必考點(diǎn)解析人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試練習(xí)題（含詳解）

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦（主要成份為FeTiO3）制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為+4B．TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應(yīng)，若反應(yīng)中C和Cl2按質(zhì)量比為12：71的比例參加反應(yīng)，則生成的產(chǎn)物為T(mén)iCl4和CO2C．反應(yīng)②的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差16的氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑D．在氬氣中加熱，Mg與TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制取金屬鈦2、科學(xué)種新金屬。家現(xiàn)根據(jù)下表信息推測(cè)其用途中不正確的是熔點(diǎn)2500℃密度3g/m3與鋁接近強(qiáng)度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好A．用于焊接金屬B．制造航天飛機(jī)C．制外科手術(shù)刀D．用于通訊設(shè)備3、芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一、如圖所示為制造芯片主要材料高純硅的生產(chǎn)流程（反應(yīng)條件已略去）。下列說(shuō)法正確的是A．只有反應(yīng)③是置換反應(yīng) B．SiCl4中Si的化合價(jià)為+4C．Si是地殼中含量最高的非金屬元素 D．該過(guò)程的尾氣可直接排放到環(huán)境中4、下列物質(zhì)的性質(zhì)與其用途不匹配的是A．鋁制成鋁箔——鋁具有良好的導(dǎo)電性 B．氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑——用于糧食瓜果保護(hù)氣C．干冰易升華——用于人工降雨 D．金剛石硬度大——用于切割玻璃5、某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬中的一種，取8g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.2gH2，則鐵的樣品中可能含有的金屬是A．Zn B．Mg C．AI D．Cu6、下列各圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．電解水實(shí)驗(yàn)生成兩種氣體的質(zhì)量B．加熱碳和氧化物的混合物C．用等量鋁和鋅與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀硫酸反應(yīng)D．向打磨后鋁箔中加入稀鹽酸7、X、Y、M、N四種金屬，只有X在常溫能與氧氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物。把M放入N鹽溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在M表面有N析出；把Y和M分別放入稀硫酸中，Y表面產(chǎn)生氣泡而M沒(méi)有。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．X>Y>M>N B．M>N>Y>X C．M>Y>N>X D．X>Y>N>M8、宏觀、微觀、符號(hào)相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，根據(jù)如圖微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是A．甲物質(zhì)由碳、氧兩種元素組成 B．丙物質(zhì)是氧化物C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)9、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A．鎂條在空氣中燃燒生成黑色固體 B．銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)生成無(wú)色溶液C．紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷 D．硫在空氣中燃燒生成刺激性氣味的氣體10、根據(jù)以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，得出的結(jié)論不正確的是A．對(duì)比甲、丙實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加B．對(duì)比甲、乙實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加C．對(duì)比丙、丁實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵在水面附近生銹的速度較快D．對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。工業(yè)上用石英（主要成分SiO2）和焦炭反應(yīng)，高溫條件下獲得硅和一氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的基本類(lèi)型為_(kāi)__________。2、能源與環(huán)境是社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。節(jié)能減排也是每個(gè)公民的義務(wù)，菏澤目前很多農(nóng)村都安裝了太陽(yáng)能路燈，下圖是某太陽(yáng)能電池示意圖，回答下列問(wèn)題。（1）圖中所標(biāo)物質(zhì)含有的金屬元素有_______（用元素符號(hào)）。（2）太陽(yáng)能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如：_______。（寫(xiě)出1條即可）（3）銅暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹。即生成銅綠（Cu（OH）2CO3），這里銅元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。（4）推廣使用太陽(yáng)能電池的意義是_______（寫(xiě)出1點(diǎn)即可）。3、鐵制品生銹的條件是___________，在金屬表面涂一層油漆目的是__________________，生活中鋁制品的抗腐蝕性比鐵制品好，原因是___________。4、隨著科技進(jìn)步，金屬冶煉技術(shù)不斷發(fā)展。[古法煉銅]（1）“煉礦曰扯銅，其法礦千斤用炭七八百斤不等，爐如夾墻，底作圓窠，鋪以炭末，始加礦”出自《滇南新語(yǔ)》。簡(jiǎn)述了銅礦分解為氧化銅，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為銅的過(guò)程。寫(xiě)出木炭在煉銅中的兩個(gè)作用是：___________，___________。