化學(xué)02（15+4模式）-2024年1月“九省聯(lián)考”考前化學(xué)猜想卷（參考答案）

2024年1月“九省聯(lián)考”考前化學(xué)猜想卷化學(xué)·參考答案一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。123456789101112131415BAADBDCBACCDDCC二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（15分）（1）恒壓滴液漏斗（1分）導(dǎo)氣和防倒吸（2分）（2）（2分）（3）肼的產(chǎn)率降低（2分）（4）①氨水（1分）②黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，無(wú)色氣體迅速變?yōu)榧t棕色（2分）③還原性（1分）（5）能與形成氫鍵（2分）（6）1（2分）17．（14分）（1）C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)

△H=+113.35kJ?mol-1（2分）（2）溫度低于500℃，反應(yīng)速率低；溫度高于500℃，對(duì)副反應(yīng)影響較大，化學(xué)平衡向生成CO的方向移動(dòng)程度增大，不利于甲烷的生成（2分）（3）①C（1分）②II（2分）＞（1分）③40kPa（2分）4（2分）（4）2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑（2分）18．（14分）（1）（2分）（2）H2S（2分）（3）Zn2+和Tl+（2分）（4）2（2分）第一步氧化時(shí)氧化不徹底，也會(huì)溶解部分離子在溶液中（2分）（5）除去加入的鈣離子（2分）（6）（2分）19．（12分）（1）HSCH2CH2CH2SH（2分）（2分）（2）AD（2分）（3）+2NaOH+2NaCl（2分）（4）、、（2分）（5）（2分）

2024年1月“九省聯(lián)考”考前化學(xué)猜想卷化學(xué)·貼條形碼區(qū)考生禁填：缺考標(biāo)記貼條形碼區(qū)考生禁填：缺考標(biāo)記違紀(jì)標(biāo)記以上標(biāo)志由監(jiān)考人員用2B鉛筆填涂選擇題填涂樣例：正確填涂錯(cuò)誤填涂[×][√][／]1．答題前，考生先將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，在規(guī)定位置貼好條形碼。2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須用0.5mm黑色簽字筆答題，不得用鉛筆或圓珠筆答題；字體工整、筆跡清晰。3．請(qǐng)按題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。注意事項(xiàng)姓名：__________________________準(zhǔn)考證號(hào)：第Ⅰ卷（請(qǐng)用2B鉛筆填涂）11.[A][B][C][D]2.[A][B][C][D]3.[A][B][C][D]4.[A][B][C][D]5.[A][B][C][D]6.[A][B][C][D]7.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D]9.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D]11.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D]13.[A][B][C][D]14.[A][B][C][D]15.[A][B][C][D]第Ⅱ卷（請(qǐng)?jiān)诟髟囶}的答題區(qū)內(nèi)作答）116．（15分）（1）______________________（2）_____________________（3）_______________（4）①__________②______________________________③_____________________________（5）_________________________________（6）_______________請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效！請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效！17.（117.（14分）（1）__________________________________________________________（2）___________________________________________________________________________________（3）①____________②__________________________③__________________________（4）__________________________________________________18.（14分）（1）____________________________________________（2）_____________________（3）_______________________（4）___________________________________________________________________（5）_________________________________（6）_________________________________19.（12分）（1）_______________________________________________________（2）_____________________（3）________________________________________________________（4）__________________________________________________________（5）___________________________________________________________________________請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效！請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效！請(qǐng)?jiān)诟黝}目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無(wú)效！

2024年1月“九省聯(lián)考”考前化學(xué)猜想卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108Cs133Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．鉻是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強(qiáng)其耐腐蝕性B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C．卡塔爾光伏電站實(shí)現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料主要為硅單質(zhì)D．在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名為3?甲基丁酸B．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為鍵D．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：3．金粉溶于過(guò)氧化氫-濃鹽酸可以安全環(huán)保的制備氯金酸()，其化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．消耗1molAu，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．消耗2molHCl生成的分子數(shù)為C．消耗85g，產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為D．2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為4．下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向飽和NaOH溶液中通入過(guò)量析出白色晶體：B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍(lán)色溶液：C．向溶液中滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：D．向溶液中滴入溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：5．一定條件下，H2與HCO在活性Fe3O4-x表面轉(zhuǎn)化為HCOO-，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．吸附在Fe3O4-x上的兩個(gè)氫原子帶相同電荷 B．生成1molHCOO-理論上轉(zhuǎn)移電子2molC．步驟Ⅰ中HCO發(fā)生氧化反應(yīng) D．