高考化學(xué)基礎(chǔ)知識綜合復(fù)習(xí)優(yōu)化集訓(xùn)7元素周期律

優(yōu)化集訓(xùn)7元素周期律一、選擇題1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列元素按原子半徑從大到小順序排列正確的是()①氧②氟③鈉④鋁A.①②③④ B.③④①②C.②①④③ D.④③②①2.(2021浙江寧波北侖中學(xué)期中)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4B.與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物種數(shù):K>Na>LiC.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.沸點:H2O>NH3>CH43.X和Y元素的原子都容易失去電子,分別形成X2+和Y+,且與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法中正確的是()A.X的金屬性比Y的金屬性強B.常溫下,X和Y都不能從水中置換出氫氣C.Y元素的最高價氧化物的水化物的堿性比X元素最高價氧化物的水化物的堿性強D.Y元素的最高化合價比X元素的最高化合價高4.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是()A.元素的相對原子質(zhì)量遞增,量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素的核外電子排布呈周期性變化D.元素的主要化合價呈周期性變化5.下列敘述中,不正確的是()A.N、O、F三種元素的非金屬性依次減弱B.Na、Mg、Al三種元素的原子半徑依次減小C.F、Cl、Br三種原子的核外電子層數(shù)依次增多D.P、S、Cl三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強6.(2021浙江寧波高一期末)W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如表:物質(zhì)相關(guān)信息W單質(zhì)是淡黃色固體X在地殼中的含量居第二位Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2Z第三周期原子半徑最小的金屬下列說法正確的是()A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>WB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<XC.離子半徑:W>ZD.工業(yè)上采用電解Z的氯化物來制備金屬Z7.壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國四大印章石之首,被稱為國石。X、Y、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,M元素是地殼中含量最高的金屬元素,N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池,X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是()A.原子半徑:X<Y<M<NB.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Y>NC.第82號元素與M位于同一主族D.X和M形成的化合物溶于水顯酸性8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是()A.熱穩(wěn)定性:HCl>HIB.原子半徑:Na>MgC.酸性:H2SO3>H2SO4D.結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl-9.下列各項比較中,不正確的是()A.Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)越來越容易B.Na、Mg、Al分別與相同條件下的稀硫酸反應(yīng)越來越慢C.堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.元素金屬性:Na>Mg>Al10.銦和銣(37Rb)同周期,下列說法中不正確的是()A.In是第五周期第ⅢA族元素B.49In的中子數(shù)和電子數(shù)都是49C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3<RbOH11.(2021浙江湖州高二期末)已知W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,且Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素,W、X同主族,X、Y、Z同周期,X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法不正確的是()A.Y元素組成的某種單質(zhì)可能在空氣中發(fā)生自燃B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X>YC.Y的最高價氧化物一定能與NaOH溶液反應(yīng)D.W、Z兩種元素形成的化合物中一定只含離子鍵12.下列敘述中錯誤的是()A.原子半徑:Na>Si>ClB.穩(wěn)定性:SiH4<HCl<H2SC.金屬性:Na>Mg>AlD.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO413.下列各項敘述中一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是()A.X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少B.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性X比Y強C.X的最高正價比Y的最高正價高D.X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)14.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法,不正確的是()A.因為鈉比鉀容易失去電子,所以氫氧化鈉的堿性比氫氧化鉀的更強B.第二周期元素從Li到F,元素的非金屬性逐漸增強C.第ⅠA族元素Li、Na、K的核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多,所以原子半徑增大D.第ⅥA族元素O、S、Se按照從上到下的順序排列,故H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱15.A、B兩元素電子層數(shù)相同,如果A原子半徑比B大,則下列判斷正確的是()A.兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性應(yīng)是A強于BB.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C.A的金屬性比B的金屬性強D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱16.短周期元素W、X、Y、Z、M五種元素在元素周期表中的位置如圖所示,只有一種金屬元素,下列說法不正確的是()WXYZMA.X元素和Y元素可以形成化合物YXB.M元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z元素對應(yīng)的強C.Z元素的氣態(tài)氫化物比X元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y元素的簡單離子半徑為該周期所有主族元素簡單離子中最小的17.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。已知Y、Z兩元素所在族的族序數(shù)之和是X元素所在族的族序數(shù)的2倍,Y、Z兩元素的原子序數(shù)之和是X元素的4倍,則下列說法正確的是()A.X的最高價氧化物的水化物是H2SO4B.Y的非金屬性比Z的非金屬性強C.X、Y、Z三種元素可能均為金屬元素D.Z的最高正化合價為+7價18.(2021浙江麗水高二期末)X、Y、Z、Q、R五種短周期主族元素,核電荷數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表所示:元素相關(guān)信息X最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為零Y組成的化合物種類最多的元素Z其單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑Q最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍下列說法正確的是()A.原子半徑大小:R>Q>Y>Z>XB.最簡式為YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2與YR4都為共價化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:Q>R>Y19.W、X、Y、Z、M、N六種主族元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是()A.原子半徑:Y>Z>WB.單質(zhì)的還原性:X>YC.溴與元素M同主族,最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料二、填空題20.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:(1)若①和⑤可以形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物,此時元素①顯價。

