉀能和二氧化碳反應生成碳酸鉀和水，碳酸鉀能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀，在一定條件下，氫氧化鉀和碳酸鉀可以相互轉化，故C選項敘述正確；D、根據化學反應前后元素的種類不變，生成物二氧化碳和水共含有碳、氫、氧三種元素，所以反應前的物質也只含有碳、氫、氧三種元素，而氧氣只含氧元素，則該物質一定含碳、氫元素兩種元素，故D選項敘述正確。故選A?！军c睛】掌本題考查物質的微粒構成，物質的性質及質量守恒定律的應用，此題屬于基礎知識題，難度較小。9、C【詳解】A、高溫煅燒石灰石能生成氧化鈣固體和二氧化碳氣體，開始時固體質量不斷減小，后來不再改變，不會減少至零，故選項錯誤；B、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，，每2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子，反應前分子個數(shù)為3，反應后分子個數(shù)為2，反應后分子個數(shù)減小，故選項錯誤；C、向等質量的鋁粉和鎂粉中分別逐滴滴加等質量分數(shù)的稀硫酸至過量，反應開始時，硫酸少量，鋁粉和鎂粉產生的氫氣質量相等，待硫酸足量時，鋁產生的氫氣多，故選項正確；D、過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，只改變化學反應速率，不能改變產量，故選項錯誤。故選：C?！军c睛】10、D【詳解】A、春風花草香是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項說法正確；B、烈火焚燒若等閑是石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故選項說法正確；C、盡是沙中浪底來，說明金的性質穩(wěn)定，在自然界中以單質形態(tài)存在，故選項說法正確；D、釜底抽薪的含義是抽去鍋底下的柴火，清除了可燃物，達到滅火的目的，鉆木取火的意思是摩擦可以生熱，使溫度達到可燃物的著火點，故選項說法錯誤。故選：D。二、填空題1、（1）BD（2）（3）氧氣和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）二氧化硅由一種物質組成屬于純凈物，該純凈物由兩種元素組成，且含有氧元素，屬于氧化物，故選：BD。（2）一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，故填：。（3）鐵質車架與空氣中的氧氣和水接觸生銹，為防止生銹通常進行噴漆處理。鐵銹主要成分氧化鐵，生銹后，用鹽酸除鐵銹的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。2、（1）澄清石灰水變渾濁（2）紫色溶液變紅色（3）（4）加熱紅色溶液變?yōu)樽仙?）2.2a（6）在0~100s內生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反應放熱；在200s以后生成CO2的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸的濃度不斷降低?！窘馕觥浚?）檢測有二氧化碳生成時，將氣體通入澄清石灰水，會觀察到澄清石灰水變渾濁，故填澄清石灰水變渾濁；（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故填紫色溶液變紅色；（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，方程式為；（4）檸檬酸的分解溫度為175℃，我們只要將試管中變紅的紫色石蕊溶液進行加熱至沸騰，這時溫度沒到175°℃檸檬酸不會分解，但沸騰時碳酸會分解生成二氧化碳氣體逸出，根據后面結論不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色，可知加熱試管后觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液褪色變成紫色，故填加熱；紅色溶液變?yōu)樽仙?；?）由圖3可知反應Ⅱ中0～100s內產生的二氧化碳體積為2.8amL，100~200s內產生的二氧化碳體積為7.8amL-2.8amL=5amL。Ⅱ中0~100s內產生的CO2體積比100~200s內產生的少5amL-2.8amL=2.2amL，故填2.2a；（6）觀察圖3中數(shù)據可知反應I、Ⅱ在0~100s內生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO,的速率越來越慢，因為在0~100s內生成CO2的速率均先慢后快的原因可能是反應放熱；在200s以后生成CO2的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸在200s以后生成CO，的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸的濃度不斷降低，故填：在0~100s內生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反應放熱；在200s以后生成CO2的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸的濃度不斷降低。