河南八市重高聯(lián)盟2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

河南八市重高聯(lián)盟2024年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列烷烴命名錯(cuò)誤的是A．2─甲基戊烷 B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷 D．3─甲基己烷2、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是A．制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性B．徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長(zhǎng)久地保存C．宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國(guó)造紙術(shù)的發(fā)展D．歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：3、軸烯（Radialene）是一類獨(dú)特的環(huán)狀烯烴，其環(huán)上每一個(gè)碳原子都接有一個(gè)雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯，如下圖是三種簡(jiǎn)單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子都在同一個(gè)平面上 B．b能使酸性KMnO4溶液褪色C．c與互為同分異構(gòu)體 D．軸烯的通式可表示為C2nH2n（n≥3）4、11.9g金屬錫跟100mL12mol?L﹣1HNO3共熱一段時(shí)間．完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中c（H+）為8mol?L﹣1，溶液體積仍為100mL．放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L．由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對(duì)原子質(zhì)量為119）（）A．Sn（NO3）4 B．Sn（NO3）2 C．SnO2?4H2O D．SnO5、以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯(cuò)誤的是()A．z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同B．a(chǎn)約為3.5C．z點(diǎn)處，D．x點(diǎn)處的溶液中離子滿足：6、下列有關(guān)化合物X的敘述正確的是A．X分子只存在2個(gè)手性碳原子B．X分子能發(fā)生氧化、取代、消去反應(yīng)C．X分子中所有碳原子可能在同一平面上D．1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH7、25℃時(shí)，改變某醋酸溶液的pH，溶液中c（CH3COO-）與c（CH3COOH）之和始終為0.1mol·L-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH濃度的常用對(duì)數(shù)值（lgc）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88C．lgK（CH3COOH）=4.74D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，水的電離程度變大8、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細(xì)胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B．既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)C．能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D．1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰29、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48，下列說法不正確的是XYZWA．原子半徑（r）大小比較：B．X和Y可形成共價(jià)化合物XY、等化合物C．Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比W的強(qiáng)10、某溶液可能含有下列離子中的若干種：Cl?、SO42—、SO32—、HCO3—、Na+、Mg2+、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取100mL上述溶液，加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入過量的鹽酸，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成。下列說法正確的是（）A．氣體可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在SO42—、HCO3—、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl?，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的濾液中分別加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀11、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明HR為弱酸B．b點(diǎn)溶液pH=7，說明NH4R沒有水解C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-1412、氯仿(CHCl3)是一種有機(jī)合成原料，在光照下遇空氣逐漸被氧化生成劇毒的光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2→2HCl＋2COCl2。下列說法不正確的是A．CHCl3分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化B．CHCl3屬于極性分子C．上述反應(yīng)涉及的元素中，元素原子未成對(duì)電子最多的可形成直線形分子D．可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C．與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-D．c（NO3-）=1.0mol?L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-14、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團(tuán)簇分子Z2M2Y4(YX)2，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑:Z>M>YB．常溫下Z和M的單質(zhì)均能溶于濃硝酸C．X與Y結(jié)合形成的化合物是離子化合物D．工業(yè)上常用電解Z的氯化物的熔融液來制取Z單質(zhì)15、下列說法不正確的是()A．用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗B．用蒸餾法可由含有Fe3＋的自來水獲取較純凈的水C．焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測(cè)試D．金屬鎂著火可用沙子覆蓋16、下列儀器名稱不正確的是()A．燒瓶 B．冷凝管 C．表面皿 D．蒸餾燒瓶二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：②③回答下列問題：(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________。18、為分析某鹽的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）鹽M的化學(xué)式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。19、裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室常見的裝置，用途廣泛（用序號(hào)或字母填空）。（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有___，若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有___。①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_(tái)__，氣體應(yīng)從____端通入。（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從___端通入氣體。（4）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?L-1NaOH溶液500mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取___克NaOH固體。②操作步驟和正確順序?yàn)開___。③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____、___。④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。（查閱資料）FeCl3是一種共價(jià)化合物，熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下表：（問題討論）（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是______________________________。（2）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。（3）請(qǐng)用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍(lán)色的原因_____________。（4）為確認(rèn)黃色氣體中含有Cl2，學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗(yàn)無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）（5）實(shí)驗(yàn)1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。（實(shí)驗(yàn)反思）該學(xué)習(xí)小組認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1中溶液變藍(lán)，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。21、用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。(1)資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：H2O2+I=H2O+IO；H2O2+IO=H2O+O2↑+I?？偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。(2)資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是______（填字母）。a．加入KI后改變了反應(yīng)的路徑b．加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化c．H2O2+I=H2O+IO是放熱反應(yīng)(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________________________________，說明有I2生成。②氣泡明顯減少的原因可能是：ⅰ.H2O2濃度降低；ⅱ._________________________________________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。(4)資料4：I+IIK=640。為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL0.10mol·L-1KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：微粒III濃度/(mol·L-1)2.5×10-3a4.0×10-3①a=____________________。②該平衡體系中除了含有I、I和I外，一定還含有其他含碘微粒，理由是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.2─甲基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3)2CHCH2CH2CH3，命名是正確的；B.3─乙基戊烷的結(jié)構(gòu)為(CH3CH2)2CHCH2CH3，命名正確；C.3,4─二甲基戊烷的可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2，其名稱為2,3─二甲基戊烷，C錯(cuò)誤；D.3─甲基己烷的結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，命名正確。命名錯(cuò)誤的是C，故選C。2、A【解析】

