2024年上海市寶山區(qū)寶山中學(xué)高三下第一次測(cè)試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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2024年上海市寶山區(qū)寶山中學(xué)高三下第一次測(cè)試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A在相同溫度下,向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3B某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應(yīng),排水法收集氣體,HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB的酸性比HA強(qiáng)DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物A.A B.B C.C D.D2、下列變化過(guò)程中克服共價(jià)鍵的是()A.二氧化硅熔化 B.冰融化 C.氯化鉀熔化 D.碘升華3、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到mg銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.8:7 B.1:7 C.7:8 D.7:14、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A.金屬鈉露置在空氣中,光亮表面顏色變暗:4Na+O2=2Na2OB.鋁條插入燒堿溶液中,開始沒(méi)有明顯現(xiàn)象:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合,產(chǎn)生氣體:NH4++OH-=NH3↑十+H2OD.碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液,黃色沉淀變成黑色:2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-5、給下列物質(zhì)分別加入溴水中,不能使溴水褪色的是()A.Na2SO3晶體 B.C2H5OH C.C6H6 D.Fe6、干冰氣化時(shí),發(fā)生變化的是A.分子間作用力 B.分子內(nèi)共價(jià)鍵C.分子的大小 D.分子的化學(xué)性質(zhì)7、2019年12月17日,我國(guó)國(guó)產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.艦身無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼 B.甲板耐磨SiC涂層C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金 D.艦底含硅有機(jī)涂層8、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,Y在同周期中電負(fù)性最小,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16;同周期元素簡(jiǎn)單離子中,元素Z形成的離子半徑最小;T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)>Z>W(wǎng)B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Z>XC.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸9、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B.金屬鎂分別能在氮?dú)?、氧氣、二氧化碳中燃燒C.工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D.二氧化硫能漂白某些物質(zhì),能使紫色石蕊試液先變紅后褪色10、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移11、下列說(shuō)法正確的是()A.不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)B.高純硅太陽(yáng)能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化硫有毒,不可以用作食品添加劑D.純堿去油污原理是油污溶于純堿12、苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是+A.a(chǎn)、b、c均屬于芳香烴 B.a(chǎn)、d中所有碳原子均處于同一平面上C.A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體 D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)13、常溫下,關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB.此溶液中由水電離出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC.加水稀釋100倍后,溶液的pH=4D.加入等體積pH=12的氨水,溶液呈酸性14、在100kPa時(shí),1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s),要吸收l(shuí).895kJ的熱能。下列說(shuō)法正確的是A.金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)的總能量低D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化15、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B.在相同溫度下,P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)C.M點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D.N點(diǎn)溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)16、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入堿石灰干燥BCu(CuO)空氣中加熱CFeCl2(Fe)通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶A.A B.B C.C D.D17、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電池工作時(shí),NO3-向石墨I(xiàn)移動(dòng)B.石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NO2+2OH--2e-=N2O5+H2OC.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5D.電池工作時(shí),理論上消耗的O2和NO2的質(zhì)量比為4:2318、雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃,并生成砷酸和一種紅棕色氣體,利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A.砷酸的分子式為H2AsO4B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12:1D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃,則轉(zhuǎn)移0.5mol電子19、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種C.z的一氯代物只有一種,二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.x分子中所有原子共平面20、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性:H2O2>Fe3+D用煮沸過(guò)的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解,加稀鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42-A.A B.B C.C D.D21、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品,然后用蒸餾水溶解,得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A.取浸取液少許,滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,則可能含有NO3-C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則一定含SO42-D.用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液,在酒精燈外焰上灼燒,焰色呈黃色,則一定含有Na+22、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是()A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M>W(wǎng)>Z>Y>XB.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X:Z)為3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時(shí)間后,在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀二、非選擇題(共84分)23、(14分)暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。己知:氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1,混合氣體通過(guò)CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)寫出A的電子式____________。(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式________________________。(3)固體X可由A與過(guò)量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成,其離子方程式為_________________(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng),經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)________________________24、(12分)藥物瑞德西韋(Remdesivir))對(duì)2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用;K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖:已知:①R—OHR—Cl②回答下列問(wèn)題:(1)A的化學(xué)名稱為___。