湖北省咸寧市五校2024年高考考前模擬化學(xué)試題含解析

湖北省咸寧市五校2024年高考考前模擬化學(xué)試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗設(shè)計能夠成功的是A．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)B．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)C．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強D．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+2、下列各項中的實驗方案不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D3、常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：NH4＋濃度的大小順序為①>②>③B．常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同C．HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na＋)>c(HA)>c(A－)D．已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F-)>c(K＋)－c(CH3COO-)4、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：Cl2>Co2O3B白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)D將10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液混合充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液顏色變紅KI與FeCl3的反應(yīng)具有可逆性A．A B．B C．C D．D5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—6、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實驗室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4B．若將pH調(diào)為4，則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低C．吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種D．完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量7、下列實驗說法正確的是A．將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)8、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．120gNaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為NAB．向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時，被氧化的Fe2＋數(shù)目一定為0.4NAC．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個電子轉(zhuǎn)移時，陰極析出金屬的質(zhì)量大于6.4gD．加熱條件下，1molFe投入足量的濃硫酸中，生成SO2的分子數(shù)目為NA9、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法正確的是A．1moLNH4+所含電子數(shù)為11NAB．30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NAC．過程II屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)D．過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：210、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學(xué)知識。下列說法錯誤的是A．“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯D．“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴11、下列實驗方案中，可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B檢驗Fe2+溶液中是否含有Fe3+向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C除去粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的試劑加入順序向該溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸鈉溶液D檢驗SO2中是否含有HCl將產(chǎn)生的氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液中A．A B．B C．C D．D12、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．過量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓13、化學(xué)與生活生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A．制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應(yīng)生產(chǎn)的B．氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水C．FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板D．福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮14、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH(Ka=1.75×10－5)溶液的過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項中粒子濃度關(guān)系正確的是A．點①所示溶液中：2c(CH3COO－)－2c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)B．點②所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．點③所示溶液中：c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)D．pH=12的溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)15、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是()A．焊接金屬時常用溶液做除銹劑B．嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體16、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．工作一段時間后溶液的pH幾乎不變C．電極I上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e-+H2O=CO2+2H+D．電極II上發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH17、下列說法正確的是（）A．可通過加成反應(yīng)實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化B．丙基有2種同分異構(gòu)體C．乙炔和1，3-丁二烯互為同系物D．烯烴只能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)18、有關(guān)海水提溴的說法錯誤的是()A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料B．可以利用氯氣氧化溴離子C．可用高溫水蒸氣將溴從溶液中吹出D．吹出的溴蒸氣冷凝后得到純溴19、下列表示正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子符號：OB．甲基的電子式：C．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式：CH3OCH3D．CO2的比例模型：20、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是（）A．碳酸比苯酚酸性強：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B．實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價為+2價。下列說法正確的是（）A．單質(zhì)的沸點：W<XB．簡單離子的半徑：Z>YC．X、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸D．X、Y可形成離子化合物X3Y222、已知：pKa=?lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L?1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法不正確的是()A．a(chǎn)點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1

