2021屆高考化學模擬卷（河北地區(qū)專用）

絕密★啟用前

2021屆高考化學模擬預熱卷(河北地區(qū)專用)

注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫

在答題卡上

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1016C135.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.化學與生活息息相關(guān)，下列對生活常識中化學原理的解讀錯誤的是()

A.牽牛花有紅色和藍色是因牽?；ɡ锏囊环N色素遇到土壤的酸堿性不同而引起的

B.蚊蟲叮咬后可用稀氨水涂抹止癢是因為氨水能中和蟻酸(甲酸)

C.用碘伏涂抹傷口是因為其中含有具有氧化性的碘酸鉀，能殺死細菌

D.長期盛放堿性物質(zhì)的瓷碗會失去光澤是因為陶瓷中的二氧化硅能與堿反應(yīng)

2.荊芥內(nèi)酯是貓薄荷中的活性成分之一,其鍵線式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是

()

0

A.一氯取代物有8種B.能溶于苯中，分子中所有碳原子均處于同一平面

C.能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

3.已知反應(yīng)3NH3+3C12==NH4C1+5HC1+N2，其中用化學用語描述的相關(guān)微粒正確的是()

A.中子數(shù)為18的氯原子：

B.NH4cl屬于離子化合物，不含共價鍵

「HV

\

C.岫；的結(jié)構(gòu)式：H-N-H

.H

D.N的電子式：：N：：N：

....

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.小蘇打能與鹽酸反應(yīng)，故可用于治療胃酸過多

B.乙酸乙酯在堿性條件下能徹底水解，故可用于制取肥皂

C.常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶儲存氯水或液氯

D.A產(chǎn)能水解生成A1(OH)3膠體，故明磯可用于自來水消毒

5.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

將20℃0.5mol-U'CH3coONa溶液加K*改變與水解平衡

A溶液的PH逐漸減小

熱到60℃,用pH傳感器測定溶液的pH移動共同作用的結(jié)果

苯酚的酸性強于

B向苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液濁液變清

H2c。3將裝家的酸性

向無色溶液中加入Ba(NC)3),溶液，再有白色沉淀，加入鹽酸

C原溶液中一定有so；

加入足量鹽酸后仍有白色沉淀

D向ZnS的濁液中滴加適量CuSO4溶液白色沉淀變黑色勺(ZnS)<K?(CuS)

A.AB.BC.CD.D

6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.O2和。3的混合氣體共6.4g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.4心

B.0.1mol-L-'的NH4C1溶液中通入適量氨氣后呈中性，此時溶液中NH：數(shù)目為0.1NA

C.20gD2。所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為8NA

1

D.50mL18.4mol-U濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.467VA

7.用H2O2和H2sO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

+2+

①Cu(s)+2H(aq)^Cu(aq)+H2(g)=+64.39kJ-moL

-1

②2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AW=-196.46kJ-mol

1

③H2(g)+102(g)=H2O(1)\H=-285.84EJ-moP

2+

在H2s。4溶液中，ImolCu(s)與H2O2(1)反應(yīng)生成Cu(aq)>fnH2O(l)的反應(yīng)熱AH等于()