由A→C的流程中,加入CH3COCl的目的是___。(2)由G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___,反應(yīng)類型為___。(3)J中含氧官能團(tuán)的名稱為___。碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子稱為手性碳原子,則瑞德西韋中含有___個(gè)手性碳原子。(4)X是C的同分異構(gòu)體,寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。(5)設(shè)計(jì)以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)___。25、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,有強(qiáng)腐蝕性,不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧?;卮鹣铝袉?wèn)題:I.SO2Cl2的制備(1)水應(yīng)從___(選填“a”或“b”)口進(jìn)入。(2)制取SO2的最佳組合是___(填標(biāo)號(hào))。①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3(3)乙裝置中盛放的試劑是___。(4)制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中,原因是___。(5)反應(yīng)結(jié)束后,分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是___。II.測(cè)定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振蕩、過(guò)濾、洗滌,將所得溶液均放入錐形瓶中;②向錐形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol·L-1的AgNO3溶液l00.00mL;③向其中加入2mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④加入NH4Fe(SO4)2指示劑,用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+,終點(diǎn)所用體積為10.00mL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___。(7)產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%,若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2Cl2含量將___(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。26、(10分)醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,該水合物通常為紅棕色晶體,是一種常用的氧氣吸收劑,不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑),微溶于乙醇,易溶于鹽酸,易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色,Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后,向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒和適量CrCl3溶液,關(guān)閉K1打開K2,旋開a的旋塞,控制好滴速。a的名稱是___________,此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時(shí)間后,整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸,其原因是______________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水,其中水的作用是_______________________________________________。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體,質(zhì)量為mg,,若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。27、(12分)碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時(shí)操作步驟依次為:灼燒、溶解、過(guò)濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__。(3)“過(guò)濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?,F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I﹣,需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號(hào))。a.AgNO3溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCl2溶液d.CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2,可能存在IO3﹣。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含I2溶液中是否含有IO3﹣的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液):①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在;②__。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。__;2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O;__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點(diǎn)是__;缺點(diǎn)是__。28、(14分)主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即:)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去):已知:請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)GMA的分子式______________________;B中的官能團(tuán)名稱:______________________;甘油的系統(tǒng)命名:______________________。(2)驗(yàn)證D中所含官能團(tuán)各類的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,所需試劑有______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤:____________________。反應(yīng)⑧:______________________。(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體,寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu):____________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解(5)已知:{2}CH2=CH2→ΔO2/Ag。參照上述合成路線并結(jié)合此信息,以丙烯為原料,完善下列合成有機(jī)物29、(10分)硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下:已知:(i)PbCl2(s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq)△H>0(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時(shí)的pH如下:物質(zhì)Ksp物質(zhì)開始沉淀時(shí)pH完全沉淀時(shí)pHPbSO41.0×10-8Fe(OH)32.73.7PbCl21.6×10-5Pb(OH)267.04(1)步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成,請(qǐng)寫出的離子方程式___________。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。(3)在上述生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。(4)寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。(5)鉛的冶煉、加工會(huì)使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑(用EH表示),能有效去除水中的痕量鉛,脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為:2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____(填編號(hào))A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12(6)PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KC1混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。①放電過(guò)程中,Li+向_______移動(dòng)(填“負(fù)極”或“正極”)。②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成_________gPb。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,由于NaOH過(guò)量,因此再滴入FeCl3溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng):FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小,A錯(cuò)誤;B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則該氣體為酸性氣體,其水溶液顯酸性,B錯(cuò)誤;C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快,HA濃度比HB大,在反應(yīng)過(guò)程中HA溶液中c(H+)比較大,證明HA溶液中存在電離平衡HAH++A-,HA是弱酸,故酸性HB>HA,C正確;D.SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O,SiF4不是鹽,因此SiO2不是兩性氧化物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。2、A【解析】