mol·L?1B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)C．c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)D．d點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡式為_____；丙中含有官能團(tuán)的名稱為____。（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填序號)。a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5b．屬于芳香族化合物c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d．屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。24、（12分）痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如下：回答下列問題：(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別為_____和_____。(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說法正確的是_____。a．1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b．核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰c．不能夠發(fā)生還原反應(yīng)d．與溴充分加成后官能團(tuán)種類數(shù)不變e．共直線的碳原子最多有4個(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_____。(5)芳香族化合物X的相對分子質(zhì)量比A大14，遇FeCl3溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)），核磁共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有_____。(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息，寫出由化合物及必要的試劑制備有機化合物的合成路線圖。________________25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒．某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計了如下實驗：（實驗一）制取NaNO2該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2→2NaNO2；2NO2+Na2O2→2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-，然后設(shè)計制取裝置如圖(夾持裝置略去)：(1)裝置D的作用是_______________；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有_______________。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高，可能的原因是由_____________；設(shè)計一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施_________。（實驗二）測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度先查閱資料知：①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O；②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O然后，設(shè)計如下方案測定樣品的純度：樣品→溶液A溶液B數(shù)據(jù)處理(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL，準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL，則樣品中NaNO2的純度為_________．(4)通過上述實驗測得樣品中NaNO2的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是_________。(填字母編號)a．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定b．加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c．實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長26、（10分）ClO2熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來制取、收集ClO2并測定其質(zhì)量。實驗I：制取并收集ClO2，裝置如圖所示。(1)裝置A除酒精燈外，還必須添加__________裝置，目的是____________。裝置B應(yīng)該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。實驗II：測定ClO2的質(zhì)量，裝置如圖所示。過程如下：①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加硫酸溶液；②按照如圖組裝好儀器：在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；③將生成的ClO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______(用整理過的含的代數(shù)式表示)。(6)判斷下列操作對m(ClO2)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。①若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果_________。27、（12分）有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O1、FeO和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為_____．（2）裝置c的作用是_____．（1）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____．（4）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL．用化學(xué)方程式表示滴定的原理：_____．（5）計算該黃銅礦的純度_____．（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O1、FeO、SiO2、Al2O1）可制備Fe2O1．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液，所選試劑為_____．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：_____．28、（14分）在鈀基催化劑表面上，甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。（1）的△H=_____________kJ·mol－1；該歷程中最大能壘(活化能)E正=____________kJ·mol－1，寫出該步驟的化學(xué)方程式_________________。（2）在一定溫度下，CO和H2混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)速率υ=υ正－υ逆=k正c(CO)·c2(H2)－k逆c(CH3OH)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。達(dá)到平衡后，若加入高效催化劑，將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若升高溫度，將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）353K時，在剛性容器中充入CH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示：t/min05101520∞p/kPa101.2107.4112.6116.4118.6121.2①若升高反應(yīng)溫度至373K，則CH3OH(g)分解后體系壓強p∞(373K)___________121.2kPa(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是________________________。②353K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。29、（10分）鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC

熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)·4H2O;②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:_______________。(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________________________。(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對晶體洗滌。①過濾操作中使用的玻璃儀器有_______________________________________。②如何證明晶體已洗凈?__________________________________________。(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:______________________________________。(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:___________。(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c([Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為____mol/L。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化鋇，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的鋇離子，故A錯誤；B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯誤；C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍(lán)，則氧化性：H2O2>I2，故C錯誤；D選項，檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故D正確；綜上所述，答案為D。2、C【解析】

A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B．氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可除雜，選項B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。3、A【解析】

A．氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液呈強酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的pH相等，則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以NH4＋濃度的大小順序為①>②>③，故A正確；B．氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離，醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離，當(dāng)pH相同時，溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；C．Kh＝＞Ka，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A?)，故C錯誤；D．酸性HF＞CH3COOH，則酸根離子水解程度F?＜CH3COO?，則溶液中c(F?)＞c(CH3COO?)，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)?c(F?)＜c(K＋)?c(CH3COO?)，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題C選項注意利用HA的電離常數(shù)計算A-的水解常數(shù)，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進(jìn)而得出溶液中粒子濃度的相對大小。4、D【解析】

A．向Co2O3中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化物，則氧化性：Cl2＜Co2O3，故A錯誤；B．出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負(fù)極，鐵為正極，構(gòu)成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤；C．鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，并不是不反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，10mL2mol/L的KI溶液與1mL1mol/LFeCl3溶液反應(yīng)后KI過量，由現(xiàn)象可知存在鐵離子，說明KI與FeCl3反應(yīng)有可逆性，故D正確；故選D。5、D【解析】