A.-319.68kJ-mor'B.-417.91kJmor1

C.-448.46kJ-molD.+546.69kJ-mol

8.一種以“火法粗煉”“電解精煉”相結(jié)合的方式煉制精銅的工藝流程如下，“還原”反應(yīng)中，冰

銅中的Cu2s先轉(zhuǎn)化為Ct!?。，然后CjO再與Cu2s反應(yīng)生成粗銅（含金、銀、鉗等貴重金屬）。

黃銅礦石（瓦麗5僧號麗訐砂學與忸函函S、FeS）|媽麗也幽

下列敘述錯誤的是（）

A.“富集”過程中耍將礦石粉碎以加快富集速率

B.“焙燒”過程中，可除去部分的硫

C.Cu2s被“還原”為Cu的總反應(yīng)中，CjO作催化劑

D.“電解”時，金、銀、粕等貴重金屬沉在陽極底部，形成陽極泥

9.微生物燃料電池可用于有機廢棄物的處理，某微生物燃料電池工作原理如圖所示［廢棄物用

（?6乩0。5）“表示］。下列說法錯誤的是（）

A.X是H+,膜為質(zhì)子膜

B.負極上的電極反應(yīng)式：（CeHioCQ,+7出20-24收一6,7c。2T+24〃丁

C.當電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，b極上消耗2.24LO2

D.a極的電勢低于b極

10.常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如

圖所示。下列說法正確的是（）

14

A.HX、HY起始溶液體積相同

B.均可用甲基橙作滴定指示劑

C.pH相同的兩種酸溶液中：c(HY)>c(HX)

D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：c(HX)-c(X)=2c(OH2c(H+)

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中，只有一項或兩

項是符合題目要求的。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個

選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。

11.福州大學學者研究發(fā)現(xiàn)，3D-SiC@2D-MoS2異質(zhì)結(jié)催化劑具有優(yōu)異的光催化CO2用純水的全還

原性能，能有效實現(xiàn)人工光合成“太陽燃料”，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是()

3+[2H*]/[2也+為

+

jO2+[2H]

A.反應(yīng)①的方程式為[CO?、+[2H+[d+2片—[HCOOHLd

B.2D-M0S2能降低H2O轉(zhuǎn)化為的活化能

C.反應(yīng)①~④中，含碳物質(zhì)均發(fā)生氧化反應(yīng)

D.此轉(zhuǎn)化的現(xiàn)實意義是可緩解能源危機

12.X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、IV位于同一周期。它們形成的某種

化合物M的結(jié)構(gòu)式如圖所示。Y和W的原子序數(shù)之和等于Z的兩倍。下列說法不正確的是0

XWX

——

——=

ZYZ

A.原子半徑Y(jié)>Z>W>X

B.W分別與另三種元素形成的二元化合物均不止一種

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z>Y

D.X、Z、W三種元素只能形成共價化合物

13.瑞德西韋是一種正在研發(fā)的廣譜抗病毒藥物，被初步證明在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病

有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是()

A.能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

B.能發(fā)生水解反應(yīng)

C.不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵

D.1個分子中含有26個碳原子

14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.0.1mol-L*'HCOONa溶液中有c(HCOCF)+c(HCOOH)+c(OH-)=c(H+)+0.1mol-LT

B.pH相等的①NHQ、②NH4Al(SO)、③NH4HSO4溶液中，c(NH；)的大小順序為①亞>③

C.一定溫度下，已知MgCC>3的/=6.82、10飛，則所有含有固體MgCQ的溶液中，都有

c(Mg2+)=c(COj),且c(Mg2+)-《CO,)=6.82xIO-6

D.己知在相同條件下酸性HF>CH3coOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3coOK溶液中：

c(Na+)-c(F)>c(K+)-c(CH,COCT)

15.已知在一定溫度范圍內(nèi)存在：H2s(g)H2(g)+-S2(g)在1L密閉容器中充入0.2mol

的H?S,控制反應(yīng)溫度進行H2s分解實驗。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作圖如下:

*

、

?平衡轉(zhuǎn)化率

學

=*25s時的轉(zhuǎn)化率

900925950975100010251050

溫度4

下列說法錯誤的是0

A.AW>0

B.985℃時H2s分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.133

C.975℃時用H2s表示25s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.002mol

I）.溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，達到平衡所需時間縮短，兩曲線逼近

三、非選擇題：共60分。第16?18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19?20題為選考

題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共45分。

16.（15分）含氯化合物在生活中具有重要用途，不同價態(tài)的含氯化合物在適當條件下可以相互轉(zhuǎn)

化。回答下列問題：

（1）氯胺是由氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、

二氯胺和三氯胺（NH2。、NHCU和NQ,）。

①氯胺作飲用水消毒劑是因為其水解生成了具有強烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為

,二氯胺與水反應(yīng)的化學方程式為。

②將0.OlmolNCI3通入lOOmLO.5mol?廿Na2sO3溶液中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

__________________________mol0

（2）KC10有強氧化性，在強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與KC10反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鉀（K^FeOP溶