3、（1）（2）H2O【解析】（1）潔廁靈的有效成分為鹽酸，鐵制品表面的鐵銹主要為Fe2O3，氧化鐵能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為；如果浸泡時間過長，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：；（2）依據質量守恒定律，反應前的原子個數(shù)為一個鈉原子，兩個氫原子，三個氯原子，一個氧原子，反應后已經有一個鈉原子，三個氯原子，故X的微粒中有兩個氫原子和一個氧原子，故可組成H2O。4、（1）（2）銀和銅（3）Al3+、Zn2+【解析】（1）鋁比鋅活潑，鋅比銅活潑，銅比銀活潑；向硝酸銅、硝酸鋁、硝酸銀混合溶液中加入鋅粉，則鋅先和硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀消耗后，再和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，鋅不和硝酸鋁反應。濾渣一定有銀，鋅和硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀，化學方程式為：，每65份質量的鋅生成216份質量的銀，固體質量增大，鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，化學方程式為：，每65份質量的鋅生成64份質量的銅，而固體質量與加入的鋅粉質量相比減少了，故填：。（2）固體質量與加入的鋅粉質量相比減少了，說明鋅即和硝酸銀反應，又和硝酸銅發(fā)生了反應，濾渣一定有銀和銅，可能有鋅，故填：銀和銅。（3）鋅先和硝酸銀反應，生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀消耗后，再和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，鋅不和硝酸鋁反應，濾液中一定有硝酸鋁和硝酸鋅，濾液中一定有鋁離子和鋅離子，故填：Al3+、Zn2+。5、（1）2C+O22CO（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】（1）碳不充分燃燒和氧氣反應生成一氧化碳，2C+O22CO。（2）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4。三、判斷題1、正確【詳解】根據復分解反應發(fā)生條件，堿溶液和鹽溶液反應時一定會生成沉淀或氣體，故反應后溶液的質量一定會減小。此說法正確。【點睛】2、正確【詳解】氫氧化鈉先和硫酸反應，硫酸反應完后氫氧化鈉才與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以過一段時間才會產生藍色沉淀，正確。【點睛】3、錯誤【詳解】不是所有的化肥都能溶于水，比如弱酸性磷肥就不溶于水，故錯誤。4、錯誤【詳解】生銹的鐵釘加入適量的稀鹽酸后，鐵銹中氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵，溶液會變成黃色，錯誤。5、正確【分析】紫色石蕊試液遇堿性溶液會變藍，遇酸性溶液會變紅，遇中性溶液不變色?！驹斀狻刻妓徕c溶液顯堿性，故會使紫色石蕊試液變藍。四、計算題1、解：設參加反應的氫氧化鈉質量為x。x=4g×100%=8%答：氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為8%?！驹斀狻恳姶鸢浮?、（1）0.4（2）解：設鋼樣品中鐵的質量分數(shù)為xx=87.5%答：鋼樣品中鐵的質量分數(shù)為87.5%（3）解：設所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為yy=7.3%答：所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為7.3%【分析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，故反應生成氫氣的質量為：270.8g-270.4g=0.4g；（2）見答案；（3）見答案。3、（1）（2）（3）80%【解析】（1）鋅和稀鹽酸生成氯化鋅和氫氣，故填：。（2）生成氫氣質量100g+100g-199.6g=0.4g，解設鋅的質量為x。，故，故填：。（3），x=13g，該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為1--7%=80%，故填：80%。4、（1）20（2）解：由圖可知，參加反應的碳酸鈣的質量=40g?20g=20g設反應生成二氧化碳的質量為x=x=8.8g，即m的值為8.8答：m的值為8.8。【解析】（1）由圖可知，當加入80g稀鹽酸后，生成的氣體最多，在加入稀鹽酸后氣體的質量不再增加，所以第五次加入的20g稀鹽酸不再參加反應，則剩余固體的質量與第四次加入20g稀鹽酸后剩余固體的質量相同，即a的值為20，故填20。（2）見答案5、（1）0.8（2）5（3）解：設30g生鐵中鐵的質量為x30g生鐵中鐵的質量為25.2g，生鐵中鐵的質量分數(shù)為；答：生鐵中鐵的質量分數(shù)為84%；（4）【解析】（1）根據圖表可知每50g稀硫酸產生0.2g氫氣，第5次稀硫酸剩余，故第4次實驗加入的稀硫酸完全反應，故a的值為0.8；（2）第5次加入250g稀硫酸時，產生的氫氣質量比上一次減少0.1g，說明稀硫酸剩余，鐵完全反應，故填5；（3）見答案；（4）根據數(shù)據表格可知，每50g稀硫酸產生0.2g氫氣，第5次加入250g稀硫酸時，產生的氫氣質量比上一次減少0.1g，說明鐵完全反應，稀硫酸剩余25g，即225g稀硫酸產生0.9g氫氣。詳見答案。五、實驗探究1、白色粉末逐漸變成藍色二氧