2022年滬教版（全國）九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽同步訓練試題（無超綱）

九年級化學下冊第7章應用廣泛的酸、堿、鹽同步訓練考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、化學小組的同學對實驗室中的一瓶硝酸銨（NH4NO3）溶液進行探究，測得其pH=4。查閱資料得知硝酸銨是一種化學肥料。以下關(guān)于硝酸銨的說法不正確的是A．硝酸銨是一種復合肥料 B．硝酸銨中氮元素的化合價不同C．久施硝酸銨的土壤可能被酸化 D．紫色石蕊試液遇到硝酸銨溶液變紅色2、下列圖像分別對應四個變化過程，能正確反映對應關(guān)系的是A．在密閉容器中將一定質(zhì)量的煤隔絕空氣加強熱B．在試管中加熱一定量的高錳酸鉀C．燃燒紅磷，測定空氣中氧氣含量D．向等質(zhì)量的Mg、A1、Fe粉末中加入過量的10%稀鹽酸3、黃蜂蟄人后會分泌出堿性的毒液，使皮膚腫痛，可以涂抹下列哪些物質(zhì)來緩解疼痛A．肥皂水（pH≈10） B．食醋（pH≈3） C．牙膏（pH≈9） D．食鹽水（pH≈7）4、以下實驗方案錯誤的是選項實驗目的實驗方案A驗證質(zhì)量守恒定律將鋅粒與稀硫酸混合，比較混合前后溶液的質(zhì)量B區(qū)分O2和空氣將燃著的木條伸入集氣瓶C區(qū)分真黃金與假黃金放在空氣中灼燒D比較Ag與Cu的活潑性把潔凈的銅絲放入AgNO3中A．A B．B C．C D．D5、下列有關(guān)化學規(guī)律的說法中，正確的是A．任何物質(zhì)都有固定的組成 B．利用化學反應能創(chuàng)造新物質(zhì)C．溶液pH的大小與物質(zhì)的化學式有關(guān) D．質(zhì)子數(shù)決定元素原子的化學性質(zhì)6、繪制元素化合價和物質(zhì)類別的“價類二維圖”是學習化學的一種重要方法，對應圖中點M的物質(zhì)是A．NaNO2 B．N2O5 C．NaNO3 D．HNO37、鑒別下列各組物質(zhì)采用的方法或使用的試劑不正確的是A．硬水和軟水：肥皂水B．氧氣和二氧化碳：帶火星的木條C．氫氧化鈉與硝酸銨：加水溶解測溫度D．蔗糖溶液與酒精溶液：測導電性8、下列各組物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是A．干冰冰水混合物 B．火堿清新的空氣C．鹽酸四氧化三鐵 D．硬水澄清石灰水9、中華傳統(tǒng)文化蘊含豐富的化學知識。從化學視角對下列詩詞的解釋合理的是A．“遲日江山麗，春風花草香”說明分子在不斷地運動B．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說明石灰石只發(fā)生了物理變化C．“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”說明金在自然界中以化合態(tài)存在D．“釜底抽薪”和“鉆木取火”都說明燃燒需要達到可燃物的著火點10、泰安市汶河兩岸的農(nóng)田是全市糧食生產(chǎn)的主產(chǎn)區(qū)，欲使今冬小麥根系發(fā)達，抗寒抗旱，根據(jù)所學的化學知識，你認為宜施加的肥料是A．Ca3(PO4)2 B．CO(NH2)2 C．NaNO3 D．K2SO4第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計15分）1、興趣小組同學利用課后服務時間對二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)進行了如下探究：（實驗探究）用實驗證明碳酸型飲料(如汽水)中含有二氧化碳。該小組同學用如圖所示的裝置進行實驗：打開汽水瓶蓋，立即塞上帶導管的橡皮塞，將導管另一端伸入裝有試劑的試管中，甲、乙兩位同學分別用不同的試劑進行實驗。（1）甲同學在試管中加入少量澄清石灰水，觀察到試管內(nèi)________，由此得到結(jié)論：該汽水中含有二氧化碳。（2）乙同學在試管中加入少量紫色石蕊溶液，觀察到試管內(nèi)__________，乙同學認為也能得到甲同學的結(jié)論。（評價反思）興趣小組的同學對甲、乙兩位同學的實驗方案進行評價。（3）丙同學認為甲同學的方案比較合理，其試管中發(fā)生反應的化學方程式為：____。丁同學質(zhì)疑乙同學的方案不夠嚴密，認為也可能是該汽水中的檸檬酸隨氣體進入試管，而引起紫色石蕊溶液的變色。興趣小組的同學針對丁同學提出的質(zhì)疑進行了如下探究：查閱資料：檸檬酸為無色晶體，易溶于水和酒精；常溫穩(wěn)定，熔點153°C，熔化后沸騰前分解，分解溫度約為175°C；檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸；（4）乙同學在自己實驗的基礎上，未增加任何試劑，接著進行了一步實驗操作，該操作是_______，可觀察到________。可以確認不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。小組同學將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加人裝有等質(zhì)量碳酸鈣粉末的容器中，測得兩者產(chǎn)生的二氧化碳體積(V)與反應時間(t)的關(guān)系如圖3所示。（5）由圖可知：反應II中0-100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100~200s內(nèi)產(chǎn)生的少________mL。（6）觀察圖3中數(shù)據(jù)可知反應Ⅰ、Ⅱ在0~100s內(nèi)生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO2的速率越來越慢。