反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵的斷裂與生成6．分子之間可通過(guò)空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子B．在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)C．在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過(guò)識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)D．通過(guò)加入酸、堿或鹽，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換7．電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)是直流電源的正極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時(shí)間，Ⅰ室pH降低C．當(dāng)產(chǎn)生的時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生氣體D．若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則純鈦電極上會(huì)有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低8．甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該分子具有旋光性 B．分子中至少有5個(gè)碳原子共直線C．可使酸性溶液褪色 D．1mol甘草素最多可通過(guò)加成反應(yīng)消耗9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：X>Y>Z B．最高價(jià)含氧酸的酸性Z大于WC．簡(jiǎn)單氫化物的還原性Y大于W D．X、Y形成的化合物只有5種10．相同狀況下，將裝有和空氣的集氣瓶，分別按如圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開，抽掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預(yù)測(cè)和分析不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象預(yù)測(cè)分析A甲盛的集氣瓶較快變淺密度比空氣大B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色熵增的方向是自發(fā)的C所有集氣瓶中氣體顏色變淺反應(yīng)正向移動(dòng)D若經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，所有瓶中顏色相同最終可以達(dá)到平衡狀態(tài)11．為了探究CdS、Ag2S的溶解度相對(duì)大小，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Ag2S呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是A．X為硝酸，Y溶液為硫酸銅溶液B．若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2S的溶解度小于CdSC．停止反應(yīng)的操作是關(guān)閉活塞KD．用濃鹽酸和MnO2制備氯氣時(shí)可以用裝置A12．快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖。溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時(shí)，③遷移的途徑有兩條：途徑1：在平面內(nèi)擠過(guò)2、3號(hào)氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。途徑2：擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道(如圖3，小圓的半徑為y)遷移到空位。已知：氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm，r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。下列說(shuō)法不正確的是A．第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有4種B．圖1所示晶體中，每個(gè)Li+與4個(gè)呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰C．氯化鈉晶體中，Na+填充在氯離子形成的正八面體空隙中D．溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強(qiáng)，該晶體導(dǎo)電時(shí)，③遷移的途徑可能性更大的是途徑113．已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)得到3-溴-1-丁烯的比例越大B．0℃、短時(shí)間tmin內(nèi)，的1，3-丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則生成1-溴-2-丁烯的平均速率為C．1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為、生成1-溴-2-丁烯的反應(yīng)熱為D．與烯烴結(jié)合的一步為決速步，進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯14．輝銅礦[，含雜質(zhì)]合成目標(biāo)產(chǎn)物的流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ在足量中煅燒產(chǎn)生氣體的主要成分：B．步驟Ⅱ得溶液中溶質(zhì)的主要成分：和C．步驟Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：D．為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物，步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾洗滌15．用0.1000mol/LNa2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率σ及-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．BaCl2溶液的濃度為0.1000mol/LB．Ksp(BaSO4)=10-10C．等濃度的Na+比Ba2+導(dǎo)電能力差D．若實(shí)驗(yàn)所用BaCl2溶液是用粗產(chǎn)品配制得來(lái)，則0.5000g粗產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（15分）肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備，并探究的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器b的名稱為，儀器a的作用是。（2）裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是。（4）探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論ⅰ．取少量黑色固體于試管中，加入足量①，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②黑色固體是Ag和，則肼具有的性質(zhì)是堿性和③（5）實(shí)驗(yàn)制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是。（6）肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為kg。17．（14分）能源的合理開發(fā)和利用，低碳減排是人類正在努力解決的大問(wèn)題。2023年2月21日，中國(guó)氣候變化特使謝振華獲得首屆諾貝爾可持續(xù)發(fā)展特別貢獻(xiàn)獎(jiǎng)，以表彰他在全球生態(tài)保護(hù)中做出的貢獻(xiàn)。（1）在298K、100kPa時(shí)，已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol-1；2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ?mol-1。298K時(shí)，寫出1molC(s，石墨)和H2(g)反應(yīng)生成C2H2(g)的熱化學(xué)方程式：。（2）在固相催化劑作用下CO2加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-156.9kJ?mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ?mol-1工業(yè)合成甲烷通?？刂茰囟葹?00℃左右，其主要原因?yàn)椤＃?）