液，K?FeC）4是一種優(yōu)良的水處理劑。該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

（3）二氧化氯（C1O2）氣體是高效低毒的消毒劑。

①已知2C1O2+2NaOH=NaClO2+NaC103+H2O,則C1O2（填“是”或“不

是”）酸性氧化物。

②CIO2的穩(wěn)定性差，因此常將其制成NaCK）2固體便于運輸和貯存，其制備方法是：將CIO2通入

含NaOIl的Hz。?溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為。

③某消毒劑中CIO2含量的測定：取10mL消毒劑于錐形瓶中，然后依次加入足量的K1溶液、3mL

稀硫酸，再用0.lOOmol-UNa2s2O3標準溶液滴定碘單質(zhì)（12+玲。廣-2r+S4O：-）,淀粉作

指示劑，達到滴定終點時用去20.OOmLNa2s2O3標準溶液，測得該消毒劑中CIO2的含量為

______________________g-L10

17.（15分）堿性鋅錦電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO（OH）+Zn（OH）2,其中的電

解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錦電池為原料，制備一種新型材料一一

MnvZnl.jFe,Qt,其工藝流程如圖所示：

水過量稀硫酸鐵粉雙氧水氨水

濾費A濾福濾液C

（1）已知Mn/niFe?。,中鎰元素的化合價與實驗室用二氧化鐳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的鋅元素

相同，則鐵元素的化合價為。

（2）“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價錦的化合物全部還原成Mn",寫

出該反應(yīng)的離子方程式：

（3）“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品

的化學式Mn/n-Fea相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：、；

2+3+1

②若測得濾液的成分為4Mn2+）+c（Zn2+）=0moi.匚，c（Fe）+c（Fe）=Z7mol-L-,濾液體積為

lm\“調(diào)鐵”工序中。需加入的鐵粉質(zhì)量為kg（忽略溶液體積變化，用含a、b的

代數(shù)式表示）。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把Fe?+氧化為Fe?;生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧

水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一

種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為。

18.(15分)消除氮氧化物對環(huán)境保護有著重要的意義。回答下列問題：

I.在M+的催化作用下，N?O與乙烯可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該體系的循環(huán)圖示如圖1。

物質(zhì)的最濃度/佃。1?L)

CO,

1.2

0.8

0.4CO

^203040506070

圖4

(1)已知N2O(g)+M+(s)==N2(g)+MCT(s)NH\=+678kJmor'

++-1

MO(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M(s)AH,=-283kJ-mol

在M+的作用下，以N2O為氧化劑氧化乙烯生成乙醛的熱化學方程式為

1

⑵若物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示,氧原子與N2生成N2O的結(jié)合力OA(N2)=167.4kJ-moP,

氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力Q4(C2H4)=473kJ-mo「，則可作該反應(yīng)催化劑的M,與氧原子的

結(jié)合力OA(M*)應(yīng)滿足。

H.利用NH3的還原性消除N0的主要反應(yīng)為4NH3(g)+6NO(g)52信)+6%0⑴

(3)某研究小組將2molNH3和3moiN0充入2L密閉容器中，在有氧和無氧條件下，在Ag2O催化劑

表面發(fā)生上述反應(yīng)，N0的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖2所示。

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K,此時間段內(nèi)N0的平均反應(yīng)速率

v(NO)=.

②在有氧條件下，580K之后N0生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

IH.利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。

（4）一定條件下進行該反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比，，?［，〃=〃（NO）/“（CO）］的關(guān)

系如圖3所示。

該反應(yīng)的（填“〈”或“="）0。隨著溫度的升高，不同投料比下CO的

平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因為.

2

⑸該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率可表示為丫正=左正-C2（NO）.C2（CO）,=k^-C（N2）-C（CO2）,

k正、%逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2moiNO

和2moic0發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖4所示，則a點時，

V正:V逆=--------------------------------------------?