A．遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN－能反應(yīng)生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；B．ClO－具有強氧化性，SO32-具有還原性，ClO－與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C．酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與CH3COO－不能大量共存，C不符合題意；D．0.1mol·L－1的K2SO4溶液，溶液中的Na＋、Al3＋、Cl-、NO3-能夠大量共存，D符合題意；答案選D。【點睛】在做離子共存題的時候，重點要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1，這個溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。6、D【解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O，而SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分為SiO2；濾液中含Al2(SO4)3，加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6，發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋H2SO4=CaSO4＋CO2↑＋H2O，因CaSO4微溶，故濾渣II的成分為CaSO4，A項正確；B.將pH調(diào)為4，溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，B項正確；C.吸收液中本身含有H＋、Al3＋、OH－、SO42－，吸收SO2以后會生成SO32－，部分SO32－會發(fā)生水解生成HSO3－，溶液中含有的離子多于5種，C項正確；D.SO2被吸收后生成SO32－，SO32－不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO42－，因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量，D項錯誤；答案選D。7、B【解析】

A．硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸，所以最終得到的產(chǎn)物是硫酸鋁，選項A錯誤；B．配制氫氧化銅懸濁液時NaOH一定要過量，否則氫氧化銅受熱會分解生成黑色的氧化銅，選項B正確；C．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體，選項C錯誤；D．應(yīng)與足量鹽酸反應(yīng)，少量稀鹽酸無法確定成分，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及鹽類的水解、物質(zhì)的制備以及物質(zhì)含量的測定等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，注意硫酸鋁在水中水解生成氫氧化鋁和硫酸，硫酸為難揮發(fā)性酸。8、C【解析】

A．固體NaHSO4中不含氫離子，故A錯誤；B．被氧化的Fe2＋數(shù)目與溶液中FeBr2的量有關(guān)，故B錯誤；C．混合溶液中n(Ag+)=2mol×1L=2mol，n(Cu2+)=2mol，Ag+氧化性大于Cu2+，電解混合溶液時，陰極首先析出的固體為銀單質(zhì)，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，首先析出Ag，質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g，故C正確；D．濃硫酸氧化性較強，可以將Fe氧化成Fe3+，所以1molFe可以提供3mol電子，則生成的SO2的物質(zhì)的量為1.5mol，個數(shù)為1.5NA，故D錯誤；答案為C?！军c睛】熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，在水溶液中NaHSO4電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子。9、B【解析】

A．一個銨根離子含有10個電子，則1moLNH4+所含電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B．一個N2H2（H-N=N-H）分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質(zhì)的量==1mol，含有的共用電子對數(shù)目為4NA，故B正確；C．過程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是?2，N2H2中N元素化合價是?1，化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中，NO2-中N元素化合價是+3，NH2OH中N元素化合價是?1，化合價降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯誤；D．過程

I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的反應(yīng)方程式為：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+，則得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯誤；答案選B?！军c睛】準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。10、A【解析】

A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯誤；B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。11、C【解析】

A.苯酚與溴水生成的三溴苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引進(jìn)了新的雜質(zhì)溴，A項錯誤；B.鐵氰化鉀溶液用于檢驗亞鐵離子，無法檢測鐵離子，B項錯誤；C.NaOH溶液可以除去Mg2+、再加稍過量的BaCl2溶液可以除去SO42-，最后加碳酸鈉溶液可以除去Ca2+和過量的Ba2+，到達(dá)除雜目的，C項正確；D.HNO3會氧化二氧化硫為硫酸根，硫酸根與銀離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀白色沉淀，與氯化銀無法區(qū)分，D項錯誤；答案選C。12、B【解析】

A．氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯誤；B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2，故總的離子方程式為OH-+SO2═HSO3-，故B正確；C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO2-，NH4+也會與OH－反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。13、C【解析】

A．制作一次性醫(yī)用防護(hù)服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過加聚反應(yīng)生產(chǎn)的，A錯誤；B．氣溶膠的分散劑可以是空氣，但不能是液體水，B錯誤；C．FeCl3溶液可以作為“腐蝕液”處理覆銅板制作印刷電路板，C正確；D．福爾馬林(甲醛溶液)常用于皮毛、衣物、器具熏蒸消毒和標(biāo)本、尸體防腐，會強烈刺激眼膜和呼吸器官，不可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮，D錯誤；答案選C。14、C【解析】