原子晶體熔化克服共價(jià)鍵,離子晶體熔化或電離均克服離子鍵,分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力,非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離,則不破壞化學(xué)鍵,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼、二氧化硅是原子晶體,熔化克服共價(jià)鍵,選項(xiàng)A正確;B、冰融化克服的是分子間作用力,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、氯化鉀熔化克服是離子鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、碘升華克服的是分子間作用力,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。3、D【解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為,agCu的物質(zhì)的量為,根據(jù)氧化還原順序先與反應(yīng),再與反應(yīng),因?yàn)椋苑磻?yīng)完全,剩余與反應(yīng),所以參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為,答案選D。4、C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗:4Na+O2=2Na2O,選項(xiàng)A正確;B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,選項(xiàng)B正確;C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液,生成更難溶的黑色沉淀:2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-,選項(xiàng)D正確。答案選C。5、B【解析】

A.Na2SO3具有還原性,可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),溴水褪色,故A不選;B.乙醇與水混溶,且與溴水不發(fā)生反應(yīng),所以溴水不褪色,故B選;C.溴易溶于苯,溶液分層,水層無(wú)色,可以使溴水褪色,故C不選;D.鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵或溴化亞鐵,溴水褪色,故D不選,故選B。6、A【解析】

A.干冰氣化時(shí),分子間距離增大,所以分子間作用力減弱,故A正確;B.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變,所以分子內(nèi)共價(jià)鍵沒(méi)變,故B錯(cuò)誤;C.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變,分子的大小沒(méi)變,故C錯(cuò)誤;D.干冰氣化時(shí)二氧化碳分子沒(méi)變,所以化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變,故D錯(cuò)誤;答案選A。7、B【解析】

無(wú)機(jī)非金屬材料,是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料,由此判斷。【詳解】A.艦身無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金,故A錯(cuò)誤;B.甲板耐磨SiC涂層屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,故B正確;C.艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金,故C錯(cuò)誤;D.有機(jī)硅,即有機(jī)硅化合物,是指含有Si-C鍵、且至少有一個(gè)有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物,習(xí)慣上也常把那些通過(guò)氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物,不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料,屬于有機(jī)材料,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是知道什么是無(wú)機(jī)非金屬材料,無(wú)機(jī)非金屬材料,是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。8、C【解析】

X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負(fù)性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡(jiǎn)單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價(jià)電子3d104s1,推出T元素為Cu,據(jù)此分析;【詳解】X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C,Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y的電負(fù)性最小,推出Y為Na,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23:16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S,同周期元素簡(jiǎn)單離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al,T元素的價(jià)電子3d104s1,推出T元素為Cu,A.Y、Z、W簡(jiǎn)單離子分別是Na+、Al3+、S2-,因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+),故A錯(cuò)誤;B.三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4,硫酸酸性最強(qiáng),氫氧化鋁為兩性,因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3,故B錯(cuò)誤;C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),因?yàn)镾的氧化性較弱,因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài),得到產(chǎn)物是Cu2S,反應(yīng):2Cu+SCu2S,故C正確;D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸為中強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤;答案:C?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生認(rèn)為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3,SO3溶于水后生成H2SO4,學(xué)生:C與O2反應(yīng),如果氧氣不足,則生成CO,氧氣過(guò)量,則生成CO2,S和C不太一樣,S與氧氣反應(yīng),無(wú)論氧氣過(guò)量與否,生成的都是SO2,SO2轉(zhuǎn)化成SO3,需要催化劑、高溫條件。9、D【解析】

A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉,加熱或點(diǎn)燃的條件下生成過(guò)氧化鈉,故A正確;B、鎂與氮?dú)馊紵傻V,與氧氣燃燒生成氧化鎂,與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng),生成碳單質(zhì)和氧化鎂,故B正確;C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”,即在高溫條件下培燒黃銅礦,故C正確;D、二氧化硫不能漂白石蕊,故D錯(cuò)誤。故選D。10、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子,被還原,得到還原產(chǎn)物ClO2;H2C2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子,被氧化,得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子,A正確;B、KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子,被還原,得到還原產(chǎn)物ClO2,B錯(cuò)誤;C、H2C2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子,被氧化,C錯(cuò)誤;D、KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到1個(gè)電子,則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤;答案選A。11、B【解析】

A.耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無(wú)關(guān),故A錯(cuò)誤;B.硅為良好的半導(dǎo)體材料,可以制作太陽(yáng)能電池,利用高純硅制造的太陽(yáng)能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,故B正確;C.二氧化硫有還原作用,可消耗果蔬組織中的氧,可以抑制氧化酶的活性,從而抑制酶性褐變,有抗氧化作用,所以二氧化硫能作食品防腐劑,但不能超量,故C錯(cuò)誤;D.純堿的去污原理是純堿水解顯堿性,促進(jìn)油污水解而除去,故D錯(cuò)誤。故答案為B。12、D【解析】

A.a屬于芳香烴,b、c為芳香族化合物,故A錯(cuò)誤;B.a中所有碳原子不處于同一平面上,a上右邊最多只有一個(gè)—CH3在平面內(nèi),故B錯(cuò)誤;C.a有三個(gè)碳為一個(gè)支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身),兩個(gè)支鏈有3種,三個(gè)支鏈有4種,因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體有8中(不包括自身),故C錯(cuò)誤;D.c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化,d能被酸性高錳酸鉀氧化,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。13、D【解析】