（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的

題號右側(cè)方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考

題的首題進行評分。

19.（15分）氫氣是具有發(fā)展前途的燃氣，氫的規(guī)?；瘍\是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。硼氫化鈦、氨硼烷、

錮饃合金等都是備受關(guān)注的儲氫材料。回答下列問題：

（1）Ti（BH4）3（硼氫化鈦）可由TiJ和LiBH4反應(yīng)制得?；鶓B(tài)鈦原子的價電子軌道表示式為

;基態(tài)硼原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）BH；的立體構(gòu)型是_B原子的雜化軌道類型是一

⑶氨硼烷（NH3BH3）是一種高性能化學儲氫材料。請畫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的

結(jié)構(gòu)式;與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是

___________________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）偶鑲合金、銅鈣合金及錦鉆合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XY,,,它們有很強的儲氫能力，其

中銅鈣合金的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。已知翎銀合金LaNi“晶胞體積為9.0x10-235^,儲氫后形成

LaNi'H"合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi“中，（填數(shù)值）；氫

在合金中的密度為（保留兩位有效數(shù)字）。

?CaoCu

20.（15分）利用下圖所示的合成路線（部分反應(yīng)條件略）可制備H和I兩種化工原料。

⑴在①?④四步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是,屬于加成反應(yīng)的是

____________________。（填序號）

⑵根據(jù)反應(yīng)③可推測哌咤顯__________________（填“酸”“堿”或“中”）性。G中官能團的名

稱為O

（3）反應(yīng)⑤的化學方程式為。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①屬于芳香族酯類化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1。

Br

（5）參考上述合成路線，設(shè)計以HCHO和CHQ=CH為起始原料制備、、Br的合成路線（其

他試劑任選）。

答案以及解析

1.答案：C

解析：牽?；ㄖ泻幸环N色素，類似于酸堿指示劑，故牽?；ǖ募t色和藍色與土壤的酸堿性有關(guān)，

A正確；蚊蟲叮咬后留下的蟻酸（甲酸）等酸性物質(zhì)讓人產(chǎn)生癢痛，涂抹稀氨水可止癢是因為稀氨水

呈堿性，能中和蚊酸，B正確；碘伏中具有氧化性的物質(zhì)是碘單質(zhì)，不是碘酸鉀，C錯誤；Si。？與

堿反應(yīng)生成硅酸鹽，長期盛放堿性物質(zhì)的瓷碗失去光澤是因為陶瓷中的二氧化硅與堿發(fā)生了反應(yīng)，

D正確。

2.答案：B

解析：A.從荊芥內(nèi)酯的鍵線式結(jié)構(gòu)可知，其分子中有8種化學環(huán)境不同的氫，所以它的一氯取代物

有8種，故A正確；

B.存在c十晶構(gòu)，具有甲烷的四面體構(gòu)型，分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故B錯誤；

C.荊芥內(nèi)酯分子含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故C正確；

D.荊芥內(nèi)酯分子含有酯基，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，故D正確；

故選：Bo

3.答案：C

解析：中子數(shù)為18的氯原子表示為*0，A錯誤；NH4cl屬于離子化合物，但NH；中存在共價鍵，

B錯誤；結(jié)構(gòu)式中共用電子對用短線表示，C正確；N,的電子式是：：N三N：,D錯誤。

4.答案：A

解析：NaHCC>3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，A正確；只有油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)

才能用于制取肥皂，B錯誤；鋼瓶能與氯水反應(yīng)，不能儲存氯水，C錯誤；明機可用作凈水劑，但

不能殺菌消毒，D錯誤。

5.答案：A

解析：水的電離和CH3coeT的水解都受溫度的影響，A正確；苯酚濁液中滴加Na2co3溶液發(fā)生的

反應(yīng)為C6HsOH+Na2cC6HsONa+NaHCO、，所以酸性：C6H5OH>HCO,,B錯誤；酸性條

件下SO：能被NO；氧化為SO：,所以也會生成BaSO4沉淀,C錯誤；白色沉淀變黑色說明生成CuS,

所以溶解度：ZnS>CuS,由于ZnS和CuS的溶度積常數(shù)表達式相似，所以/(ZnS)>K￡CuS),D

錯誤。

6.答案：A

解析：設(shè)。2的質(zhì)量為mg，則混合氣體中所含氧原子數(shù)為32moi+g|"x3mol=0.4mol,A

項正確；缺少溶液的體積數(shù)據(jù)，無法確定NH；數(shù)目，B項錯誤；20gD2。所含有的質(zhì)子數(shù)、電子

數(shù)、中子數(shù)均為10NA，C項錯誤；隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變稀，H2so4不能與足量的銅完全反

