廣東省惠州市惠東中學高中化學選修四訓練第三章第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解

高二化學反應原理第三章第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解訓練一、單選題1．在一隔熱系統(tǒng)中，初始溫度為25℃，向的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的HC1溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A.已知:25℃時，0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%，該氨水的pH約為12B.若a點溶液呈堿性，則a點溶液中:c(NH4+)>c(Cl)>c(NH3?H2O)C.b點溶液pH=7，c點溶液pH<7D.b點溶液中:0.1000mol/L+c(OH-)=c(Cl)c(NH3?H2O)+c(H+2．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B.1L且n均為0.1molCH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1C.pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D.pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③3．下列說法不正確的是()A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B.水解反應NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.鹽類水解反應的逆反應是中和反應4．下列各離子①R－②R＋③R3＋④RH⑤RH－(R表示不同的元素)都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有()A.僅有①B.僅有②C.②⑤D.②④5．能夠使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的條件是()A.加水B.升溫C.加壓D.加CH3COONa固體6．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.稀釋前兩溶液中H＋濃度的大小關(guān)系：A＝10BB.稀釋前，A溶液中由水電離出的OH－的濃度大于10－7mol/LC.取等體積M點的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應時，所消耗酸溶液的體積相同D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應時，溶液的pH不一定大于77．要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是()A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的8．下列關(guān)于鹽類水解反應的應用說法正確的是()A.可以把FeCl3固體直接溶于水制FeCl3溶液B.熱的純堿溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象D.Mg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象9．下列各組離子因發(fā)生水解反應而不能大量共存的是()A.Ba2+、Cl、Na+、SB.Al3+、K+、HC、ClC.H+、Fe2+、N、SD.H+、Na+、Cl、C10．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小11．下列各步制取物質(zhì),最終無法達到目的的有()A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS12．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小13．證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實是()A．氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強B．濃H2SO4加入氟化鈣固體中，加熱，有氟化氫氣體產(chǎn)生C．100mL0.1mol/L氫氟酸中c(H＋)小于0.1mol/LD．測得常溫下0.1mol/LNaF溶液的pH＞714．同溫度同濃度的下列溶液中，c(NH)最大的是()A.NH4Al(SO4)2B.CH3COONH4C.NH4ClD.NH3·H2O15．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關(guān)敘述正確的是（）A．醋酸與鋅反應放出氫氣多B．從反應開始到結(jié)束所需時間鹽酸短C．醋酸與鋅反應速率大D．鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大16．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka=C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)17．實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3．1~4．4石蕊：5．0~8．0酚酞：8．2~10．0用0．1000mol·L1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑18．已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A.水的電離程度始終增大B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)19．在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（）A.將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B.鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制取C.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變化大D.相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等20．下列電離方程式正確的是()A．NaHSO4Na++HSB．NaHCO3Na++H++CC．H3PO43H++PD．HFH++F二、填空題21．（1）已知下表數(shù)據(jù)：化學式電離平衡常數(shù)（25℃）HCNK=5.0×1010CH3COOHK=1.8×105H2CO3K1=4.4×107,K2=4.7×10①25℃時，等濃度的四種溶液：a.NaCN溶液b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序為_______（填序號）。②將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則c(HCN)、c(H+)、c(OH)、c(CN)、c(Na+)濃度排序為_______，c(HCN)+c(CN)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。③相同條件下，取等體積等pH的a．HCN溶液b.CH3COOH溶液c．H2CO3溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為_______（填序號）。④25℃時，將體積為Va，pH=13的某一元強堿與體積為Vb，pH=2的某二元強酸混合，若所得溶液的pH=11，則Va：Vb＝________。（2）溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______（填序號）。①混合溶液的pH=7②c(SO42)=c(A+)③混合溶液中c(H+)c(OH)=Kw④混合溶液中c(OH)=22．下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+1．76×105H2CO3H2CO3H++HCHCH++CK1=4．4×107K2=4．7×1011H2SH2SH++HSHSH++S2K1=1．3×107K2=7．1×1015H3PO4H3PO4H++H2PH2PH++HPHPH++PK1=7．1×103K2=6．3×108K3=4．2×1013回答下列問題：（1）當溫度升高時，K值(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?。

（3）若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最強的是，最弱的是。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是。

23．I．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系（1）大小關(guān)系：______________________________________________；（2）物料守恒：______________________________________________；（3）電荷守恒：______________________________________________；（4）質(zhì)子守恒：______________________________________________。II．比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。（1）CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為：___________。（2）pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，其離子濃度大小順序為：________________。24．I．向純堿溶液中滴入酚酞溶液（1）觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是_________________________(用離子方程式表示)。（2）若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，原因是__________________________________。（3）若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________________。II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移動方向_________（填“向右”或“向左”或“不移動”），pH__________（填“變大”或“變小”或“不變”）。（2）向FeCl3溶液中加入HCl后顏色_______（填“變深”或“變淺”或“不變”）。25．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8請回答下列問題：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為___________。（2）同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為_____________。（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是________________________________。26．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，請回答：（1）“O”點導電能力為0的理由是。

（2）A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為。

（3）若使C點溶液中c(CH3COO)增大的同時溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：①；②；③。

（4）經(jīng)實驗測得C點處：c(CH3COOH)=0．1mol·L1，c(CH3COO)=0．01mol·L1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=。

27．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c=________mol·L1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應開始后，___________________________(填寫操作）；