人教版高中化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第三節(jié)第三課時(shí)課件

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)平衡（第三課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)01理解平衡常數(shù)的概念，掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算。02理解化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的內(nèi)在聯(lián)系。三、化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)：是指在一定溫度下,可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,也無論反應(yīng)物起始濃度的大小,最后都能達(dá)到平衡,這時(shí)各種生成物濃度的系數(shù)次方的乘積除以各反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積所得的比值。它是個(gè)常數(shù)，用K表示，例如：mA（g）+nB（g）

?pC（g）+qD（g）K=[C（C）]p×[C（D）]q[C（A）]m×[C（B）]n1.使用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算應(yīng)注意的問題：平衡常數(shù)計(jì)算中代入的濃度是反應(yīng)平衡時(shí)的濃度反應(yīng)物或生成物中有固體和純液體存在時(shí)，由于其濃度可看做常數(shù)“1”而不代入公式mA（g）+nB（g）

?pC（g）+qD（g）K=[C（C）]p×[C（D）]q[C（A）]m×[C（B）]n簡(jiǎn)單測(cè)試一下：在密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O(g)混合加熱到800C，達(dá)到平衡時(shí)的濃度為：C(CO)、C（H2O）、C(CO2)、C(H2).CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),試列式表達(dá)一下平衡常數(shù)。在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入一定量的A（g）和一定量的C（g）發(fā)生如下反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，試計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。2、化學(xué)平衡常數(shù)與方程式書寫形式的聯(lián)系2NO2?N2O4K1=

NO2??N2O4K2=

N2O4

?2NO2K3=C(N2O4)C2(NO2)C1/2(N2O4)C(NO2)C(N2O4)C2(NO2)1.系數(shù)不同，常數(shù)表達(dá)不同：有啥聯(lián)系？2.反應(yīng)相加，常數(shù)相乘；反應(yīng)相減，常數(shù)相除。3.化學(xué)平衡常數(shù)的意義：

⑴化學(xué)平衡常數(shù)是一定溫度下一個(gè)反應(yīng)本身固有的內(nèi)在性質(zhì)的定量體現(xiàn)。

⑵一個(gè)反應(yīng)的K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大。

4.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。（1）比較可逆反應(yīng)的限度：一個(gè)反應(yīng)的K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的，反應(yīng)物的濃度越小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全。

Cl2+H2O?HCl+HClOBr2+H2O?HBr+HBrO

I2+H2O?HI+HIO

K值逐漸減小，反應(yīng)程度越來越小2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。（2）可以判定反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)反應(yīng)向何方向直至建立平衡。如：對(duì)于可逆反應(yīng)：

mA(g）+nB(g)?pC(g)+qD(g)在一定溫度的任意時(shí)刻，反應(yīng)物與生成物的濃度如下關(guān)系：

Qc=[C（C）]p×[C（D）]q[C（A）]m×[C（B）]nQc為反應(yīng)的溶液商。Qc〈K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Qc>K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表(0~4min時(shí)，容器氣體壓強(qiáng)為0.1MPa):試計(jì)算平衡時(shí)的平衡常數(shù)？4.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用。（3）利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。多練習(xí)哦！Yourtexthasbeenconciseandwell-written,buttheinformationisinextricablyinextricableandneedstobeexpressedinmorewords;butpleaserefinetheessenceofyourthoughtasmuchaspossible,andexpressyourviewsappropriately,oftenwithtwicetheresultwithhalftheeffort.1、我明白眼前的都是氣泡，明白安靜的才是苦口良藥，明白什麼才讓我驕傲，卻不明白你。19、經(jīng)營(yíng)信為本，買賣禮當(dāng)先。心態(tài)決定成敗，有志者事竟成。18、重新自己的生活，即使是一個(gè)人。4、人生舞臺(tái)的大幕隨時(shí)都可能拉開，關(guān)鍵是你愿意表演，還是選擇躲避。1、悠悠歲月，青春無悔;揮霍了的時(shí)光那叫蹉跎，飛舞起來的那才叫青春!20、用辛勤收獲財(cái)富，用感恩回贈(zèng)鄰里，小康我們同步前進(jìn)。18、笑對(duì)人生，能穿透迷霧;笑對(duì)人生，能堅(jiān)持到底;笑對(duì)人生，能化解危機(jī);笑對(duì)人生，能照亮黑暗。16、人的價(jià)值就在于創(chuàng)造價(jià)值，就在于對(duì)社會(huì)的貢獻(xiàn)和責(zé)任。17、許多人缺少的不是美，而是自信的氣質(zhì)，記?。鹤孕疟旧砭褪且环N美。有了積極的心態(tài)就容易成功。4、如果你看到前面的陰影，別怕，那是因?yàn)槟惚澈笥嘘柟狻?0、青春，自強(qiáng)，努力，拼搏，認(rèn)真去實(shí)現(xiàn)自己的價(jià)值。9、全心付出過，生命才會(huì)精彩。7、所謂天才，那就是假話，勤奮的工作才是實(shí)在的。8、有很多事情，你不必看透，只需看清;很多茫然到迷失的日子，你不必驚擾，只需坦然。12、一個(gè)人擁有什么樣的性格，就擁有什么樣的世界。11、心里萬分感慨卻不抵現(xiàn)實(shí)一個(gè)耳光。11、勤學(xué)的人，