(2)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為。

(3)②、③、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是。

21.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖:據(jù)此可推斷出X為,Y為,Z為,W為,R為(均填元素符號)。

22.某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。(1)將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入足量的相同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S的強,反應(yīng)的離子方程式為。

23.有A、B、C、D四種元素,已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同;B元素原子的L層比K層電子多5個;C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù);D元素的原子核外有4個電子層,K層與L層電子數(shù)之和等于M層與N層電子數(shù)之和。寫出:(1)元素符號:A,B,C,D。

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖:,C的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖:,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

24.根據(jù)下表中幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價,回答下列問題:元素代號ABDEGHIJ化合價-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186(1)元素D可形成多種單質(zhì),寫出兩種常見單質(zhì)的名稱:、。

(2)用電子式表示IE2的形成過程:。

(3)A、H、J的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。

(4)78gJ2B2與足量的水反應(yīng)生成的氣體體積是L。(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(5)元素E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。

參考答案優(yōu)化集訓(xùn)7元素周期律1.B解析根據(jù)同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小(稀有氣體元素除外),同一主族元素原子半徑從上到下逐漸增大的規(guī)律,題中元素原子半徑從大到小的順序是:③鈉→④鋁→①氧→②氟。2.D解析A項,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強,非金屬性:Cl>S>P,則酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解釋;B項,元素的金屬性越強,與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物種數(shù)越多,金屬性:K>Na>Li,與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物種數(shù):K>Na>Li,能用元素周期律解釋;C項,元素的金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強,金屬性:K>Na>Mg,則堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋;D項,這三種物質(zhì)的沸點與分子間作用力有關(guān),不能用元素周期律解釋。故選D。3.C解析根據(jù)題目信息可知,X是Mg、Y是Na。X(Mg)的金屬性比Y(Na)的金屬性弱,A項錯誤;常溫下,Y(Na)很容易從水中置換出氫氣,B項錯誤;NaOH的堿性比Mg(OH)2的強,C項正確;Y(Na)元素的最高化合價(+1)比X(Mg)元素的最高化合價(+2)低,D項錯誤。4.C解析元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是核外電子排布呈周期性變化。5.A解析同周期自左向右,元素原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(稀有氣體元素除外)。同主族自上而下,原子半徑逐漸增大,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,所以選項B、C、D都是正確的。N、O、F三種元素的非金屬性依次增強,選項A不正確。6.C解析根據(jù)題給信息知,W單質(zhì)是淡黃色固體,則W為S元素;X在地殼中的含量居第二位,則X為Si元素;Y原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的23,則Y為C元素;Z是第三周期原子半徑最小的金屬,則Z為Al元素。元素的非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,S的非金屬性大于Si,則H2S的穩(wěn)定性大于SiH4,故A錯誤;元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,Si非金屬性小于C,所以碳酸酸性強于硅酸,故B錯誤;Z、W的離子分別為Al3+、S2-,S2-比Al3+多一個電子層,故離子半徑:S2->Al3+,故C正確;熔融的氯化鋁不導(dǎo)電,工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁來制備金屬鋁,故D7.B解析根據(jù)題意分析可知,X為H,Y為O,M為Al,N為Si元素。同周期元素從左到右,原子半徑依次減小,原子半徑:Al>Si,A錯誤;元素非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性:O>Si,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:O>Si,B正確;82號元素是Pb,位于第ⅣA族,Al位于第ⅢA族,C錯誤;H和Al形成的化合物為AlH3,AlH3溶于水時,與水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氫氣,D錯誤。故選B。8.C解析同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,非金屬性越強,對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,穩(wěn)定性:HCl>HI,A正確;同周期主族元素從左到右,元素原子半徑逐漸減小,r(Na)>r(Mg),B正確;H2SO3屬于中強酸,H2SO4屬于強酸,酸性:H2SO4>H2SO3,C錯誤;酸性越弱,酸越難電離,對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合H+,因為HCl的酸性強于H2S,所以結(jié)合質(zhì)子能力:S2->Cl-,D正確。