應(yīng)，生成SO2分子的物質(zhì)的量小于0?46mol,D項錯誤。

7.答案:A

解析：根據(jù)蓋斯定律，將①+②+③，整理可得：

2

+

Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=＜『+(叫)+2%0⑴A/7=—319.68kJ?moL,故A項正確。

8.答案：C

解析：原始黃銅礦石里含銅量較低，首先要將黃銅礦石粉碎，可采用泡沫浮選法富集，得到銅精礦

高溫

砂，A項正確；焙燒過程發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2口皿CjS+2FeS+SO2，部分硫轉(zhuǎn)化為SO?而

除去，B項正確；由冰銅到粗銅的過程中發(fā)生了反應(yīng)：2CU2S+3O22012。+到。2、

高溫

2CU2O+CU2S=^6CU+SO2t,根據(jù)催化劑的定義判斷，C%。不是催化劑，C項錯誤；粗銅

中金、銀、伯等不活潑金屬最終以單質(zhì)的形式在陽極底部沉積出來，D項正確。

9.答案:C

解析：由a電極區(qū)(C6H0O5),,,被氧化后產(chǎn)物之一為CO2知，a極是負極，電解質(zhì)溶液呈酸性，H+

由負極向正極遷移，故X是H+,相應(yīng)的膜為允許H+通過的質(zhì)子膜，A項正確；(C5H10O5),,在負

極失去電子轉(zhuǎn)化為CO2、H+,B項正確；當電路中有0.4mol電子通過時會消耗0.ImolO2,在標

準狀況下體積為2.24L,C項錯誤；原電池中正極的電勢高于負極的電勢，D項正確。

10.答案：D

解析：A.酸堿都是一元的，所以酸堿以1:1發(fā)生中和反應(yīng)，根據(jù)圖知，HX、HY溶液pH突變時消耗

堿體積不同，說明消耗酸的物質(zhì)的量不同，兩種酸濃度相同，所以其體積不同，故A錯誤；

B.HX溶液pH范圍時在6-8之間、HY溶液pH突變范圍為4左右，酚獻變色范圍為8T0、甲基橙變

色范圍為3.1-L4,所以HX選取酚酸作指示劑、HY選取甲基橙作指示劑，故B錯誤；

C.一元酸溶液濃度相同時,pH越小,說明該一元酸電離程度越大,則溶液中該一元酸分子濃度越小，

根據(jù)圖知相同濃度的HX、HY的pH值,pH(HY)<pH(HX),所以電離程度：HXVHY,則c(HX)〉c(HY),故C

錯誤；

D.相同濃度的KX和HX溶液中存在電荷守恒《X-)+c(OHj=c(H+)+c(K+)、存在物料守恒

c(HX)+c(X")=2c(K+),J5frc(HX)-C(X")=2c(OH-)-2c(H+),故D正確；故選：D?

11.答案：C

解析：觀察圖中反應(yīng)①信息知A項正確：由圖中信息知，凡0在2D-MoS2表面失去電子轉(zhuǎn)化為

+

Or[2H]d,說明2D-M0S2是H2O發(fā)生相應(yīng)轉(zhuǎn)化的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，B項正

確；反應(yīng)①~④中，碳元素化合價降低，含碳物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，c項錯誤；由圖知該轉(zhuǎn)化能將

COr耳。轉(zhuǎn)化為CH4和。2,可得到燃料甲烷，能緩解能源危機，D項正確。

12.答案：D

解析：同一周期元素，從左到右原子半徑依次減小，原子半徑Y(jié)＞Z〉W＞X,故A正確；。與另三種元

素形成的二元化合物均不止一種，如H2。和H2O2、CO和CO?、NO和NO2等，故B正確；同一周

期元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強（氧、氟除外），故C正確；H、N、0形成

的化合物可能為離子化合物，如硝酸鍍，故D錯誤。

13.答案:CD

解析：分子中含有碳碳雙鍵、與羥基相連碳原子上有氫，均能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，A敘述正