[現(xiàn)代煉鐵]圖1：高爐煉鐵示意圖圖2：一氧化碳還原氧化鐵（2）古法煉銅中“夾墻”是為了增大反應(yīng)物的接觸面積。根據(jù)高爐煉鐵示意圖，試分析現(xiàn)代煉鐵除將固體物料均勻混合外，“增大反應(yīng)物接觸面積”的做法___________。（3）如圖2裝置中模擬煉鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。[濕法冶金]（4）某同學(xué)用含硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁的廢液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，流程如下圖所示。向暗紅色濾渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡冒出。寫(xiě)出濾液中金屬離子組成___________。5、人們常在鋼鐵表面刷漆或涂油等覆蓋保護(hù)膜的方法防止生銹，其共同原理是______。三、計(jì)算題（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、銅合金有很多種類(lèi)。常見(jiàn)的有銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金、銅鐵合金。現(xiàn)有一種銅合金。為確定其為四種合金中哪一種，作如下實(shí)驗(yàn)：將20克合金樣品研成粉末，分成等質(zhì)量的兩份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后過(guò)濾。得固體3.5克；另一份加入到49.9克硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和固體9.9克。將固體放入到稀H2SO4中不溶解。（1）該合金的成分為_(kāi)__________；（2）加入到硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；（3）求與硫酸銅反應(yīng)的金屬質(zhì)量（x）的比例式為_(kāi)__________；（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________；（5）與硫酸銅溶液反應(yīng)后所得無(wú)色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。2、某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中銅的含量，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g，此時(shí)稱(chēng)得燒杯中剩余物的質(zhì)量為139.6g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算。（1）生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。3、13g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣能與多少克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水？這些氧氣需要分解多少克氯酸鉀才能制得？4、黃銅是銅、鋅合金。為測(cè)定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取20g該樣品粉碎，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。計(jì)算：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量______。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。5、某為了測(cè)定某含雜質(zhì)7%的黃銅（Cu、Zn)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（2）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量(x)的比例式為_(kāi)_________。（3）反應(yīng)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為_(kāi)_________。（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________。（5）實(shí)驗(yàn)中所用的稀硫酸中水與硫酸的質(zhì)量比為_(kāi)_________。四、實(shí)驗(yàn)探究（5小題，每小題5分，共計(jì)25分）1、興趣小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體的同時(shí)有較多的氣泡放出，同學(xué)們展開(kāi)了如下探究實(shí)驗(yàn)。（提出問(wèn)題）產(chǎn)生的氣體是什么呢？（作出猜想）猜想一：O2猜想二：SO2猜想三：H2猜想四：N2（交流討論）同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論一致認(rèn)為猜想四不正確，依據(jù)是______。（查閱資料）SO2具有刺激性氣味，易溶于水，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和水。（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)們收集氣體，并分別對(duì)各自的猜想進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：將帶火星的木條伸入到收集的氣體中______猜想一不正確實(shí)驗(yàn)2：將產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱(chēng)量質(zhì)量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量不變猜想______實(shí)驗(yàn)3：將產(chǎn)生的氣體用尖嘴玻璃管導(dǎo)出后點(diǎn)燃，并用冷而干燥的燒杯罩在火焰的上方氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁______猜想三正確寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（反思交流）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，老師認(rèn)為不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可通過(guò)更簡(jiǎn)便的方法驗(yàn)證猜想二，你認(rèn)為所選擇更為簡(jiǎn)便方法的依據(jù)是______。（拓展與延伸）據(jù)老師介紹，CuSO4可做催化劑，能加快過(guò)氧化氫的分解速率。為了驗(yàn)證老師的說(shuō)法，需要進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容有：①是否能加快過(guò)氧化氫的分解：______。2、小彬同學(xué)家新買(mǎi)了水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。