請解釋其可能的原因：_________。2、化學興趣小組的同學做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產(chǎn)生。是不是拿錯了藥品？經(jīng)檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質(zhì)了，小組同學另取未變質(zhì)的氫氧化鈉溶液繼續(xù)實驗，記錄信息如下：（1）氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)的原因是_______；(用化學方程式表示)（2）圖一當和鹽酸的用量為30g時溶液中一定含有的陽離子是_____。(填離子符號)（3）圖二說明中和反應______(填“吸熱”或“放熱”)。（4）由圖三可知中和反應的微觀實質(zhì)是______。3、某同學進行化學實驗時將生銹的鐵釘放入到足量的稀鹽酸中，他首先看到了___________，其發(fā)生反應的方程式為___________，過了一段時間后，他又看到___________，其發(fā)生反應的方程式為___________。4、固體氫氧化鈉曝露在空氣中容易潮解，同時吸收空氣中的___________而變質(zhì)，變質(zhì)所涉及的化學方程為___________，因此，氫氧化鈉固體必須___________保存。5、“對比實驗”是科學探究常用的方法，根據(jù)下列所示的實驗示意圖回答問題。（1）實驗1中，將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部，觀察現(xiàn)象。通過此實驗，可說明燃燒的條件之一的是______。（2）實驗2中，把干燥的紫色紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別伸入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中，下列有關(guān)說法正確的是______（填序號）。A．CO2與水發(fā)生了反應 B．水具有酸性C．干燥的紫色石蕊紙花變紅 D．濕潤的紫色石蕊紙花變紅（3）若紫色石蕊紙花變紅，請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式______。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計15分）1、除去粗鹽中溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉時，鹽酸可以過量（____）2、純堿用做爐具清潔劑（____）3、純堿是指碳酸鈉（____）4、工業(yè)制堿得到的副產(chǎn)品NH4Cl在農(nóng)業(yè)上可以用作復合肥（____）5、碳酸氫銨（NH4HCO3）是一種復合肥料（____）四、計算題（5小題，每小題6分，共計30分）1、某學習小組為測定一定量石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，向盛有石灰石樣品的燒杯中加入足量稀鹽酸，反應停止后共產(chǎn)生8.8g二氧化碳。（1）與石灰石主要成分相同的物質(zhì)有_____________（寫一種）。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）2、銅合金有很多種類。常見的有銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金、銅鐵合金?，F(xiàn)有一種銅合金。為確定其為四種合金中哪一種，作如下實驗：將20克合金樣品研成粉末，分成等質(zhì)量的兩份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。反應后過濾。得固體3.5克；另一份加入到49.9克硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，得到無色濾液和固體9.9克。將固體放入到稀H2SO4中不溶解。（1）該合金的成分為___________；（2）加入到硫酸銅溶液中發(fā)生反應的化學方程式為___________；（3）求與硫酸銅反應的金屬質(zhì)量（x）的比例式為___________；（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為___________；（5）與硫酸銅溶液反應后所得無色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為___________。3、為測定某銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學稱取10g合金于燒杯中，將40g稀鹽酸分四次加入，充分反應，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）10101010燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）19.9629.9239.9049.90（1）充分反應后產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量______g。