A.pH=2的鹽酸,溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L,故不選A;B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生,根據(jù)水的離子積,c(OH-)=KW/c(H+)=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L,故不選B;C.鹽酸是強(qiáng)酸,因此稀釋100倍,pH=2+2=4,故不選C;D.氨水為弱堿,部分電離,氨水的濃度大與鹽酸,反應(yīng)后溶液為NH3?H2O、NH4Cl,NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,溶液顯堿性,故選D;答案:D14、C【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì),互為同素異形體,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、1molC(石墨,s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石,s),要吸收l(shuí).895kJ的熱能說(shuō)明1molC(石墨,s)比1molC(金剛石,s)的總能量低,選項(xiàng)C正確;D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定,在100kPa時(shí),1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量,石墨更穩(wěn)定.金剛石的能量高,1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。15、D【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì),滴加KOH,變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì),故導(dǎo)電率增加,即曲線①代表滴定醋酸的曲線,故A錯(cuò)誤。B.相同溫度下,P點(diǎn)溶質(zhì)為KCl,不影響水的電離,M點(diǎn)為CH3COOK,其水解促進(jìn)水的電離,故M點(diǎn)大于P點(diǎn),故B錯(cuò)誤。C.對(duì)于M點(diǎn),根據(jù)電荷守恒可知,c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1,故C錯(cuò)誤。D.N點(diǎn)的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀,溶液顯堿性,CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解,所以c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+),故D正確。答案:D。16、D【解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng):SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

,CO2能夠與堿石灰反應(yīng),應(yīng)采用濃硫酸或者無(wú)水氯化鈣等干燥,故A不符合題意;B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO,應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中,然后過(guò)濾干燥,故B不符合題意;C、FeCl2與氯氣會(huì)發(fā)生反應(yīng),因此達(dá)不到除雜目的,故C不符合題意;D、KNO3溶解度隨溫度變化較大,而NaCl溶解度隨溫度變化較小,將混合固體溶于水后,制成飽和溶液后,將溶液冷卻,KNO3會(huì)析出,而NaCl在溶液中,可達(dá)到除雜的目的,故D符合題意;故答案為:D?!军c(diǎn)睛】KNO3中混有少量NaCl,提純的方法是:①溶解成熱飽和溶液→②冷卻結(jié)晶→③過(guò)濾;NaCl中混有少量KNO3,提純的方法是:①溶解成飽和溶液→②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶→③過(guò)濾;需注意二者試驗(yàn)操作的區(qū)分。17、B【解析】

由圖示可知,原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng),故石墨Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5,則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-,該電池的總反應(yīng)為:4NO2+O2=2N2O5。【詳解】由圖示可知,原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng),石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng),故石墨Ⅰ是負(fù)極,發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5,則石墨Ⅱ?yàn)檎龢O,發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-。A.電池工作時(shí),陰離子移向負(fù)極,陽(yáng)離子移向正極,石墨Ⅰ是負(fù)極,NO3-向石墨I(xiàn)移動(dòng),A正確;B.該電池一種熔融KNO3燃料電池,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為:NO2-e-+NO3-=N2O5,B錯(cuò)誤;C.石墨Ⅰ生成N2O5,石墨Ⅱ消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5,C正確;D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù),故電池工作時(shí),理論上消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是1:4,則消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是4:23,D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】考生做該題的時(shí)候,首先從圖中判斷出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪個(gè)電極,并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式,原電池中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極,原電池工作時(shí),理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。18、D【解析】

A、砷最高價(jià)為+5,砷酸的分子式為H3AsO4,故A錯(cuò)誤;B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng),所以NO2在正極生成并逸出,故B錯(cuò)誤;C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì),As2S3化合價(jià)共升高10,硝酸被還原為NO2,氮元素化合價(jià)降低1,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10:1,故C錯(cuò)誤;D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì),1molAs2S3失10mol電子,生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì),所以生成0.15mol硫黃,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故D正確。19、C【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵,z中不含碳碳雙鍵,則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.C5H6的不飽和度為,若為直鏈結(jié)構(gòu),可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵,則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.z中三個(gè)亞甲基上的H原子屬于等效氫原子,因此z只有一類氫原子,則z的一氯代物只有一種,2個(gè)Cl可在同一個(gè)亞甲基上或不同亞甲基上,二氯代物只有兩種,C項(xiàng)正確;D.x中含1個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的碳原子,則所有原子不可能共面,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。20、D【解析】