（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液……

鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液……

（預(yù)測(cè)）三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：①CrAlCu②AlCrCu③_____。

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

實(shí)驗(yàn)

方案實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色。__________鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。銅不與稀硫酸反應(yīng)_________三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是_____（填序號(hào)）（1）用砂紙打磨金屬片的目的是__________。（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是__________。（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是__________。3、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究金屬鎳（Ni，銀白色金屬）和銅的活動(dòng)性順序，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。請(qǐng)你一起參與他們的活動(dòng)，并回答有關(guān)問(wèn)題。探究活動(dòng)一、金屬鎳和銅的活動(dòng)性順序（實(shí)驗(yàn)方案）將金屬鎳加入到盛有硫酸銅溶液的試管中（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）溶液的顏色變淺，有______色固體生成。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）金屬活動(dòng)性鎳比銅______（填“強(qiáng)”、“弱”）。若在生成物中Ni為+2價(jià)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小組同學(xué)還發(fā)現(xiàn)試管中有無(wú)色氣體產(chǎn)生的“異常”現(xiàn)象，十分好奇，于是繼續(xù)進(jìn)行探究活動(dòng)。探究活動(dòng)二、無(wú)色氣體的成分是什么？（猜想假設(shè)）A．氫氣B．氧氣C．二氧化硫D．二氧化碳E．一氧化碳（查閱資料）濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑（分析推理）小明認(rèn)為無(wú)色氣體不可能是CO2或CO，理由是______。小紅根據(jù)二氧化硫能夠形成酸雨的事實(shí)，推測(cè)二氧化硫與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)相似。小組同學(xué)認(rèn)為小紅的觀點(diǎn)合理，于是將收集到的氣體通入______溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，證明無(wú)色氣體不是二氧化硫。綜上所述，小組同學(xué)認(rèn)為，無(wú)色氣體可能是H2或O2。（設(shè)計(jì)方案）為確定氣體成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先______，然后將燃著的木條放在尖嘴處，發(fā)現(xiàn)氣體燃燒并發(fā)出淡藍(lán)色火焰，證明無(wú)色氣體可能是氫氣。該實(shí)驗(yàn)方案中濃硫酸的作用是______。（評(píng)價(jià)與反思）小組同學(xué)認(rèn)為，還可以補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證無(wú)色氣體中含有氫元素，從而進(jìn)一步證明無(wú)色氣體可能是氫氣。他們應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是______。4、小彬同學(xué)家新買(mǎi)了水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。