河南省名校高三壓軸第二次考試?yán)砭C化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12N14O16S32Fe56第I卷（共126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在毎小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7、下列說(shuō)法正確的是A.天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B.飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變C.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液D.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2N②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子⑦在反應(yīng)kIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(一14CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA.3B.4C.59、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物的分子式為C21H24O4B.該有機(jī)物共有四種官能團(tuán)，分別是：羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵C.該有機(jī)物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量比為1:1D.1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，生成33.6L氫氣10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及原因完全對(duì)應(yīng)的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因A室溫下，向濃度均為0.01mol·L1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)B將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉鐵粉變?yōu)榧t色鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)C向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液沒(méi)有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)D相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇三種電解質(zhì)電離H+能力：醋酸>水>乙醇11、Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用右圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.右側(cè)電極反應(yīng)方程式：Fe+8OH6e=FeO42+4H2OB.左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜，當(dāng)Cu電極生成1mol氣體時(shí)，有2molNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜C.可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部，以保證裝置連續(xù)工作D.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2+等12、原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b、d的最簡(jiǎn)單氫化物為A2B型，且b、d的最外層電子數(shù)之和等于a、c、e的最外層電子數(shù)之和，c的+1價(jià)離子比e的1價(jià)離子少8個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：e>d>b>cB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：e>d>aC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：b>d>cD.簡(jiǎn)單離子的還原性：b>e>d13、室溫下，用0.10mol·L1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)加入10mLNaOH時(shí)：c(CH3COOH)>c(HCN)B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)C.已知室溫下某堿AOH的Kb=1×109，則ACN的水溶液呈堿性D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+26、（14分）化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組為探究該物質(zhì)的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）探究鐵元素化合價(jià)A.甲同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+3價(jià)；B.乙同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+2價(jià)；C.丙同學(xué)認(rèn)為鐵的化合價(jià)________________________________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明丙同學(xué)的結(jié)論：______________________________________。（2）三位同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明，鐵的化合價(jià)為+2價(jià)。為了進(jìn)一步探究該化合物的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取4.36g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，用0.0200mol·L1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Fe2+離子，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為40.00mL；③測(cè)定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，用100mL0.10mol/L的稀鹽酸吸收，再用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液，消耗NaOH的體積為60mL。Ⅰ.寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式__________________________________。Ⅱ.步驟③中，加入NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；加入的指示劑是_____________________，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的NH4+含量將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。Ⅲ.(NH4)xFey(SO4)m的化學(xué)簡(jiǎn)式為_________________________。27、（14分）含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。（1）研究表明，在200℃，壓強(qiáng)超過(guò)200MPa時(shí)，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強(qiáng)20~50MPa的條件下進(jìn)行，已知合成氨為放熱反應(yīng)，（2）已知：A.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH=123kJ/molB.NH2COONH4(l)(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50k/mol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：__________________________________。