確；分子中存在酯基，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，B敘述正確；分子中含有羥基且羥基所連碳原子的相

鄰碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)形成碳碳雙鍵，C敘述錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，1個該有

機物分子中含有27個碳原子，D敘述錯誤。

14.答案：B

解析：0.ImoLL-XCOONa溶液中甲酸根離子水解使溶液顯堿性，故《（加一）＞《田），根據(jù)物料守

恒可知C（H-ja-CtO（=）+＜（'i,因此

c（H-pChq+）（4）B+匕A錯誤；氫離子抑制鏤根離子水解，

NH4Hse）4溶液呈強酸性，NH4Al（SO/2中兩種陽離子水解均使溶液顯酸性，要使三種溶液的pH

相等，則NH4cl和NH4Al（SOU2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫鏤溶液中NH：濃度最小，

所以c（NH：）的大小順序為①，②〉③，B正確；因為不知道溶液中Mg2+、8（是否另有來源，所

2+

以含有固體MgCO3的溶液中，c（Mg）不一定等于c（CO；。，但溫度一定時，

c（Mg2+）-c（CO^）=6.82xIO-6,C錯誤；HF、CH3coOH都是弱酸，所以NaF與CH3coOK都是

強堿弱酸鹽，由于酸性HF＞CH3coOK,則水解程度K＜CH3coeT,故《廣）＞《CH3coeT）,

c（Na+）-）＜c（K+）-《CH3coO）,D錯誤。

15.答案：D

解析：溫度升高，H2s平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明H2s分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△”＞（）,A正確；由圖知,

985℃時H2s的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,可列三段式:

H2s(g)H2(g)+-S2(g)

起始濃度/(mol1T)0.200

轉(zhuǎn)化濃度/(mol?LT)0.080.080.04

平衡濃度/(mol1T)0.120.080.04

則K=巴學駕ID=o」33,B正確；975℃時用H,S表示25s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

C(H2S)

().2molI一"25%=0002moi.L's，C正確；溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大，達到平衡所需

25s

時間縮短，兩曲線逼近，1)錯誤。

16.答案：⑴①H—O—。(2分)NHC12+2H2O=NH3+2HC1O(2分)②0.06(2分)

(2)2:3(2分)

⑶①不是(2分)②2C1O2+H2O2+2OH-=2C1O￡+O2T+2H2O(2分)③2.7(3分)

解析：(1)①氯胺與水反應(yīng)產(chǎn)生NH?和HC10。

②三氯胺與水反應(yīng)：NC13+3H2O=NH3+3HC10?NCI3與水反應(yīng)生成的HC10將Na2sO3氧化

為Na2so…HClO+SO2-=SO；-+Cr+H+,Na2sO3過量，按NJ的物質(zhì)的量計算，

-

0.01molNC13->0.03molHC1Of0.03molCl,轉(zhuǎn)移電子0.06mol。

⑵根據(jù)鐵元素、氯元素化合價變化情況可寫出反應(yīng)的離子方程式：

-3+--

3C1O+2Fe+1OOH=2FeO；+3CP+5H2O,FeO：為氧化產(chǎn)物，C「為還原產(chǎn)物，二者物

質(zhì)的量之比為2:3。

(3)①酸性氧化物是指與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，元素化合價在反應(yīng)前后保持不變，但該反

應(yīng)中氯元素的化合價發(fā)生了變化，所以不是酸性氧化物，CIO2屬于非金屬氧化物。

②CIO?fNaClO2,氯元素化合價降低1,則H2O2作還原劑，其對應(yīng)產(chǎn)物為。2。

KI

③CIO2與反應(yīng)的離子方程式為2C1C)2+10「+8H+=2C「+5k+4H2O,由此可得反應(yīng)關(guān)系式

為2cIO2~512~l°Na2s2O3，故該消毒劑中

C1O2的含量為40xl°7m;l;：7.5g-m-=27g.廣。

17.答案:(1)+3(1分)