（查閱資料）鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液……鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液……（預(yù)測(cè)）三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色。______鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，但反應(yīng)速率較慢。銅不與稀硫酸反應(yīng)______三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是______（回答問(wèn)題）（1）完成上述表格中的空白。（2）用砂紙打磨金屬片的目的是______。（3）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。5、光亮的銅片放在酒精燈火焰上灼燒，表面變黑，某化學(xué)興趣小組對(duì)黑色物質(zhì)的來(lái)源產(chǎn)生了興趣，銅片表面的黑色物質(zhì)是什么呢？（猜想與假設(shè)）小明認(rèn)為：銅片表面的黑色物質(zhì)是煙灰。小亮認(rèn)為：銅片表面的黑色物質(zhì)可能是空氣中的氧氣與銅發(fā)生反應(yīng)生成的新物質(zhì)小玲認(rèn)為：銅片表面的黑色物質(zhì)既有煙灰又有氧氣與銅反應(yīng)生成的新物質(zhì)（查閱資料）①酒精不充分燃燒會(huì)產(chǎn)生炭黑（即黑煙）②氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在加熱條件下能與金屬銅反應(yīng)生成灰色的氧化銅（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）（1）填寫(xiě)下表。實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取一小塊光亮銅片，放入試管內(nèi)，然后用試管夾夾持試管，放在酒精燈外焰部分加熱銅片變黑推知_______（填小明、小玲或小亮）的猜想錯(cuò)誤。說(shuō)明黑色物質(zhì)的出現(xiàn)可能與空氣中的________有關(guān)實(shí)驗(yàn)二：取一支20mL的試管，將一小塊光亮的銅片放入試管中，塞上橡皮塞，并用注射器抽出試管內(nèi)的空氣，封好橡皮塞并加熱，一段時(shí)間后，趁熱取下橡皮塞加熱，觀察現(xiàn)象。①取下橡皮塞前的現(xiàn)象：_______。②取下橡皮塞后的現(xiàn)象：_______。小亮的猜想正確（反思與拓展）（2）實(shí)驗(yàn)一將銅片放入試管中加熱，目的是排除_______的干擾。（3）實(shí)驗(yàn)二用注射器抽出試管內(nèi)空氣的目的是________。（4）通過(guò)對(duì)黑色物質(zhì)來(lái)源的探究，我們知道了金屬銅的化學(xué)性質(zhì)是_________。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，從與硫酸反應(yīng)得到FeSO4可知，F(xiàn)eTiO3中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)Ti元素的化合價(jià)為x，則，解得x=+4，故A正確；B、C和Cl2質(zhì)量比為12：71，則個(gè)數(shù)比為=1：1，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：，所以產(chǎn)物為T(mén)iCl4和CO，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，反應(yīng)②的產(chǎn)物中紅色固體是氧化鐵，兩種組成元素相同且相對(duì)分子質(zhì)量相差16的氣體是二氧化硫和三氧化硫，故C正確；D、在氬氣中加熱，Mg與TiCl4反應(yīng)生成Ti和MgCl2，屬于置換反應(yīng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】2、A【詳解】A：該金屬熔點(diǎn)2500℃，熔點(diǎn)較高，不能用于焊接金屬。A錯(cuò)。B：該金屬密度小強(qiáng)度大可用于制造航天飛機(jī)。正確。C：該金屬?gòu)?qiáng)度大耐腐蝕，可用于制外科手術(shù)刀。正確。D：該金屬導(dǎo)電性良好可用于通訊設(shè)備。正確。綜上所述：選擇A。