A.若X為濃硝酸,蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會(huì)產(chǎn)生白煙,溶液X不一定是濃鹽酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色,由于玻璃中含有鈉元素,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn),所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng),此時(shí)若火焰為黃色,則Y溶液中一定含有鈉離子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.在酸性條件下,F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強(qiáng)氧化性,優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+,使得溶液變黃,因而不能判斷氧化性:H2O2>Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2,溶液中沒(méi)有SO32-,再加入氯化鋇溶液有白色沉淀,說(shuō)明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4,白色為BaSO4沉淀,即Na2SO3樣品中含有SO42-,D項(xiàng)正確。故選D。21、C【解析】

A.滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則可能含有Cl-、SO42-等,A正確;B.取浸取液少許,加入Cu和濃H2SO4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,紅棕色氣體應(yīng)該是NO2,說(shuō)明溶液中可能含有NO3-,B正確;C.取浸取液少許,滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,原浸取液中可能含SO32-、SO42-等,不一定含SO42-,C錯(cuò)誤;D.焰色反應(yīng)呈黃色,則浸取液中一定含有Na+,D正確;答案選C。22、B【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,應(yīng)為H元素,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為C元素;Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,則Z為N元素、W為O元素;M是地殼中含量最高的金屬元素,應(yīng)為Al元素?!驹斀狻緼.H原子半徑最小,同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Al>C>N>O>H,即M>Y>Z>W(wǎng)>X,故A錯(cuò)誤;B.N、H兩元素能形成NH3、N2H4,故B正確;C.化合物CO2是酸性氧化物,NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤;D.用Al單質(zhì)作陽(yáng)極,石墨作陰極電解NaHCO3溶液,陰極生成氫氣,不會(huì)生成沉淀,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大。二、非選擇題(共84分)23、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵?!窘馕觥?/p>

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1,則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol,為氮?dú)??;旌蠚怏w通過(guò)CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)狻8鶕?jù)前后氣體的體積變化分析,無(wú)色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì),能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀,即0.03mol,通過(guò)電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol,氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克,正好是固體X的質(zhì)量,所以X的化學(xué)式為NI3·NH3。【詳解】(1)A為碘單質(zhì),電子式為:;(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸,方程式為:SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl;(3)固體X可由碘與過(guò)量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成,離子方程式為:3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O;(4)固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素,所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵,利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗(yàn)是否有鐵,氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行,故實(shí)驗(yàn)操作為:取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。24、苯酚保護(hù)羥基,防止被氧化HCHO+HCN加成反應(yīng)酯基5或【解析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B,B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B為,A為;D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E中含兩個(gè)Cl原子,則E為,E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F,G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng),水解反應(yīng)得到I,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為HOCH2CN,G為HCHO,I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為,結(jié)合題目分析解答;(7)的水解程度為:,結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛,據(jù)此分析確定合成路線?!驹斀狻浚?)由上述分析可知,A為,其化學(xué)名稱為:苯酚;酚羥基具有弱還原性,能夠被濃硫酸氧化,因此加入CH3COCl的目的是保護(hù)羥基,防止被氧化;(2)H為HOCH2CN,G為HCHO,由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:HCHO+HCN;反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵,屬于加成反應(yīng);(3)J為,其含氧官能團(tuán)為酯基;瑞德西韋中碳原子位置為:,一共有5個(gè)手性碳原子;(4)C是對(duì)硝基乙酸苯酯,X是C的同分異構(gòu)體,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式滿足下列條件:①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol),則含有兩個(gè)羥基,根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2,該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:或;(5)根據(jù)上述分析可知,該合成路線可為:。25、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動(dòng),有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率蒸餾溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小【解析】