A.點①時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(H＋)－2c(OH－)，A項錯誤；B.點②處溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，B項錯誤；C.點③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO－)－C(CH3COOH)=c(Na＋)＋2c(H＋)－2c(OH－)，C項正確；D.pH=12的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，D項錯誤。答案選C?！军c睛】本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點溶液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的離子即可。15、D【解析】

A.NH4Cl水解使溶液顯酸性，該酸性溶液可以與金屬氧化物反應(yīng)，因此NH4Cl溶液常用作金屬焊接時的除銹劑，A正確；B.嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維是碳元素的單質(zhì)，因此該碳纖維是一種新型無機非金屬材料，B正確；C.食用色素可作為著色劑，亞硝酸鹽可作為防腐劑，正確使用食品添加劑可以延長食品保質(zhì)期，增加食品的營養(yǎng)價值，因此對人體健康有益，C正確；D.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，而膠體粒子直徑在1nm~100nm之間，所以PM2.5的顆粒物直徑較大，擴散在空氣中不會形成膠體，D錯誤；故合理選項是D。16、D【解析】

該傳感器在工作過程中，負(fù)極上CO失電子生成CO2，，則Ⅰ為負(fù)極，氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，，其電池的總反應(yīng)為?！驹斀狻緼.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.電池的總反應(yīng)為，工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；C.由圖可知，CO在負(fù)極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應(yīng)式為，故C正確；D.氧氣在正極上得電子，Ⅱ為正極，酸性環(huán)境中電極反應(yīng)式為：，故D錯誤；故選：D。【點睛】該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負(fù)極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據(jù)總反應(yīng)去判斷，觀察總反應(yīng)中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。17、B【解析】

A．苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故苯與溴不可能發(fā)生加成反應(yīng)生成，選項A錯誤；B．丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2種，選項B正確；C．乙炔和1，3-丁二烯所含官能團(tuán)不同，不是同一類有機物，二者不是同系物，選項C錯誤；D．烯烴在光照條件下可與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團(tuán)的性質(zhì)，本題易錯點為C，乙炔和1，3-丁二烯結(jié)構(gòu)不同，不可能是同系物；注意同分異構(gòu)體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體。18、D【解析】

海水提溴的三個步驟是：(1)先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl(2)將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴。Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+(3)用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化得到產(chǎn)品溴Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。【詳解】A．海水曬鹽后的鹵水是提溴原料，故A正確；B．根據(jù)提溴的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cl2+2Br-=Br2+2NaCl，故B正確；C．將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溴酸得到富集溴，故C正確；D．吹出的溴蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的溴負(fù)離子氧化后得到溴，經(jīng)分離提純后可以得到純溴，故D錯誤；答案選D?！军c睛】熟悉海水提溴的流程是解本題的關(guān)鍵。19、B【解析】

A．中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16，該原子正確的表示方法為，故A錯誤；B．甲基為中性原子團(tuán)，其電子式為，故B正確；C．CH3OCH3為二甲醚，乙醚正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH2CH3，故C錯誤；D．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故D錯誤；故選B。【點睛】電子式的書寫注意事項：（1)陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。（2）要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實。（3）不能漏寫未參與成鍵的電子對。20、C【解析】

A．酸性：碳酸>苯酚>HCO3-，所以C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，A錯誤；B．氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH-，B錯誤；C．工業(yè)上電解熔融的MgCl2制金屬鎂，C正確；D．向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSO3，D錯誤；故選C。21、B【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的，則W為C；元素Y的最高正化合價為+2價，則Y為第三周期第ⅡA族元素即Mg，X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號元素即N，Z為Cl。【詳解】A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點C>N2，故A錯誤；B.簡單離子的半徑:Cl?>Mg2+，故B正確；C.N、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強酸，故C錯誤；D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2，即Y3X2，故D錯誤；故答案為B。22、C【解析】