（2）該銅、鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）4、化學興趣小組向一包NaCl和Na2CO3的固體混合物中，加入如圖所示稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡，操作過程如圖所示：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為______；（2）根據(jù)已知條件列出求解與稀鹽酸反應的物質(zhì)的質(zhì)量（x）比例式______；（3）用36.5%的濃鹽酸配制上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為______；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______。5、向一定量的稀硫酸中加入鋅粉（雜質(zhì)不與酸反應，化學方程式為），所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）此過程中產(chǎn)生氫氣的最大質(zhì)量是___________g。（2）鋅粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少（寫出計算過程）。五、實驗探究（2小題，每小題5分，共計10分）1、某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若于小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有KOH溶液的小燒杯中。（學生板演）該反應的化學方程式___________。（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，某同學提岀疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么？（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四、猜想一：只有K2SO4猜想二：有K2SO4和H2SO4猜想三：有K2SO4、H2SO4和KOH猜想四：___________乙組同學猜想三是不合理的，理由是：___________。（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有___________。（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進行如下三個方案的探究。實驗方案實驗1測溶液的pH實驗2滴加Na2CO3溶液實驗3滴加BaCl2溶液實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH<7___________產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定，同時指出（實驗探究）中存在兩處明顯錯誤。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)有一處操作是錯誤的，請寫出錯誤之處是：___________；有一處結(jié)論是錯誤的，其原因是___________。（用方程式表示）2、某?；瘜W興趣小組的同學重點以“酸堿中和反應”為課題進行探究，小宇同學向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，一會兒后發(fā)現(xiàn)忘了滴加酸堿指示劑，于是他停止滴加稀硫酸，同學們紛紛對實驗后燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)展開了討論。（提出問題）實驗的燒杯中溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)?書寫該反應的化學方程式__________。（提出猜想）猜想一：溶質(zhì)中只有Na2SO4猜想二：溶質(zhì)中可能是Na2SO4和NaOH猜想三：溶質(zhì)中可能是___________。（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性。（實驗探究）小宇同學設計如下的實驗方案：方法步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一取少量燒杯中的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液________猜想一正確猜想二不正確方案二取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液________猜想三正確方案三取少量燒杯中的溶液于試管中，加入少量的CuO粉末，振蕩________猜想三正確（方案評價）同學們對小宇上述的方討論后認為：①方案一存在缺陷，該方案不能證明猜想一是正確的，其原因是________。②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是_________。③同學們經(jīng)過討論，一致認為方案三能夠證明猜想三是正確的，并認為還可以向燒杯的溶液中加入適量的________(填字母序號)進行證明。A．Mg

B．Na2CO3

C．NaOH