【點(diǎn)睛】3、B【詳解】A、反應(yīng)①是SiO2和C反應(yīng)生成Si和CO，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，該反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、SiCl4中Cl元素為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，Si的化合價(jià)為+4，選項(xiàng)正確，符合題意；C、地殼中含量最高的非金屬元素是氧元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；D、生產(chǎn)過(guò)程的尾氣中含有CO和HCl氣體，二者都是有害氣體，不能直接排放到環(huán)境中，否則會(huì)污染環(huán)境。故選B。4、A【詳解】A：鋁具有良好的延展性可以做成鋁箔。A錯(cuò)。B：氮?dú)庥糜诩Z食瓜果保護(hù)氣是因?yàn)榈獨(dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。B正確。C：干冰用于人工降雨因?yàn)楦杀A吸熱。C正確。D：金剛石用于切割玻璃是因?yàn)榻饎偸捕却蟆正確。綜上所述：選擇A。

【點(diǎn)睛】5、D【分析】每56份質(zhì)量的鐵完全反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，8g純鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為0.3g>0.2g，故鐵樣品中所含雜質(zhì)為若質(zhì)量為8g時(shí)產(chǎn)生氫氣的量<0.2g?！驹斀狻緼、每65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，8gZn與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為0.25g>0.2g，不正確；B、每24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣，8gMg與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為0.67g>0.2g，不正確；C、每54份質(zhì)量的鋁生成6份質(zhì)量的氫氣，8gAl與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量約為0.89g>0.2g，不正確；D、銅位于金屬活動(dòng)性順序表氫的后面，不與稀硫酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，<0.2g，正確。故選D。6、C【詳解】A、電解水實(shí)驗(yàn)中“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，生成氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，體積比是2：1，故A錯(cuò)；B、加熱碳和氧化物的混合物，比如：碳和氧化銅反應(yīng)，，生成的銅仍然是固體，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不為0，故B錯(cuò)；C、

即用等量鋁和鋅與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀硫酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多。且鋁比鋅活潑，用的時(shí)間也少，故C正確；D、向打磨后鋁箔中加入稀鹽酸，打磨后鋁箔與稀鹽酸立即反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)。故選C?！军c(diǎn)睛】7、A【詳解】X、Y、M、N四種金屬，只有X在常溫能與氧氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物，所以X最活潑，把M放入N鹽溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在M表面有N析出，所以活潑性M>N，把Y和M分別放入稀硫酸中，Y表面產(chǎn)生氣泡而M沒(méi)有，說(shuō)明活潑性Y>H>M。故這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是X>Y>M>N，故選：A。8、A【詳解】A、由圖可知，甲分子中含有碳原子和氧原子，甲物質(zhì)由碳、氧兩種元素組成，正確。B、由圖可知，丙物質(zhì)是由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2=CH3OH+H2O，錯(cuò)誤。D、生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選：A。9、D【詳解】A、鎂條在空氣中燃燒生成白色固體，錯(cuò)誤。