A、H2SO3為弱酸，a點溶液中含硫的粒子有SO32-、HSO3-、H2SO3，a點溶液體積大于20mL，根據(jù)物料守恒有c(H2SO3)+c(SO32－)+c(HSO3－)?0.1mol·L?1，a點所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml，所以和H2SO3反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSO3和H2SO3，根據(jù)H2SO3的Ka1=c(HSO3－)×c(H+)/c(H2SO3)，根據(jù)pKa1=?lgKa1有Ka1=10-1.85=c(HSO3－)×10-1.85/c(H2SO3)，所以c(HSO3－)=c(H2SO3)，帶入物料守恒式子中有：2c(H2SO3)+c(SO32－)?0.1mol·L?1，A錯誤。B、b點加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL，與H2SO3恰好生成NaHSO3，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)，根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(Na+)+c(H+)，所以有：c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)+c(H+)，故c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)，B正確。C、c點加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于40ml，所以生成的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，根據(jù)c點溶液中H2SO3的第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10-7.19，又根據(jù)Ka2=c(SO32-)×c(H+)/c(HSO3-)，c(H+)=10-7.19,所以c(SO32-)=c(HSO3－)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32－)+c(HSO3－)，所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3－)-c(H+)，又因為c點呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)＞3c(HSO3－)，C正確；D、d點恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3溶液，SO32-水解得到HSO3－，但是水解程度小，故有c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)，D正確。正確答案為A【點睛】本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項容易判斷，主要是A、C兩個選項的判斷較難，首先須分析每點溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應(yīng)點氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，然后利用不等式的知識解答。二、非選擇題(共84分)23、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應(yīng)保護(hù)氨基+H2O+CH3COOH【解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO2

；由丙的結(jié)構(gòu)簡式，所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2；羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基；③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：。24、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)de+NaOH+CH3OH16、【解析】

根據(jù)合成路線分析：與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)椋l(fā)生反應(yīng)②，在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋海cCH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成，發(fā)生反應(yīng)⑤將?CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN，生成，反應(yīng)⑥中?CN堿性水解轉(zhuǎn)變成?COONa，得到，反應(yīng)生成，結(jié)合分子式C16H17O3N，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，在堿性條件下水解得到，據(jù)此作答?！驹斀狻?1)化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基，故答案為：酯基；(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)④為加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)a．苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2，故錯誤；b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫，故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個峰，故錯誤；c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，故錯誤；d.與溴充分加成后碳碳雙鍵消失，引入了溴原子，故官能團(tuán)種類數(shù)不變，故正確；e.如圖所示，共直線的碳原子最多有4個，，故正確；故答案為：de；(4)由以上分析知，反應(yīng)⑨為在堿性條件下水解得到，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH+CH3OH，故答案為：+NaOH+CH3OH；(5)芳香族化合物說明X中有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量比A大14，說明比A多一個CH2，與A的不飽和度相同為4；遇FeCl3溶液顯紫色說明含有酚羥基；若苯環(huán)上有兩個取代基，則為(鄰、間、對3種)，(鄰、間、對3種)；若苯環(huán)上有三個取代基，先確定兩個取代基的位置，即鄰、間、對，再確定另一個取代基的位置，當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時，苯環(huán)上有4種氫原子，則甲基可以有4種取代方式，則會得到4種同分異構(gòu)體，同理，當(dāng)羥基和氨基位于間位時，也會有4種同分異構(gòu)體，當(dāng)羥基和氨基位于對位時，有2種同分異構(gòu)體，共3+3+4+4+2=16，其中核磁共振氫譜分析顯示有5個峰的X的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：16；、；(6)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧，選擇合適試劑即可完成，與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉，苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應(yīng)得到，再與乙酰氯反應(yīng)生成，合成路線為：；故答案為；。25、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會產(chǎn)生其他氮氧化物在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%bc【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無水CaCl2干燥后進(jìn)入裝置C中，發(fā)生反應(yīng)：2NO+Na2O2=2NaNO2，未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液測定NaNO2純度中，可根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失數(shù)目相等計算，利用反應(yīng)過程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實驗誤差?！驹斀狻?1)酸性KMnO4溶液具有氧化性，能將NO氧化為NO3-，所以裝置D的作用是吸收多余的NO；若沒有裝置B中無水CaCl2的干燥作用，其中的H2O就會與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng)：2NO+O2=NO2，氣體變?yōu)镹O2；(2)由于反應(yīng)開始時硝酸濃度較大時，可能有NO2產(chǎn)生，獲得NO的過程中可能會產(chǎn)生其他氮氧化物，這樣會干擾實驗結(jié)果，提高NaNO2純度可以在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶，減小實驗誤差；(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：5(NH4)2Fe(SO4)2～MnO4-，消耗n(KMnO4)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，根據(jù)2MnO4-～5NO2-可知NO2-反應(yīng)消耗KMnO4溶液的物質(zhì)的量n(KMnO4)=0.05mol/L×0.024L-0.001mol=2.0×10-4mol，則NaNO2的物質(zhì)的量n(NaNO2)=5.0×10-4mol，則100mL溶液中含NaNO2的物質(zhì)的量為n(NaNO2)總=5.0×10-4mol×=5.0×10-3mol，所以樣品中NaNO2的純度為×100%=75%；(4)a．滴定至溶液紫色剛剛好褪去，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，n[(NH4)2Fe(SO4)2]偏小，導(dǎo)致NaNO2的量測定結(jié)果偏高，a正確；b．加入A與KMnO4溶液前錐形瓶未經(jīng)干燥，對測量結(jié)果無影響，b錯誤；c．實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中時間過長，部分(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，消耗的(NH4)2Fe(SO4)2偏大，導(dǎo)致的測量結(jié)果偏低，c錯誤；故合理選項是bc?！军c睛】本題考查了裝置的連接、試劑的作用、實驗方案的設(shè)計與評價及滴定方法在物質(zhì)含量測定的應(yīng)用。掌握反應(yīng)原理、各個裝置中試劑的作用是解題關(guān)鍵，在物質(zhì)含量測定中要結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒分析。題目考查學(xué)生分析和解決問題的能力，主要是物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系的計算分析。26、溫度控制使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸冰水浴2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點1.35cV×10-2g偏高偏低【解析】