D．紫色石蕊試液（實驗反思）在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，還需考慮反應物的用量。-參考答案-一、單選題1、A【詳解】A、硝酸銨含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，符合題意；B、硝酸銨由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成，銨根離子顯+1價，銨根離子中氫元素顯+1價，設氮元素的化合價為x，即：x+（+1）×4=+1，x=-3，硝酸根離子顯-1價，硝酸根離子中氧元素顯-2價，設氮元素的化合價為y，即y+（-2）×3=-1，y=+5，故硝酸銨中氮元素的化合價不同，不符合題意；C、測得硝酸銨溶液的pH=4，故硝酸銨溶液顯酸性，久施硝酸銨的土壤可能被酸化，不符合題意；D、硝酸銨溶液顯酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅，不符合題意。故選A。2、C【詳解】A、在密閉容器中將一定質(zhì)量的煤隔絕空氣加強熱，由質(zhì)量守恒定律可知反應前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變;故A錯誤;B、錳元素的質(zhì)量在反應前后無變化，但由于有氧氣逸出，固體的質(zhì)量不斷變小，錳的質(zhì)量分數(shù)會不斷的變大;完全反應后，剩余固體質(zhì)量不再改變，則錳元素的質(zhì)量分數(shù)應該是先上升后不變，該量的變化與圖像不相符;故B錯誤;C、燃燒紅磷放出熱量，壓強增大，待裝置冷卻消耗氧氣，壓強減小，圖像正確;故C正確;D、三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鎂>鋁>鐵，活動性越強，反應速度越快，橫坐標表示時間，縱坐標表示氫氣的質(zhì)量，觀看斜率，斜率越大，反應的越快;由于等質(zhì)量的Mg，Al，F(xiàn)e分別與足量的稀鹽酸反應，生成的氫氣質(zhì)量由大到小的是Al>Mg>Fe;故D項錯誤;故選:C。3、B【詳解】分析題目，“黃蜂蟄人后會分泌出堿性的毒液”，若想緩解疼痛，可以涂抹酸性物質(zhì)，觀察選項中只有食醋的pH值小于7，屬于酸性物質(zhì)，故選擇B【點睛】4、A【詳解】A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應后溶液的質(zhì)量減少，此實驗方案錯誤；B、將燃著的木條伸入集氣瓶，能使木條燃燒更旺的是氧氣，能使木條正常燃燒的是空氣，此實驗方案正確；C、黃銅是銅鋅合金，黃銅中的銅在加熱條件下能與氧氣反應生成氧化銅，放在空氣中灼燒，顏色逐漸變黑的是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金，此實驗方案正確；D、把潔凈銅絲放入AgNO3中，會觀察到銅絲表面有銀白色金屬生成，溶液由無色變成藍色，所以，銅能置換出銀，可用于比較Ag與Cu的活潑性，此實驗方案正確。故選A?！军c睛】5、B【詳解】A、任何純凈物都有固定的組成，不是所有物質(zhì)均有固定的組成，故選項錯誤；B、化學反應必然產(chǎn)生新物質(zhì)，故選項正確；C、溶液pH的大小與溶液的濃度有關(guān)，與物質(zhì)的化學式無關(guān)，故選項錯誤；D、決定原子的化學性質(zhì)是原子的最外層電子數(shù)，不是質(zhì)子數(shù)，故選項錯誤。故選B?！军c睛】6、C【詳解】觀察圖示坐標，M物質(zhì)對應的橫坐標為鹽，說明M是鹽類物質(zhì)，再對應縱坐標來看，M物質(zhì)中有元素的化合價為+5價，以上述兩個依據(jù)對選項進行判斷：A、物質(zhì)符合金屬陽離子和酸根離子結(jié)合的化合物的特征，屬于鹽類物質(zhì)，但是該化合物中，鈉元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，不符合上述第二個依據(jù)，故A錯誤；B、物質(zhì)不屬于鹽類物質(zhì)，屬于非金屬氧化物，不符合上述第一個依據(jù)，故B錯誤；C、物質(zhì)符合金屬陽離子和酸根離子結(jié)合的化合物的特征，屬于鹽類物質(zhì)，且該化合物中，鈉元素的化合價為+1價，氮元素的化合價為+5價，氧元素的化合價為-2價，符合上述兩個依據(jù)，故C正確；D、物質(zhì)不符合金屬陽離子和酸根離子結(jié)合的化合物的特征，不屬于鹽類物質(zhì)，不符合上述第一個依據(jù)，故D錯誤；故選擇C【點睛】7、D【詳解】A、肥皂水遇到硬水出現(xiàn)較多浮渣，遇到軟水出現(xiàn)較多泡沫，所以硬水和軟水可用肥皂水鑒別，選項正確，不符合題意；B、氧氣能使帶火星的木條復燃，二氧化碳不能，所以可用帶火星的木條鑒別氧氣和二氧化碳，選項正確，不符合題意；C、氫氧化鈉加水溶解溶液溫度升高，硝酸銨加水溶解溶液溫度降低，所以氫氧化鈉與硝酸銨可用加水溶解后測溫度的方法鑒別，選項正確，不符合題意；D、蔗糖溶液與酒精溶液均不導電，所以蔗糖溶液與酒精溶液不可用測導電性的方法鑒別，選項錯誤，符合題意。故選D。8、B【詳解】A、干冰是二氧化碳的固體，干冰中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物；冰水混合物中只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項不符合題意；B、火堿是氫氧化鈉的俗稱，屬于純凈物；清新的空氣中含有氮氣、氧氣等物質(zhì)，屬于混合物，故選項符合題意；C、鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；四氧化三鐵中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，故選項不符合題意；D、硬水中含有水和可溶性物質(zhì)，屬于混合物；澄清石灰水中含有水和氫氧化鈣，屬于混合物，故選項不符合題意。故選B。9、A【詳解】A、分子在不斷地運動，所以我們能聞到花草的清香，正確。B、烈火焚燒若等閑，高溫煅燒石灰石，生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，錯誤。C、金化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，錯誤。D、“釜底抽薪”說明燃燒需要可燃物，“鉆木取火”都說明燃燒需要達到可燃物的著火點，錯誤。