向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持總壓為100kPa，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＜0。當(dāng)=1時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率～；T2時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率～的關(guān)系如圖：①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(填字母)。A．氣體總體積保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．不再變化②表示T2時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率～的關(guān)系是(填“I”或“Ⅱ”)，T1T2(填“＞”或“＜”)。③當(dāng)=1、T3時(shí)，CH4的平衡分壓為。已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)為各組分的平衡分壓，則該溫度下Kθ=(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）工業(yè)上利用廢氣中的CO2、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代烴和甲醇的流程如圖。已知B中的電解裝置使用了陽(yáng)離子交換膜。B中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為。18．（14分）濕法煉鋅工業(yè)廢水中主要陽(yáng)離子有。廢水除鉈的工藝流程如下。已知：①能夠在為的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與形成沉淀②易與廢水中的有機(jī)物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡(jiǎn)便，通常用表示③部分物質(zhì)的物質(zhì)④排放標(biāo)準(zhǔn)：Tl的含量低于（1）已知“氧化”步驟中被還原為且氧化不徹底，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）“預(yù)中和”步驟，加至溶液的約為7，可減少“硫化”步驟中的使用量，還能減少(填化學(xué)式)污染物的生成。（3）“硫化”步驟的主要目的是除去(填離子符號(hào))。（4）根據(jù)計(jì)算，若使溶液中的含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)，溶液的應(yīng)大于，但是實(shí)際工藝流程需在“中和”步驟加至溶液的約為9，此時(shí)仍只有左右的鉈離子能得到去除，其可能原因是。（5）“脫鈣”步驟的目的是。（6）“離子交換”步驟中可用普魯士藍(lán)｛｝(其摩爾質(zhì)量為)中的與殘余鉈離子進(jìn)行離子交換，進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)廢水中鉈的去除。普魯士藍(lán)晶胞的如下[未標(biāo)出，占據(jù)四個(gè)互不相鄰的小立方體(晶胞的部分)的體心]。若該晶體的密度為，則和的最短距離為(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。19．（12分）有機(jī)工業(yè)制備的重要的中間體F的合成工藝流程如圖：已知：R1COR2+RCH2COR′請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）下列說(shuō)法正確的是。A．－SH的性質(zhì)類似于－OH，化合物X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)B．化合物C中有一個(gè)手性C原子，所有原子可以在同一平面上C．化合物F可發(fā)生還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D．的結(jié)構(gòu)中，4個(gè)C和2個(gè)S的雜化方式均相同（3）根據(jù)題中信息，寫出Y在NaOH溶液中反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）寫出所有符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：。①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上的一元取代物只有一種②IR光譜顯示結(jié)構(gòu)中含“－CN”和“C=S”結(jié)構(gòu)；③1H－NMR譜顯示結(jié)構(gòu)中有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為1：6：6。（5）請(qǐng)以化合物CH2=CH2、為原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線：(無(wú)機(jī)試劑任選)。

2024年1月“九省聯(lián)考”考前化學(xué)猜想卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108Cs133Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．鉻是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強(qiáng)其耐腐蝕性B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C．卡塔爾光伏電站實(shí)現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料主要為硅單質(zhì)D．在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名為3?甲基丁酸B．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為鍵D．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：3．金粉溶于過(guò)氧化氫-濃鹽酸可以安全環(huán)保的制備氯金酸()，其化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．消耗1molAu，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．消耗2molHCl生成的分子數(shù)為C．消耗85g，產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為D．2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為4．下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向飽和NaOH溶液中通入過(guò)量析出白色晶體：B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍(lán)色溶液：C．向溶液中滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：D．向溶液中滴入溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：5．一定條件下，H2與HCO在活性Fe3O4-x表面轉(zhuǎn)化為HCOO-，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．吸附在Fe3O4-x上的兩個(gè)氫原子帶相同電荷 B．生成1molHCOO-理論上轉(zhuǎn)移電子2molC．步驟Ⅰ中HCO發(fā)生氧化反應(yīng) D．反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵的斷裂與生成6．分子之間可通過(guò)空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子B．在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)C．在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過(guò)識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)D．通過(guò)加入酸、堿或鹽，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換7．電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)是直流電源的正極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時(shí)間，Ⅰ室pH降低C．當(dāng)產(chǎn)生的時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生氣體D．若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則純鈦電極上會(huì)有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低8．甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該分子具有旋光性 B．分子中至少有5個(gè)碳原子共直線C．可使酸性溶液褪色 D．1mol甘草素最多可通過(guò)加成反應(yīng)消耗9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：X>Y>Z B．最高價(jià)含氧酸的酸性Z大于WC．簡(jiǎn)單氫化物的還原性Y大于W D．X、Y形成的化合物只有5種10．相同狀況下，將裝有和空氣的集氣瓶，分別按如圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開，抽掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預(yù)測(cè)和分析不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象預(yù)測(cè)分析A甲盛的集氣瓶較快變淺密度比空氣大B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色熵增的方向是自發(fā)的C所有集氣瓶中氣體顏色變淺反應(yīng)正向移動(dòng)D若經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，所有瓶中顏色相同最終可以達(dá)到平衡狀態(tài)11．為了探究CdS、Ag2S的溶解度相對(duì)大小，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Ag2S呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是A．X為硝酸，Y溶液為硫酸銅溶液B．若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2S的溶解度小于CdSC．停止反應(yīng)的操作是關(guān)閉活塞KD．用濃鹽酸和MnO2制備氯氣時(shí)可以用裝置A12．快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖。溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時(shí)，③遷移的途徑有兩條：途徑1：在平面內(nèi)擠過(guò)2、3號(hào)氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。途徑2：擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道(如圖3，小圓的半徑為y)遷移到空位。已知：氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm，r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。下列說(shuō)法不正確的是A．第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有4種B．圖1所示晶體中，每個(gè)Li+與4個(gè)呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰C．氯化鈉晶體中，Na+填充在氯離子形成的正八面體空隙中D．溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強(qiáng)，該晶體導(dǎo)電時(shí)，③遷移的途徑可能性更大的是途徑113．已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)得到3-溴-1-丁烯的比例越大B．0℃、短時(shí)間tmin內(nèi)，的1，3-丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則生成1-溴-2-丁烯的平均速率為C．1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為、生成1-溴-2-丁烯的反應(yīng)熱為D．與烯烴結(jié)合的一步為決速步，進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯14．輝銅礦[，含雜質(zhì)]合成目標(biāo)產(chǎn)物的流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ在足量中煅燒產(chǎn)生氣體的主要成分：B．步驟Ⅱ得溶液中溶質(zhì)的主要成分：和C．步驟Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：D．為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物，步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾洗滌15．用0.1000mol/LNa2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率σ及-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．BaCl2溶液的濃度為0.1000mol/LB．Ksp(BaSO4)=10-10C．等濃度的Na+比Ba2+導(dǎo)電能力差D．若實(shí)驗(yàn)所用BaCl2溶液是用粗產(chǎn)品配制得來(lái)，則0.5000g粗產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（15分）肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備，并探究的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）儀器b的名稱為，儀器a的作用是。（2）裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是。（4）探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論ⅰ．取少量黑色固體于試管中，加入足量①，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②黑色固體是Ag和，則肼具有的性質(zhì)是堿性和③（5）實(shí)驗(yàn)制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是。（6）肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為kg。17．（14分）能源的合理開發(fā)和利用，低碳減排是人類正在努力解決的大問(wèn)題。2023年2月21日，中國(guó)氣候變化特使謝振華獲得首屆諾貝爾可持續(xù)發(fā)展特別貢獻(xiàn)獎(jiǎng)，以表彰他在全球生態(tài)保護(hù)中做出的貢獻(xiàn)。（1）在298K、100kPa時(shí)，已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol-1；2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ?mol-1。298K時(shí)，寫出1molC(s，石墨)和H2(g)反應(yīng)生成C2H2(g)的熱化學(xué)方程式：。（2）在固相催化劑作用下CO2加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-156.9kJ?mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ?mol-1工業(yè)合成甲烷通?？刂茰囟葹?00℃左右，其主要原因?yàn)?。?）向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持總壓為100kPa，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＜0。當(dāng)=1時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率～；T2時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率～的關(guān)系如圖：①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(填字母)。A．氣體總體積保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．不再變化②表示T2時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率～的關(guān)系是(填“I”或“Ⅱ”)，T1T2(填“＞”或“＜”)。③當(dāng)=1、T3時(shí)，CH4的平衡分壓為。已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)為各組分的平衡分壓，則該溫度下Kθ=(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）工業(yè)上利用廢氣中的CO2、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代烴和甲醇的流程如圖。已知B中的電解裝置使用了陽(yáng)離子交換膜。