2+2+3+

(2)MnO(OH)+Fe+3H^Mn+Fe+2H2O(3分)

+*2

(3)①Fe+2Fe3+-3Fe?+(2分)Fe+2H=Fe+H2T(2分)②112a-56b(3分)

(4)生成的Fe?"催化了雙氧水的分解(2分)

(5)c(NH")>c(SO^)>c(H+)>c(OH)(2分)

解析：(1)已知MnZniFezO,中銹元素的化合價與實驗室用二氧化鐳制取氯氣時的還原產(chǎn)物中

的鐳元素化合價相同，則Mn為+2價，Zn為+2價、0為-2價，則鐵元素的化合價為

0-(-2x4)-2x-(2-2x)、

2

(2)“溶渣”時，過量稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，將+3價鋅的化合物全部還原成Mi?+,反

應(yīng)的離子方程式為MnO(OH)+FeK+3H+==Mn:++Fe1++2H,O?

(3)①調(diào)鐵工序中，鐵與鐵離子和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為

3d22+

Fe+2Fe=3Fe\Fe+2H'=Fe+H2T；②溶液中

〃(Mn2+)+MZn2+)=omol/Lxl000L=1000?mol,鐵元素的物質(zhì)的量為

femol/LxlOOOL=1000/?mol,由電荷守恒可知Mn,Zn「尸弓?！怪泻現(xiàn)ez。：為lOOOamol,其中鐵元

素為10001T1X)1=2200(,還需加入鐵的物質(zhì)的量為2000amol-1OOOOmol,質(zhì)量為

(2()0()amol-lOOOOmol)x56g/mol=(ll2a-56b)x1000g=(112a-56Z7)kg。

(4)生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能的原因除溫度外，主要是Fe“催化

了過氧化氫的分解。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C,從濾液C中還可分離出一

種氮肥為硫酸銹，錢根離子水解使溶液顯酸性，但水解程度比較小，所以離子濃度大小排序為

+

c(NH；)>c(SO：)>c(H)>c(OH)。

18.答案：⑴N2O(g)+C2H4(g)=N2(g)+C2HQ(g)AH=+395kJ?mol"(2分)

⑵167.4kJ-mol-1<OA(M+)<473kJ-mol-1(3分)

⑶①0.171molL7LminT(2分)

②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，580K達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(合理答案均可)(2分)

(4)<(1分)溫度較高時，溫度的變化對平衡移動的影響大于濃度的變化對平衡移動的影響(2分)

(5)160(3分)

解析：(D根據(jù)蓋斯定律，將兩個已知的熱化學方程式相加，即得N?。氧化乙烯生成乙醛的熱化學

方程式。

(2)由催化劑的作用機理并結(jié)合圖1信息知，當氧原子與催化劑的結(jié)合力處于中間值時，此反應(yīng)可

以發(fā)生，即。4(M+)>167.4kJm。1!時，與M*(s)可反應(yīng)，Q4(M+)<473kJmH時，

C2HQ(g)與M+(s)不反應(yīng)。

(3)①NO的平均反應(yīng)速率丫3。)=301。1><(0.98-0.41)/(21'5疝11)=0.171010卜匚1-血11-1。

②在580K時反應(yīng)可能達到平衡，因為反應(yīng)為放熱反應(yīng)，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動，NO生成N?

的轉(zhuǎn)化率降低；在較高溫度下催化劑活性降低，NO生成的轉(zhuǎn)化率也會降低；也有可能發(fā)生了副反

應(yīng)4NH3+7O2=4NO2+6H2O。

(4)根據(jù)圖3可知，隨著溫度的升高，C0的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，說明該反應(yīng)的根據(jù)圖3

可知，影響CO的平衡轉(zhuǎn)化率的因素有溫度、起始投料比m,溫度較高時，不同投料比下CO的平

衡轉(zhuǎn)化率趨于相近，說明溫度的變化對平衡移動的影響占主要地位。

⑸根據(jù)吃、曝的表達式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=壇，又根據(jù)圖4可求