故選：A。10、A【分析】磷肥有促使作物根系發(fā)達、增強植物抗寒抗旱的能力，故應施加磷肥?！驹斀狻緼、磷酸鈣只含磷一種營養(yǎng)元素，屬于磷肥，符合題意；B、尿素只含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意；C、硝酸鈉只含氮一種營養(yǎng)元素，屬于氮肥，不符合題意；D、硫酸鉀只含鉀一種營養(yǎng)元素，屬于鉀肥，不符合題意。故選A。二、填空題1、（1）澄清石灰水變渾濁（2）紫色溶液變紅色（3）（4）加熱紅色溶液變?yōu)樽仙?）2.2a（6）在0~100s內(nèi)生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反應放熱；在200s以后生成CO2的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸的濃度不斷降低?！窘馕觥浚?）檢測有二氧化碳生成時，將氣體通入澄清石灰水，會觀察到澄清石灰水變渾濁，故填澄清石灰水變渾濁；（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故填紫色溶液變紅色；（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，方程式為；（4）檸檬酸的分解溫度為175℃，我們只要將試管中變紅的紫色石蕊溶液進行加熱至沸騰，這時溫度沒到175°℃檸檬酸不會分解，但沸騰時碳酸會分解生成二氧化碳氣體逸出，根據(jù)后面結(jié)論不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色，可知加熱試管后觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液褪色變成紫色，故填加熱；紅色溶液變?yōu)樽仙唬?）由圖3可知反應Ⅱ中0～100s內(nèi)產(chǎn)生的二氧化碳體積為2.8amL，100~200s內(nèi)產(chǎn)生的二氧化碳體積為7.8amL-2.8amL=5amL。Ⅱ中0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100~200s內(nèi)產(chǎn)生的少5amL-2.8amL=2.2amL，故填2.2a；（6）觀察圖3中數(shù)據(jù)可知反應I、Ⅱ在0~100s內(nèi)生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO,的速率越來越慢，因為在0~100s內(nèi)生成CO2的速率均先慢后快的原因可能是反應放熱；在200s以后生成CO2的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸在200s以后生成CO，的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸的濃度不斷降低，故填：在0~100s內(nèi)生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反應放熱；在200s以后生成CO2的速率越來越慢的原因可能是隨著反應的進行，酸的濃度不斷降低。2、（1）（2）（3）放熱（4）【分析】（1）氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質(zhì)的原因氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水?；瘜W方程式（2）圖一當和鹽酸的用量為30g時溶液pH小于7，所得溶液是生成的氯化鈉和過量的鹽酸。溶液中一定含有的陽離子氯化鈉中的鈉離子，鹽酸中的氫離子。（3）據(jù)圖可知中和反應完成時溫度最高，說明中和反應放熱。（4）由圖三可知中和反應的微觀實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水?！军c睛】中和反應的微觀實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子反應生成水。3、鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色產(chǎn)生氣泡【詳解】鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，生成的氯化鐵溶于水為黃色溶液，故先看到的現(xiàn)象是:鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色;鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，化學反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；當把氧化鐵反應完后，鹽酸和鐵反應生成氫氣和氯化亞鐵，故又看到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生氣泡；鹽酸和鐵反應生成氫氣和氯化亞鐵，化學反應方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?！军c睛】4、二氧化碳22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封【詳解】氫氧化鈉暴露于空氣中，因為氫氧化納具有吸水性，會發(fā)生潮解。同時氫氧化納會吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉，從而導致氫氧化鈉變質(zhì)，方程式為，所以氫氧化鈉需要隔絕空氣密封保存。故填二氧化碳；；密封。