A．動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；B．墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物（按活動(dòng)性順序排列）→SiO2→H2O，所以應(yīng)為K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、C【解析】

A．[3]軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；B．[4]軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，故B不符合題意；C．[5]軸烯的分子式為：C10H10，分子式為：C10H12，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D．軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個(gè)環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個(gè)氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2nH2n(n≥3)，故D不符合題意；故答案為：C。4、C【解析】

n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為8mol?L?1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，設(shè)Sn被氧化后的化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.4mol×(5?4)=0.1mol×(x?0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol?0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2?4H2O，故選：C。5、D【解析】

A.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，水的電離程度最大，z點(diǎn)之前溶液存在HA抑制水的電離，z點(diǎn)之后溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點(diǎn)后存在某點(diǎn)，溶液中的水的電離程度和y點(diǎn)的相同，故A正確；B.HA的電離平衡常數(shù)，設(shè)HA的量為1，y點(diǎn)的滴定分?jǐn)?shù)為0.91，pH=7，溶液中電荷守恒得到c（Na+）=c（A-）=0.91，則，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常數(shù)K=，設(shè)0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，則K=，解得a約為10-3.5mol/L，pH約為3.5，故B正確；C.z點(diǎn)滴定分?jǐn)?shù)為1，即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaA，根據(jù)電荷守恒可知，此時(shí)溶液呈堿性，即氫氧根濃度大于氫離子濃度，所以，故C正確；D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA，且二者物質(zhì)的量相等，存在電荷守恒：，物料守恒：；二式消掉鈉離子可得：，此時(shí)溶液呈酸性，即c（H+）>c（OH-），所以，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題難度較大，要靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進(jìn)行分析求解。6、B【解析】

A.連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子?；衔颴分子中含有3個(gè)手性碳原子：（打*號(hào)的碳原子為手性碳原子），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X分子中含有(醇)和-CH-基團(tuán)能被KMnO4氧化，醇羥基和苯環(huán)上氫原子都能發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有的和基團(tuán)都能發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.X分子（）中與*號(hào)碳原子相連的3個(gè)碳原子處于四面體的3個(gè)頂點(diǎn)上，這4個(gè)碳原子不可能在同一平面上。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因X分子中含有酯基和-Br，X能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)：+2NaOH+CH3CH2OH+NaBr。所以1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】

當(dāng)pH=0時(shí)，c(H+)=1mol/L，lgc(H+)=0，所以③表示lgc(H+)與pH的關(guān)系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關(guān)系曲線。當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí)，溶液呈中性，在常溫下pH=7，所以④表示lgc(OH-)與pH的關(guān)系曲線。則②表示lgc(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線?！驹斀狻緼．由以上分析可知，圖中③表示lgc（H+）與pH的關(guān)系曲線，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離產(chǎn)生的H+和CH3COO-濃度可認(rèn)為近似相等，從圖像可以看出，當(dāng)c(CH3COO-)=c(H+)時(shí)，溶液的pH約為2.88，所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH約為2.88，故B正確；C．當(dāng)c(CH3COO-)=c(CH3COOH)時(shí)，K=c（H+）。從圖像可以看出，當(dāng)溶液的pH=4.74時(shí)，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，所以lgK（CH3COOH）=-4.74，故C錯(cuò)誤；D．向0.10mol·L-1醋酸鈉溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，c(CH3COO-)增大，溶液中的c(OH-)變大，溶液中的OH-全部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；故選C。8、D【解析】

A．右邊苯環(huán)上方的第一個(gè)碳與周圍四個(gè)碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，但沒有可發(fā)生消去反應(yīng)的官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)，而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應(yīng)生成1mol的CO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l︰2，故D正確。本題選D。9、C【解析】

據(jù)周期表中同周期、同主族元素原子序數(shù)的變化規(guī)律，利用已知條件計(jì)算、推斷元素，進(jìn)而回答問題?！驹斀狻勘碇兴姆N短周期元素的位置關(guān)系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設(shè)X原子序數(shù)為a，則Y、Z、W原子序數(shù)為a+1、a+9、a+10。因四種元素原子序數(shù)之和為48，得a=7，故X、Y、Z、W分別為氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。A.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故，A項(xiàng)正確；B.X和Y可形成共價(jià)化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B項(xiàng)正確；C.同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強(qiáng)，但Y元素沒有含氧酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.S2-、Cl-電子層結(jié)構(gòu)相同，前者核電荷數(shù)較小，離子半徑較大，其還原性較強(qiáng)，D項(xiàng)正確。本題選C。10、B【解析】