(1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，需溫度計，ClO2溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80℃之間，ClO2的沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式；(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)；(6)根據(jù)關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3判斷，若操作使Na2S2O3偏少，則ClO2偏低；若操作使Na2S2O3偏大，則ClO2偏高?！驹斀狻?1)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃，用氯酸鉀粉末與草酸在60℃時反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，裝置A必須添加溫度控制裝置，所以裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是溫度計；ClO2熔點為-59℃，沸點為11.0℃，溫度過高可能引起爆炸，其溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生(或正常進(jìn)行)，并防止溫度過高引起爆炸，ClO2的沸點：11.0℃，沸點低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，收集在試管中或常溫下二氧化氯為氣態(tài)，裝置B使用冰水浴裝置，進(jìn)行降溫處理；(2)KClO3和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2、K2CO3、CO2和H2O，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒書寫方程式2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(3)裝置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等；(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，210n(ClO2)c?V?10-3mol所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g；(6)①若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，使標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小，消耗的體積增大，則測定結(jié)果中ClO2的含量偏高；②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀取的體積比實際體積偏小，導(dǎo)致測定結(jié)果中ClO2的含量偏低。【點睛】本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實驗，涉及化學(xué)實驗基本操作、滴定終點的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，題目難度中等。27、電子天平除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收20.00I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI16%稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色【解析】

（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g，精確度達(dá)到了千分之一，應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量，把黃銅礦樣品研細(xì)，可以增大接觸面積，從而提高反應(yīng)速率，并且使黃銅礦充分反應(yīng)，故答案是：電子天平；（2）氣體通過裝置c中銅網(wǎng)，加熱條件下和氣體中剩余氧氣反應(yīng)，故答案為除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣；（1）黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去，使結(jié)果更加精確，故答案為將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收；（4）根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢，再滴入一滴碘單質(zhì)，遇到淀粉會變藍(lán)，滴定的原理反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案為20.00；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；（5）根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式：CuFeS2～2SO2～2I2，消耗掉0.01mo1/L