B、銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，錯(cuò)誤。C、紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷屬于結(jié)論，不屬于現(xiàn)象，錯(cuò)誤。D、硫在空氣中燃燒生成刺激性氣味的氣體，正確。故選D。10、B【詳解】A.對(duì)比甲、丙實(shí)驗(yàn)，甲中鐵釘只與氧氣接觸，鐵釘不生銹，丙中鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸，鐵釘生銹，說(shuō)明鐵生銹一定要有水參加，不符合題意；B.對(duì)比甲、乙實(shí)驗(yàn)，甲中鐵釘只與氧氣接觸，鐵釘不生銹，乙中鐵釘只與水接觸，鐵釘也不生銹，不能說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加，符合題意；C.對(duì)比丙、丁實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵在水面附近生銹的速度較快，不符合題意；D.對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)，乙中鐵釘只與水接觸，鐵釘不生銹，丙中鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸，鐵釘生銹，說(shuō)明鐵生銹一定要有氧氣參加，不符合題意。故選B。二、填空題1、SiO2+2CSi+2CO↑置換反應(yīng)【詳解】由題可知，二氧化硅和碳在高溫條件下生成硅和一氧化碳，則方程式為，該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng)，符合置換反應(yīng)特點(diǎn)，故填置換反應(yīng)。2、（1）Cu、Al、Fe（無(wú)順序要求）（2）硬度更大（合理即可）（3）+4（4）減少化石燃料的使用，節(jié)約資源等，合理即可【分析】（1）圖中所標(biāo)物質(zhì)含有的金屬元素有：銅絲導(dǎo)線中的銅（Cu）、鋁合金中的鋁（Al）、合金鋼支架中的鐵（Fe）。（2）太陽(yáng)能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如：合金鋼硬度比生鐵大，更耐腐蝕等。（3）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，氫氧根顯-1價(jià)，碳酸根顯-2價(jià)，所以銅元素的化合價(jià)＝0-（-1×2）-（-2）＝+4。（4）推廣太陽(yáng)能電池有很多意義，如節(jié)約能源，減少化石燃料的使用，減少污染等，合理即可。3、潮濕的空氣或與氧氣和水接觸隔絕空氣和水鋁制品表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜【詳解】鐵制品生銹，需要有水和氧氣的參與，故填與氧氣和水接觸；金屬銹蝕是由于同時(shí)和空氣、水等物質(zhì)接觸。在金屬表面涂一層油漆，可以隔絕空氣和水預(yù)防金屬生銹，故填隔絕空氣和水；鋁化學(xué)性質(zhì)比較活潑，會(huì)和空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化膜氧化鋁，阻隔鋁和空氣的接觸，抑制鋁的進(jìn)一步銹蝕。故填鋁制品表面有一層致密的氧化物保護(hù)膜。4、（1）作燃料生成還原劑CO（合理表述均可）（2）固體礦料和空氣逆向加入（合理表述均可）（3）（4）鋅離子、鋁離子或鋅離子、鋁離子和銅離子【分析】（1）木炭在煉銅中的作用是木炭燃燒為反應(yīng)提供熱量，作燃料。和二氧化碳反應(yīng)生成還原劑CO。（2）從上口投入固體原料，從下口投入空氣，空氣上升，固體礦料下降，增大了反應(yīng)物接觸面積。所以做法是固體礦料和空氣逆向加入。（3）一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，化學(xué)方程式為。（4）硝酸鋁不和鋅、鋁反應(yīng)，所以濾液中一定有鋁離子?；顒?dòng)性Al>Zn>H>Cu>Ag，滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡冒出，說(shuō)明濾渣中無(wú)Al、Zn，則濾液中一定有鋁離子、鋅離子。濾渣為暗紅色，則說(shuō)明濾渣中有銅，則濾液中一定無(wú)銀離子。無(wú)法判斷濾液中是否有銅離子。所以濾液中金屬離子組成為鋅離子、鋁離子或鋅離子、鋁離子和銅離子。5、隔絕氧氣和水【詳解】鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，防止鐵生銹可利用隔絕氧氣或水的原理。人們常在鋼鐵表面刷漆或鍍上其他金屬等，覆蓋保護(hù)膜的方法防止生銹，其共同原理是隔絕氧氣和水。故填隔絕氧氣和水。三、計(jì)算題1、（1）銅鋅合金（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（3）

