綜合練習(xí)卷高二化學(xué)人教版選擇性必修2

綜合練習(xí)卷411高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．中的一個(gè)H原子被取代可形成羥胺，被取代可形成肼。下列說(shuō)法正確的是A．的鍵角比小B．基態(tài)N原子核外有5種不同能量的電子C．難溶于水D．中N和O原子都采取雜化2．下列說(shuō)法正確的是A．電子排布不同的兩種氮原子：①②，能量B．焰火、霓虹燈光、激光、苂光、LED燈光等，與原子核外電子躍遷吸收能量有關(guān)C．若以表示某能級(jí)的能量，則D．三氯乙酸的酸性強(qiáng)于三氟乙酸3．下列說(shuō)法正確的是A．是雙原子分子，是五原子分子，這是由共價(jià)鍵的方向性決定的B．并非所有的共價(jià)鍵都有方向性C．與的空間結(jié)構(gòu)都是由共價(jià)鍵的飽和性決定的D．鍵與鍵的對(duì)稱(chēng)性相同4．下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式均正確的是A．

平面三角形

雜化 B．

平面三角形

雜化C．

V形

雜化 D．

三角錐形

雜化5．法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞OB．該分子中不可能所有原子處于同一平面C．該分子中所有N原子都為sp3雜化D．1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為15NA6．用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測(cè)許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來(lái)推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是A．SO2、CO2都是直線形的分子 B．鍵角為120°，O3鍵角為180°C．BF3和PCl3都是三角錐形的分子 D．AlCl3、SO3都是平面三角形的粒子7．下列物質(zhì)性質(zhì)排序錯(cuò)誤的是A．酸性： B．沸點(diǎn)：C．熔點(diǎn)： D．穩(wěn)定性：8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，Y元素基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，Z元素的焰色試驗(yàn)為黃色，W元素的原子最外層電子排布式為。下列說(shuō)法正確的是A．W元素位于元素周期表的s區(qū) B．工業(yè)上常用熱分解法獲取ZC．W原子的M電子層上的空軌道只有2個(gè) D．第一電離能：9．配離子有兩種結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)該配離子的說(shuō)法正確的是A．的雜化方式是B．的配位數(shù)是2C．的空間構(gòu)型是平面四邊形D．CO中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為10．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法中，正確的是A．1mol含有的σ鍵數(shù)目為B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子C．在中，給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生任何變化，因?yàn)椴慌c乙醇發(fā)生反應(yīng)11．MgO、BeO、CsCl、金剛石四種晶體的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．MgO晶體中，每個(gè)晶胞含有4個(gè)MgO分子，CsCl晶胞含有1個(gè)CsCl分子B．BeO晶體中，每個(gè)Be2+周?chē)c其最近且等距的O2有4個(gè)C．金剛石晶體中，碳原子之間的最短距離為D．MgO晶體熔點(diǎn)比BeO的高12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W基態(tài)原子只有一種自旋取向的電子，X最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高，Z位于第三周期，其基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A．X、Y均能與W形成含有非極性鍵的化合物B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．第一電離能：D．W、Y形成的化合物中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．氮化硼、磷化硼均是受到高度關(guān)注的耐磨涂料。磷化硼的晶胞及某些原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．磷化硼中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4 B．熔點(diǎn)：BN<BPC．磷化硼不溶于水，但可能溶于苯 D．a(chǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為二、填空題14．Ⅰ.超導(dǎo)體是由Fe、Ba、As三種元素組成，回答下列問(wèn)題：(1)As元素屬于元素周期表的區(qū)元素，其價(jià)電子排布式是。(2)基態(tài)Fe原子核外電子排布式為。的穩(wěn)定性強(qiáng)于，從微觀角度解釋其原因?yàn)?。?某元素原子的最外電子層只有一個(gè)電子，該電子的電子層數(shù)n＝4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)符合上述條件的元素共有種。(4)在符合上述條件的元素中，原子序數(shù)最小的在元素周期表中的區(qū)（用符號(hào)填空），原子序數(shù)最大的在周期表位置。(5)過(guò)渡元素的金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為或排布時(shí)，無(wú)顏色，為排布時(shí)，有顏色，如顯粉紅色。據(jù)此判斷，（填“無(wú)”或“有”）顏色。15．(1)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)，H?N?H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋的部分結(jié)構(gòu)以及H?N?H鍵角的測(cè)量值。解釋NH3形成如圖配合物后H?N?H鍵角變大的原因：。(2)AsH3分子為三角錐形，鍵角為91.80°，小于氨分子的鍵角107°，AsH3分子鍵角較小的原因是。(3)乙酸分子()中鍵角1大于鍵角2，其原因?yàn)椤?6．判斷下列物質(zhì)中心原子的雜化方式。(1)PCl3分子中，P的雜化方式為。(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類(lèi)型分別是、。(3)HOCH2CN分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是。(4)丙烯腈分子(H2C=CH?C≡N)中碳原子雜化軌道類(lèi)型為。(5)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3＋6H2O=3＋＋9H2，的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類(lèi)型由變?yōu)椤?7．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)由磷原子核形成的三種微粒：①、②、③，半徑由大到小的順序?yàn)?填標(biāo)號(hào)，下同)；再失去一個(gè)電子所需最低能量由大到小的順序?yàn)椤?2)比較HOH鍵角大?。籋3O+H2O(填“>”、“＜”或“=”)。(3)胍()分子中所有原子共平面，胍中N雜化方式為。(4)干冰晶體中，每個(gè)CO2周?chē)染嚯x且緊鄰的CO2有個(gè)；在冰晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)水分子最多與相鄰的個(gè)水分子相連接。同為分子晶體，但干冰中CO2的配位數(shù)大于冰中水分子的配位數(shù)，其原因是。18．我國(guó)磷資源儲(chǔ)量豐富?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，寫(xiě)出亞磷酸與過(guò)量反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)磷酸為磷的最高價(jià)含氧酸，其空間結(jié)構(gòu)如圖1所示：①鍵能大小比較：磷氧雙鍵磷氧單鍵。②鍵角大小比較：(填“大于”“等于”或“小于”)。③純凈的磷酸黏度極大，隨溫度升高黏度迅速下降，原因是。