B中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為。18．（14分）濕法煉鋅工業(yè)廢水中主要陽(yáng)離子有。廢水除鉈的工藝流程如下。已知：①能夠在為的范圍內(nèi)以離子態(tài)穩(wěn)定存在，不易與形成沉淀②易與廢水中的有機(jī)物分子形成穩(wěn)定的配合物，為了簡(jiǎn)便，通常用表示③部分物質(zhì)的物質(zhì)④排放標(biāo)準(zhǔn)：Tl的含量低于（1）已知“氧化”步驟中被還原為且氧化不徹底，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（2）“預(yù)中和”步驟，加至溶液的約為7，可減少“硫化”步驟中的使用量，還能減少(填化學(xué)式)污染物的生成。（3）“硫化”步驟的主要目的是除去(填離子符號(hào))。（4）根據(jù)計(jì)算，若使溶液中的含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)，溶液的應(yīng)大于，但是實(shí)際工藝流程需在“中和”步驟加至溶液的約為9，此時(shí)仍只有左右的鉈離子能得到去除，其可能原因是。（5）“脫鈣”步驟的目的是。（6）“離子交換”步驟中可用普魯士藍(lán)｛｝(其摩爾質(zhì)量為)中的與殘余鉈離子進(jìn)行離子交換，進(jìn)一步實(shí)現(xiàn)廢水中鉈的去除。普魯士藍(lán)晶胞的如下[未標(biāo)出，占據(jù)四個(gè)互不相鄰的小立方體(晶胞的部分)的體心]。若該晶體的密度為，則和的最短距離為(設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。19．（12分）有機(jī)工業(yè)制備的重要的中間體F的合成工藝流程如圖：已知：R1COR2+RCH2COR′請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）下列說(shuō)法正確的是。A．－SH的性質(zhì)類似于－OH，化合物X在一定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)B．化合物C中有一個(gè)手性C原子，所有原子可以在同一平面上C．化合物F可發(fā)生還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D．的結(jié)構(gòu)中，4個(gè)C和2個(gè)S的雜化方式均相同（3）根據(jù)題中信息，寫出Y在NaOH溶液中反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：。（4）寫出所有符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：。①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；苯環(huán)上的一元取代物只有一種②IR光譜顯示結(jié)構(gòu)中含“－CN”和“C=S”結(jié)構(gòu)；③1H－NMR譜顯示結(jié)構(gòu)中有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為1：6：6。（5）請(qǐng)以化合物CH2=CH2、為原料，設(shè)計(jì)化合物的合成路線：(無(wú)機(jī)試劑任選)。

2024年1月“九省聯(lián)考”考前化學(xué)猜想卷化學(xué)·全解全析注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108Cs133Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．鉻是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強(qiáng)其耐腐蝕性B．飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機(jī)高分子C．卡塔爾光伏電站實(shí)現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料主要為硅單質(zhì)D．在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”【答案】B【解析】A．鉻是硬度最高的金屬，常添加在不銹鋼中以增強(qiáng)其耐腐蝕性、硬度，A正確；B．玻璃纖維屬于合成高分子化合物，不屬于天然有機(jī)高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．硅為常用的半導(dǎo)體材料，卡塔爾光伏電站實(shí)現(xiàn)了將光能轉(zhuǎn)化為電能，用到的材料主要為硅單質(zhì)，故C正確；D．在合金中加入適量稀土金屬可改善合金的性能，使合金具有各種不同的性能，因而稀土元素又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，故D正確；故選B。2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．用系統(tǒng)命名法命名為3?甲基丁酸B．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為鍵D．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：【答案】A【解析】A．是羧酸，用系統(tǒng)命名法命名為3-甲基丁酸，故A正確；B．可以表示甲烷分子，但是不能表示CCl4分子，因?yàn)镃l原子的半徑比C原子大，與比例模型中的原子大小不符，故B錯(cuò)誤；C．甲醇分子中C原子sp3雜化，O原子sp3雜化，CH3OH分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價(jià)鍵類型為sp3-sp3σ鍵，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鈹原子電子排布式為1s22s2，最外層電子在s軌道，電子云輪廓是球形的，故D錯(cuò)誤；故選A。3．金粉溶于過(guò)氧化氫-濃鹽酸可以安全環(huán)保的制備氯金酸()，其化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．消耗1molAu，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．消耗2molHCl生成的分子數(shù)為C．消耗85g，產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為D．2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目為【答案】A【解析】A．由方程式可知，2molAu參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，因此消耗1molAu，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，A正確；B．由方程式可知，每消耗8molHCl生成1molO2，因此消耗2molHCl生成的O2分子數(shù)為0.25NA，B錯(cuò)誤；C．每個(gè)H[AuCl4]中含有4個(gè)配位鍵，85gH2O2的物質(zhì)的量為：n===2.5mol，由方程式知，5molH2O2反應(yīng)生成2molH[AuCl4]，因此消耗85gH2O2，產(chǎn)物中形成的配位鍵數(shù)目為4NA，C錯(cuò)誤；D．1mol冰中含有2mol氫鍵，液態(tài)水中的氫鍵小于冰，因此2mol液態(tài)水中含有的氫鍵數(shù)目小于4NA，D錯(cuò)誤；故選A。4．下列敘述對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．向飽和NaOH溶液中通入過(guò)量析出白色晶體：B．白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍(lán)色溶液：C．向溶液中滴入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀：D．向溶液中滴入溶液產(chǎn)生黑色沉淀和氣泡：【答案】D【解析】A．向飽和NaOH溶液中通入過(guò)量析出白色晶體即產(chǎn)生沉淀，故離子方程式為，A錯(cuò)誤；B．沉淀在離子方程式書寫時(shí)不能拆，故白色沉淀CuCl溶于-溶液得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)aHSO3氧化為硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成難溶于酸的硫酸鋇，向NaHSO3溶液中滴入酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向KMnO4溶液中滴入H2O2溶液產(chǎn)生黑色沉淀（MnO2）和氣泡（O2），根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的離子方程式為，D正確；故答案為：D。5．一定條件下，H2與HCO在活性Fe3O4-x表面轉(zhuǎn)化為HCOO-，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．吸附在Fe3O4-x上的兩個(gè)氫原子帶相同電荷 B．