由實(shí)驗(yàn)流程可知，該溶液與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，則一定不含F(xiàn)e3+，且白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，以此來解答?！驹斀狻緼.①中白色沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，氣體為CO2，故A錯(cuò)誤；B.白色沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，白色沉淀部分溶解，并有氣體生成，不溶的白色沉淀一定為BaSO4，氣體為CO2，由于SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存，②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，由電荷守恒可知不含Cl-，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故B正確；C.②反應(yīng)后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同，則溶液中一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故C錯(cuò)誤；D.①溶液中含Na+及過量的Ba(OH)2，②溶液含Mg2+及過量鹽酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀AgCl，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵在于理解“所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同”這一句話，通過電荷守恒推出一定含SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，另外SO32-、Mg2+相互促進(jìn)水解不能共存也是需要注意的點(diǎn)。11、B【解析】A．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液的pH＞7，說明溶液呈堿性，溶液中c（OH-）＞c（H+），再結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）＞c（R-），故C正確；D．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c任意點(diǎn)溶液均有c（H+）?c（OH-）=Kw=1.0×10-14

mol2?L-2，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無關(guān)，題目難度中等12、A【解析】

CHCl3分子和甲烷一樣，中心C原子采用sp3雜化，COCl2分子中，中心C與O形成雙鍵，再與兩個(gè)Cl形成共價(jià)單鍵，因此C原子采用sp2雜化，A錯(cuò)誤；CHCl3分子中由于C—H鍵、C—Cl鍵的鍵長(zhǎng)不相同，因此CHCl3的空間構(gòu)型為四面體，但不是正四面體，屬于極性分子，B正確；所列元素中碳和氧原子均含有兩個(gè)未成對(duì)電子，兩者可以組成CO2，C正確；由于氯仿中的Cl元素以Cl原子的形式存在，不是Cl－，因此可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，D正確。13、A【解析】

A.pH=2是酸性溶液，K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存，A正確；B.使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2的白色沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液是可酸可堿，NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不能共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性溶液中，NO3-會(huì)顯強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、NO3-、Fe2+不能共存，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】在酸性環(huán)境中，NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-會(huì)顯強(qiáng)氧化性，氧化低價(jià)態(tài)的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有機(jī)物等，所以不能共存。14、D【解析】

X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，結(jié)合團(tuán)簇分子結(jié)合可知X為H，M為Be或Al，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，則Y為O，Y的原子序數(shù)小于M，則M為Al；根據(jù)團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)可知其分子式應(yīng)為Al2Z2H2O6，Z的化合價(jià)為+2價(jià)，則Z為Mg?！驹斀狻緼．離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小其半徑越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Mg2+>Al3+，故A錯(cuò)誤；B．常溫下金屬鋁與濃硝酸會(huì)鈍化，故B錯(cuò)誤；C．X與Y形成的化合物為H2O2或H2O，均為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．Z為Mg，工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂制取鎂單質(zhì)，故D正確；故答案為D。15、A【解析】

A.用容量瓶配制溶液時(shí)，用蒸餾水洗滌后不能用待裝液潤(rùn)洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe3+難揮發(fā)，可用蒸餾法制得純凈水，B項(xiàng)正確；C.為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確；答案選A。16、A【解析】

A.該儀器為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用的容量瓶，燒瓶沒有玻璃塞，A不正確；B.該儀器為蒸餾裝置中所用的冷凝管，B正確；C.該儀器為表面皿，C正確；D.該儀器為蒸餾裝置中要用到的蒸餾燒瓶，D正確；本題選不正確的，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇羧基取代反應(yīng)3【解析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③以及G的分子式，可知對(duì)二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知②可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式是；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是；(5)的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：、、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到，其合成路線為：。18、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【解析】

（1）混合單質(zhì)氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質(zhì)為Cl2.,說明M中含有O和Cl元素；由“”說明紅棕色固體為Fe2O3，說明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。19、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高【解析】

（1）若從a端進(jìn)氣，相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體，①O2、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；若從b端進(jìn)氣，相當(dāng)于向下排空氣法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；故答案為：①③；②⑤⑦；（2）干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，洗氣時(shí)用“長(zhǎng)進(jìn)短處”，故答案為：濃硫酸；a；（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置．將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測(cè)量體積時(shí)，水從a端排到量筒中，則氣體從b端進(jìn)入，故答案為：b；（4）①配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;；答案為：20.0；②配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)?abdce；答案為：abdce；③配制過程中，在溶解氫氧化鈉固體時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過程；在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；答案為：攪拌，加速溶解；引流；④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；答案為：偏高。20、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I(xiàn)23Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會(huì)被Fe3＋氧化為Br2MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)前首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時(shí)水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