（4）35%（5）31.7%【解析】（1）銅不與硫酸反應(yīng)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液為無(wú)色。鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，溶液為無(wú)色，銀不與硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，溶液為淺綠色，可以判斷不可能是銅銀合金和銅鐵合金。一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾得固體3.5克即為銅的質(zhì)量，另一種金屬的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g，設(shè)與硫酸銅反應(yīng)鋅的質(zhì)量為x

x=6.5g設(shè)與硫酸銅反應(yīng)鋁的質(zhì)量為yy=18.g，所以該合金為銅鋅合金；（2）鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；（3）根據(jù)（1）中的分析，與硫酸銅反應(yīng)的金屬質(zhì)量（x）的比例式為：；

（4）合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（5）設(shè)與硫酸銅溶液反應(yīng)后所得無(wú)色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為ww=15.85g，與硫酸銅溶液反應(yīng)后所得無(wú)色溶液質(zhì)量為：49.9g+10g﹣9.9g=50g，與硫酸銅溶液反應(yīng)后所得無(wú)色溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。2、（1）0.4（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x。x=13g答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100=67.5%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為40g+100g-139.6g=0.4g。（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)。又知在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定，故可根據(jù)反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g，故合金中銅的質(zhì)量為40g-13g，即合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100=67.5%。具體計(jì)算過(guò)程見(jiàn)答案。3、設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，13g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣能與質(zhì)量為y的氧氣完全反應(yīng)，這此氧氣需要質(zhì)量為z的氯酸鉀完全分解才能制得。x=0.4gy=3.2gz=8.2g答案：13克鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣能與3.2克氧氣恰好完全反應(yīng)生成水，這些氧氣需要分解8.2克氯酸鉀才能制得?！驹斀狻吭斠?jiàn)答案。4、（1）解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x答：鋅的質(zhì)量為6.5g（2）答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%?！痉治觥夸\和硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不活潑不和稀硫酸反應(yīng)。（1）見(jiàn)答案。（2）見(jiàn)答案。5、（1）（2）燒杯中混合物質(zhì)量的減少就是生成氫氣的質(zhì)量，100g+100g-199.6g=0.4g解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，硫酸溶液中溶質(zhì)為zx=13g故填：（3）答：生成硫酸鋅質(zhì)量為32.2g（4）答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%（5）實(shí)驗(yàn)中所用的稀硫酸中水與硫酸的質(zhì)量比為（100g-19.6g）：19.6g=201:49?！痉治觥浚?）銅不能和稀硫酸反應(yīng)，硫酸和鋅生成硫酸鋅和氫氣，。（2）見(jiàn)答案（3）見(jiàn)答案（4）見(jiàn)答案（5）見(jiàn)答案四、實(shí)驗(yàn)探究1、反應(yīng)物中不含氮元素帶火星木條無(wú)明顯變化二不正確有水珠產(chǎn)生聞氣味，二氧化硫有刺激性氣味反應(yīng)前后硫酸銅質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變【詳解】交流討論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物元素中沒(méi)有氮元素，則生成物中也不應(yīng)出現(xiàn)氮元素，故猜想四不正確，依據(jù)是反應(yīng)物中不含氮元素。實(shí)驗(yàn)探究：將帶火星的木條伸入到收集的氣體中，木條不復(fù)燃或沒(méi)有明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不是氧氣;將產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，因?yàn)?，若有二氧化硫，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量會(huì)增大。通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量不變，說(shuō)明不是二氧化硫，故猜想二不正確。將產(chǎn)生的氣體用尖嘴玻璃管導(dǎo)出后點(diǎn)燃，并用冷而干燥的燒杯罩在火焰的上方，氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生，說(shuō)明是氫氣。故填有水珠產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)三是氫氣燃燒生成水，故化學(xué)方程式為；反思交流：因?yàn)镾O2具有刺激性氣味，可通過(guò)聞氣味方式鑒別。故填聞氣味，二氧化硫有刺激性氣味。拓展和延伸：過(guò)氧化氫分解時(shí)，硫酸銅要做催化劑，則需滿(mǎn)足催化劑的性質(zhì)，即反應(yīng)前后硫酸銅質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變。故填反應(yīng)前后硫酸銅質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是否改變。2、AlCuCr無(wú)明顯現(xiàn)象鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快②除去金屬表面的雜質(zhì)Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑無(wú)法比較鉻、鋁的活動(dòng)性鋁片、銅片和硫酸亞鉻溶液（或鉻片、硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液）【詳解】預(yù)測(cè)：已知活動(dòng)性Al>Cu，所以另一種預(yù)測(cè)為AlCuCr。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，可得出結(jié)論鋁能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快。能與酸反應(yīng)置換出氫氣的金屬比不能與酸反應(yīng)置換出氫氣的金屬活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑，所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳lCrCu，故填②。（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的雜質(zhì)。（2）鉻與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻和氫氣，化學(xué)方程式為：。（3）鉻、鋁均能與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，無(wú)法比較鉻、鋁的活動(dòng)性，所以不可行。（4）金屬的活動(dòng)性Al>Cr>Cu，可以選擇兩邊的金屬與中間的鹽溶液反應(yīng)，或選擇中間的金屬與兩邊的鹽溶液反應(yīng)，均可驗(yàn)證3種金屬的活動(dòng)性，所以選擇的藥品可以是鋁片、銅片和硫酸亞鉻溶液或鉻片、硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液。3、紅強(qiáng)反應(yīng)物中不含碳元素，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變紫色石蕊檢驗(yàn)氣體純度除去氣體中水蒸氣在點(diǎn)燃?xì)怏w的火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水珠?！驹斀狻刻骄?/p>