生成1molHCOO-理論上轉(zhuǎn)移電子2molC．步驟Ⅰ中HCO發(fā)生氧化反應(yīng) D．反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵的斷裂與生成【答案】B【解析】A．由圖可知，吸附在Fe3O4-x上的兩個(gè)氫原子分別于鐵、氧結(jié)合，故帶不相同電荷，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中HCO轉(zhuǎn)化為HCOO-，根據(jù)碳元素化合價(jià)變化可知，電子轉(zhuǎn)移為2e-~HCOO-，則生成1molHCOO-理論上轉(zhuǎn)移電子2mol，B正確；C．步驟Ⅰ中HCO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中氫氣和HCO轉(zhuǎn)化為HCOO-和水，反應(yīng)中存在氫氫鍵、氫氧鍵斷裂，氫氧鍵、碳?xì)滏I的生成，故還存在氫氫非極性鍵斷裂，D錯(cuò)誤；故選B。6．分子之間可通過(guò)空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子B．在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)C．在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過(guò)識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)D．通過(guò)加入酸、堿或鹽，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換【答案】D【分析】由題可知，在酸性條件下，A分子中位點(diǎn)2的烷胺基結(jié)合H+而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強(qiáng)；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)。因此，通過(guò)加入酸或堿，可以實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換?！窘馕觥緼．分子B含有醚鍵，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)可知B屬于冠醚，可以與分子A形成超分子，A正確；B．根據(jù)分析，在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)，B正確；C．B屬于冠醚，在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過(guò)識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)，C正確；D．根據(jù)分析，通過(guò)加入酸、堿，能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換，加入鹽不一定能使實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換，D錯(cuò)誤；故選D。7．電解硫酸鈉溶液制取電池正極材料的前驅(qū)體，其工作原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)是直流電源的正極，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．交換膜A是陰離子交換膜，通電一段時(shí)間，Ⅰ室pH降低C．當(dāng)產(chǎn)生的時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下純鈦電極上至少產(chǎn)生氣體D．若將純鈦電極直接放入Ⅱ室，則純鈦電極上會(huì)有金屬與前驅(qū)體附著而使產(chǎn)率降低【答案】C【分析】由圖可知，前驅(qū)體在III室生成，則II室的金屬陽(yáng)離子進(jìn)入III室，交換膜B為陽(yáng)離子交換膜，則右側(cè)純鈦電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-與金屬陽(yáng)離子結(jié)合得到前驅(qū)體，為保持電荷守恒，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)石墨電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，所以電解過(guò)程實(shí)際上是電解水?！窘馕觥緼．由上述分析可知，石墨為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，故A正確；B．由分析可知，交換膜A為陰離子交換膜，左側(cè)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，產(chǎn)生H+，故pH降低，故B正確；C．每生成的，就相當(dāng)于生成0.2molOH-，由電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2+2OH-可知，會(huì)生成0.1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故C錯(cuò)誤；D．純鈦電極若直接放入II室，會(huì)導(dǎo)致接受電子的物質(zhì)不是水而是金屬離子，導(dǎo)致金屬單質(zhì)的生成，附著在前驅(qū)體上導(dǎo)致產(chǎn)率的降低，故D正確；答案選C。8．甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該分子具有旋光性 B．分子中至少有5個(gè)碳原子共直線C．可使酸性溶液褪色 D．1mol甘草素最多可通過(guò)加成反應(yīng)消耗【答案】B【解析】A．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，甘草素中有1個(gè)手性碳原子，手性碳有旋光性，則該分子具有旋光性，A項(xiàng)正確；B．甘草素分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，對(duì)角線上的四個(gè)原子共線，若碳原子共線，則至少有3個(gè)碳原子共直線，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甘草素含有酚羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D．甘草素含有兩個(gè)苯環(huán)，一個(gè)羰基，1mol甘草素，最多可以通過(guò)加成反應(yīng)消耗7mol氫氣，D項(xiàng)正確；答案選B。9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同主族，一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A．原子半徑：X>Y>Z B．最高價(jià)含氧酸的酸性Z大于WC．簡(jiǎn)單氫化物的還原性Y大于W D．X、Y形成的化合物只有5種【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y和W位于同族，化合物結(jié)構(gòu)中，W可形成6對(duì)共用電子對(duì)，Y可形成2對(duì)共用電子對(duì)，則W為S元素，Y為O元素，而X可形成3對(duì)共用電子對(duì)，X的原子序數(shù)小于氧，則X為N元素，Z可形成1對(duì)共用電子對(duì)，Z的原子序數(shù)大于氧且小于硫，可知Z為F元素。【解析】A．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，原子半徑：X>Y>Z，故A正確；B．氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故B錯(cuò)誤；C．元素非金屬性O(shè)>S，簡(jiǎn)單氫化物的還原性H2O<H2S，故C錯(cuò)誤；D．N元素與O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種化合物，故D錯(cuò)誤；故選：A。10．相同狀況下，將裝有和空氣的集氣瓶，分別按如圖甲、乙兩種方式放置，中間用玻璃板隔開，抽掉玻璃板后，下列現(xiàn)象預(yù)測(cè)和分析不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象預(yù)測(cè)分析A甲盛的集氣瓶較快變淺密度比空氣大B乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色熵增的方向是自發(fā)的C所有集氣瓶中氣體顏色變淺反應(yīng)正向移動(dòng)D若經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，所有瓶中顏色相同最終可以達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．抽掉玻璃板后，甲盛二氧化氮的集氣瓶較快變淺，說(shuō)明甲中二氧化氮向下擴(kuò)散速率比乙中空氣向上擴(kuò)散速率快，證明二氧化氮的密度比空氣大，故A正確；B．氣體混合時(shí)混亂度增大的熵增的過(guò)程，則抽掉玻璃板后，乙盛空氣的集氣瓶出現(xiàn)紅棕色，說(shuō)明熵增的方向是自發(fā)的，故B正確；C．