(3)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖2所示①固態(tài)磷化硼屬于晶體。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)：M點(diǎn)為(0，0，0)、G點(diǎn)為(1，1，1)，則Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。③若晶胞參數(shù)為acm，則B與P之間的最短距離為cm(用含a的代數(shù)式表示)。參考答案：1．D2．A3．B4．C5．C6．D7．B8．D9．C10．B11．B12．A13．A14．(1)p(2)的3d軌道為半充滿狀態(tài)，能量相對(duì)較低(3)3(4)s第四周期ⅠB族(5)有15．(1)NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2＋的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥作用，排斥作用減弱(2)砷原子的電負(fù)性小于氮原子，其共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，斥力較小，鍵角較小(3)C=O對(duì)C?C的斥力大于C?O對(duì)C?C的斥力16．(1)sp3雜化(2)sp3sp3(3)sp3和sp(4)sp2、sp(5)sp3sp217．(1)③>①>②②>①>③(2)>(3)sp2、sp3(4)124冰晶體中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，分子晶體是非密堆積型；而干冰晶體中沒(méi)有氫鍵，只有范德華力，分子是密堆積型18．(1)(2)大于小于溫度升高，磷酸分子間的氫鍵被破壞(3)共價(jià)參考答案：1．D【詳解】A．水分子的鍵角為104.5度，而氨氣分子的鍵角為約107度。這是由于氧原子比氮原子的電子云更加密集，從而使氫原子與氧原子之間的斥力增強(qiáng)，從而使氧原子周?chē)膬蓚€(gè)氫原子的鍵角變小，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)N原子核外有7種不同能量的電子，故B錯(cuò)誤；C．NH2OH能和水形成分子間氫鍵，所以易溶于水，故C錯(cuò)誤；D．相當(dāng)于NH3分子中的一個(gè)H原子被羥基取代，所以、NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)個(gè)數(shù)相等，NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，中N原子采用sp3雜化，與羥基相連的N原子是單鍵，故O原子采用sp3雜化，故D正確；故選：D。2．A【詳解】A．②中的電子排布為N原子的基態(tài)，較穩(wěn)定，能量低，故A正確；B．電子躍遷本質(zhì)上是組成物質(zhì)的粒子中電子的一種能量變化，焰火、霓虹燈光、激光、熒光、LED燈光產(chǎn)生時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷釋放能量有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．各能級(jí)能量高低順序?yàn)棰傧嗤煌芗?jí)的能量高低順序?yàn)?ns<np<nd<nf，②n不同時(shí)的能量高低:2s<3s<4s，2p<3p<4p；③不同層不同能級(jí)ns<(n2)f<(n1)d<np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性F大于Cl，F(xiàn)對(duì)電子的吸引作用更強(qiáng)，三氟乙酸COOH中的羥基的極性更強(qiáng)，更易電離出氫離子，所以酸性：三氟乙酸強(qiáng)于三氯乙酸，D錯(cuò)誤；故選A。3．B【詳解】A．H2是雙原子分子，CH4是五原子分子，這是由共價(jià)鍵的飽和性決定的，故A錯(cuò)誤；B．s能級(jí)電子云形狀為球形，因此ss形成的共價(jià)鍵沒(méi)有方向性，故B正確；C．CO2、SO2的空間構(gòu)型都是由共價(jià)鍵的方向性決定的，故C錯(cuò)誤；D．s能級(jí)電子云形狀為球形，p能級(jí)電子云形狀為啞鈴形，ssσ鍵與spσ鍵的對(duì)稱(chēng)性不相同，故D錯(cuò)誤；答案為B。4．C【詳解】A．AsH3中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(53×1)=4，為sp3，有一對(duì)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．H3O+的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(613×1)=4，為sp3，有一對(duì)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．H2Se中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(62×1)=4，為sp3，有兩對(duì)孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為V形，C正確；D．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+23×2)=3，為sp2，沒(méi)有孤電子對(duì)，立體構(gòu)型為平面三角形，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．C【詳解】A．一般情況下同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但當(dāng)元素處于第ⅡA、ⅤA時(shí)，由于原子核外電子處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O，A正確；B．該物質(zhì)分子中氨基N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，采用sp3雜化，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有原子不可能處于同一平面上，B正確；C．該物質(zhì)分子中氨基NH2的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，采用sp3雜化；六元環(huán)上的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，采用sp2雜化，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)分子中共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵。結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4個(gè)，可知1個(gè)該分子中含有15個(gè)σ鍵，則在1mol該分子中含由的σ鍵數(shù)目為15NA，D正確；故合理選項(xiàng)是C。6．D【詳解】A．二氧化硫中中心S價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2且含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以二氧化硫?yàn)閂形結(jié)構(gòu)；CO2分子中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，不含孤電子對(duì)，所以是直線形結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，所以H2O分子是V形分子，鍵角不是120°；O3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且含有1對(duì)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，鍵角不是180°，B錯(cuò)誤；C．PCl3價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4且含有1對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形的分子；BF3價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且含有0對(duì)孤電子對(duì)，為平面三角形，C錯(cuò)誤；D．AlCl3、SO3價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3且含有0對(duì)孤電子對(duì)，都是平面三角形的粒子，D正確；故選D。7．B【詳解】A．氟是吸電子基，甲基是推電子基，三氟乙酸中氫氧鍵極性較強(qiáng)，酸性較強(qiáng)，A正確；B．鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，后者沸點(diǎn)較高，B錯(cuò)誤；