9.A解析元素金屬性:Na>Mg>Al,則Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)越來越難。10.B解析A項,根據(jù)In的原子序數(shù)為49,可得In在周期表中的位置為第五周期第ⅢA族,A正確;B項,49In的質(zhì)子數(shù)是49,但質(zhì)量數(shù)未知,所以不能確定49In的中子數(shù),B不正確;C項,In與Al同主族,原子半徑:In>Al,C正確;D項,In與Rb同周期,金屬性:In<Rb,因此堿性:In(OH)3<RbOH,D正確。故選B。11.D解析W、X、Y、Z為原子半徑依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,且Z是同周期元素中原子半徑最大的元素,Z位于第ⅠA族,X、Y、Z同周期,W、X同主族,W只能位于第二周期,X、Y、Z位于第三周期,則Z為Na元素;X元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X為S元素,W為O元素;Y位于第三周期,其原子半徑大于S元素,且為非金屬元素,則Y為Si或P元素。Y為P時,白磷在40度以上就會自燃,故A正確;非金屬性:O>S>Si(或P),則最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X>Y,故B正確;Y的最高價氧化物為二氧化硅或五氧化二磷,二者都是酸性氧化物,均能與NaOH溶液反應(yīng),故C正確;W、Z兩種元素形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。12.B解析根據(jù)元素周期律,同一周期從左到右,主族元素的非金屬性依次增強,則其對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性依次增強,故穩(wěn)定性:SiH4<H2S<HCl,B項錯誤。13.D解析判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般有:①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度,②生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱,③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱;還可以把非金屬性推廣到單質(zhì)的氧化性,單質(zhì)氧化性越強,則說明對應(yīng)元素非金屬性越強,D正確。14.A解析A項,K比Na更容易失去電子,所以K的金屬性更強,KOH的堿性更強,A不正確。根據(jù)元素周期律可知,B、C、D都正確。15.C解析A、B兩元素電子層數(shù)相同,則A、B同周期;A的原子半徑比B的大,則A的原子序數(shù)比B的小、A的金屬性比B的強、A的非金屬性比B的弱。A項,元素的最高價氧化物的水化物酸性B強于A,A不正確;B項,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性B強于A,B不正確;D項,A的陰離子的還原性強于B,D不正確。16.C解析由題意知,W、X、Y、Z、M分別為B、N、Al、Si、S。X為N元素,Y為Al元素,則X元素和Y元素可以形成化合物YX,A正確;M為S元素,Z為Si元素,則非金屬性:S>Si,所以M元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Z元素的強,B正確;Z為Si元素,X為N元素,又N、P、Si的非金屬性依次減弱,所以X元素的氣態(tài)氫化物比Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,C錯誤;Y為Al元素,Al3+半徑為該周期所有主族元素簡單離子中最小的,D正確。17.D解析假設(shè)元素X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)為a+7,Y的原子序數(shù)為a+9,根據(jù)已知條件可得:(a+7)+(a+9)=4a,a=8,則X為O、Y為P、Z為Cl且滿足Y、Z兩元素所在族的族序數(shù)之和是X元素所在族的族序數(shù)的2倍。P的非金屬性比Cl的非金屬性弱,Cl的最高正化合價為+7價,故選D項。18.C解析X、Y、Z、Q、R五種短周期主族元素,核電荷數(shù)依次增大,Y是組成的化合物種類最多的元素,則Y為C元素;X的最高正化合價與最低負(fù)化合價之和為零,則X為H元素;Z的單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,則Z為Na元素;Q的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍,則Q為S元素,則R為Cl元素。同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大,則原子半徑:Z>Q>R>Y>X,A項錯誤;最簡式為YX2的化合物是CH2,有可能是環(huán)丙烷,環(huán)丙烷不能使溴水褪色,B項錯誤;CS2和CCl4均為共價化合物,C項正確;非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,非金屬性:R>Q>Y,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:R>Q>Y,D項錯誤。19.C解析由元素在元素周期表的位置可知,W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge。同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,則原子半徑:Y>Z>W,A正確;同周期從左向右,元素金屬性減弱,相應(yīng)單質(zhì)的還原性減弱,則單質(zhì)的還原性:X>Y,B正確;溴與元素M同主族,非金屬性:M>Br,最高價氧化物的水化物的酸性M的強,C錯誤;元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料,D正確。20.答案(1)-1(2)Na>Al>O(3)HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3解析(1)①(H)和⑤(Na)形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物是NaH,氫元素顯-1價。(2)原子半徑由大到小的順序為:⑤(Na)、⑥(Al)、④(O)。(3)②、③、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序應(yīng)與非金屬性由強到弱的順序一致:HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3。21.答案ONaAlSCl解析由于圖中所示都是短周期元素,結(jié)合化合價知識(如圖中有兩種元素既有+4價,又有-4價,