抽掉玻璃板后，甲乙的體積均增大，二氧化氮濃度減小，所有集氣瓶中氣體顏色變淺，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不是正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，甲和乙中均達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，因?yàn)闋顟B(tài)相同，所以瓶中氣體顏色相同，故D正確；故選C。11．為了探究CdS、Ag2S的溶解度相對(duì)大小，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：Ag2S呈黑色，難溶；CdS呈黃色，難溶；FeS呈塊狀黑色，難溶。下列敘述正確的是A．X為硝酸，Y溶液為硫酸銅溶液B．若裝置B中先生成黑色沉淀，則Ag2S的溶解度小于CdSC．停止反應(yīng)的操作是關(guān)閉活塞KD．用濃鹽酸和MnO2制備氯氣時(shí)可以用裝置A【答案】C【分析】A裝置稀酸和FeS反應(yīng)生成H2S氣體，H2S氣體通入B裝置和含Ag+、Cd2+溶液反應(yīng)，裝置C是為了檢驗(yàn)硫化氫氣體是否過(guò)量；【解析】A．若X為稀硝酸，會(huì)產(chǎn)生NO氣體，達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)錯(cuò)誤；B．若裝置B中先生成黑色沉淀，不能根據(jù)沉淀先后去證明的溶解度小于CdS，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．關(guān)閉活塞K則停止通入氣體，可以讓反應(yīng)停止，C項(xiàng)正確；D．用濃鹽酸和制備氯氣時(shí)需要加熱，不能用裝置A，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12．快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(Li3SBF4)和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖。溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時(shí)，③遷移的途徑有兩條：途徑1：在平面內(nèi)擠過(guò)2、3號(hào)氯離子之間的狹縫(距離為x)遷移到空位。途徑2：擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道(如圖3，小圓的半徑為y)遷移到空位。已知：氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm，r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。下列說(shuō)法不正確的是A．第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有4種B．圖1所示晶體中，每個(gè)Li+與4個(gè)呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰C．氯化鈉晶體中，Na+填充在氯離子形成的正八面體空隙中D．溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強(qiáng)，該晶體導(dǎo)電時(shí)，③遷移的途徑可能性更大的是途徑1【答案】D【解析】A．第二周期元素第一電離能從左向右呈增大趨勢(shì)，由于Be的2s軌道全滿，N的2p軌道半滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，造成Be和N比同周期相鄰元素的第一電離能高，因此第一電離能介于B和F之間的有Be、C、N、O共4種，A正確；B．由圖1所示晶體結(jié)構(gòu)可知，Li+位于棱心，正四面體結(jié)構(gòu)的離子在體心，則每個(gè)Li+與4個(gè)呈四面體結(jié)構(gòu)的離子相鄰，B正確；C．NaCl晶胞中Na+周圍有3個(gè)Cl-，則在NaCl晶體中，Na+周圍等距離最近有6個(gè)Cl-，6個(gè)Cl-構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)，即Na+填充在Cl-堆積而成的八面體空隙中，C正確；D．該三角形為等邊三角形，邊長(zhǎng)等于圖2中面對(duì)角線長(zhǎng)度，故三角形邊長(zhǎng)=，即，r(Cl-)=185pm，解得x=24.8pm；內(nèi)部虛線部分三角形的頂角為120°、兩腰長(zhǎng)為r(Cl)+y、底長(zhǎng)為282pm，邊角關(guān)系有[r(Cl)+y]=282pm，解得y=47.2pm；由于擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道y的值大于擠過(guò)2、3號(hào)氯離子之間的狹縫x值，所以Na+如果能擠過(guò)，那么擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道相對(duì)容易些，即遷移可能性更大的途徑是途徑2，D錯(cuò)誤；故選D。13．已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)得到3-溴-1-丁烯的比例越大B．0℃、短時(shí)間tmin內(nèi)，的1，3-丁二烯與HBr完全反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物的比例為7：3(設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則生成1-溴-2-丁烯的平均速率為C．1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)，生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為、生成1-溴-2-丁烯的反應(yīng)熱為D．與烯烴結(jié)合的一步為決速步，進(jìn)攻時(shí)活化能小的方向得到3-溴-1-丁烯【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示可知，1-溴-2-丁烯的能量低，更穩(wěn)定，因此反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，得到1-溴-2丁烯的比例越大，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知，生成3-溴-1-丁烯的第二步反應(yīng)的活化能低，因此短時(shí)間內(nèi)，生成3-溴-1-丁烯的比例大，故生成1-溴-2-丁烯的平均速率為，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律，生成3-溴-1-丁烯的反應(yīng)熱為，生成1-溴-2-丁烯的反應(yīng)熱為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能，故第一步即H+與烯烴結(jié)合的一步為決速步，第二步反應(yīng)中生成3-溴-1-丁烯的活化能小，即Br-進(jìn)攻時(shí)活化能小的反應(yīng)得到3-溴-1-丁烯，D正確；故選D。14．輝銅礦[，含雜質(zhì)]合成目標(biāo)產(chǎn)物的流程如下。下列說(shuō)法正確的是A．步驟Ⅰ在足量中煅燒產(chǎn)生氣體的主要成分：B．步驟Ⅱ得溶液中溶質(zhì)的主要成分：和C．步驟Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡：D．為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物，步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作步驟依次：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、抽濾洗滌【答案】C【分析】輝銅礦通入氧氣進(jìn)行煅燒，發(fā)生反應(yīng)，固體B為CuO和，加入鹽酸得到Cu2+、Fe3+、Fe2+的溶液，加入過(guò)量氨水，得到氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、Cu[(NH3)4]Cl2?！窘馕觥緼.步驟Ⅰ在足量中煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生氣體的主要成分為，故A錯(cuò)誤；B.步驟Ⅱ得溶液中溶質(zhì)的主要成分為、和，故B錯(cuò)誤；C.步驟Ⅲ的溶液D中存在平衡平衡，故C正確；D.從流程看，溶液D中陰離子主要為氯離子，為得純凈目標(biāo)產(chǎn)物，溶液D中應(yīng)引入硫酸根離子，再向?yàn)V液中加入乙醇，再過(guò)濾、洗滌、干燥，故D錯(cuò)誤。答案為C。15．用0.1000mol/LNa2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00mLBaCl2溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率σ及-lgc(Ba2+)隨滴入Na2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V(Na2SO4)的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．