②尿素合成過(guò)程中通過(guò)控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當(dāng)溫度一定時(shí)，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是_____________________；當(dāng)a一定時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率的呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢(shì)，其原因?yàn)開______________________________。（3）工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應(yīng)容器中充入2moINH3與2.75molO2，平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=________________；保持溫度不變，反應(yīng)容器中每種物質(zhì)各增加0.1mol，則平衡將___________移動(dòng)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是_________________。a.降低氨氣濃度b.增大容器體積c.降低溫度d.移除水蒸氣e.選擇合適的催化劑28、（15分）鎵是制作高性能半導(dǎo)體的重要原料。在工業(yè)上經(jīng)常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知鋅礦渣中含有Zn、Fe、Pb、Ga以及二氧化硅等，目前綜合利用鋅礦渣的流程如下：已知：1.Ga性質(zhì)與鋁相似。2.lg2=0.3，lg3=0.48。3.如下表所示。Zn(OH)2Ga(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp1.6×10172.7×10318×10162.8×1039（1）寫出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。（2）濾渣1的成分為________________________。（3）加入H2O2的目的(用離子方程式和適當(dāng)語(yǔ)言回答)____________________________________。（4）室溫條件下，若浸出液中各種陽(yáng)離子的濃度均為0.01mo/L且某種離子濃度小于1×105mol/L即認(rèn)為該離子已完全除去，問(wèn)操作B調(diào)節(jié)pH的范圍是________________________。（5）操作C中，需要加入氫氧化鈉溶液，其目的是_____________________(用離子方程式解釋)；能否用氨水代替NaOH溶液，為什么?________________________；如何檢測(cè)Fe(OH)3洗滌干凈?________________________。（6）在工業(yè)上，經(jīng)常用電解NaGaO2溶液的方法生產(chǎn)Ga，寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________________________。35、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）科學(xué)家可以通過(guò)__________法發(fā)現(xiàn)太陽(yáng)存在有大量的鐵元素，寫出基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布圖__________________。從結(jié)構(gòu)上分析Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因：________________________。（2）SCN常用來(lái)檢測(cè)Fe3+的存在，SCN中心原子的雜化方式為_________，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_________________。（3）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，熔點(diǎn)為1230℃，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是_________(填化學(xué)式)，其理由是（4）C60分子又名足球烯，它是由60個(gè)碳原子組成的球狀分子，右圖為C60結(jié)構(gòu)圖。一個(gè)C60分子中六元環(huán)的數(shù)目為____________，在C60晶胞中C60分子的配位數(shù)為___________。已知C60分子的球體半徑為anm，求C60晶體的p=_________g/cm3。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，寫出表達(dá)式)36、【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）高分子合物J的合成路線如下：已知：i.ii.（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。（2）由B→C的反應(yīng)條件為：________________，反應(yīng)類型為：_________________。（3）H中官能團(tuán)名稱：________________________。（4）D與新制的銀氨溶液反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：__________________________________________。（5）由I合成高分子化合物J化學(xué)方程式為____________________________________。（6）有機(jī)物L(fēng)(C9H10O3)符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種。①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②與I具有相同的官能團(tuán)③苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且只有一個(gè)烷基（7）結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計(jì)由制備的合成路線。合成路線流程圖示例：H2C=CHCH3CH2OHCH3COOC2H5_____________________________________________。

713BACCDBC26、(14分)(1)既有+2價(jià)又有+3價(jià)1分分別取少量待測(cè)液于2支試管，一支加入KSCN，若溶液變紅，則存在Fe3+，另一支加入K3[Fe(CN)6]，若有藍(lán)色沉淀生成則有Fe2+(其他合理答案也給分)2分(2)Ⅰ.5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2分Ⅱ.(NH4)2Fe2(SO4)3+6NaOH=2NH3+2H2O+2Fe(OH)2+3Na2SO42分甲基橙2分加入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)槌壬?0s不恢復(fù)原來(lái)顏色2分偏低1分Ⅲ.(NH4)2Fe2(SO4)32分27、(14分)(1)溫度太低反應(yīng)太慢，壓強(qiáng)太大對(duì)設(shè)備要求較高，壓強(qiáng)太低轉(zhuǎn)化率下降2分(2)①2NH3(g)+CO2(g)(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=73kJ/mol2分②a值越大，NH3占反應(yīng)物比例高，平衡向正向移動(dòng)提高了CO2轉(zhuǎn)化率2分前半段B反應(yīng)為主導(dǎo)因素，溫度升高，促進(jìn)B反應(yīng)向正向移動(dòng)，后半段A反應(yīng)為主導(dǎo)因素，A反應(yīng)向逆向移動(dòng)2分(3)0.752分逆向(或向左)2分abd2分28、(15分)(1)1分(2)SiO2PbSO42分(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，防止生成Fe(OH)22分(4)5.48≤pH＜.6.62分(5)Ga(OH)3+OH=CaO2+2H2O2分不能，因?yàn)镹H3·H2O為弱堿，與Ga(OH)3反應(yīng)2分取最后一次洗滌的濾液，用pH試紙測(cè)試pH值，若為中性則洗滌干凈2分(6)GaO2+2H2O+3e=Ga+4OH2分35、(15分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](1)原子光譜1分1分Fe3+價(jià)電子排布式為3d5，為