C．氟離子半徑小于溴離子，氟化鈣中離子鍵強(qiáng)于溴化鈣，氟化鈣熔點(diǎn)高于溴化鈣，C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：，則穩(wěn)定性：，D正確；故選B。8．D【分析】基態(tài)X原子的2p能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，則X為N；Y元素基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種，則Y為O；Z元素的焰色試驗(yàn)為黃色，則Z為Na，根據(jù)n1=2，n=3，W為Al；據(jù)此回答?！驹斀狻緼．Al位于元素周期表的p區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上用電解法制備N(xiāo)a，故B錯(cuò)誤；C．Al的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，M層上具有空軌道的為3p和3d，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同周期從左往右，第一電離能有增大趨勢(shì)，但N的2p能級(jí)半滿，第一電離能大于相鄰元素，金屬的第一電離能小于非金屬的第一電離能，所以第一電離能，故D正確；故選D。9．C【詳解】A．若是雜化，則為四面體結(jié)構(gòu)，此時(shí)只有一種結(jié)構(gòu)，故當(dāng)其有2種結(jié)構(gòu)時(shí)，說(shuō)明不是雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的配位數(shù)是4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)是平面四邊形時(shí)，2個(gè)存在四邊形的鄰位與對(duì)位兩種結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．CO中C、O之間形成3個(gè)共價(jià)鍵，鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10．B【詳解】A．1mol中含有12mol氮?dú)滏I與4mol配位鍵，即含有的σ鍵數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．Cu(OH)2沉淀溶于氨水，生成深藍(lán)色的配離子，B正確；C．在中，NH3給出孤電子對(duì)，提供空軌道，C錯(cuò)誤；D．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，D錯(cuò)誤；故選B。11．B【詳解】A．MgO晶體和CsCl晶體都屬于離子晶體，不含有MgO分子、CsCl分子，A不正確；B．BeO晶體中，每個(gè)Be2+位于小立方體的體心，在小立方體的頂點(diǎn)上有4個(gè)O2，則每個(gè)Be2+周?chē)c其最近且等距的O2有4個(gè)，B正確；C．金剛石晶體中，碳原子之間的最短距離為體對(duì)角線的，即為，C不正確；D．MgO晶體與BeO晶體都為離子晶體，但Mg2+半徑比Be2+大，則晶格能MgO比BeO小，所以MgO晶體熔點(diǎn)比BeO晶體的低，D不正確；故選B。12．A【分析】W基態(tài)原子只有一種自旋取向的電子，則W為H，X最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則X為C，Y的單質(zhì)在空氣中含量最高，則Y為N，Z位于第三周期，其基態(tài)原子s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，則Z為Mg，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．C、N均能與H形成C2H4、N2H4等含有非極性鍵的化合物，A正確；B．按照非金屬性C＜N，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>CH4，B錯(cuò)誤；C．第一電離能：N>C>Mg，C錯(cuò)誤；D．W、Y形成的化合物有很多，但是H原子一定不會(huì)滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故選A。13．A【詳解】A．磷原子形成了四個(gè)鍵(其中一個(gè)為配位鍵)，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，A正確；B．由可作“耐磨涂料”可知二者均為共價(jià)晶體，由于原子半徑N<P，故鍵能B—N>B—P，BN的熔點(diǎn)高于BP，B錯(cuò)誤；C．共價(jià)晶體難溶于一般的溶劑，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)原子位于背面中心上，a原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)應(yīng)為，D錯(cuò)誤；故選A。