5、（1）溫度達到可燃物的著火點（2）AD（3）【解析】（1）濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒的條件之一的是溫度達到可燃物的著火點；（2）把干燥的紫色紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別伸入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中，二氧化碳和水反應會生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，可以證明CO2與H2O發(fā)生了化學反應，故選：AD；（3）二氧化碳和水反應會生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，反應的化學方程式為：。三、判斷題1、正確【詳解】用過量鹽酸，與氫氧化鈉和碳酸鈉反應都生成氯化鈉，多余的鹽酸蒸去水分時也揮發(fā)掉了，正確。2、錯誤【詳解】通常氫氧化鈉用作爐具清潔劑，不是純堿，故錯誤。3、正確【詳解】碳酸鈉的俗稱是蘇打或純堿。4、錯誤【詳解】NH4Cl屬于氮肥，因為只含有N一種營養(yǎng)元素，不符合復合肥料的定義，故判斷錯誤。5、錯誤【詳解】含有氮、磷、鉀三種元素中兩種或以上的屬于復合肥，碳酸氫銨只含有氮元素，屬于氮肥，故說法錯誤。四、計算題1、（1）大理石（2）解：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x=x=20g答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為20g?！窘馕觥浚?）常見與石灰石主要成分相同的物質(zhì)是大理石，故填大理石。（2）見答案2、（1）銅鋅合金（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）（4）35%（5）31.7%【解析】（1）銅不與硫酸反應，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，溶液為無色。鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，溶液為無色，銀不與硫酸反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液為淺綠色，可以判斷不可能是銅銀合金和銅鐵合金。一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，銅不與稀硫酸反應，反應后過濾得固體3.5克即為銅的質(zhì)量，另一種金屬的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g，設與硫酸銅反應鋅的質(zhì)量為xx=6.5g設與硫酸銅反應鋁的質(zhì)量為yy=18.g，所以該合金為銅鋅合金；（2）鋅和硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（3）根據(jù)（1）中的分析，與硫酸銅反應的金屬質(zhì)量（x）的比例式為：；（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：；（5）設與硫酸銅溶液反應后所得無色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為ww=15.85g，與硫酸銅溶液反應后所得無色溶液質(zhì)量為：49.9g+10g﹣9.9g=50g，與硫酸銅溶液反應后所得無色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：。3、（1）0.10（2）解：設10克銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為xx=3.25g答：銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%?！窘馕觥浚?）第一次生成氣體的質(zhì)量為20g-19.96g=0.04g；第二次生成氣體的質(zhì)量為30g-29.92g=0.08g；第三次生成氣體的質(zhì)量為40-39.9g=0.1g；第四次生成氣體的質(zhì)量為50g-49.9g=0.1g，說明第三次實驗鋅就已經(jīng)反應完了。（2）詳解見答案4、（1）（2）（3）10g（4）解：設生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z則原混合物中NaCl的質(zhì)量為22.3g-5.3g=17g故向溶液A中加入58.4g水后，所得不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：所得不飽和溶液A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%【解析】（1）向一包NaCl和Na2CO3的固體混合物中加入稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為；故填：。（2）解：設與稀鹽酸反應的碳酸鈉的質(zhì)量為xx=5.3g；故填：；（3）濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則用36.5%的濃鹽酸配制50g7.3%的稀鹽酸，設需要濃酸鹽的質(zhì)量為x，；故填：10g。（4）見答案。5、（1）0.8（2）解：設鋅的質(zhì)量為xx=26g鋅粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)答：鋅粉中鋅的質(zhì)量分數(shù)為80%?！窘?/p>