BaCl2溶液的濃度為0.1000mol/LB．Ksp(BaSO4)=10-10C．等濃度的Na+比Ba2+導(dǎo)電能力差D．若實(shí)驗(yàn)所用BaCl2溶液是用粗產(chǎn)品配制得來(lái)，則0.5000g粗產(chǎn)品中BaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%【答案】C【分析】拐點(diǎn)處是恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)，發(fā)生的反應(yīng)為?！窘馕觥緼.0.1mol/LmL，可得，A項(xiàng)正確；B.恰好完全反應(yīng)的終點(diǎn)時(shí)，溶液中的鋇離子和硫酸根處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)-lgc(Ba2+)=5，由此可得，B項(xiàng)正確；C.電導(dǎo)率起點(diǎn)時(shí)是0.1000mol/L溶液，則mol/L，mol/L，電導(dǎo)率拐點(diǎn)時(shí)是0.1000mol/LNaCl溶液，則mol/L，mol/L，電荷濃度起點(diǎn)是拐點(diǎn)的2倍，但電導(dǎo)率并未減小2倍，說(shuō)明等濃度的比導(dǎo)電能力強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)Ba元素守恒，溶液中，mol，則的物質(zhì)的量為0.002mol，g，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。D項(xiàng)正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（15分）肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備，并探究的性質(zhì)，其制備裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器b的名稱為，儀器a的作用是。（2）裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是。（4）探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②黑色固體是Ag和，則肼具有的性質(zhì)是堿性和③（5）實(shí)驗(yàn)制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是。（6）肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為kg?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（1分）導(dǎo)氣和防倒吸（2分）（2）（2分）（3）肼的產(chǎn)率降低（2分）（4）①氨水（1分）②黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，無(wú)色氣體迅速變?yōu)榧t棕色（2分）③還原性（1分）（5）能與形成氫鍵（2分）（6）1（2分）【分析】裝置A中用NH4Cl和Ca(OH)2固體制取氨氣，C裝置中用高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，氯氣通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨氣反應(yīng)生成肼。【解析】（1）儀器b的名稱為恒壓滴液漏斗，儀器a的作用是導(dǎo)氣和防倒吸。（2）裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，化學(xué)方程式為（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，C中產(chǎn)生的氯氣中混有HCl，HCl會(huì)與B中NaOH溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低。（4）根據(jù)“可溶于氨水”和“黑色固體部分溶解”即可知道操作1加入的試劑是氨水；根據(jù)結(jié)論“黑色固體是Ag和”可知，加入稀硝酸后的現(xiàn)象是黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體NO，無(wú)色氣體迅速變?yōu)榧t棕色的NO2；黑色固體中Ag的存在說(shuō)明肼具有還原性，由AgOH分解產(chǎn)生，AgOH的存在說(shuō)明肼具有堿性。（5）肼分子中有氮原子，氮原子上連有氫原子，能與水分子形成氨鍵，肼往往以的形式存在于溶液中。（6）聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為，理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣的質(zhì)量為1kg。17．（14分）能源的合理開發(fā)和利用，低碳減排是人類正在努力解決的大問(wèn)題。2023年2月21日，中國(guó)氣候變化特使謝振華獲得首屆諾貝爾可持續(xù)發(fā)展特別貢獻(xiàn)獎(jiǎng)，以表彰他在全球生態(tài)保護(hù)中做出的貢獻(xiàn)。（1）在298K、100kPa時(shí)，已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol-1；2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ?mol-1。298K時(shí)，寫出1molC(s，石墨)和H2(g)反應(yīng)生成C2H2(g)的熱化學(xué)方程式：。（2）在固相催化劑作用下CO2加氫合成甲烷過(guò)程中發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：主反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-156.9kJ?mol-1副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.1kJ?mol-1工業(yè)合成甲烷通常控制溫度為500℃左右，其主要原因?yàn)椤＃?）向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和NO(g)，保持總壓為100kPa，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＜0。當(dāng)=1時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率～；T2時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率～的關(guān)系如圖：①能表示此反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(填字母)。A．氣體總體積保持不變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C．不再變化②表示T2時(shí)NO平衡轉(zhuǎn)化率～的關(guān)系是(填“I”或“Ⅱ”)，T1T2(填“＞”或“＜”)。③當(dāng)=1、T3時(shí)，CH4的平衡分壓為。已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=，其中pθ=100kPa，p(CH4)、p(NO)、p(CO2)、p(N2)和p(H2O)為各組分的平衡分壓，則該溫度下Kθ=(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）工業(yè)上利用廢氣中的CO2、CO聯(lián)合制取燒堿、氯代烴和甲醇的流程如圖。已知B中的電解裝置使用了陽(yáng)離子交換膜。B中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外每空2分）（1）C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)

△H=+113.35kJ?mol-1（2）溫度低于500℃，反應(yīng)速率低；溫度高于500℃，對(duì)副反應(yīng)影響較大，化學(xué)平衡向生成CO的方向移動(dòng)程度增大，不利于甲烷的生成（3）①C（1分）②II＞（1分）③40kPa4（4）2H2O+2Cl-H2↑+2OH-+Cl2↑【解析】（1）①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ?mol-1；③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599.0kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律①+②×-③×得1molC(s，石墨)和H2(g)反應(yīng)生成C2H2(g)的熱化學(xué)方程式C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=-393.5kJ?mol-1-285.8kJ?mol-1×+2599.0kJ?mol-1×=+113.35kJ?mol