14．(1)p(2)的3d軌道為半充滿狀態(tài)，能量相對(duì)較低(3)3(4)s第四周期ⅠB族(5)有【詳解】（1）As元素是33號(hào)元素，屬于元素周期表的p區(qū)，其價(jià)電子排布式是。（2）Fe是26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為，的核外電子排布式為，的核外電子排布式為，的3d軌道為半充滿狀態(tài)，能量相對(duì)較低，所以的穩(wěn)定性強(qiáng)于。（3）某元素原子的最外電子層只有一個(gè)電子，該電子的電子層數(shù)n＝4，即第四周期最外電子層只有一個(gè)電子的原子，可能為價(jià)電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1的鉀元素、鉻元素、銅元素共3種。（4）由（3）知，符合要求的元素是鉀元素、鉻元素、銅元素，鉀元素原子序數(shù)最小，銅元素原子序數(shù)最大，所以原子序數(shù)最小的在元素周期表中的s區(qū)，原子序數(shù)最大的在周期表位置是第四周期ⅠB族。（5）根據(jù)題目信息，為或排布時(shí)，無(wú)顏色，為排布時(shí)，有顏色。中錳元素的原子序數(shù)為25，錳離子的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道上有5個(gè)電子，所以有顏色。15．(1)NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2＋的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥作用，排斥作用減弱(2)砷原子的電負(fù)性小于氮原子，其共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，斥力較小，鍵角較小(3)C=O對(duì)C?C的斥力大于C?O對(duì)C?C的斥力【詳解】（1）氨分子里的氮原子是sp3雜化，在氨分子里，氮原子有一孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子對(duì)有比較強(qiáng)的排斥力。NH3和Zn2+形成配位鍵后，NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2＋的空軌道形成σ鍵，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，所以形成配合物后HNH鍵角變大。（2）砷原子的電負(fù)性小于氮原子，其共用電子對(duì)離砷核距離較遠(yuǎn)，斥力較小，鍵角較小；（3）乙酸分子()中C=O對(duì)C?C的斥力大于C?O對(duì)C?C的斥力，使得鍵角1大于鍵角2。16．(1)sp3雜化(2)sp3sp3(3)sp3和sp(4)sp2、sp(5)sp3sp2【詳解】（1）PCl3價(jià)層電子對(duì)為3+(53×1）÷2=4對(duì)，采取sp3雜化；（2）N的鍵電子對(duì)數(shù)是3，孤電子對(duì)數(shù)是1，則VSEPR模型是四面體形，故N的雜化類(lèi)型是；C的鍵電子對(duì)數(shù)是4，無(wú)孤電子對(duì)，則VSEPR模型是正四面體形，故C的雜化類(lèi)型是；（3）根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中與羥基(OH)相連的一個(gè)碳為飽和碳原子，價(jià)層電子對(duì)為4+0=4，雜化類(lèi)型為sp3，另一碳原子與氮原子形成碳氮三鍵，三鍵含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，價(jià)層電子對(duì)為2，所以雜化類(lèi)型為sp雜化，故答案為：sp3和sp；（4）丙烯腈分子中含有碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子是sp2雜化，一C≡N含有碳原子是sp雜化；（5）NH3BH3中B原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3，根據(jù)B3O的結(jié)構(gòu)式，B原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，B原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2，故B原子的雜化軌道類(lèi)型由sp3變?yōu)閟p2。17．(1)③>①>②②>①>③(2)>(3)sp2、sp3(4)124冰晶體中存在氫鍵，氫鍵具有方向性，分子晶體是非密堆積型；而干冰晶體中沒(méi)有氫鍵，只有范德華力，分子是密堆積型【詳解】（1）由磷原子核形成的三種微粒：①、②、③，②比①核外電子數(shù)少1，核電荷數(shù)相同，則②的半徑比①小，③的電子層數(shù)比①、②多一層，電子層數(shù)越多，半徑越大，故半徑由大到小的順序?yàn)棰郏?/p>