(1)用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入,上口出;(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,硝酸能氧化SO2,所以用70%H2SO4+Na2SO3來(lái)制備SO2;(3)冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒(méi)有加熱,故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過(guò)冷凝管逸出,故乙中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故用堿石灰;(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動(dòng),有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率;(5)分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法,所以甲中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾;(6)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn);(7)用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積V,則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol,則可以求出SO2Cl2的物質(zhì)的量;AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動(dòng),使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,若無(wú)此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小?!驹斀狻浚?)用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入,上口出,故水應(yīng)該從b口進(jìn)入;(2)制備SO2,鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,硝酸能氧化SO2,所以用②70%H2SO4+Na2SO3來(lái)制備SO2,故選②;(3)根據(jù)裝置圖可知,冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒(méi)有加熱,故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng),由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過(guò)冷凝管逸出,故乙中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水易水解,故用堿石灰,可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中,故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰;(4)制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng),降低溫度使平衡正向移動(dòng),有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率;(5)分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法,所以甲中混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾;(6)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色,半分鐘內(nèi)不褪色,即可確定滴定終點(diǎn);故答案為:溶液變?yōu)榧t色,而且半分鐘內(nèi)不褪色;(7)用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積10.00mL,則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol=0.01×0.1000mol·L-1=1×10-3mol,與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol=1.9×10-2mol,則SO2Cl2的物質(zhì)的量為1.9×10-2mol×0.5=9.5×10-3mol,產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=85.5%;已知:Ksp(AgCl)=3.2×10?10,Ksp(AgSCN)=2×10?12,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動(dòng),使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時(shí),將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀,若無(wú)此操作,NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀,則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多,即銀離子的物質(zhì)的量偏大,則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小,所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏??;故答案為:85.5%;偏小。26、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封,防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu),儀器a為分液漏斗,左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;一段時(shí)間后,整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣,將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中,CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,反應(yīng)的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,故答案為分液漏斗;Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑;Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2;2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O;(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液,配制用的蒸餾水都需事先煮沸,原因是,二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,去除水中的溶解氧,防止Cr2+被氧化;右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi),故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+;水封,防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi);(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙醚洗、干燥,即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌,乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥,故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分,可以使產(chǎn)品快速干燥;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng,理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O

的質(zhì)量=××376g/mol=g,該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=×100%=×100%=%,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算。解答本題需要注意對(duì)題目信息的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1),注意根據(jù)制備流程確定反應(yīng)物和生成物,再書寫相關(guān)離子方程式。27、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明濾液中含有IO3﹣,若溶液不變藍(lán),說(shuō)明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過(guò)濾后所得溶液中碘以I-存在,要將碘從水溶液中分離出來(lái),應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2;(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器;(3)檢驗(yàn)I-通常用AgNO3溶液,而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會(huì)干擾I-的檢驗(yàn),需排除干擾;(4)檢驗(yàn)IO3-可采用思路為:IO3-→I2→檢驗(yàn)I2,所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3-還原為I2,再檢驗(yàn)生成的I2;(5)根據(jù)題意,分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法,可判斷SO2和I2在整個(gè)過(guò)程中參與反應(yīng)且能重新生成,由此判斷各步反應(yīng);該法與電解水相比,不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2?!驹斀狻?1)根據(jù)分析,需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2,I-→I2為氧化過(guò)程;從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機(jī)溶劑萃取后蒸餾。答案為:氧化;萃取(或萃取分液);(2)固體灼燒需要坩堝,而坩堝需放在泥三角上加熱,所以,灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為:坩堝(或瓷坩堝)、泥三角;(3)由于碘化銀是不溶于水,也不溶于酸的黃色沉淀,所以可用AgNO3溶液檢驗(yàn)。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶,所以SO42-和CO32-會(huì)干擾I-的檢驗(yàn),所以需要排除其干擾,又因?yàn)檫€不能引入氯離子,所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-,過(guò)濾后(或取上層清液)再加入AgNO3溶液。答案為:ba;(4)碘酸根具有強(qiáng)氧化性,能被還原為單質(zhì)碘,而碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以檢驗(yàn)碘酸根的實(shí)驗(yàn)操作是:從水層取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說(shuō)明濾液中含有IO3-;若溶液不變藍(lán),說(shuō)明濾液中不含有IO3-;⑸依題意,用SO2/I2循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)可知,首先SO2被氧化為硫酸,氧化劑為I2,化學(xué)方程式為:SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4;生成的HI分解即可得到氫氣,同時(shí)重新生成I2,所以第三個(gè)化學(xué)方程式為:2HIH2+I2。電解水需要消耗電能,而SO2又是大氣污染物,所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比,本法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約電能,而缺點(diǎn)是使用能造成污染環(huán)境的SO2?!军c(diǎn)睛】Ag+能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀,如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH-等,所以,用AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵離子時(shí)應(yīng)注意排除干擾。28、C7H10O3氯原子、羥基1,2,3-丙三醇NaOH溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O+

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